江苏省苏州市太仓实验高级中学2022年高三化学下学期期末试卷含解析

江苏省苏州市太仓实验高级中学2022年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.磷酸铁锂动力电池（LiFePO4电池）是一种新型动力电池。电池的内部结构如图所示。中间是聚合物的隔膜，它把正极与负极隔开，Li+可以通过而e-不能通过。该电池的总反应式为：Li1-xFePO4+LixC6C6+LiFePO4（注：LixC6是单质Li附在碳电极上的一种形式）。下列关于该电池的叙述错误的是A.放电时，LixC6在负极上失电子发生氧化反应B.在充电时，正极中的Li+通过聚合物隔膜向负极迁移C.放电时，正极反应式为Li1-xFePO4+xLi+=Li1-xFePO4-xe-D.若用该电池电解精炼铜，阴极质量增重19.2kg时，则电池中通过聚合物隔膜的Li+数目为0.6NA参考答案：D试题分析：该电池放电时，LixC6在负极上发生氧化反应，Li1-xFePO4在正极上发生还原反应。A.由电池的总反应可知，放电时，LixC6在负极上失电子发生氧化反应，A正确；B.在充电时，正极连接电源正极变为阳极，发生氧化反应，Li+通过聚合物隔膜向阴极（放电时是负极）迁移，B正确；C.放电时，正极发生还原反应，电极反应式为Li1-xFePO4+xLi+=Li1-xFePO4-xe-，C正确；D.若用该电池电解精炼铜，阴极质量增重19.2kg时，则生成铜的物质的量为300mol，电子转移600mol，所以，电池中通过聚合物隔膜的Li+数目为600NA，D不正确。本题选D。2.将过量CO2通入下列溶液中，出现浑浊的是（）A．CaCl2溶液

B．澄清石灰水

C．漂白粉溶液

D．饱和碳酸钠溶液

参考答案：D考点：离子反应发生的条件专题：离子反应专题．分析：A．CaCl2溶液通入过量的二氧化碳，不反应；B．将过量CO2通入到澄清石灰水中，生成碳酸氢钙；C．碳酸酸性大于次氯酸，小于盐酸；D．碳酸钠与二氧化碳和水反应生成溶解度较小的NaHCO3．解答：解：A．CaCl2溶液通入过量的二氧化碳，不反应，无浑浊出现，故A错误；B．将过量CO2通入到澄清石灰水中，发生如下反应：2CO2+Ca（OH）2═Ca（HCO3）2，无浑浊出现，故B错误；C．二氧化碳和氯化钙不反应，与次氯酸钙反应生成次氯酸和碳酸氢钙，无浑浊出现，故C错误；D．因碳酸钠与二氧化碳和水反应生成溶解度较小的NaHCO3，故最终有碳酸氢钠析出而使溶液变浑浊，故D正确，故选D．点评：本题考查元素及其化合物的性质，难度不大．要注意基础知识的掌握．3.研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是()A．水既是氧化剂又是溶剂B．放电时正极上有氢气生成C．放电时OH－向正极移动D．总反应为：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑参考答案：C略4.有五瓶溶液分别是：①10mL0.60mol·L－1NaOH水溶液，②20mL0.50mol·L－1H2SO4水溶液，③30mL0.40mol·L－1HCl水溶液，④40mL0.30mol·L－1CH3COOH水溶液，⑤50mL0.20mol·L－1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是

