辽宁省朝阳市凌源第一高级中学高三化学模拟试卷含解析

辽宁省朝阳市凌源第一高级中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列说法正确的是（

）A．两个反应中均为硫元素被氧化B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化C．氧化性：MnO2＞SO42-＞IO3-＞I2D．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1：5参考答案：D试题分析：A.在第一个反应中S元素的化合价没有发生变化，错误；B．碘元素在反应①中化合价升高，失去电子被氧化，在反应②碘元素的化合价降低，得到电子，被还原，错误；B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化,错误；C．在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物，所以氧化性：MnO2＞I2；IO3-＞SO42-；但是无法比较其它微粒的氧化性的大小，错误；D．在反应①中产生1mol的I2会转移2mol的电子；在②中产生1mol的I2时转移电子10mol的电子，所以生成等量的I2时转移电子数比为1：5，正确。2.铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图所示，工作原理为＋。下列说法一定正确的是A．充电时，阴极的电极反应式为B．电池放电时，负极的电极反应式为C．电池放电时，Cl－从负极室穿过选择性透过膜移向正极室D．放电时，电路中每流过0.3mol电子，Fe3＋的物质的量会减少0.1mol参考答案：A 3.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（

）A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I﹣+IO3﹣+3H2O═3I2+6OH﹣B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH﹣NH3↑+H2OC．将过量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3·H2O═HSO3﹣+NH4+D．足量草酸与KOH反应：H2C2O4+2OH﹣═C2O42﹣+2H2O参考答案：C解：A、用KIO3氧化酸性溶液中的KI，离子方程式：5I﹣+IO3﹣+6H+=3I2+3H2O，故A错误；B、向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热，离子方程式：HCO3﹣+NH4++2OH﹣NH3↑+H2O+CO32﹣，故B错误；C、将过量SO2通入冷氨水中生成亚硫酸氢铵，反应的离子方程式：SO2+NH3·H2O═HSO3﹣+NH4+，故C正确；D、足量草酸和碱反应生成草酸氢钾，反应的离子方程式H2C2O4+OH﹣═HC2O4﹣+H2O，故D错误；故选C．4.某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3∶1。滴入几滴石蕊溶液后，用石墨作电极电解该混合溶液，根据电极产物，电解过程可明显分为三个阶段。下列叙述中，不正确的是

（

）A、阴极自始至终只产生H2B、电解过程中，溶液颜色呈现红色→紫色→蓝色的变化C、电解过程中，Na+和SO2-4的物质的量浓度保持不变D、第一阶段中阴、阳两极产生的气体混合引燃后，恰好完全反应得到HCl参考答案：C略5.化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中不正确的是

A.不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水

B．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈

C．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有害

D.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂参考答案：B6.关于生活中的化学知识，说法正确的是

A．禁止使用含铅汽油，原因是铅资源短缺B．增长汽车排气管的长度可以降低尾气中CO和NO的含量C．目前国内销售的加碘食盐中，碘以KIO3的形式存在D．光化学烟雾是大量排放SO2引起的参考答案：C略7.（2008·海南卷）《物质结构与性质》模块（选考题）已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是A.ZXY3

B.ZX2Y6

C.ZX4Y8

D.ZX8Y12参考答案：A根据内部原子数等于每个晶胞所含的原子数，每个顶点原子被8个晶胞所共用，平均每个晶胞含个，每棱上原子为4个晶胞所共用，平均每个晶胞含个，所以本晶胞中含：Z∶X∶Y=1×1：8×：12×=1∶1∶3。8.下列有关肥皂的叙述中错误的是：

A．肥皂与纯碱的去污原理相同

B．肥皂可以加速油污在水中的分散

C．肥皂是油脂在碱性条件下水解生成的

D．肥皂主要成分的分子中含有亲油基团和亲水基团参考答案：A

解析:A中纯碱的去污原理是碱性条件使油污水解，去污原理与肥皂不同；其他均为正确的叙述。9.下列方程式正确的是

A．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O

B．硫化钠溶液显碱性的原因：S2-+2H2OH2S+2OH-

C．向碳酸钠溶液中通入少量的二氧化硫：2SO2+CO32-+H2O=2HSO3-+CO2↑

D．氧化亚铁溶于稀硝酸中：3FeO+NO3-+10H+=3Fe3++NO↑+5H2O参考答案：D

A、Ba(OH)2与NaHSO4按物质的量之比1:2反应，正确的离子方程式为：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O，故A错误；B、硫离子水解只写第一步：S2-+H2OHS-+OH-，故B错误；C、当二氧化硫少量时产物是亚硫酸根离子，故C错误；D、氧化亚铁溶于稀硝酸发生氧化还原反应，合理且满足守恒关系，故D正确。10.通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列反应的推断或解释正确的是

