湖南省邵阳市凝秀中学高二化学下学期摸底试题含解析

湖南省邵阳市凝秀中学高二化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在合成氨时,可以提高H2转化率的措施是()A.延长反应时间 B.充入过量H2C.充入过量N2 D.升高温度参考答案：C解析：由反应:N2+3H22NH3ΔH=-92.4kJ·mol-1,达平衡时H2的转化率不再变化,所以延长反应时间不能提高H2转化率。充入过量H2,平衡虽然移动,但H2的转化率降低,升高温度使平衡逆向移动,H2的转化率降低,充入过量N2使平衡正向移动,H2转化率提高。2.如下表所示，为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是序号不纯物除杂试剂分离方法(1)CH4(C2H4)酸性KMn04溶液洗气(2)NH4Cl溶液(FeCl3)NaOH溶液过滤(3)福尔马林(甲酸)Na2CO3溶液

蒸馏(4)苯(苯酚)溴

水分液A.(1)(2)

B.(3)(4)

C.(1)(3)

D.(2)(4)参考答案：C略3.下列结论错误的是()①粒子半径：K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4③离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO⑥非金属性：O＞N＞P＞Si⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜KA．只有①B．①③

C．②④⑤⑥⑦

D．①③⑤参考答案：B略4.下列金属的冶炼中，通常是通过在高温下加入还原剂来完成的是

A．Na

B．Al

C．Fe

D．Ag

参考答案：C略5.A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为2：6：3，则A、B、C三种醇的羟基数之比为

（

）A．3：2：1

B．3：1：2

C．2：1：3

D．2：6：3参考答案：B略6.根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是化学式电离常数HClOK=3×10-8H2CO3K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11A．c(HCO3－)>c(ClO－)>c(OH－)B．c(Na＋)+c(H＋)=c(HCO3－)+c(ClO－)+C(OH－)C．c(HClO)+c(ClO－)=c(HCO3－)+c(H2CO3)D．c(Na+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)+c(ClO－)+c(HClO)参考答案：A略7.某溶液中由水电离产生的c(H+)=10－10mol·L－1，则该溶液中的溶质不可能单独是(

)A．H2SO4

B．NaOH

C．FeCl3

D．KHSO4参考答案：C略8.共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力。下列物质：①Na2O2、②SiO2、③石墨、④金刚石、⑤CaCl2、⑥于冰，其中含有两种不同类型的作用力的是

A．①③⑤⑥

B．①③⑥

C．②④⑥

D．①②③⑥参考答案：B略9.金属键是正、负电荷之间的A．相互排斥

B．阴、阳离子之间的相互作用

C．相互吸引

D．相互排斥和相互吸引，即相互作用参考答案：D10.下列与化学反应能量变化相关的叙述中正确的是（）A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．利用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．△H的大小与热化学方程式的计量系数无关参考答案：C考点：化学能与热能的相互转化．.专题：化学反应中的能量变化．分析：A．化学反应的本质是旧键断裂，新键生成，反应一定伴随能量变化；B．反应速率与反应是吸热还是放热无关；C．反应的热效应只与始态、终态有关，与过程无关；D．△H的单位“每摩尔”是指每摩尔反应，其大小与热化学方程式的计量系数有关．解答：解：A．化学反应的本质是旧键断裂，新键生成，在化学反应过程中，发生物质变化的同时一定发生能量变化，故A错误；B．反应速率与反应是吸热还是放热无关，故B错误；C．反应的热效应只与始态、终态有关，与过程无关，根据盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变，故C正确；D．△H的大小与热化学方程式的计量系数有关，与参加反应的物质的物质的量无关，故D错误；故选C．点评：本题考查化学变化特征、影响反应速率的因素、盖斯定律、热化学方程式等，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．11.其他条件不变的情况下，下列说法不正确的是（

）参考答案：C12.主族元素X的原子最外电子层中具有最多的未成对电子，元素Y的原子只有两种形状的电子云，且两种电子云的电子数相等，则X、Y组成的微粒中，不可能存在的是(

