2022年四川省达州市达县麻柳中学高一化学摸底试卷含解析

2022年四川省达州市达县麻柳中学高一化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.2005年12月12日中央电视台等媒体报道，市场上的膨化食品中有三成以上铝严重超标，长期食用铝含量过高的膨化食品，会干扰人的思维、意识和记忆功能，引起神经系统病变，严重者可能痴呆。下列有关说法正确的是A．因为铝对人体有害，所以严禁使用铝制餐具、炊具。B．一种治疗胃酸过多的药物主要成分是Al(OH)3，因此铝元素超标对人体无影响。C．明矾不仅可以净水，还可以作为食品的膨化剂，膨化食品的铝元素超标可能来自于明矾。

D．土壤中铝元素含量位居第三位，因此粮食中含有较多的铝元素，人过多食用含有铝元素的食品显然也没有影响参考答案：C2.短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如表所示，下面判断正确的是（

）A.原子半径：丙＜丁＜戊

B.金属性：甲＞丙C.氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊

D.最外层电子数：甲＞乙参考答案：C3.门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中不正确的是A.X单质不易与水反应B.XO2可被碳或氢还原为XC.XCl4的沸点比SiCl4的高D.XH4的稳定性比SiH4强参考答案：D略4.糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质。下列有关说法正确的是（

）A．蛋白质中只含C、H、O三种元素

B．蛋白质在人体中发生水解的产物是氨基酸C．葡萄糖和蔗糖互为同分异构体

D．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应参考答案：B略5.绿色化学的一个原则是“原子经济”，最理想的“原子经济”是全部反应物的原子嵌入期望的产物中。在下列反应类型中，“原子经济”程度最低的是A．化合反应

B．取代反应

C．加成反应

D．加聚反应参考答案：B略6.Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是A．Na2O2只作氧化剂

B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C．O2是还原产物

D．2molFeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移参考答案：B略7.已知元素A的氢化物分子式为H2A，其最高价氧化物含氧60%，则A元素的相对原子质量为A.16g

B.32g

C.16

D.32参考答案：D8.汽车排放尾气中含有氮的氧化物而污染大气，产生氮的氧化物的主要原因是

A．燃烧含氮化合物燃料引起的

B．燃烧含铅化合物引起的

C．由于燃烧不充分引起的

D．在气缸中氮气被氧化生成的参考答案：D9.实验中的下列操作正确的是

（

）A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中参考答案：D略10.氨气(NH3)是十分重要的化学物质，下列反应中，NH3表现氧化性的是A.8NH3+3Cl2=6NH4Cl

B.2NH3+2Na=2NaNH2+H2↑C.HCl+NH3=NH4Cl

D.2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O参考答案：BA.在该反应中，NH3中的氮元素化合价从—3价升高到0价，NH3是还原剂，故A错误；B.该反应中NH3中的氢元素化合价从+1价降低到0价，NH3是氧化剂，故B正确；C.在该反应中，没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，故C错误；D.在该反应中，NH3中的氮元素化合价从—3价升高到0价，NH3是还原剂，故D错误；答案选B。点睛：本题主要考查氧化剂的分析与判断，掌握氧化剂的特征是有元素的化合价降低是解答本题的关键，在解题时要注意A和D中，NH3中的氮元素化合价升高，NH3是还原剂，而C项中没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应。11.下列离子检验的方法正确的是A．某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl－B．某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42－C．某溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D．某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32－参考答案：C略12.下列实验装置错误的是参考答案：B试题分析：A．稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，一氧化氮不溶于水，能够与氧气反应，只能用排水法收集，正确；B．加入分解氯化铵固体不能制备氨气，生成的氯化氢和氨气又会化合生成氯化铵，错误；C．二氧化硫的密度比空气大，应该长进短出，二氧化硫具有还原性，能够使酸性高锰酸钾褪色，用碱液可以吸收多余的二氧化硫，防止污染空气，正确；D．铜绿受热分解生成二氧化碳气体，二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊，正确；故选B。13.能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.苯 B.乙酸 C.甲烷 D.乙烯参考答案：D【详解】A．苯不能使溴水因反应褪色，不能使酸性高锰酸钾褪色，选项A错误；B．乙酸不和溴反应，不能使溴水褪色，也不能被酸性高锰酸钾氧化，不能使酸性高锰酸钾褪色，选项B错误；C．甲烷既不能与溴水反应，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项C错误；D．乙烯含有C=C双键，与溴发生加成反应使溴水褪色，能被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾褪色，选项D正确；答案选D。