（

）

操作可能的实验现象解释A某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有SO42-B向淀粉KI溶液中不断通入C12溶液变蓝后褪色C12先表现氧化性后表现漂白性CCO还原Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入KSCN溶液溶液不显红色黑色固体没有Fe3O4D将SO2通入BaCl2溶液中没有白色沉淀生成BaSO3可溶于酸参考答案：D略11.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是(

)A.将水加热到120℃,pH=6:ccB.醋酸与醋酸钠的pH=7的混合溶液中:ccC.0.1的硫酸铵溶液中:cccD.pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合:cc参考答案：C12.今年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的强制监测指标是

A．PM2.5

B．NOx

C．SO2D．可吸入颗粒物参考答案：A本题考查化学与生活，意在考查考生应用化学知识解释生活现象的能力。2011年3月修订的《环境空气质量标准》将PM2.5纳入强制检测指标，A项正确；氮氧化物、SO2、可吸入颗粒物已在检测指标中，不属于新增检测项目，故答案为：A。13.已知反应：①Cl2+2KBr═2KCl+Br2；②KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O；③2KBrO3+Cl2═Br2+2KClO3下列说法正确的是（）A．氧化性由强到弱的顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2B．①中KCl是氧化产物，KBr发生还原反应C．③中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2molD．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6参考答案：A考点：氧化还原反应．.专题：氧化还原反应专题．分析：A．自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；B．还原剂对应的产物是氧化产物，还原剂在反应中发生氧化反应；C．根据氧化剂和转移电子之间的关系式计算；D．根据氧化剂和还原剂的系数确定，注意该反应中参加反应的盐酸不都作还原剂．解答：解：A．①Cl2+2KBr=2KCl+Br2中氧化剂是氯气，氧化产物是溴，所以氯气的氧化性大于溴，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中氧化剂是氯酸钾，氧化产物是氯气，氯酸钾的氧化性大于氯气，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中氧化剂是溴酸钾，氧化产物是氯酸钾，所以溴酸钾的氧化性大于氯酸钾，总之，氧化性强弱顺序是KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，故A正确；B．①中KCl既不是氧化产物也不是还原产物，该反应中KBr失电子作还原剂，发生氧化反应，故B错误；C．根据氧化剂和转移电子之间的关系式知，③中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量=1mol×（5﹣0）=5mol，故C错误；D．②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5，故D错误；故选A．点评：本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，注意②中盐酸具有酸性和还原性，为易错点．14.下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是A．CH3CH2CH2CH3

B．CH3C(CH3)3C．CH3CH(CH3)2

D．(CH3)2CHCH2CH3参考答案：B略15.水通常很稳定，只有在电解或极高温度下才能分解。据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（

）

参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.废旧物的回收利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．某研究小组同学以废旧锌锰干电池为原料，将废旧电池含锌部分转化成ZnSO4?7H2O，含锰部分转化成纯度较高的MnO2，将NH4Cl溶液应用于化肥生产中，实验流程如下：（1）操作②中所用的加热仪器应选

（选填“蒸发皿”或“坩埚”）．（2）将溶液A处理的第一步是加入氨水调节pH为9，使其中的Fe3+和Zn2+沉淀，请写出氨水和Fe3+反应的离子方程式

．（3）操作⑤是为了除去溶液中的Zn2+．已知25℃时，NH3?H2O的KbZn2+完全沉淀的pHZn（OH）2溶于碱的pH1.8×10﹣58.9＞11由上表数据分析应调节溶液pH最好为

（填序号）．a．9

b．10

c．11（4）MnO2精处理的主要步骤：步骤1：用3%H2O2和6.0mol?L﹣l的H2SO4的混和液将粗MnO2溶解，加热除去过量H2O2，得MnSO4溶液（含少量Fe3+）．反应生成MnSO4的离子方程式为

；步骤2：冷却至室温，滴加10%氨水调节pH为6，使Fe3+沉淀完全，再加活性炭搅拌，抽滤．加活性炭的作用是

；步骤3：向滤液中滴加0.5mol?L﹣l的Na2CO3溶液，调节pH至7，滤出沉淀、洗涤、干燥，灼烧至黑褐色，生成MnO2．灼烧过程中反应的化学方程式为

．（5）查文献可知，粗MnO2的溶解还可以用盐酸或者硝酸浸泡，然后制取MnCO3固体．①在盐酸和硝酸溶液的浓度均为5mol?L﹣l、体积相等和最佳浸泡时间下，浸泡温度对MnCO3产率的影响如图1，由图看出两种酸的最佳浸泡温度都在

