湖南省邵阳市育英高级中学2023-2024学年高二化学第一学期期末质量检测模拟试题含解析

湖南省邵阳市育英高级中学2023-2024学年高二化学第一学期期末质量检测模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、三氟化氮（NF3）是一种无色无味的气体，它是氨（NH3）和氟气（F2）在一定条件下直接反应得到的。4NH3+3F2==NF3+3NH4F。下列关于三氟化氮的叙述，正确的是（）A．NF3中的N呈-3价B．电负性由大到小的顺序：H>N>FC．NF3可能是一种极性分子D．NF3和NH4F都是分子晶体2、能正确表示下列反应的离子方程式是A．用石墨作电极电解CuCl2溶液：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑B．0.01mol/LNH4A1(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2OC．CaCO3溶于CH3COOH：CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2OD．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O3、氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量。在反应过程中，断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1molF2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molHF中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是A．Q1+Q2＜2Q3B．Q1+Q2＞2Q3C．Q1+Q2＜Q3D．Q1+Q2＞Q34、把100mL含有CaCl2和KCl的混合溶液分成2等份，取一份加入含a

mol碳酸钠的溶液，恰好使钙离子完全沉淀；另取一份加入含b

mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为A．20(b－2a)mol/LB．10(2a－b)mol/LC．20(b－a)mol/LD．0.1(b－2a)mol/L5、在恒温、恒容密闭容器中发生反应:A(s)+2B(g)C(g)+D(g),当下列物理量不再发生变化时，表明该反应已达到平衡状态的是①混合气体的压强②混合气体的密度③各气态物质的物质的量浓度④气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量A．②③⑤B．①②③C．②③④⑤D．①③④⑤6、下列实验现象及结论正确的是A．向AgNO3溶液中加入几滴NaCl溶液生成白色沉淀，再向试管内加入KI溶液若生成黄色沉淀，则证明KSP(AgCl)>KSP(AgI)B.Na2CO3溶液滴入硼酸溶液中，无气泡生成，说明Ka:H2CO3>H3BO3C．等物质的量浓度、等体积的CH3COONa和NaClO阴离子的总数前者小于后者D．若弱酸的酸性H2A＞H2B＞HA－＞HB－，则等物质的量浓度等体积的Na2A、Na2B溶液中，离子数目前者等于后者7、锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是A．铜电极上发生氧化反应B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO42－)减小C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D．阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡8、下列商品的主要成分属于无机物的是A．瓷器B．海带C．尼龙D．中草药9、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．常温下，10mLpH=1的醋酸溶液中含有的氢离子数为0.001NAB．合成氨反应中，1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NAC．1L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目等于NAD．常温常压下，18.4gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子总数为0.8NA10、全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列说法错误的是A．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e−=3Li2S4B．电池工作时，外电路中流过0.02mol电子，负极材料减重0.14gC．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性D．电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多11、某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的二氧化碳和水。则该有机物的组成必须满足的条件是A．分子中C、H、O的个数比为1:2:3 B．分子中C、H的个数比为1:2C．该有机物的相对分子质量为14 D．该分子中肯定不含氧12、通过《化学反应原理》的学习我们应该重新认识元素化合物中的知识，下列说法正确的是（）A．碱与盐反应时,碱一定为可溶性碱B．通过复分解反应较弱酸不能制较强酸C．只要酸碱相遇就一定能很大程度的发生中和反应D．盐与盐反应时，未必都需要可溶13、某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是()A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]B．c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积相等C．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和14、下列有机物注入水中振荡后分层且浮于水面的是()A．苯B．溴苯C．四氯化碳D．乙醇15、下列有机物中，属于芳香烃的是A．B．C．D．16、下列各组微粒中不属于等电子体的是A．CH4、NH4+B．H2O、HFC．CO2、N2OD．CO32-、NO3-17、常温下，下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是（）A．pH＝1的无色溶液SO42-、Cu2+、Na+、Cl－B．使石蕊试纸变蓝的溶液：Na+、K+、S2-、CO32-C．加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、NO3-D．水电离出的c(H+)＝1.0×mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl－、HCO3-18、某原电池构造如图所示。下列有关叙述正确的是A．在外电路中，电子由银电极流向铜电极B．取出盐桥后，电流计的指针仍发生偏转C．外电路中每通过0.1mol电子，铜的质量理论上减小6.4gD．原电池的总反应式为Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu(NO3)219、重金属离子有毒。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性，甲废液经检验呈碱性，主要的有毒离子为Ba2+，如将甲、乙废液按一定比例混合，混合后的废液毒性显著降低.乙废液中可能含有的离子是A．Na＋和SO42－B．Cu2＋和Cl－C．Cu2＋和SO42－D．Ag＋和NO3－20、下列措施不能有效防止钢铁腐蚀的是A．在钢铁中加入铬B．把钢铁零件放在机油中保存C．在较小钢铁制品的表面包裹塑料D．在大型铁壳船表面喷涂油漆并铆上铜块21、既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A．金属铁 B．金属铜 C．金属钠 D．金属铝22、下列关于化学反应的速率和限度的说法错误的是()A．化学反应速率通过用单位时间里反应物浓度或生成物浓度的变化量表示B．影响化学反应速率的条件只有温度和催化剂C．化学平衡状态指的是在一定条件下反应物和生成物浓度不再改变时的状态D．催化剂只能加快化学反应速率，不能提高原料利用率和转化率二、非选择题(共84分)23、（14分）根据下面的反应路线及所给信息填空：A的结构简式是_____________，名称是___________________________。③的反应类型__________________。