2024届安徽省蚌埠市固镇县九年级化学第一学期期中调研试题含解析

2024届安徽省蚌埠市固镇县九年级化学第一学期期中调研试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．下列物质在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成的是A．硫 B．木炭 C．铁丝 D．红磷2．下列化学反应与实验现象相符合的是（）A．硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰B．木炭在空气中燃烧生成有刺激性气味的气体C．铁在氧气中燃烧生成黑色固体D．红磷在氧气中燃烧冒白雾3．下列物质属于氧化物的是A．臭氧B．过氧化氢溶液C．铁锈D．干冰4．东风型液体洲际弹道导弹是我国研制的第一代洲际地地战略导弹,导弹采用可常温

贮存的四氧化二氮和偏二甲肼作推进剂。有关偏二甲肼说法正确的是(

)A．偏二甲肼由12个原子构成B．偏二甲肼由碳、氢、氧3种元素组成C．偏二甲肼中氮元素质量分数最大D．偏二甲肼中碳、氢、氮元素的质量比为1：4：15．秋季的射阳更迷人，下列情景包含化学变化的是（）A．东部有一排排白色的风车随风转动，人们利用风力发电B．万亩良田里铺满金黄稻子，农民们将水稻加工成大米C．青绿的树叶镶嵌着黄色的叶片，黃色的叶片随风飘落D．葡萄架下坠着一串串紫色的葡萄，人们将葡萄酿成美酒6．下列关于资源和能源的叙述正确的是（）A．氯化钠在自然界的分布很广，但只在海水中分布着丰富的氯化钠B．工业上可以氯化钠为原料来制取碳酸钠，氢氧化钠，盐酸等物质C．地球上的金属资源除金和银以单质存在，其余金属均以化合物的形式存在D．海洋中含量前四位的元素分别是氧、氢、钠、氯7．豆浆中含有的异黄酮（C15H10O2）具有防癌功能。下列关于异黄酮说法正确的是A．异黄酮中碳元素的质量分数最大B．一个异黄酮分子中含有一个氧分子C．异黄酮中共含有27个原子D．异黄酮中C、H、O三种元素的质量比为15:10:28．下列各图所表示的化学实验操作正确的是（）A．点燃酒精灯 B．闻气体气味 C．塞进橡皮塞 D．量筒读数9．下列摘自元素周期表，据此判断下列叙述错误的是（）

