湖北省荆州市洪湖滨湖办事处洪狮中学高一化学下学期期末试卷含解析

湖北省荆州市洪湖滨湖办事处洪狮中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列所列各物质的用途不正确的是（

）A．分子筛：吸附剂、催化剂

B．硅胶：干燥剂、吸附剂、催化剂载体C．碳化硅：砂纸、砂轮

D．硅酸：粘合剂、耐火材料参考答案：B略2.下列有关说法正确的是A.二氧化碳是形成酸雨的主要原因B.铝片可长期放置在不密封的纸盒里

C.明矾净水，长江流入大海外形成长江三角洲都与胶体性质无关D.向某溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入盐酸溶液，沉淀不溶解，证明该溶液一定含有SO42－参考答案：B3.已知溶质质量分数为98%的浓硫酸（），其物质的量浓度为，取该硫酸与水混合，配制成溶质质量分数为49%的硫酸（），其物质的量浓度为，则分别为（

）

A、

B、

C、

D、参考答案：A略4.下列有关海水综合利用的说法正确的是

（

）

A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质

B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化

C.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Na和Cl2

D.从海带中提取碘单质的过程不涉及氧化还原反应参考答案：C5.将100mL稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶液平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g(假设此时硝酸只被还原为NO，下同)；向另一份逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示。下列判断错误的是A．OA段产生的气体是NO，BC段产生的气体是H2B．A点对应消耗NO3－物质的量为0.1molC．B点对应的消耗铁粉的质量为8.4g

D．原混合酸溶液中H2SO4浓度为2.0mol·L－1

参考答案：D略6.下列叙述中，错误的是A．阿伏加德罗常数的符号为NA，其近似值为6.02×1023mol－1B．等物质的量的O2与O3，所含氧原子数相同C．在0.5molNa2SO4中，含有的Na＋数约是6.02×1023D．摩尔是物质的量的单位参考答案：B略7.用一定体积、一定浓度的盐酸跟过量的锌反应制取一定体积的氢气，为了提高化学反应速率而又不影响生成氢气的体积，下列措施中合理的是()A．加少量稀硫酸

B．加热

C．加蒸馏水

D．加少量蓝矾参考答案：D略8.下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是(

)

A、实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快

B、在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率

C、2SO2+O22SO3反应中，SO2的转化率不能达到100％

D、实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比块状反应要快参考答案：B略9.MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M＝Ca、Mg)：M2+(g)＋CO32-(g)M2+(g)＋O2?(g)＋CO2(g)已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不正确的是A.ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0B.ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0C.ΔH1(CaCO3)－ΔH1(MgCO3)＝ΔH3(CaO)－ΔH3(MgO)D.对于MgCO3和CaCO3，ΔH1＋ΔH2＞ΔH3参考答案：C【详解】根据盖斯定律，得ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3,又易知Ca2+半径大于Mg2+半径，所以CaCO3的离子键强度弱于MgCO3,CaO的离子键强度弱于MgO。A.ΔH1表示断裂CO32-和M2+的离子键所吸收的能量，离子键强度越大，吸收的能量越大，因而ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0，A项正确；B.ΔH2表示断裂CO32-中共价键形成O2?和CO2吸收的能量，与M2+无关，因而ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0，B项正确；C.由上可知ΔH1(CaCO3)-ΔH1(MgCO3)<0，而ΔH3表示形成MO离子键所放出的能量，ΔH3为负值，CaO的离子键强度弱于MgO，因而ΔH3(CaO)>ΔH3(MgO)，ΔH3(CaO)-ΔH3(MgO)>0，C项错误；D.由上分析可知ΔH1+ΔH2>0，ΔH3<0，故ΔH1＋ΔH2＞ΔH3，D项正确。故答案选C。

10.赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的．这种物质是（）A．盐酸 B．氢氟酸 C．烧碱 D．纯碱参考答案：B【考点】硅和二氧化硅．【分析】二氧化硅性质较为稳定，与硝酸、硫酸、盐酸以及强氧化性物质不反应，在一定条件下可与碱、碱性氧化物、盐以及HF酸反应．【解答】解：A、盐酸和二氧化硅不反应，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故A错误；B、氢氟酸与二氧化硅易反应，生产四氟化硅气体，能在玻璃上进行刻蚀，故B正确；C、二氧化硅与烧碱反应，但反应缓慢，生产的硅酸钠和二氧化硅难以分离，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故C错误；D、纯碱与二氧化硅在高温下反应，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故D错误．故选B．11.下列实验中，①pH试纸的使用②过滤③蒸发④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是A.蒸发皿