()A．①＞②＞③＞④＞⑤

B．②＞①＞③＞④＞⑤C．②＞③＞④＞①＞⑤

D．⑤＞④＞③＞②＞①参考答案：D略5.向一种溶液中滴加另一种溶液后，溶液的颜色不发生显著变化的是A．氯化亚铁溶液中加入双氧水

B．硫酸铁溶液中滴加硫氰酸钾溶液C．硫酸铜溶液中滴加硝酸钡溶液

D．高锰酸钾酸性溶液中滴加亚硫酸钠溶液

参考答案：C略6.下列有关溶液中微粒浓度关系的叙述正确的是

A.0.1mol·L－1NH4Cl溶液中：c（NH4＋）>c（Cl－）>c（H＋）>c（OH－）

B.溶有等物质的量NaClO、NaHCO3的溶液中：

c（HClO）＋c（C1O－）＝c（HCO3－）＋c（H2CO3）＋c（CO32－）

C.向CH3COONa溶液中滴加稀HCl至中性，所得溶液中：

c（Cl－）>c（Na＋）>c（CH3COOH）

D.等物质的量浓度Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液中：

c（CO32－）＋2c（OH－）＝2c（H＋）＋c（HCO3－）＋3c（H2CO3）参考答案：BD略7.浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为b%；浓度不等的两种氨水等质量混合时，其溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是()A．a>b>c

B．b>a>cC．c>b>a

D．c>a>b参考答案：B略8.某学习小组讨论辨析以下说法：①油脂的硬化属于化学变化；②沼气和水煤气都是可再生能源；③明矾、石膏、冰醋酸都是电解质；④氨气、二氧化碳、蔗糖、乙醇都是非电解质；⑤盐酸、漂白粉、水玻璃、水银都是混合物；⑥同种元素组成的物质一定是纯净物；⑦甘油不是油，纯碱不是碱，干冰不是冰。上述说法正确的是A．①②③④

B．①②⑤⑥

C．③⑤⑥⑦

D．①③④⑦参考答案：D9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．12.4g白磷中含有的共价键为0.6NA个

B．1.0mol·L-1Na2SO4溶液中含有2NA个Na+C．标准状况下，22.4LSO3含有NA个S原子

D．NA个Na与水反应后的溶液中Na+与H2O的物质的量之比为l：100，则所需H2O为100NA参考答案：A略10.图表资料可以为我们提供很多信息，下列关于图表提供的资料或应用的说法中，不正确的是

A．利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质B．根据酸、碱、盐的溶解性表，可判断酸、碱、盐的溶解度C.根据电负性表，可判定2种元素形成的化学键是离子键还是共价键D.核磁共振氢谱可以用来测定分子中H原子种类和个数比

参考答案：B11.已知HI分解的热化学方程式为：2HI(g)H2(g)+I2(s)；△H=-53.0kJ/mol。下列说法正确的是A．1molHI在密闭容器中分解后可以放出26.5kJ的能量B．2molHI(g)的能量大于1molH2(g)与1molI2(s)的能量总和C．破坏1molHI的化学键需要吸收26.5kJ的能量D．若2HI(g)H2(g)+I2(g)；△H=-xkJ/mol（x＞0），则x＞53.0参考答案：B12.以酚酞试剂为指示剂，对某新制的NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录入下表：

待测液消耗标准盐酸（0.1mol/L）的体积①20.00mLNaOH溶液V1mL②20.00mLNaOH溶液＋10.00mL水V2mL③敞口隔夜放置的20.00mLNaOH溶液V3mL该新制的NaOH溶液的浓度C合理的是（B080204

080306

）A.

B.C.

D.参考答案：答案：B13.将amolFeO和bmolCu2S投入到VL浓度为的硝酸溶液中恰好完全反应，生成dmolNO气体,得到的混合液，则反应中未被还原的硝酸不可能为A.

B.

C.

D.

参考答案：C略14.几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素符号XYZRT原子半径（nm）0.1600.1110.1040.1430.066主要化合价+2+2-2,+4,+6+3-2

根据表中信息，判断以下说法正确的是

A．单质与稀硫酸反应的速率快慢：R>Y>X

B．离子半径：X2+＞T2－

C．元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y>R>X

D．相同条件下，等物质的量的单质与氢气化合放出能量的多少：T＞Z参考答案：D略15.将足量的不断通入、、的混合溶液中，生成沉淀与通入的量的关系可表示为参考答案：C试题分析：向、、的混合溶液中通入足量CO2，依次发生反应①CO2＋2OH－+Ba2—===BaCO3↓＋H2O，②CO2＋2OH－===CO32－＋H2O，③2AlO2－＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO32－，④CO32－＋CO2＋H2O===2HCO3－，⑤BaCO3＋CO2＋H2O==Ba2—＋2HCO3－，故选C正确。考点：元素及其化合物知识二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：