14.某元素原子核外有三个电子层，最外层电子数是4，该原子核内的质子数是（

）

A．14

B．15

C．16

D．17参考答案：A略15.已知阿伏加德罗常数为NA，下列叙述中正确的是（）A．1.01×105Pa、25℃时，2.24LCl2中含有的原子数为0.2NAB．0.1L、3mol·L-1NH4NO3溶液中含有的N原子数目为0.3NAC．标准状况下，2.24L氦气所含的原子数为0.2NAD．46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3NA参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(共14分)、海水中有非常丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图。试回答下列问题:（1）

粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,精制后可得饱和NaCl溶液。精制时通常在溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性。请写出加入盐酸后可能发生的化学反应的离子方程式。_____________________________________(4分)。（2）

海水提取食盐后的母液中有K+、Na+、Mg2+等阳离子。从离子反应的角度思考，在母液里加入石灰乳起什么作用是______________________________(2分)（3）

海水中的镁元素处于游离态还是化合态_________________；从海水中提取氯化镁的反应是不是氧化还原反应______________；用电解法冶炼金属镁的反应是不是氧化还原反应___________；原因是：___________________________________.参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.800℃时，在2L的密闭容器中发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2，n(NO)随时间的变化如下表所示。时间∕s012345n(NO)∕mol0.0200.0100.0080.00700070.007

（1）从0～3s内，用NO表示的平均反应速率υ(NO)＝_____________。（2）图中表示NO浓度变化的曲线是_______(填字母代号)。（3）达平衡时NO的转化率为________。（4）能说明该反应已达到平衡状态的是_________(填序号)。A．混合气体的颜色保持不变

B．混合气体的密度保持不变C．υ逆(NO2)＝2υ正(O2)

D．混合气体的平均相对分子质量保持不变（5）若升温到850℃，达平衡后n(NO)＝n(NO2)，则反应向________(填“正反应方向”、“逆反应方向”)移动。（6）若在一定条件下0.2molNO气体与氧气反应，达平衡时测得放出的热量为akJ，此时NO转化率为80%，则2molNO气体完全反应放出的热量为____________。参考答案：（1）2.17×10?3mol·L?1·s?1；（2）c；（3）65%；（4）ACD；（5）逆反应方向；（6）12.5akJ；试题分析：（1）根据题意可知，在3s时，反应用去的NO为0.02mol-0.007mol=0.013mol，所以NO的反应速率v==2.17×10?3mol·L?1·s?1，故答案为：2.17×10?3mol·L?1·s?1；（2）根据2NO(g)+O2(g)2NO2，右图中表示NO浓度变化的曲线是c，故答案为：c；（3）达平衡时NO的转化率为×100%=65%，故答案为：65%；（4）A．混合气体的颜色保持不变，表示，二氧化氮的浓度不变，能说明该反应已达到平衡状态，正确；B．容器的体积不变，气体的质量不变，混合气体的密度始终保持不变，不能说明该反应已达到平衡状态，错误；C．υ逆(NO2)＝2υ正(O2)表示正逆反应速率相等，能说明该反应已达到平衡状态，正确；D．该反应属于气体的物质的量发生变化的反应，混合气体的平均相对分子质量保持不变，能说明该反应已达到平衡状态，正确，故选ACD；（5）在800℃时，得到平衡时，n(NO)=0.007mol，根据方程式n(NO2)=0.013mol，若升温到850℃，达平衡后n(NO)＝n(NO2)，则反应向逆反应方向移动，故答案为：逆反应方向；（6）转化的NO的物质的量为0.2mol×80%=0.16mol，放出的热量为akJ，所以0.2molNO反应放出的热量为×akJ=12.5aKJ，故答案为：12.5akJ。18.（16分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：主族

周期

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

①②

③

3

④⑤

⑥⑦⑧4⑨

⑩

（1）

表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是

（用元素符号表示），写出该两性氢氧化物与⑦的氢化物的水溶液反应的离子方程式（3）④元素与⑦元素形成的化合物的电子式为

。（4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是

（填酸的化学式）

（5）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是

。（6）④⑤两元素相比较，金属性较强的是

（填名称），可以验证该结论的实验是

（填编号）。（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中（b）将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应（c）将形状、大小相同这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性参考答案：

略19.现有下列十种物质：①蔗糖

②铝

③Al2（SO4）3④CO2⑤H2SO4⑥Ba（OH）2⑦红褐色的氢氧化铁胶体

⑧氨水

⑨稀盐酸（1）上述物质中属于电解质的有：

（填序号）；（2）区别⑦与⑧的方法：

；（3）③在水中的电离方程式为

，17．lg该物质溶于水配成250mL溶液，物质的量浓度为

mol．L﹣1；（4）上述九种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应且离子方程式为：H++OH﹣=H2O，该反应的化学方程式为

．参考答案