湖南省益阳市班嘴中学高一化学上学期摸底试题含解析

湖南省益阳市班嘴中学高一化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设NA表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是

（

）A．1molNH3所含有的原子数为NA

B．常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2NAC．常温常压下，48gO3所含的氧原子数为3NA

D．1L

0.1mol/LNaCl溶液中所含的Na+为NA参考答案：C略2.下列有机物检验方法正确的是()A.取少量卤代烃加NaOH水溶液共热，冷却，再加AgNO3溶液检验卤原子存在B.用酸性KMnO4溶液检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热后的产物是否是乙稀C.用溴水鉴别乙烯与乙炔D.用NaOH水溶液来鉴别一氯乙烷和三氯乙烷参考答案：B试题分析：A中再加入硝酸银溶液之前，需要先加热硝酸酸化，不正确；溴乙烷在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应，生成乙烯，乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可以鉴别，B正确。乙烯和乙炔都和溴水发生加成反应而褪色，不能鉴别，C不正确；卤代烃不溶于水，常温下和氢氧化钠溶液不反应，不能鉴别卤代烃，D不正确，答案选B。点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题难易适中，基础性强。有利于培养学生规范严谨的实验设计能力，有利于提升学生的学科素养。该类试题需要注意的是进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。3.C﹣NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析有关C的说法正确的是（）A．质子数为6

B．电子数为13

C．中子数为6

D．质量数为6参考答案：A考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．版权所有专题：原子组成与结构专题．分析：元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，质量数=质子数+中子数；原子中原子序数=核内质子数=核外电子数，据此分析；解答：解：136C中质子数为6，质量数为13，中子数为13﹣6=7，核外电子数为6，A、质子数为6，故A正确；B、核外电子数为6，故B错误；C、中子数为7，故C错误；D、质量数为13，故D错误；故选：A；点评：本题主要考查了原子符号ZAX的含义以及原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，中子数=质量数﹣质子数，难度不大．4.在反应3Cl2＋6KOH=5KCl＋KClO3＋3H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为（

）A.1:3

B.1:2

C.1:5

D.5:1参考答案：C氯元素化合价从0价部分升高到+5价，失去5个电子，部分降低到－1价，得到1个电子，氯气既是氧化剂，也是还原剂，氯化钾是还原产物，氯酸钾是氧化产物，因此氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:5，答案选C。点睛：注意氧化还原反应的分析思路：判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。5.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI而生成I2，自身发生如下变化：如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（）

A.H2O2

B.

C.D.参考答案：B略6.在中，m、n、p、q表示某种元素X的四个角码，若X1与X2的q均为1，m、p

的值相等，而n值不相等，则X1和X2表示的可能是（

）

A．不同的原子

B．同一元素的不同原子或离子

C．不同元素的离子

D．不同的元素参考答案：B略7.右图的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（

）

XYZA．酸性氧化物非金属氧化物氧化物B．胶体分散系混合物C．置换反应氧化还原反应化学反应D．碱性氧化物金属氧化物氧化物

参考答案：A略8.Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，生成NaCl，NaClO与NaClO3。完全反应后,测得溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为9:4，则溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为A．4:1

B．5:1

C．9:4

D．11:2参考答案：A略9.下列各组物质中，分子数相同的是（

）A.2LSO2和2LCO2

B.9g水和标准状况下11.2LCO2C.标准状况下1mol氧气和22.4L水

D.0.2molH2S和2.24LHCl参考答案：B略10.工、农业及城市生活污水中含磷，家用洗涤剂是污水中磷的一个重要来源(洗涤剂中含有磷酸钠)，对于处理污水时要不要除去磷，下列说法中正确的是A.磷是生物的营养元素，不必除去

B.含磷的污水是很好的肥料，不必除去C.含磷污水引起藻类增殖，使水变质，必须除去

D.磷对人无毒，除去与否都无关紧要参考答案：C11.下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是(

)A．CH3CH2CH2CH3

B．CH3CH(CH3)2C．CH3C(CH3)3

D．(CH3)2CHCH2CH3参考答案：C略12.下列说法中正确的是A.向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C.氯水经光照有气泡逸出，该气体为氧气D.由Al和NaOH溶液可以反应推断，不能用铁坩埚熔化NaOH，会发生明显化学反应参考答案：CA.久置的氯水成为稀盐酸，不能使石蕊褪色，故A错误；B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2，故B错误；C.氯水经光照次氯酸分解产生氧气，故C正确；D.铁和NaOH溶液不发生反应，能用铁坩埚熔化NaOH，故D错误。故选C。13.下列仪器不能用于加热的是

（

）

A.试管

B.量筒

C.坩埚

D.烧杯参考答案：B略14.下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的数值)A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NAB．在常温常压下，1molNe含有的原子数为NAC．22．4LCl2所含原子数为2NAD．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同参考答案：B略15.我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均为3.2。在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是A．此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀B．发生电化学腐蚀时的正极反应为2H2O＋O2＋4e－===4OH－C．在化学腐蚀过程中有氢气产生D．发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe－2e－===Fe2＋

参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（13分）铁不能与冷、热水反应，但是能与水蒸气反应。实验装置如右图所示。在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下铁与水蒸气反应的实验。请回答：（1）写出该反应的化学方程式

。（2）实验前必须对整套装置进行的操作是________，实验开始时应先点燃

（填“酒精灯”或“酒精喷灯”），实验结束时应先熄灭

（填“酒精灯”或“酒精喷灯”）。（3）圆底烧瓶中盛有水，该装置受热后的主要作用是

；烧瓶里应事先放置

，其作用是

；干燥管中盛装的物质是________。（4）待硬质玻璃管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B，取少量溶液B滴加

溶液，若

（填实验现象），则说明溶液B中含有Fe3+。参考答案：（1）3Fe+4H2O(g)

Fe3O4+4H2

（2分，没有反应条件扣1分，水的状态不标扣1分）（2）检查装置的气密性，酒精灯，酒精喷灯（各1分，共3分）（3）为实验提供水蒸气，碎瓷片，防止暴沸，碱石灰（合理答案也给分）（各1分，共4分）（4）KSCN（2分），溶液变红色（2分）（其他合理答案也给分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）漂白粉在生活、工业生产中用途广泛，漂白粉除了具有漂白作用外，还能杀菌消毒。2003年抗“非典”期间，各商场漂白粉及其他漂白产品曾一度脱销。

（1）用Cl2和石灰乳制作漂白粉的反应方程式

其成分是

有效成分是

（填名称）（2）用Cl2和石灰乳制作漂白粉的目的是

（

）

A．转变为较HclO稳定且易储运的物质

B．转变为更易溶于水的物质

C．提高氯气原利用率D．增强漂白能力

（3）瓶装漂白粉久置空气中会失效。用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因：

①

②

。参考答案：（1）2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

次氯酸钙和氯化钙

这氯酸钙（2）A（3）Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HclO

2HClO=2HCl+O2↑18.过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分CaO。（1）称取0.542g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2CaO2·xH2O2CaO＋O2↑＋2xH2O，得到的O2在标准状况下体积为67.2mL，该样品中CaO2的物质的量为

。（2）另取同一样品0.542g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2＋

全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