A．碳、氮、氧在元素周期表中属于同一族B．氮原子的核外电子数为7C．氧的相对原子质量为16.00D．C、N、O的原子序数依次递增10．下列实验操作中正确的是（）A．将实验用剩余的药品放回原试剂瓶B．给烧杯加热时垫上石棉网C．向燃着的酒精灯里添加酒精D．给盛满液体的试管直接加热二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．空气是人类赖以生存的宝贵资源。（1）空气的组成①老师利用图甲装置测定空气中氧气的含量，写出反应的化学方程式___________。②载人航天器工作舱中的空气要与地球上的空气基本一致。已知在同温同压下，气体的体积之比等于分子个数之比。用微观示意图表示工作舱中空气的主要成分，图乙中最合理的是__________(填序号)。宇航员呼出的CO2可用氢氧化锂(LiOH)吸收，反应的化学方程式为+___________。③工业上常用__________的方法制取氧气，在生产中应控制温度的范围是__________。(已知在1.01105Pa时，O2的沸点为-183°C，N2的沸点为-196°C)（2）空气的保护:下列措施对减少PM2.5效果最不明显的是___________。A减少汽车的保有量B用风能与太阳能发电代替燃煤发电C减少工业生产中二氧化碳的排放三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．取47.4g高锰酸钾，加热一段时间后停止，共收集到3.2g氧气．计算：（1）参加反应的高锰酸钾的质量．（2）剩余固体中氧元素的质量分数（计算结果保留到0.1%）．四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．下列是初中化学中的四个实验装置，请按要求填空。（1）A实验中玻璃棒的作用是_________。（2）B实验说明氧气的体积约占空气体积的__________。下列操作不妥的是_________。①实验前检查装置气密性②红磷点燃后由上而下缓慢伸入集气瓶中③等集气瓶冷却到室温后再打开止水夹④红磷足量（3）C实验中发生反应的符号表达式为______，其实验现象有__________填数字序号）。①澄清石灰水变浑浊②生成不溶于水的白色碳酸钙沉淀③气球胀大④气球缩小（4）D实验几分钟后可观察到的现象为_________。14．人类的日常生活和工农业生产离不开水。请回答：（1）某地下水中含有较多可溶性钙、镁矿物质该水属于_______（填“软水”或“硬水”）。判断软水还是硬水用的物质是______。（2）自然界中的水一般要净化后才能使用。在沉降、过滤、吸附、蒸馏等净水方法中，单一操作相对净化程度最高的是________。（3）从海水中提炼出来的重水（化学式为D2O）中重氢原子（D）的相对原子质量是2，则重水中氧元素的质量分数为_______。（4）下列关于水的说法中不正确的是______（填序号）。A水是由氢气和氧气组成的B洗菜、洗衣后的水用来冲洗厕所C水通电分解时水分子的能量没有发生变化D合理施用农药、化肥，以减少水体污染五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．某小组对过氧化氢溶液制取氧气进行了如下探究：（探究一）探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响该小组采用了如图1所示装置进行实验，实验中催化剂均为0.4g，H2O2溶液均为20mL，浓度均为10%。在C框中连接导管和量筒，并测量收集到50mL水时的某项数据，经计算后绘制出下表：催化剂种类气体产生速率（mL／s）二氧化锰3.5氧化铜4.5活性炭5.8（1）检查A装置气密性的方法是：用弹簧夹夹住A装置右侧胶皮管，打开①上方的塞子，向其中加水，打开①的活塞，若_____，则气密性良好。（2）装置A中发生的反应化学方程式为_____，C框内应选用_____（填“C1”或“C2”）装置。（3）该探究实验中，需要测定的数据是_____。（4）从实验数据可知：相同条件下，表中催化剂的催化效果由强到弱依次为_____。（5）当量筒中收集到50mL水时，H2O2分解产生的氧气体积_____50mL（填“＜”、“＞”或“＝”）。（探究二）探究MnO2的用量对H2O2分解速率的影响，图2甲所示装置中产生氧气的量可以用压强传感器测出（在等温条件下，产生氧气体积与装置内压强成正比。反应放热忽略不计）（1）图2乙是“0.1gMnO2与不同体积的3%H2O2溶液混合”的实验结果，从图中可以看出_____。（2）当用“3%H2O2溶液8毫升与不同质量的MnO2混合”时，得到如图丙所示的曲线。曲线的斜率显示，当MnO2的用量增加到0.08g时，H2O2的分解速率达到实验要求。在此实验条件下，若MnO2的质量为4g（一药匙）时，能使图3中_____（选填字母）烧杯中所装的3%H2O2溶液中H2O2的分解速率最接近实验要求。（探究三）探究H2O2溶液的浓度对H2O2分解速率的影响，如图4所示，在250mL三颈瓶中均加入0.5gMnO2，在恒压漏斗中各加入20mL不同浓度的H2O2溶液，分别进行实验。用温度传感器测量并绘制出瓶内温度与时间的关系图。如图5①所示。再将该装置的三颈瓶浸入水浴池中（该池可使瓶内的溶液温度恒定在20℃），用上述实验中相同量的各物质重复上述实验，用气压传感器测量并绘制出瓶内气压与时间的关系图，如图5所示。（1）实验中，恒压漏斗的作用是_____。（2）由图①知道：H2O2分解时会_____热量（填“放出”或“吸收”）。（3）由图②知道：H2O2溶液浓度越高，H2O2分解速率越_____（填“快”或“慢”）。以10%H2O2溶液为例，约25s后三颈瓶内气压由高缓慢降低的原因是_____。（反思与总结）影响H2O2分解速率的因素，除了催化剂的种类、催化剂的用量、H2O2溶液的浓度外，还可能有_____、_____等。16．研究性学习小组选择“过氧化氢（）生成氧气（）的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的过程：（假设）生成的快慢与催化剂种类有关。（实验方案）常温下，在两瓶同质量、同浓度的溶液中，分别加入相同质量的和水泥块，测量各生成一瓶（相同体积）所需的时间。（进行实验）下图是他们进行实验的装置图，气体发生装置中A仪器的名称是________，此实验中B处宜采用的气体收集方法是________。（实验记录）实验编号12反应物催化剂1g水泥块时间165s46s（结论）该探究过程得出的结论是________________________________________。（反思）在常温下分解缓慢，加入或水泥块后反应明显加快。若要证明二氧化锰（）和水泥块是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的________________________是否改变。（实验拓展）生成的快慢还与哪些因素有关？研究性学习小组进行了更深入的探究：探究实验一：浓度对化学反应速率的影响实验步骤现象结论取一支试管加入5mL5%的过氧化氢溶液，然后加入等量的二氧化锰。缓慢有少量气泡冒出________________另取一支试管加入5mL15%的过氧化氢溶液，然后加入等量的二氧化锰。迅速有大量气泡冒出请你设计：实验用品：试管、烧杯、热水、冷水、5%过氧化氢溶液、15%过氧化氢溶液探究实验二：________________实验步骤现象结论取一支试管加入5mL15%的过氧化氢溶液，把试管放入盛有热水的烧杯中________________温度越高，过氧化氢分解的速率越大取一支试管加入5mL15%的过氧化氢溶液，把试管放入盛有________的烧杯中________________