(1)

溴在元素周期表中位于_________周期，_________族。(2)

步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，其原因是

。(3)

步骤④的离子方程式：________________________________________

。(4)

步骤⑥的蒸馏过程中，溴出口温度要控制在80—900C。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：__________________________________________

。(5)

步骤⑧中溴气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是_____________，分离时液溴从分离器的_____(填“上口”或“下口”)排出。（6）不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氧化”的原因是

。

参考答案：（1）第四

VIIA

（1分）

（2）酸化可抑制Cl2、Br2与水反应

（1分）（3）Br2+SO2+2H2O→4H++2Br－+SO42－

（2分，写成化学方程式不给分）（4）温度过高，大量水蒸气随水排出去，溴气中水分增加；（1分）温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低。（分）（5）分液漏斗

下口

（2分）（6）氧化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，（1分）如果直接蒸馏原料，产品成本高(1分)

“空气吹出、SO2吸收、氧化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程。（1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。

（1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色x能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式

。

（2）若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则

①组成单质A的元素在周期表中的位置为

。②X可能为

.（填代号）a．NaHCO3

b．Na2CO3

c．Na2SO3

d．Al（OH）3（3）若A为淡黄色粉末，回答下列问题：①1molA与足量的H2O充分反应时转移的电子数目为②若X为非金属单质，通常为黑色粉末，写出E的化学式③若X为一种造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为

。

A．盐酸

b．BaCl2溶液

c．NaOH溶液

d．Ca（OH）2溶液

。（4）若A为氧化物，X是Fe,溶液D加入KSCN溶液变红。①A与H2O反应的化学方程式为

。②检验溶液D中还可能存在Fe2+的方法是

。

参考答案：略18.尼龙-66具有较高的钢性、较好的耐磨性等优良性能，广泛用于制造机械与电气装置的零件，其合成路线如下图所示。已知：RCl+HCNRCN+HCl完成下列填空：（1）写出A官能团名称________，③的反应类型_________。（2）写出化合物D的结构简式：_____________。（3）写出满足下列条件C的一种同分异构体的结构简式：_________。a．含有两种含氧官能团

b．能发生银镜反应

c．核磁共振氢谱为4组峰（4）写出反应①②的化学方程式：_____________；____________。（5）一定条件下，下列化合物中能与B发生化学反应的是_____。a．NaOH

b．HCl

c．Na（6）已知:以苯为原料,选用必要的无机试剂合成B,写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件）。合成路线为:___________________________________________________________________参考答案：(1)碳碳双键

氯原子

缩聚反应(聚合反应)

(2)NH4OOC（CH2）4﹣COONH4

(3)

(4)

(5)bc

(6)(1)有机物CH2Cl-CH=CH-CH2Cl含有的官能团名称碳碳双键和氯原子，③的反应是HOOC-(CH2)4-COOH和H2N-(CH2)6-NH2发生缩聚反应(聚合反应)生成尼龙-66；(2)化合物D的结构简式为NH4OOC(CH2)4-COONH4；(3)a．含有两种含氧官能团可能是羧基，也可能是酯基或醛基等；b．能发生银镜反应说明有醛基；c．核磁共振氢谱为4组峰，说明结构相对对称性较强，满足下列条件C的一种同分异构体的结构简式为；(4)反应①的化学方程式为；②的化学方程式为；(5)B为具有醇的性质，则能与HCl发生取代反应生成卤代烃，能与Na反应生成氢气，没有酚的性质，不能与NaOH反应，故答案为bc；(6)以苯为原料合成，可以用苯与氯气发生取代，再碱性水解、酸化，再与氢气加成可得，合成路线为。19.现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据