《化学(粗盐提纯)》

化学实验基本方法金的密度：19.3g/cm3

答案沙里淘金是从含金量较大的沙里淘金，根据金以游离态存在、密度比沙大的性质，可以用水洗法将金从沙里分离出来。如果是沙和铁屑的混合物，可以用物理的方法——用磁铁吸引的方法将二者分离开来。分离、提纯混合物纯净物分离、提纯蒸发例如：粗盐精盐自然界中的物质的存在形式纯净物(很少数)、混合物(绝大多数)化学研究的物质的性质

是研究纯净物的性质1.过滤的目的(适用范围)是什么？2.过滤操作需要哪些仪器？3.过程一、过滤1.过滤的目的(适用范围)是什么？2.过滤操作需要哪些仪器？3.过程一、过滤适用于固体与液体混合物的分离过滤操作过滤操作中应注意那些问题?过滤.avi一贴，二低，三靠过滤操作中应注意那些问题?滤纸与漏斗应紧贴无气泡滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘。玻璃棒靠在三层滤纸上漏斗颈紧靠烧杯内壁烧杯靠在玻璃棒上使液体沿玻璃棒流下。一贴，二低，三靠过滤操作中应注意那些问题?[实验原理]【实验1-1】粗盐的提纯[实验目的]利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来的方法。[实验原理]【实验1-1】粗盐的提纯[实验目的]利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来的方法。[实验原理]【实验1-1】粗盐的提纯提纯NaCl晶体[实验目的][实验药品][实验用品][实验药品][实验用品]粗盐(不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2、硫酸盐等)

蒸馏水[实验药品]托盘天平、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、

铁架台(带铁圈)、火柴、酒精灯、蒸发皿、

坩埚钳[实验用品]粗盐(不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2、硫酸盐等)

蒸馏水蒸发.avi蒸发

(1)蒸发皿的液体不超过容积的2/3

(2)加热时，用玻璃棒不断搅拌

(3)接近蒸干时，利用余热加热

(4)取下未冷却的蒸发皿时，要放在石棉网上。

1.目的：分离提纯溶于溶剂中的固体溶质的一种方法。

2.主要仪器及用品

1.目的：分离提纯溶于溶剂中的固体溶质的一种方法。

2.主要仪器及用品蒸发皿、铁架台(带铁圈)或三角架、

坩埚钳、酒精灯、玻璃棒。3．装置图：搅拌3．装置图：搅拌大量固体出现3．装置图：实验粗盐的提纯步骤现象

实验粗盐的提纯步骤现象

(1)溶解：称取4克粗盐加到盛有12mL水的小烧杯中，用玻璃棒搅拌使粗盐充分溶解实验粗盐的提纯步骤现象

粗盐逐渐溶解，溶液变浑浊。(1)溶解：称取4克粗盐加到盛有12mL水的小烧杯中，用玻璃棒搅拌使粗盐充分溶解实验粗盐的提纯步骤现象

粗盐逐渐溶解，溶液变浑浊。(1)溶解：称取4克粗盐加到盛有12mL水的小烧杯中，用玻璃棒搅拌使粗盐充分溶解(2)过滤：将(1)中所得到的混合物进行过滤。若滤液浑浊，要再次过滤，直到滤液澄清为止。实验粗盐的提纯步骤现象

粗盐逐渐溶解，溶液变浑浊。滤纸上有不溶物残留，溶液澄清(1)溶解：称取4克粗盐加到盛有12mL水的小烧杯中，用玻璃棒搅拌使粗盐充分溶解(2)过滤：将(1)中所得到的混合物进行过滤。若滤液浑浊，要再次过滤，直到滤液澄清为止。实验粗盐的提纯步骤现象

粗盐逐渐溶解，溶液变浑浊。滤纸上有不溶物残留，溶液澄清(1)溶解：称取4克粗盐加到盛有12mL水的小烧杯中，用玻璃棒搅拌使粗盐充分溶解(2)过滤：将(1)中所得到的混合物进行过滤。若滤液浑浊，要再次过滤，直到滤液澄清为止。(3)蒸发：将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿，加热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。当出现较多固体时停止加热，余热蒸干。实验粗盐的提纯步骤现象

粗盐逐渐溶解，溶液变浑浊。滤纸上有不溶物残留，溶液澄清水分蒸发，逐渐析出固体(1)溶解：称取4克粗盐加到盛有12mL水的小烧杯中，用玻璃棒搅拌使粗盐充分溶解(2)过滤：将(1)中所得到的混合物进行过滤。若滤液浑浊，要再次过滤，直到滤液澄清为止。(3)蒸发：将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿，加热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。当出现较多固体时停止加热，余热蒸干。通过溶解、过滤、蒸发操作之后，得到的固体就是纯净的食盐了吗？