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、C【解题分析】

A、硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成一种由刺激性气味的气体，不符合题意；B、木炭在氧气中燃烧发白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，不符合题意；C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，符合题意；D、红磷燃烧产生大量的白烟，不符合题意。故选C。2、C【解题分析】

A、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误。B、木炭在空气中燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，故选项说法错误。C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确。D、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，不是白雾，故选项说法错误。故选：C。【题目点拨】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。3、D【解题分析】

A、臭氧是一种只有氧元素组成的物质，则属于单质，故A错误；B、过氧化氢溶液中含有过氧化氢和水，属于混合物，故B错误；C、铁锈的主要成分是氧化铁，还含有其它物质，属于混合物，故C错误；D、干冰是二氧化碳的固体，是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的物质，属于氧化物，故D正确。故选D。【题目点拨】氧化物的概念可简记为：两元素、氧元素、化合物。4、C【解题分析】

A、1个偏二甲肼分子是由2个碳原子、8个氢原子和2个氮原子共12个原子构成的，故A错误。B、偏二甲肼由碳、氢、氮3种元素组成，故B错误。C、偏二甲肼中碳、氢、氮三种元素的质量比为：：：2：7，因此偏二甲肼中氮元素质量分数最大，故C正确。D、偏二甲肼中碳、氢、氮三种元素的质量比为：：：2：7，故D错误。故选C。【题目点拨】在比较同一物质中各元素质量分数大小时，不用将每种元素的质量分数完全计算出来，可利用各元素的质量比进行比较，既快捷又准确。5、D【解题分析】

A、有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。风力发电没有新物质生成，属于物理变化，此选项错误；B、将水稻加工成大米，没有新物质生成，属于物理变化，此选项错误；C、黃色的叶片随风飘落，没有新物质生成，属于物理变化，此选项错误；D、葡萄酿成美酒有新物质酒精生成，有新物质生成，属于化学变化，此选项正确。故选D。【题目点拨】物理变化与化学变化的判断依据是有无新物质生成，此依据是解答此类题的关键。6、B【解题分析】

A、氯化钠在自然界中分布很广，海洋、盐湖、盐井、盐矿等都是氯化钠的来源，故A错误；B、氯化钠用途广泛，可以氯化钠为原料来制取碳酸钠，氢氧化钠，盐酸等物质，故B正确；C、地球上的金属资源除金和银以单质存在，还有铂能以单质形式存在，故C错误；D、海水中前四种元素是：氧、氢、氯、钠，故D错误。故选B。7、A【解题分析】

A.异黄酮中碳、氢、氧三种元素的质量比为：（12×15）：（1×10）：（16×2）=90:5:16，故碳元素的质量分数最大，此选项正确；B.分子由原子构成，一个异黄酮分子中含有2个氧原子，此选项错误；C.一个异黄酮分子共含有15+10+2=27个原子，此选项错误；D.异黄酮中C、H、O三种元素的质量比为（12×15）：（1×10）：（16×2）=90:5:16，此选项错误。故选A。【题目点拨】能结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题是解答此题的关键。8、B【解题分析】

A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，点燃酒精灯要用酒精灯点燃，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，选项A错误；B、闻气体的气味时，防止气体有毒，应用手扇动，不能直接用鼻子闻，选项B正确；C、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，选项C错误；D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，选项D错误。故选B。9、A【解题分析】

A、由元素周期表的信息可知，碳、氮、氧位于同一横行，属于同一周期，而不是同一族，符合题意；B、氮是7号元素，在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，所以氮原子核外电子数为7，不符合题意；C、由元素周期表可知，元素名称下面的数字表示相对原子质量，氧的相对原子质量为16.00，不符合题意；D、由元素周期表可知，C、N、O的原子序数依次增增，不符合题意。故选A。10、B【解题分析】

A、将实验用剩余的药品放回原试剂瓶，这样容易将整瓶试剂都污染，错误，B、烧杯不能直接加热，故给烧杯加热时垫上石棉网，正确，C、禁止向燃着的酒精灯内添加酒精（防止酒精洒出引起火灾），错误，D、给试管中的液体加热，盛液量一般不超过试管容积的1/3（防止液体受热溢出），错误，故选B。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、CH2O分离液态空气-196℃<T<-183℃C【解题分析】

（1）①红磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，反应的方程式为：。②空气中氮气分子和氧气分子的个数比为4:1均匀的分布在空气中，故由图可知，AB没有均匀分布，D中个数比不是4:1,故选C。根据质量守恒定律，反应前后原子的个数、种类、质量不变，求得化学式为H2O。③工业上常用分离液态空气法的方法制取氧气，在生产中应控制温度的范围高于氮气的沸点，低于氧气的沸点，故范围是-196℃<T<-183℃。（2）A、减少汽车的保有量，可以减少汽车尾气的排放，减少烟尘，对减少PM2.5效果明显，故A不符合题意；

