河南省平顶山市新宇职业高级中学2022年高一化学摸底试卷含解析

河南省平顶山市新宇职业高级中学2022年高一化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠，最好采用A.加入过量的澄清石灰水

B.通入足量的CO2气体C.将溶液加热蒸干并灼烧

D.加入适量的氢氧化钠溶液参考答案：B【分析】在溶液中，碳酸钠和与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，以此解答该题。【详解】A．澄清石灰水和碳酸钠、碳酸氢钠都反应，都生成碳酸钙沉淀，不能用于除杂，故A错误；B．可以通入二氧化碳使其转化为碳酸氢钠除去，反应的化学方程式为：Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3，并且二氧化碳和碳酸氢钠之间不会发生反应，可以除杂，故B正确；C．将溶液加热蒸干并灼烧，可使碳酸氢钠分解生成碳酸钠，不能用于除杂，故C错误；D．氢氧化钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钠，但是和碳酸钠之间不会反应，不能用于除杂，故D错误。故答案选B。2.下列事实能够证明Al2O3中一定存在离子键的是（） A．水溶液能导电 B．有较高的熔点 C．熔化时能导电 D．易溶于水参考答案：C【考点】离子化合物的结构特征与性质． 【分析】含有离子键的化合物在熔融状态下能导电，只含共价键的化合物在熔融状态下不导电，要证明氧化铝中一定存在离子键，只要熔融状态氧化铝能导电即可，据此分析解答．【解答】解：A．氧化铝不溶于水，其水溶液不导电，故A错误； B．熔沸点的高低与离子键无关，如金刚石中只含共价键，但熔沸点较高，故B错误； C．氧化铝熔融状态下能导电，说明熔融状态下电离出自由移动的阴阳离子，所以含有离子键，故C正确； D．氧化铝不溶于水，且不能根据是否易溶于水判断离子键，故D错误； 故选C． 【点评】本题考查离子化合物和共价化合物的判断，侧重考查基本概念，明确物质构成微粒是解本题关键，注意不能根据溶解性大小、熔沸点高低判断离子键，为易错题． 3.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是()选项ABCD物质MgCl2CO2HClNaOH所含化学键类型离子键、共价键共价键离子键离子键、共价键所属化合物类型离子化合物共价化合物离子化合物共价化合物参考答案：C4.已知Na2SO3在空气中易被氧化为Na2SO4，现有一包包装破损的白色Na2SO3固体粉末，为了检验其是否变质，正确的方法是A.取少量样品于试管中，滴入稀盐酸，无沉淀，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明已变质。

B.取少量样品于试管中，滴入稀硝酸，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明已变质。C.取少量样品于试管中，滴入稀硫酸，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明已变质。D.取少量样品于试管中，滴入稀盐酸，若产生使品红溶液褪色的气体，则说明已变质。参考答案：A略5.下列反应既表现硝酸的酸性，又显示硝酸的氧化性的是（

）A.CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O

B.FeO+4HNO3=Fe（NO3）3+2H2O+NO2↑C.C+4HNO3=CO2↑+2H2O+4NO2↑D.NH3+HNO3=NH4NO3参考答案：B6.X元素的一个原子失去两个电子转移到Y元素的两个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中错误的是参考答案：D7.I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)，某I2、KI混合溶液中，

c(I3－)与温度T的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是

A．反应I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)

ΔH＞0B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K2＞K1C．若T1时，反应进行到状态d时，一定有υ正＞υ逆D．状态a与状态b相比，状态b时I2的转化率更高

参考答案：C略8.有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，而且原子半径a>b，阴离子所带负电荷数c>d，则四种元素的原子序数关系是 A．a>b>c>d

B．b>a>d>c

C．c>b>a>d

D．b>a>c>d参考答案：B9.下列对熵的理解不正确的是A.同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小B.体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大C.与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小D.25℃、1.01×105Pa时，2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)是熵增的反应参考答案：C10.57号镧元素(La)是一种活泼性比铁还强的金属元素，La的氧化物的化学式为La2O3，La(OH)3是不溶于水的碱，La的氯化物．硝酸盐均易溶于水，下列各组物质中不能直接反应得到LaCl3的是A．La2O3+HCl