反应④的化学方程式_______________________________________________。24、（12分）扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B为原料合成扁桃酸衍生物F路线如下：A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为：_________，写出A+B→C的化学反应方程式为_____________________(2)图中①、②、③3个—OH的酸性由强到弱的顺序是______E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，写出E的结构简式________D→F的反应类型是_____________，1molF在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为______________mol已知：R—CH2—COOHA有多种合成方法，写出由乙酸合成A的路线流程图(其他原料任选)合成路线流程图示例如下：H2C=CH2CH3CH2OHCH3COOC2H5_________________________________________________25、（12分）用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：准确称量10.0g含有少量易溶杂质的样品（杂质不与盐酸反应），配成500mL待测溶液。称量时，样品可放在________(填编号字母)称量。A．小烧杯中B．洁净纸片上C．托盘上滴定时，用0.2000mol/L的盐酸来滴定待测溶液，不可选用________(填编号字母)作指示剂。A．甲基橙B．石蕊C．酚酞滴定过程中，眼睛应注视________________________________________________；在铁架台上垫一张白纸，其目的是__________________________________________。根据下表中数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________mol/L，烧碱样品的纯度是________。滴定次数待测溶液体积(mL)标准酸体积滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00（5）在中和滴定操作过程中，有以下各项因操作不当引起的实验误差，用“偏高”、“偏低”或“无影响”等填空：①滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗，使滴定结果__________。②锥形瓶未用待装溶液润洗，使滴定结果__________。③装标准溶液的滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡，使滴定结果__________。④滴定前平视凹液面，滴定终了俯视凹液面，使滴定结果___________________。26、（10分）NaNO2可用作食品添加剂。测定粗产品中NaNO2的含量。称取mg粗产品，溶解后配制成250mL溶液。取出25.00mL溶液，用cmol•L-1酸性KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为VmL。已知：2MnO4-+6H++5NO2－=5NO3-+2Mn2++3H2O配制溶液时，需使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有___(填字母)。A．250mL容量瓶B．量筒C．胶头滴管D．锥形瓶用____（填“酸式”或“碱式”）滴定管盛放高锰酸钾溶液。该实验___（填“需要”或“不需要”）加入指示剂。当观察到___时，滴定达到终点。粗产品中NaNO2的质量分数为____(用代数式表示)。27、（12分）氯气在工业上有着重要的用途，某兴趣小组在实验室中模拟工业上用氯气制备无水氯化铝(无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾)，可用下列装置制备。装置B中盛放__________溶液，其作用是_________；F中的是______溶液，其作用是_____________。装置A实验开始前，应先_________，接下来的操作依次是_____________(填序号)。A．往烧瓶中加入MnO2粉末B．加热C．往烧瓶中加入浓盐酸该小组同学查资料得知：将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气，同时有大量ClO2生成；ClO2沸点为10℃，熔点为﹣59℃，液体为红色；Cl2沸点为﹣34℃，液态为黄绿色。①设计最简单的实验验证Cl2中含有ClO2：收集一试管气体，盖上胶塞，放入冰水混合物中，若____________，则说明Cl2中含有ClO2。②将过硫酸钠(Na2S2O8)液加入亚氯酸钠(NaClO2)中可制备ClO2，NaClO2中Cl元素的化合价是___________，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。③将ClO2通入MnSO4溶液，溶液中可检测到Cl-，同时有黑色MnO2沉淀生成。该反应的离子方程式为：___________。28、（14分）完成下列问题。重铬酸钾（K2Cr2O7为橙色，K2CrO4为黄色）溶液存在着如下平衡：Cr2O72－＋H2O2CrO42－＋2H＋。①若平衡体系的pH＝2，则溶液显___________色。②能说明该反应达平衡状态的是___________。a．溶液呈酸性b．溶液的颜色不变c．2v(Cr2O72－)＝v(CrO42－)d．Cr2O72－和CrO42－的浓度相同25℃时，2NO2(g)N2O4(g)△H＝－56.9kJ/mol。①该反应的化学平衡常数表达式_________________________________。②其它条件不变，缩小容器体积，达到新平衡，此过程的现象：_______________________________________________________。③其它条件不变，将该体系升温至100oC，此过程的现象：_____________________________________________。明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是一种常用的净水剂。①用离子方程式表示净水的原因：_________________________。②明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42－刚好沉淀完全时，溶液的pH______7（填“＞”“＝”或“＜”，下同）。③明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Al3＋刚好沉淀完全时，溶液的pH______7。④明矾溶液中离子浓度由大到小的顺序：______________________________。29、（10分）以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：难溶电解质Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3溶解度/g9×10-41.7×10-61.5×10-43.0×10-9在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子，例如：①为了除去氯化铵中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+，现将混合物溶于水，再加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+，先将混合物溶于水，再加入一定量的H2O2，将Fe2+氧化成Fe3+，调节溶液的pH=4，过滤结晶即可；请回答下列问题：上述三个除杂方案都能够达到很好的效果，Fe3+、Fe2+都被转化为__________(填名称)而除去。①中加入的试剂应该选择__________为宜，其原因是___________________。②中除去Fe3+时所发生的总反应的离子方程式为________________________。下列与方案③相关的叙述中，正确的是（_______________）A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染B．将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀难过滤C．调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜D．Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中E.在pH>4的溶液中F