B、用风能与太阳能发电替代燃煤发电，减少了烟雾粉尘的排放，对减少PM2.5效果明显，故C不符合题意；

C、减少工业生产中二氧化碳的排放，可以减缓温室效应，但与PM2.5没有什么直接关系，故C符合题意。

故选：C。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、（1）31.6g（2）36.2%【解题分析】

（1）设参加反应的高锰酸钾的质量为x设参加反应的KMnO4质量为x解得：x=31.6g（2）剩余固体中氧元素的质量分数。答：（1）参加反应的高锰酸钾的质量是31.6g；（2）剩余固体中氧元素的质量分数是36.2%。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、引流1/5②Ca(OH)2+CO2→CaCO3+H2O①③A中酚酞溶液变红色，B中酚酞溶液不变色【解题分析】

（1）A实验中玻璃棒的作用是引流；（2）B实验中进入集气瓶中的水约占其容积的1/5，说明氧气的体积约占空气体积的1/5；①为防止装置漏气影响实验结果，实验前检查装置气密性，故正确，不符合题意；②红磷点燃后由上而下缓慢伸入集气瓶中，空气会逸出，测得的结果偏大，故错误，符合题意；③等集气瓶冷却到室温后再打开止水夹，故正确，不符合题意；④为了使集气瓶内的氧气完全消耗，保证实验结果准确，红磷需足量，故正确，不符合题意。故选②；（3）C实验中氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，二氧化碳被消耗，瓶内气压降低，反应的符号表达式为Ca(OH)2+CO2→CaCO3+H2O，其实验现象有①澄清石灰水变浑浊、③气球胀大。故选①③；（4）氨分子不断运动到酚酞溶液中，氨分子与水形成氨水，氨水呈碱性，能使酚酞变红色。D实验几分钟后可观察到的现象为A中酚酞溶液变红色，B中酚酞溶液不变色。14、硬水肥皂水蒸馏80%AC【解题分析】

（1）某地下水中含有较多可溶性钙、镁矿物质，该水属于硬水；通常用肥皂水判断软水还是硬水，加肥皂水后，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；故填：硬水；肥皂水；（2）在沉降、过滤、吸附、蒸馏等净水方法中，单一操作相对净化程度最高的是蒸馏，此方法可以除去水中的所有杂质，故填：蒸馏；（3）重水（化学式为D2O）中重氢原子（D）的相对原子质量是2，则重水中氧元素的质量分数为；故填：80%；（4）A．水是纯净物，不是由氢气和氧气组成，故错误；B．洗菜、洗衣后的水用来冲洗厕所，节约用水，故正确；C．水通电分解时，水分子的能量发生变化，故错误；D、合理施用农药、化肥，以减少水体污染，故正确。故选AC。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、分液漏斗中水不留下2H2O22H2O+O2↑C2收集50mL氧气所需要的时间活性炭、氧化铜、二氧化锰＜过氧化氢溶液越多，产生氧气越多C使恒压漏斗与三颈瓶内气压相等，便于过氧化氢溶液顺利下滴放出快反应结束，放热停止，随着装置散热，温度会下降，使得三颈瓶内气压开始缓慢减小催化剂颗粒大小过氧化氢溶液的温度【解题分析】

探究一（1）检查A装置气密性的方法是：用弹簧夹夹住A装置右侧胶皮管，打开①上方的塞子，向其中加水，打开①的活塞，锥形瓶中的压强不变，若分液漏斗中水不留下，则气密性良好。（2）装置A中过氧化氢分解反应化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑，C2装置中玻璃导管伸入量筒底部，防止液体飞溅，C框内应选用C2装置；（3）该探究实验中，需要测定的数据是：收集50mL氧气所需要的时间；（4）从实验数据可知：相同条件下，表中催化剂的催化效果由强到弱依次为：活性炭＞氧化铜＞二氧化锰；（5）当量筒中收集到50mL水时，则B装置内的气体中含有一部分空气体积，所以H2O2分解产生的氧气体积＜50mL；探究二（1）图2乙是“0.1gMnO2与不同体积的3%H2O2溶液混合”的实验结果，从图中可以看出：过氧化氢溶液越多，产生氧气越多；（2）当MnO2的用为0.08g时，用“3%H2O2溶液8毫升混合”时，H2O2的分解速率达到实验要求。在此实验条件下，若MnO2的质量为4g时，烧杯中所装的3%H2O2溶液中体积为：V=时，H2O2的分解速率最接近实验要求。探究三（1）实验中，恒压漏