2022-2023学年福建省龙岩市漳平第三中学高一化学上学期摸底试题含解析

2022-2023学年福建省龙岩市漳平第三中学高一化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列操作不能形成喷泉或相关数据不正确的是

（

）选项ABCD烧瓶中的气体NO2:O2=2:1CO2NH3:O2=2:1HCl：Cl2＝1:2烧杯中的溶剂H2ONaOH溶液稀盐酸饱和食盐水烧瓶中液体与烧瓶总体积之比５：６１：２２：３１：３参考答案：B略2.棉花和羊毛都具有的特点是()A．主要成分都是纤维素B．灼烧后都有烧焦羽毛的气味C．燃烧产物都只有二氧化碳和水D．在一定条件下都能发生水解参考答案：D解析棉花的主要成分是纤维素，羊毛的主要成分是蛋白质，蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味。3.若甲烷与氯气以物质的量之比1︰3混合，在光照下得到的产物：①CH3Cl；②CH2Cl2；③CHCl3；④CCl4，其中正确的是A．只有①

B．只有②C．①②③的混合物

D．①②③④的混合物参考答案：D4.下列说法正确的是A.浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸B.在KI-淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应C.在某溶液中加入硝酸酸化氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中一定含SO42-D.将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化参考答案：A【分析】A.硝酸不稳定，在光照条件下易分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸而使溶液呈黄色；

B.氯气能将碘离子氧化为碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色；

C.能和硝酸酸化的氯化钡溶液反应生成白色沉淀的离子有SO42-、SO32-、HSO3-、Ag+等；

D.常温下，浓硫酸和铜不反应。【详解】A.硝酸不稳定，在光照条件下易分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸而使溶液呈黄色，所以浓硝酸溶液呈黄色，故A项正确；B.氯气能将碘离子氧化为碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色，氯气和淀粉溶液不反应，故B项错误；C.能和硝酸酸化的氯化钡溶液反应生成白色沉淀的离子有SO42-、SO32-、HSO3-、Ag+等，所以产生白色沉淀时该离子不一定是硫酸根离子，故C项错误；D.常温下，浓硫酸和铜不反应，加热条件下铜和浓硫酸发生氧化还原反应，故D项错误；答案选A。【点睛】本题综合考查离子的检验与非金属化合物的性质，其中C项是常考点，也是学生的易错点。在进行离子检验时，要注意排除干扰杂质离子的干扰，SO42-正确的检验方法为：取少许原溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸，若无明显现象，再加入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则证明原溶液中有SO42-，学生平常要理解记忆，牢记在心。

5.由于化学反应而能使KMnO4酸性溶液和溴水褪色的物质是（）A．甲烷

B．苯C．聚乙烯

D．乙烯参考答案：D解：乙烯既能通过与溴发生加成反应而使溴水褪色，又能被酸性高锰酸钾溶液氧化，而使酸性高锰酸钾溶液褪色．苯、聚乙烯、甲烷既不能与溴水反应，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色．故选D．6.下列离子方程式正确的是A．碳酸钙和盐酸反应CO＋2H＋H2O＋CO2↑B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba2＋＋SOBaSO4↓C．向稀盐酸溶液中加铁3Fe＋6H＋3Fe3＋＋3H2↑D．向硝酸银溶液中加盐酸Ag＋＋C1－AgCl↓参考答案：D7.用锌片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A．加热

B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C．用粗锌代替纯锌

D．不用锌片，改用锌粉参考答案：B略8.在下图的装置中，属于原电池的是

（）

A

B

C

D第Ⅱ卷非选择题部分（共３１分）

参考答案：B略9.某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（

）A.一定有SO42-

B.可能有SO42-或Ag+C.一定无Ag+

D.还可能有CO32-参考答案：B试题分析：加入稀硝酸，沉淀不溶解，沉淀可能是BaSO4或AgCl，因此溶液中可能存在Ag＋，或SO42－，故选项B正确。10.下列说法正确的是

（

）A.摩尔是把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个基本物理量B.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一C.１摩尔氢气分子可以表示为１molH2D.国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩参考答案：C略11.

用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如图），将试管浸入硝酸汞溶液，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是A、实验中发生的反应都是氧化还原反应B、铝是一种较活泼的金属C、反应放出大量的热量D、铝片上生成的“白毛”是氧化铝和氧化汞的混合物参考答案：D12.下列叙述正确的是

（

）A．葡萄糖属于单糖，能发生水解反应B．纤维素属于糖类，且有甜味C．油脂是高级脂肪酸的甘油酯，要合理摄入D．蛋白质是人类必需的营养物质，在人体内最终水解成葡萄糖参考答案：C略13.Fe（OH）3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是（）A．两者均有丁达尔现象 B．两者均能透过半透膜C．加入盐酸先沉淀，随后溶解 D．分散质微粒可通过滤纸参考答案：D【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】A．胶体有丁达尔效应，溶液无丁达尔效应；B．胶体不能通过半透膜，溶液可以通过；C．胶体遇电解质溶液发生聚沉；D．溶液和胶体都能透过滤纸．【解答】解：A．只有胶体具有丁达尔效应，溶液不具备，故A错误；B．胶体不能通过半透膜，溶液可以通过，故B错误；C．胶体遇电解质溶液发生聚沉，过量的盐酸能使Fe（OH）3沉淀溶解，溶液无此性质，故C错误；D．溶液和胶体都能透过滤纸，故D正确．故选D．【点评】本题考查溶液和胶体的性质，难度不大，平时注意知识的积累．14.在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是（

