江西省赣州市程龙中学2022年高一化学联考试卷含解析

江西省赣州市程龙中学2022年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验仪器不宜直接用来加热的是

A．试管

B．坩埚

C．蒸发皿

D．烧杯参考答案：D2.某溶液与Al反应能放出H2，下列离子组在该溶液中不可能大量共存的是A．NH4＋、Ｆe2+、ClO－、SO42－

B．Na＋、K＋、Cl－、SO42－C．Mg2＋、Na+、Cl－、SO42－

D．K＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－参考答案：AD略3.下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是（）

A.酸碱中和

B.雪融化为水

C.铝热反应

D.金属钝化参考答案：B略4.如图，广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛有液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡，一段时间后可见小气球鼓起。下表中的各组物质不出现上述现象的是（

）

ABCDXO2CO2HClSO2YCa(OH)2NaOHBa(OH)2NaOH参考答案：A略5.2014年世界环境日中国主题为“向污染宣战”，下列有关环境污染的叙述错误的是(

)A．大气污染主要指CO、SO2、氮氧化物以及粉尘等B．氮氧化物是造成光化学烟雾的主要原因C．臭氧可以杀菌消毒，空气中的臭氧含量越高，对人体健康越有利D．酸雨通常是指pH在5.6以下的降水参考答案：C6.下列过程中，共价键被破坏的是A．碘升华

B．氯化铵分解

C．酒精溶于水

D．HCl气体溶于水参考答案：D略7.57号镧元素(La)是一种活泼性比铁还强的金属元素，La的氧化物的化学式为La2O3，La（OH）3是不溶于水的碱，La的氯化物、硝酸盐均易溶于水，下列各组物质中不能直接反应得到LaCl3的是

A．La2O3+HCl

B．La+Cl2

C．La（OH）3+HCl

D．La（NO3）3+HCl参考答案：D略8.《淮南万毕术》中有“曾青得铁,则化为铜,外化而内不化”，下列说法中正确的是A.“外化”时化学能转化为电能

B.“化为铜”表明发生了氧化还原反应C.“内不化”是因为内部的铁活泼性较差

D.反应中溶液由蓝色转化为黄色参考答案：B分析：“曾青得铁，则化为铜”指Fe从CuSO4溶液中置换出Cu，反应为Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，据此解答。详解：A、“外化”时发生反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反应为放热反应，“外化”时化学能转化为热能，A错误；B、“化为铜”表明Fe从CuSO4溶液中置换出Cu，发生了氧化还原反应，B正确；C、“内不化”是Fe置换出的Cu覆盖在Fe的表面，导致内部Fe不能与Cu2+反应，C错误；D、CuSO4溶液呈蓝色，FeSO4溶液呈淡绿色，D错误；答案选B。9.在含有大量Ba2+、OH﹣、Cl﹣的溶液中，还可能大量共存的离子是（）A．HCO3﹣ B．NO3﹣ C．H+ D．Fe3+参考答案：B【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：A．Ba2+、OH﹣、HCO3﹣结合生成沉淀和水，不能共存，故A不选；B．均与NO3﹣不反应，可大量共存，故B选；C．OH﹣、H+结合生成水，不能共存，故C不选；D．OH﹣、Fe3+结合生成沉淀，不能共存，故D不选；故选B．【点评】本题考查离子共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应的判断，题目难度不大．10.国外新近研制的溴化锌蓄电池的基本构造是用碳棒作两极，溴化锌溶液作电解液。现有四个电极反应：①Zn－2e=Zn2+

②Zn2++2e=Zn

③Br2+2e=2Br-

④2Br-－2e=Br2。那么，充电时的阳极和放电时的负极反应分别是A．④①

B．②③

C．③①

D．②④参考答案：A11.1998年诺贝尔化学奖授予科恩和波普尔，以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域革命性的变化。下列说法正确的是：（

）A.化学不再是纯实验科学

B.化学不再需要实验C.化学不做实验，就什么都不知道

D.未来化学的方向还是经验化参考答案：A略12.下列说法正确的是（

）A.同温同压下，相同体积的两物质，它们的物质的量必相等B.1LCO气体的质量一定比1LO2的质量要小C.等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等D.任何条件下，等物质的量的N2和CO所含的分子数必相等参考答案：D【详解】A、没有明确是否气体物质，如果不是气体物质，则物质量不一定相等，故A错误；B、如果不是相同条件下，两种气体的密度不确定，则质量不能确定，故B错误；C、如果分别是一元酸和二元酸，虽然酸的物质的量相等，但H+数一定不相等，故C错误；D、根据N=nNA知，分子数与物质的量成正比，物质的量相等，其分子数一定相等，故D正确。故选D。【点睛】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，理解定律内容是解题的关键，本题注意阿伏伽德罗定律只适合气体。13.已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4+2NH4Ac＝Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。当Pb(Ac)2(醋酸铅)溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS和弱电解质HAc生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是