B．La+Cl2

C．La(OH)3+HCl

D．La(NO3)3+HCl参考答案：D11.生活中离不开化学。从化学的角度分析，下列做法不当的是A.餐桌上酒精失火，立即用湿抹布盖灭B.烤炭火时在火炉旁放一杯水防止CO中毒C.自来水厂用氯水对原水进行杀菌消毒D.用“84”消毒液对茶具、餐具和洁具进行清洗消毒参考答案：B【详解】A.酒精是可燃性液体，餐桌上酒精失火，立即用湿抹布盖灭，A正确；B.CO不溶于水，烤炭火时在火炉旁放一杯水不能防止CO中毒，B错误；C.氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，因此自来水厂用氯水对原水进行杀菌消毒，C正确；D.“84”消毒液中含有次氯酸钠，次氯酸钠具有强氧化性，因此用“84”消毒液对茶具、餐具和洁具进行清洗消毒，D正确；答案选B。12.对于反应H—+NH3=H2+NH2—的不正确的说法是A.属于置换反应

B.H—是还原剂C.H2既是氧化产物又是还原产物D.氧化产物与还原产物的化学计量数之比为1：1参考答案：A13.下列物质中，只含离子键的是

（

）A．H2

B.KCl

C．NH3

D．HCl参考答案：B略14.下列说法正确的是（

）A．第ⅠA族元素称之为碱金属元素B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期D．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期参考答案：C略15.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如右图所示，则下列化学反应属于3区的是（

）。A.Cl2+2KBr===Br2+2KCl

B.HCl+NaOH====NaCl+H2OC.4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3

D.2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某实验需要100mL、0.1mol/L的Na2CO3溶液，现通过如下操作配制：①把称量好的固体Na2CO3放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。为加快溶解可以使用________(填仪器名称)搅拌；②把①所得溶液冷却到室温后，小心转入________(填仪器名称)；③继续加蒸馏水至液面至刻度线1～2cm处，改用________(填仪器名称)小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。(1)操作步骤正确的顺序是________(填序号)。(2)若没有操作④，则所配溶液的浓度会________(填“偏高”或“偏低”)。(3)若取出20mL配好的Na2CO3溶液，加蒸馏水稀释成c(Na＋)＝0.01mol/L的溶液，则稀释后溶液的体积为________mL。(4)在配制100mL0.1mol/L的Na2CO3溶液时，下列操作中的________会导致结果偏低(请用序号填写)。①用托盘天平称量时砝码放在左盘②将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外③定容时俯视刻度线④定容时仰视刻度线⑤干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液参考答案：①玻璃棒②100mL容量瓶③胶头滴管(1)①②④③⑤(2)偏低(3)400(4)①②④略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有下图所示的转换关系，已知C为密度最小的气体，甲是电解质。根据图示转化关系回答：（1）写出下列物质的化学式：B

、丙

、丁

。（2）组成单质A的元素在周期表中的位置是

。（3）乙与过量CO2反应的离子方程式____________________________。参考答案：略18.下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为(填元素符号)_______。(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)________。(3)①、④、⑤三种元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出该化合物的电子式________。(4)②的氧化物的结构式_________；比较②、⑦的氧化物的熔点（填化学式）：______＞_______，原因是___________________________________________。(5)根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似。①Be(OH)2与Mg(OH)2可用__________鉴别（填名称）。②写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2的离子方程式：_________________________。参考答案：(1)Na>Al>O

(2)HNO3>H2CO3>H2SiO3(或H4SiO4)

(3)(4)O=C=O

SiO2

CO2

二氧化碳形成分子晶体，二氧化硅是原子晶体(5)①氢氧化钠溶液

②Be＋2OH－===BeO＋H2↑解析：参照元素①～⑧在表中的位置可知分别是H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl。则(1)同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为Na>Al>O。(2)非金属性是N＞C＞Si，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3>H2CO3>H2SiO3(或H4SiO4)。(3)①、④、⑤三种元素可形成既含离子键又含共价键的化合物是氢氧化钠，电子式为。(4)②的氧化物是CO2，结构式为O=C=O；二氧化碳形成分子晶体，二氧化硅是原子晶体，属于CO2的熔点低于二氧化硅。(5)根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似。①Be(OH)2是两性氢氧化物，因此与Mg(OH)2可用氢氧化钠溶液鉴别。②Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2的离子方程式为Be＋2OH－＝BeO22－＋H2↑。19.（8分）有一固体混合物，可能由Na2