℃左右；②在最佳温度、最佳浸泡时间和体积相等下，酸的浓度对MnCO3产率的影响如图2，由图看出硝酸的最佳浓度应选择

mol?L﹣l左右．参考答案：（1）坩埚；（2）Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+；（3）a；（4）MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑；吸附聚沉，有利于氢氧化铁形成较大沉淀颗粒；2MnCO3+O22MnO2+2CO2；（5）①60；②6．解：根据流程知道，将废旧电池拆卸开，得到的锌皮和杂质中加入硫酸溶解，过滤可以得到硫酸锌的水溶液，蒸发浓缩、冷却结晶，可以得到硫酸锌的晶体，得到的混合物中加入水溶解，过滤，可以得到氯化铵和氯化锌的溶液以及固体难溶物二氧化锰等，向滤液中加入NaOH，调节pH，可以将锌离子沉淀，过滤得到氢氧化锌沉淀和氯化铵溶液，将二氧化锰进行精处理，可以得到二氧化锰．（1）物质的熔融需要较高的温度，操作②中所用的加热仪器应选坩埚，故答案为：坩埚；（2）三价铁离子和氨水反应的离子方程式为：Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，故答案为：Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+；（3）由上表数据知道Zn2+完全沉淀的pH为8.9，所以应调节溶液pH最好为9，除去溶液中的Zn2+，故答案为：a；（4）将MnO2溶解，加热除去过量H2O2，得MnSO4溶液的离子方程式为：MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑，pH为6，使Fe3+沉淀完全，再加活性炭搅拌，加活性炭的作用是吸附聚沉，有利于氢氧化铁形成较大沉淀颗粒，碳酸锰在氧气存在下，受热反应生成二氧化锰，即2MnCO3+O22MnO2+2CO2，故答案为：MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑；吸附聚沉，有利于氢氧化铁形成较大沉淀颗粒；2MnCO3+O22MnO2+2CO2；（5）①根据图示内容，碳酸锰的最高产率为65%左右，可以确定浸泡的温度的温度是60℃左右，故答案为：60；②碳酸锰的产率最高时，盐酸和硝酸的最佳浓度是6mol/L左右，故答案为：6．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.写出下列有关学方程式：（1）将二氧化硫气体通入溴水中：

；（2）将二氧化硫气体通入氢氧化钡溶液中：

；（3）将二氧化硫气体通入棕黄色的三氯化铁溶液（在加热条件下），最后生成浅绿色溶液：

；（4）用一氧化碳还原二氧化硫（500℃，铝钒土）是冶金工业中从烟道废气中回收硫的方法：

。参考答案：（1）SO2+Br2+H2O==H2SO4+2HBr

（2）SO2+Ba(OH)2==BaSO3↓+H2O

（3）SO2+2FeCl3+2H2O==2FeCl2+H2SO4+2HCl略18.（8分）已知存在如下转化关系：A+B→C+D+H2O（未配平，反应条件略去）。（1）该转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应。①若C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，当A的摩尔质量小于B时，物质B的名称为

，鉴别C、D两种气体不能选用的试剂是

。a．Ba(OH)2溶液

b．酸性KMnO4溶液

c．紫色石蕊试液d．H2O2与BaCl2混合液

e．酸化的Ba(NO3)2溶液②若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出在常温下满足该条件的离子方程式：__

___。（2）该转化关系中所涉及的反应为非氧化还原反应。若A是造成温室效应的主要气体之一，C、D均为钠盐，D与B反应能转化为C。当参加反应的A、B物质的量之比为3∶4时，则C与D物质的量之比为

。参考答案：（1）①浓硫酸；ac；②Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；(2)1:2【知识点】化学反应方程式解析：（1）①据C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊知C、D分别为CO2和SO2，所以反应是碳和浓硫酸的反应，当A的摩尔质量小于B时，物质B的名称为浓硫酸；a.Ba(OH)2溶液不能用于鉴别CO2和SO2两种气体，因两种气体均能使Ba(OH)2溶液先变浑浊后变澄清，b．SO2使酸性能KMnO4溶液褪色，而CO2不能；c．两种气体均能使紫色石蕊试液变红，不能用于鉴别CO2和SO2；d．SO2通入H2O2与BaCl2混合液出现沉淀，CO2通入H2O2与BaCl2混合液不会出现沉淀，可用用于鉴别CO2和SO2，e．酸化的Ba(NO3)2溶液能氧化SO2，有沉淀出现，而CO2通入H2O2与BaCl2混合液不反应；能用于鉴别CO2和SO2两种气体；不能选用的试剂是ac

②据A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，常温下满足该条件的是氯气与碱的反应，离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

(2)若A是造成温室效应的主要气体之一则A是CO2，C、D均为钠盐，则反应是CO2与NaOH，D与B反应能转化为C，D是NaHCO3。当参加反应的A、B物质的量之比为3∶4时，反应方程式为3CO2+4NaOH=Na2CO3+2NaHCO3+H2O，则C与D物质的量之比为1:2。【思路点拨】本题考查了化学反应方程式的书写，注意总结A+B→C+D+H2O型的反应，结合题目限定条件进行解答。19.烟气的脱硫（除SO2）技术和脱硝（