天津塘沽区第一中学高一化学摸底试卷含解析

天津塘沽区第一中学高一化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.500mLKNO3和Cu(N03)2的混合溶液中c(NO3－)＝6．0mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22．4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是(

)A.原混合溶液中c(K＋)为1mol·L－1

B.上述电解过程中共转移4mol电子C.电解得到的Cu的物质的量为0．5mol

D.电解后溶液中c(H＋)为2mol·L－1参考答案：B略2.下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间的作用力，属同种类型的是A．碘和干冰的升华

B．二氧化硅和生石灰的熔化C．氯化钠和铁的熔化

D．食盐和冰的熔化参考答案：A略3.化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是A．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染B．塑料、合成橡胶、合成纤维三大合成材料都主要是以硅酸盐为原料生产C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染参考答案：B略4.下列反应中，属于加成反应的是（

）

A．苯与溴反应生成溴苯

B．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷

C．乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷

D．乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯参考答案：C略5.下列化学方程式中，不能用H＋＋OH－＝H2O表示的是（

）A．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2OB．Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2Oks5uC．Cu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2OD．KOH＋HCl＝KCl＋H2O参考答案：C略6.在2L的密闭容器中，投入0.2molN2和0.6molH2，发生可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，2min后，生成0.04molNH3，下列说法中正确的是A.2min内H2的反应速率为0.01mol·L-1·min-1B.若2min后，往容器中通入0.2mol的氩气，则生成NH3的反应速率加快C.若混合气体的密度不再改变,则反应达到平衡状态D.若单位时间内有3molH-H键断裂，同时就有6molN-H键断裂,则反应达到平衡状态参考答案：D【详解】A.根据题意可知，2min内反应了H20.06mol，则2min内H2的反应速率为v（H2）==0.015mol·L-1·min-1，故A错误；B.若2min后，往容器中通入0.2mol的氩气，对反应速率没有影响，故B错误；C.反应前后质量相等，且反应中只有气体参与，所以密闭容器中气体的密度不变，故C错误；D.若单位时间内有3molH-H键断裂，即正反应方向，有6molN-H键断裂，即逆反应方向，且参与反应的各组分的物质的量之比等于化学计量数之比，说明该反应达到平衡状态，故D正确；故选D。【点睛】化学平衡的判断皆以正反应速率=逆反应速率为依据判断，结合化学键的断裂、反应物和生成物的物质的量变化，各组分浓度的变化等进行判断。7.下列关于元素周期表和元素周期律的说法中正确的是A、在周期表中，元素的族序数都等于其原子的最外层电子数B、周期表中非金属性最强的元素，其最高价氧化物的水化物酸性也最强C、同主族元素随原子核电荷数的递增，原子半径依次增大D、ⅦA族元素的单质，随分子量的增大，熔、沸点升高；ⅠA族单质，随分子量的增大，熔、沸点降低。参考答案：CD8.下列各组物质中，不能按（“→”表示一步完成）关系转化的是（

）选项ABCDaNaOHHNO3HClSbNa2CO3NOCl2SO3cNaClNO2HClOH2SO4参考答案：D略9.向含有NH4＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋的溶液中加入足量Na2O2微热并搅拌后，再加入过量稀盐酸，溶液中大量减少的离子是 （

） A．NH4＋ B．Fe2＋ C．Mg2＋

D．Al3＋参考答案：AB10.下列实验操作中错误的是（

）A.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C.用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液D.向沸腾的蒸馏水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热可得到Fe(OH)3胶体参考答案：C略11.同温同压下，甲容器中CH4与乙容器中C2H2和C2H4混合气体的体积相等，则甲、乙两个容器中原子总数之比不可能是（

）A．10:9

B.

10:11

C.

5:6

D.

1:1参考答案：C略12.铝热反应有广泛的用途，实验装置如下图1所示。下列说法正确的是A.铝热反应的能量变化可用图2表示B.工业上可用铝热反应的方法提取镁C.在铝热反应过程中没有涉及到的化学反应类型是化合反应D.该铝热反应的化学方程式是8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe参考答案：A分析：A、铝热反应为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量；B、铝热反应可用于冶炼难熔金属；C、镁燃烧是化合反应；D、氧化铁是Fe2O3。详解：A、铝热反应为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，故A正确；B、铝热反应可用于冶炼难熔金属，镁等活泼金属一般用电解法冶炼，故B错误；C、镁燃烧是化合反应，故C错误；D、该铝热反应的化学方程式是Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3，故D错误；故选A。13.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是：A．标准状况下，0.05NA个CO2分子所占的体积是1.12LB．22gCO2与11.2LHCl含有相同的分子数C．0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含Na+数为0.1NA个D．将20gNaOH固体溶于500mL水中可配成1mol/L的NaOH溶液参考答案：A略14.向如下图所示的装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色。X和Y可能是

（

）

ABCDXSO2NO2HClCl2Y饱和NaHCO3溶液水Na2SO3溶液Na2SO3溶液参考答案：A略15.下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型也相同的是

（

）A．SO2和

B．CCl4和KCl

C．NaCl和HCl

D．CO2和H2S参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组设计了如图所示一套实验装置来制取乙酸乙酯，A中盛有乙醇、浓硫酸和醋酸的混合液，C中盛有饱和碳酸钠溶液。已知：①氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH②有关有机物的沸点：试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸点(℃)34.778.5117.977.1

（1）浓硫酸的作用是________________________________。（2）球形管B除起冷凝作用外，另一重要作用是____________________________。（3）反应中所用的乙醇是过量的，其目的是___________________。（4）C中饱和碳酸钠溶液的作用__________________________________________。（5）从C中分离出乙酸乙酯必须使用的一种仪器是______________________；分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入饱和氯化钙溶液分离出__________，再加入无水硫酸钠，然后进行蒸馏，收集77℃的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。参考答案：(1)催化剂吸水剂

(2)防止倒吸

(3)有利于酯化反应向正方向进行(增大醋酸的利用率)

(4)吸收挥发出来的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度便于分层析出

(5)分液漏斗

乙醇分析：本题考查的是乙酸乙酯的制备，难度较小，掌握实验的关键问题。。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02

①

②

3

③④⑤

⑥⑦⑧4⑨

⑩

(1)画出①的原子结构示意图：______________，

⑩的元素名称：____________(2)③④⑤原子半径由大到小的顺序是______________________（填元素符号）(3)表中最活泼的金属是_________，非金属性最强的元素是________；(填写元素符号)(4)表中能形成两性氢氧化物的元素是__________，写出该元素的氢氧化物与⑨的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：______________________________________________________________________。(5)用电子式表示③与⑥的化合物的形成过程：______________________________________________________________________。参考答案：（10分

电子式、方程式每空2分，其余每空1分）(1)

溴

（2）Mg>Al>Si

(3)

K

F

(4)

Al

Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O

(5)略18.某烃相对分子质量为106，该烃的分子式为__________________，若该烃分子结构中含有一个苯环，则其同分异构体的结构简式分别为_________________________________。参考答案：C8H10

解析该烃分子中C原子数最多为：＝8余10，分子式为C8H10，若将1个C原子换成12个H原子，得C7H22，H原子个数已超过烷烃C7H16的H原子个数，不合理。C8H10含有一个苯环的同分异构体为邻二甲苯、对二