)A．X2Y5

B．

C．

D．

参考答案：B略13.关于化学反应速率的描述错误的是A．化学反应速率表示的是化学反应进行的快慢程度

B．化学反应速率的单位可以是mol/L·ｓC．化学反应速率不管用哪种物质表示，均为正值。

D．影响化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质参考答案：B略14.下列说法中正确的是A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B．元素周期表中的ⅠA族(除H外)和ⅦA族元素的原子间可能形成共价键C．PCl5分子中P原子和Cl原子最外层都满足8电子结构D．H—O键键能为463kJ/mol，即18gH2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463kJ参考答案：B略15.下列实验错误的是()A．食醋用氢氧化钠溶液滴定，开始时溶液的pH通常变化缓慢，当接近滴定终点时，pH出现突变，称为滴定突跃B．当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否被完全反应掉的依据C．抽滤装置由布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶、抽气泵等仪器组成，工作的主要原理是抽气泵给吸滤瓶减压，导致装置内部的压强降低，使过滤的速度加快D．潮湿或腐蚀性的药品在玻璃器皿中称量，其他固体药品可在天平的托盘上称量参考答案：D无腐蚀性和不易腐蚀和不易潮解的固体药品应放在白纸上称量。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的的质量确定有机物的组成。下图所示的是用燃烧法确定有机物物分子式的常用装置。（1）现准确称取0.44g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种），经燃烧后A管增重0.88g，B管增重0.36g。请回答：（1）按上述所给的测量信息，装置的连接顺序应是；（2）A、B管内均盛有有固态试剂，A管的作用是_________；（3）E中应盛装什么试剂：_________；（4）如果把CuO网去掉，A管重量将_______；（填“增大”、“减小”、或“不变”）（5）请改进这套装置的一个不足之处

；（6）该有机物的实验式为_____________；（7）要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是___________。（填编号）①消耗液体E的质量

②样品的摩尔质量

③CuO固体减少的质量

④C装置增加的质量

⑤燃烧消耗O2-的物质的量参考答案：(1)C、B、A

(2)吸收反应生成的二氧化碳(3)双氧水(4)减小(5)在A后接一装有碱石灰的干燥管

(6)C2H4O(7)②略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。（1）下图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，写出NO2和CO反应的热化学方程式

。（2分）（2）已知：

N2（g）+O2（g）=2NO（g）

△H=+180kJ·mol-12NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746kJ·mol-1则反应CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）的△H=

kJ·mol-1

（2分）（3）在一固定容积为2L的密闭容器内加人0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应。N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，若第5分钟时达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol，则前5分钟的平均反应速率v（N2）为

，平衡时H2的转化率为

，该反应的平衡常数K=

。（6分）（4）在固定体积的密闭容器中，1.0×103kPa时，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H<0的平衡常数K与温度T的关系如下表：T/K298398498平衡常数K51K1K2则K1

K2（填写“>”、“=”或“<”）（2分）（5）在体积一定的密闭容器中能说明合成氨反应一定达到平衡状态的是

（填字母）（2分）a.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2

b.NH3的浓度保持不变c.容器内压强保持不变

d..混合气体的密度保持不变参考答案：（1）NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)

△H=-234kJ·mol-1（2分）（2）－283（2分）（3）0.01mol?L-1?min-1（2分），

50%（2分）

59.3（2分）（4）＞（2分）

（5）bc（2分，少一个扣一分，错选不得分略18.（1）黄铜是生活中常用的金属材料，它是铜和

▲

（填名称）的合金。（2）氮化硅是一种高温结构陶瓷材料，它硬度大、熔点高、化学性质稳定。工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃高温时反应获得氮化硅。①画出N的原子结构示意图：

▲

。②根据元素周期律知识，写出氮化硅的化学式：

▲

。③氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应。写出它被氢氟酸腐蚀的化学方程式：

▲

。参考答案：略19.（15分）一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

根据题意完成下列各题：(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝

，升高温度，K值

(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝

。(3)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是

a．氢气的浓