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第九单元溶液复习课教学目标：1、认识溶解现象，知道是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是水常见的溶剂。2、了解饱和溶液和溶解度的含义3、能说出一些常见的乳化现象4、了解溶液在生产、生活中的重要意义教学重点：溶液的形成教学难点：饱和、不饱和溶液与浓稀溶液的关系课时安排2课时教学过程：第一课时教学过程：一、导入新课溶液的用途二、认定目标总目标三、导学达标1、概念溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物溶解：物质形成溶液的过程溶剂：能溶解其他物质的物质（水、酒精、汽油）溶质：被溶解的物质（固、液、气）乳化：在乳化剂的作用下，乳浊液（如油和水的混合物）不分层而能较稳定存在的现象饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质（在该温度下）的饱和溶不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂液里，还能再继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质（在该温度下）的不饱和溶液溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在该温度下这种溶剂里的溶解度2、知识点（1）溶液的特：征：均一性、稳定性、混合物（均一稳定的溶液不一定是溶液）（空气、溶液都属于溶液）注意：无色不能用来判定溶液（2）溶液的组成：溶质和溶剂（3）溶液组成上的等量关系：溶液质量=溶质质量+溶剂质量主要分析它是否为均一、稳定的混合物，同时考虑一种物质能否溶解在另一种物质中例：加入乳化剂的乳浊液（6）乳化现象：洗涤剂（肥皂、洗洁精、沐浴乳）（7）饱和溶液与不饱和溶液间的转化关系：（一般、大多数）饱和溶液EQ\f(升温、加溶剂,降温、加溶质、蒸发溶剂)不饱和溶液（除溶解度曲线随温度升高而下降的，如：Ca(OH)2）（8）判定溶液是否饱和的方法：加入极少量同种溶质，看是否继续溶解（9）溶解度曲线的变化规律：①大多数物质的溶解度受温度影响大（升高而升高、陡）如：KNO3②少数固体物质的溶解度受温度影响较小（平缓）如：NaCl③极少数物质的溶解度随温度升高而减（4）溶解过程中温度变化：降低：NH4NO3升高：NaOH、浓H2SO4（生石灰与水反应也放热）不变：NaCl 3、小结二次备课：课后反思：本单元复习计划分量课时，

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