）A.同质量、不同密度的N2和C2H4

B.同温度、同体积的O2与N2C.同体积、同密度的CO和CH4

D.同压强、同体积的N2和O2参考答案：A略15.已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

A．原子半径A＞B＞D＞C B．原子序数d＞c＞b＞aC．离子半径C2－＞D－＞B＋＞A2＋

D．单质的还原性A＞B＞D＞C参考答案：C 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现以CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步。

A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

B．把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；

F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；

G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；

H．静置、分层。就此实验，完成下列填空：

(1)正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填写)：

________→________→________→A→G→________→E→F（算一个空计分）（2）上述E步骤的操作中应注意

上述G步骤操作的目的是

(3)

能用CCl4来萃取水中的碘，其理由是

。(4)已知碘在酒精中的溶解度比在水中的大得多，但不能用酒精来萃取水中的碘，其理由是

。参考答案：(1)CBDAGHEF(2)边放出下层液体，边观察液体分界面，当界面到达活塞处迅速关闭活塞(3)漏斗内与大气相通，是液体顺利流下。碘单质在CCl4种的溶解度比在水中的大，且两种溶剂互不相溶(4)碘易溶于酒精，但是酒精与水任意比互溶，无法分离三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/LNaOH溶液。请回答：（写出解题过程）⑴若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。当V1＝160mL时，则金属粉末中n(Mg)＝

mol，V2＝

mL。

⑵若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)

mL。⑶若混合物仍为0.1mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100mL2mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450mL1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是：

。参考答案：

⑴由图像可知：V1mL的NaOH溶液是与过量H2SO4反应的，则与Mg、Al反应的为H2SO4：0.2mol－0.16mol×＝0.12mol。假设n(Mg)＝xmol，n(Al)＝ymol，则有方程组：，解得：x＝0.06mol，y＝0.04mol。当加入V2mLNaOH溶液时，得到Mg(OH)2↓和NaAlO2，关系式为：Mg2＋～2OH－，Al3＋～4OH－，∴V2＝160mL＋＝440mL⑵当Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全时，溶液中只有Na2SO4，关系式为2NaOH～H2SO4，∴V(NaOH)＝＝400mL。⑶当所得沉淀中无Al(OH)3时，NaOH溶液过量，反应后生成的溶质为：Na2SO4、NaAlO2。则根据Na元素守恒：n(NaOH)＝0.45L×1mol/L≥0.1L×2mol/L×2＋0.1×(1－a)mol。解得a≥，则满足此条件的a的取值范围是≤a＜1。18.下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二

①

②

三③④⑤⑥

⑦⑧四⑨

⑩

（1）表中化学性质最不活泼的元素是______。（用元素符号表示）（2）②③④三种元素的原子半径从大到小的顺序是______（用元素符号表示）（3）用电子式表示③与⑦形成化合物的过程_________________________________。（4）在①～⑧元素中，元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的___。（填化学式）（5）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是_____。（填化学式）参考答案：(1)Ar

(2)Na＞Mg＞F

(3)

(4)NaOH

(5)Cl2

解析：根据元素在周期表中的位置可知，①—⑩分别为19.已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的5种短周期元素。A是最轻的金属，B的最低负化合价的绝对值比最高正化合价少2，C的简单阴离子C2-与氖原子有相同的电子层结构，D与A同主族，E的M层电子数比L层少2个。(1)写出元素符号：A______、C______，E在元素周期表中的位置是________________；(2)C、D、E原子半径由大到小：______(写元素符号，后同)，C、D、E简单离子的半径由大到小_____；(3)A常用作电池电极材料，含A的电池通常采用非水电解质或固体电解质，原因是______(用化学方程式解释)；(4)B与氢元素可以形成10电子微粒X和18电子微粒Y，Y是一种良好的火箭燃料。X中含有的共价键类型是_______，Y的电子式为_________；(5)C的两种单质在常温下都是气体，它们互为____________。比较C的氢化物和E的氢化物沸点：C___E(填“＞”“＜”或“=”)，原因是____________(6)用电子式表示D与E的二元化合物的形成过程：________________，碳原子与E能形成AB2型化合物，请写出该物质的电子式：_________。参考答案：(1)Li

O

第三周期第ⅥA族

(2)Na＞S＞O

S2-＞O2-＞Na+

(3)2Li+2H2O=2LiOH+H2↑

(4)极性键

(5)同素异形体

＞

水分子间存在氢键

(6)

【分析】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的5种短周期元素。A是最轻的金属，则A为Li元素；C的简单阴离子C2-与氖原子有相同的电子层结构，C为O元素；B的最低负化合价的绝对值比最高正化合价少2，最低负化合价的绝对值=3，最高正化合价=+5，为VA族元素，原子序数小于8，B为N元素；D与A同主族，D为Na元素；E的M层电子数