B.玻璃棒

C.试管

D.分液漏斗参考答案：B试题解析:①pH试纸的使用常用到玻璃棒、玻璃片或表面皿；②过滤用到铁架台、烧杯、玻璃棒、滤纸等；③蒸发用到酒精灯、铁架台（三脚架）、蒸发皿、玻璃棒等；④配制一定物质的量浓度的溶液用到托盘天平（量筒）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶等。均可用到的仪器是玻璃棒，故选B．12.下列叙述正确的是

(

)A．NaCl溶液在电流的作用下电离为钠离子和氯离子B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C．尽管BaSO4难溶于水，但它仍然是强电解质D．二氧化碳溶于水后能部分电离，所以二氧化碳是弱电解质参考答案：C略13.为探究NaHCO3、Na2CO3和盐酸（以下盐酸浓度均为1mol?L﹣1）反应过程中的热效应，进行实验并测得如下数据序号35mL试剂固体混合前温度℃混合后温度℃①水2.5gNaHCO320.018.5②水3.2gNa2CO320.024.3③盐酸2.5gNaHCO320.016.2④盐酸3.2gNa2CO320.025.1

由此得出的结论正确的是（）A.Na2CO3与盐酸的反应是吸热反应B.NaHCO3与盐酸的反应是放热反应C.20.0℃时，含3.2gNa2CO3的饱和溶液和35mL盐酸混合后的温度将低于25.1℃D.20.0℃时，含2.5gNaHCO3的饱和溶液和35mL盐酸混合后的温度将低于16.2℃参考答案：C【详解】A、由实验④可知盐酸与Na2CO3混合后温度大于混合前温度，且大于Na2CO3与水混合后温度，所以Na2CO3与盐酸的反应是放热反应，故A错误；B、由实验③可知盐酸与NaHCO3混合后温度小于混合前温度，且小于NaHCO3与水混合后温度，所以NaHCO3与盐酸的反应是吸热反应，故B错误；C、20.0℃时，由②可知，Na2CO3溶于水放热，所以④实验中混合温度升高包括Na2CO3溶于水放热，也包括盐酸和Na2CO3反应放热，所以含3.2gNa2CO3的饱和溶液和35mL盐酸混合后的温度将低于25.1℃，故C正确；D.20.0℃时，由③可知，NaHCO3溶于水吸热，所以③混合温度降低包括NaHCO3溶于水吸热，也包括盐酸与NaHCO3反应吸热，因此含2.5gNaHCO3的饱和溶液和35mL盐酸混合后的温度将高于16.2℃，故D错误；综上所述，本题应选C。14.将Ag锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到混合气体11.2L（标准状况），其质量为19.6g，将反应后的溶液过滤得到剩余锌粉的质量为2.5g，则A为（

）A.25g

B.30g

C.35g

D.40g参考答案：C锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应，生成的气体为二氧化硫与氢气，混合气体11.2L（标准状况）物质的量为11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，每生成1molSO2，金属提供2mol电子，每生成1molH2，金属提供2mol电子，所以生成0.5mol的二氧化硫与氢气金属提供的电子为0.5mol×2mol＝1mol，故参加反应的Zn的物质的量为1mol÷2＝0.5mol，则参加反应Zn的质量为0.5mol×65g/mol＝32.5g，故原金属的质量是2.5g＋32.5g＝35g，答案选C。点睛：考查学生根据方程式的计算、守恒计算等，本题采取电子转移守恒计算，简化计算，注意守恒思想的运用。也可以判断混合气体中氢气、二氧化硫的物质的量，再根据方程式计算，容易理解，但步骤繁琐。15.下列常

见金属的冶炼原理中不合理的是

金属冶炼原理AFeFe2O3+3CO2Fe+3CO2BHg2HgO2Hg+O2↑CMgMgO+H2Mg+H2ODNa2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑

参考答案：C【详解】分析：金属冶炼是工业上将金属从含有金属元素的矿石中还原出来的生产过程．金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法．总的说来，金属的性质越稳定，越容易将其从化合物中还原出来．金属冶炼的方法主要有：热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来。热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来。电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属。详解：A、Fe处于金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，故A正确；B、Hg为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，故B正确；C、Mg为活泼金属，较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物氯化镁的方法冶炼，故C错误。D、Na为活泼金属，较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物氯化钠的方法冶炼，故D正确。故选C。点睛：本题考查金属冶炼的一般方法和原理，解题关键：注意活泼性不同的金属冶炼的方法不同，易错点C，氢气不能将氧化镁还原为镁。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室需要0.1mol/L盐酸溶液450mL，配制过程如下：

A、在盛盐酸的烧杯中注入适量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。

B、在盐酸稀释后，沿①________注入②____________________中。

C、用③______量取1.19g／cm3，37％的浓盐酸④______毫升注入烧杯中。

D、用适当蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次，将溶液一并注入②中。

E、往②中小心加蒸馏水至液面接近刻度线2~3cm处，改用⑤_______加蒸馏水，使溶液的⑥________与瓶颈刻度相切。

F、采用标准的操作方法摇匀，并转移入试剂瓶中贴上标签。（1）在横线上填上适当的仪器名称，操作方法；（2）正确的实验步骤是_____________________________________。（3）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果(浓度)偏低的有_____________（填序号）A、在烧杯中稀释溶质搅拌时，溅出少量溶液B、没有用蒸馏水洗烧杯2—3次，并将洗液移入②中C、定容时，加水超过了刻度线，倒出一些再重新加水到刻度线D、将所配溶液从②转移到试剂瓶时，有少量溅出E、把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用F、②刚用蒸馏水洗净，没有烘干参考答案：(1)B、①___玻璃棒__，②_500mL容量瓶_；

C、③___10mL量筒__，④___4.1___；

E、⑤___胶头滴管___，⑥__凹液面底部_____；(2)

CABDEF_____

；(3)

ABCE

。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

XYZMRQ原子半径/nm

0.1860.0740.0990.143主要化合价

－4，+4

－2－1，+7+3其他阳离子核外无电子无机非金属材料的主角焰色反应呈黄色

（1）R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系是互为__________；R在元素周期表中的位置是__________________________。

（2）Z的单质与水反应的化学方程式是______________________________。

（3）Y与R相比，非金属性较强的是____________（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是_______________（选填字母序号）。

a.常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态

b.稳定性XR>YX4

c.Y与R形成的化合物中Y呈正价

（4）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是_________________________。参考答案：略18.(6分)下图中A是现代社会中用量最多的金属，F为红褐色沉淀。请根据下图所示的转化关系回答下列问题：(1)分别写出反应①、反应③的化学方程式：

；

。(2)写出反应②的离子方程式：

。参考答案：(1)（g）

(2分)

=====

(2分)(2)======

(2分)19.现有A、B、C三种短周期元素，其原子序数依次递增；A与C的质子数之和为27，最外层电子数之差为5；B元素的内层电子数之和是最外层电子数的5倍．请回答下列问题：（1）写出C的名称．（2）A、C形成的化合物的电子式为

．（3）A、B最高价氧化物对应的水化物的酸性或碱性由强至弱的顺序是（用化学式表示）

．（4）A、C最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应，写出该反应的离子方程式．（5）C的某种氧化物是常见的大气污染物，为消除该污染物，某工厂用NaOH溶液、生石灰和O2处理含该氧化物的尾气并最终使其转化为石膏（CaSO4?2H2O）．试用一道化学方程式表示上述转化

．参考答案：(1)硫；(2)；(3)NaOH＞Mg（OH）2(4)H++OH﹣=H2O；(5)2NaOH+2SO2+CaO+O2+H2O═CaSO4?2H2O↓+Na2SO4．考点：位置结构性质的相互关系应用．.专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：设A、C在同周期，则C+A=27，C﹣A=5，可得C=16，A=11即A为钠、C