（

）A．Pb(Ac)2+H2S＝PbS↓+2HAc

B．Pb2++H2S＝PbS↓+2H+C．Pb2++2Ac-+H2S＝PbS↓+2HAc

D．Pb2++2Ac-+2H++S2-＝PbS↓+2HAc参考答案：A略14.下列离子方程式中正确的是（

）A.稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋＝

Cu2＋

＋H2↑B.硫酸钠与氯化钡溶液混和：SO42－＋

Ba2＋＝BaSO4↓C.硝酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋

＋H2CO3D.氧化铜与硫酸混和：Cu2＋＋SO42－＝CuSO4参考答案：B略15.下列说法错误的是A．燃料的燃烧反应都是放热反应B．一定量的燃料完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量大C．放热反应的逆反应一定是吸热反应D．加热能发生的反应是吸热反应参考答案：DA、所有的燃烧都是放热反应，故A说法正确；B、根据盖斯定律，一个化学反应不管经过几步，最终反应热是相同的，因此一定量的燃料完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量大，故B说法正确；C、正反应是放热反应，逆反应一定是吸热反应，故C说法正确；D、加热能发生的反应不一定是吸热反应，还可能是放热反应，如碳的燃烧，需要点燃或加热，故D说法错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（1）写出下图中序号①～④仪器的名称：

①

；②

；

③

；④

；（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有

。（填仪器序号）（3）分离碘水中的碘应先选择装置

（填装置序号）进行操作A，再选装置进行

操作。进行操作A时，需在碘水中加一试剂，在选择试剂时，下列性质你认为哪些性质是必需的：

(填序号)。①常温下为液态

②I2在其中溶解程度大

③与水互溶程度小

④密度要比水大（4）右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制480mL1mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④

药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。请回答下列问题：a．盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的

b．配制稀硫酸时，还缺少的仪器有

、

(写仪器名称)；c．经计算，配制480mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为______

mL，量取硫酸时应选用

mL规格的量筒；A．10mL

B．50mL

C．100mL

D．200mLd．对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1mol/L，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因有(

)

。A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸

B．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容C．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面E．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水ks5uF．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处参考答案：(1)①蒸馏烧瓶

②冷凝管

③分液漏斗

④容量瓶(2)③④

(3)Ⅱ

蒸馏

①②③

（4）(a)D

(b)玻璃棒、500mL容量瓶

(c)27.2(2分)

B(d)ABC略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（4分）（1）把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为

（2）把Na2CO3和NaHCO3的混合物29.6g加热到质量不再变化时，得残留固体26.5g；则原混合物中NaHCO3的物质的量为：

参考答案：（1）2：3；（2）0.2mol

解：（1）设已反应的Fe3+的物质的量为2mol，则：Fe+2Fe3+＝3Fe2+

2mol3mol溶液中Fe2+的物质的量为3mol，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，所以未反应的Fe3+的物质的量为3mol，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为2mol：3mol＝2：3，故答案为：2：3；（2）设NaHCO3的物质的量为x，

2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O△m

2mol

62g

x

（29.6﹣26.5）g＝3.1g

x＝＝0.1mol，混合物中碳酸氢钠的质量为：m（NaHCO3）＝0.1mol×84g/mol＝8.4g，混合物中碳酸钠的物质的量为：n（Na2CO3）＝＝0.2mol，故答案为：0.2mol。

18.（14分）（1）下图为五个椭圆交叉构成的图案，其中五个椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、KOH五种物质，图中相连的物质均可归为一类，相交部分A、B、C、D为相应的分类标准代号

①相连的两种物质都是电解质的是

（填分类标准代号，下同）都是氧化物的是

②图中相连的两种物质能够相互反应的是

，所属基本反应类型的是

反应。③上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质，则该反应的离子方程式为

④用洁净的烧杯取25ml蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热至液体呈红褐色，得到的分散系称为

，证明该分散系生成的实验原理是

。（2）分类方法应用比较广泛，属于同一类的物质具有相似性，在生活和学习中使用分类的方法处理问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。如：①CO2、SiO2、SO2、SO3都属于酸性氧化物，由CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H20，可完成SO3与NaOH反应的方程式为

。②NaHCO3、NaHSO3、NaHS都属于弱酸形成的酸式盐，由NaHCO3+HCl==NaCl+H20+CO2↑及NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H20，可完成NaHS分别与HCl、NaOH反应的方程式为

、

。参考答案：（方程式各2分，其余每空1分，共14分）（1）①CD

B

②D

复分解③Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

④胶体

丁达尔效应（2）①SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O②NaHS+HCl=NaCl+H2S↑

NaHS+NaOH=Na2S+H2O略19.（12分）某白色粉末由碳酸钠、硝酸镁、硫酸铜、氯化钠中的一种或几种组成。为了检验它们做了以下实验，将表格补充完整，并回答问题。实验操作实验现象结论①取部分粉末，加水溶解。将