通过溶解、过滤、蒸发操作之后，得到的固体就是纯净的食盐了吗？

粗盐溶解悬浊液(泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐)通过溶解、过滤、蒸发操作之后，得到的固体就是纯净的食盐了吗？

粗盐溶解悬浊液(泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐)过滤不溶性杂质NaCl溶液通过溶解、过滤、蒸发操作之后，得到的固体就是纯净的食盐了吗？

粗盐溶解悬浊液(泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐)过滤不溶性杂质NaCl溶液杂质：MgCl2、CaCl2、硫酸盐通过溶解、过滤、蒸发操作之后，得到的固体就是纯净的食盐了吗？

如何检验SO42-?粗盐溶解悬浊液(泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐)过滤不溶性杂质NaCl溶液杂质：MgCl2、CaCl2、硫酸盐检验【实验1-1】得到的盐中含有SO42-【实验1-2】离子的检验检验【实验1-1】得到的盐中含有SO42-【实验1-2】离子的检验1.取样检验【实验1-1】得到的盐中含有SO42-【实验1-2】离子的检验1.取样2.溶解：加水配成溶液检验【实验1-1】得到的盐中含有SO42-【实验1-2】离子的检验1.取样2.溶解：加水配成溶液3.加几滴稀盐酸，使溶液酸化检验【实验1-1】得到的盐中含有SO42-【实验1-2】离子的检验1.取样2.溶解：加水配成溶液3.加几滴稀盐酸，使溶液酸化4.加BaCl2溶液检验【实验1-1】得到的盐中含有SO42-【实验1-2】离子的检验结论：

1.取样2.溶解：加水配成溶液3.加几滴稀盐酸，使溶液酸化4.加BaCl2溶液检验【实验1-1】得到的盐中含有SO42-【实验1-2】离子的检验结论：若有白色沉淀生成，则判断样品中含有SO42-

1.取样2.溶解：加水配成溶液3.加几滴稀盐酸，使溶液酸化4.加BaCl2溶液检验【实验1-1】得到的盐中含有SO42-【实验1-2】离子的检验结论：若有白色沉淀生成，则判断样品中含有SO42-

Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl1.取样2.溶解：加水配成溶液3.加几滴稀盐酸，使溶液酸化4.加BaCl2溶液杂质加入的试剂化学方程式硫酸盐MgCl2CaCl2如何除去粗盐晶体中的可溶性杂质(CaCl2、MgCl2、硫酸盐)？杂质加入的试剂化学方程式硫酸盐MgCl2CaCl2BaCl2(过量)如何除去粗盐晶体中的可溶性杂质(CaCl2、MgCl2、硫酸盐)？杂质加入的试剂化学方程式硫酸盐MgCl2CaCl2BaCl2(过量)Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl如何除去粗盐晶体中的可溶性杂质(CaCl2、MgCl2、硫酸盐)？杂质加入的试剂化学方程式硫酸盐MgCl2CaCl2BaCl2(过量)Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClNaOH(过量)如何除去粗盐晶体中的可溶性杂质(CaCl2、MgCl2、硫酸盐)？杂质加入的试剂化学方程式硫酸盐MgCl2CaCl2BaCl2(过量)Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClNaOH(过量)MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl如何除去粗盐晶体中的可溶性杂质(CaCl2、MgCl2、硫酸盐)？杂质加入的试剂化学方程式硫酸盐MgCl2CaCl2BaCl2(过量)Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClNaOH(过量)MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClNa2CO3(过量)如何除去粗盐晶体中的可溶性杂质(CaCl2、MgCl2、硫酸盐)？杂质加入的试剂化学方程式硫酸盐MgCl2CaCl2BaCl2(过量)Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClNaOH(过量)MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClNa2CO3(过量)CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl如何除去粗盐晶体中的可溶性杂质(CaCl2、MgCl2、硫酸盐)？1.BaCl2过量的处理：加入Na2CO3

1.BaCl2过量的处理：加入Na2CO3

BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl1.BaCl2过量的处理：加入Na2CO3

BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl2.Na2CO3、NaOH过量的处理：1.BaCl2过量的处理：加入Na2CO3

BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl2.Na2CO3、NaOH过量的处理：加入盐酸1.BaCl2过量的处理：加入Na2CO3

BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl2.Na2CO3、NaOH过量的处理：

NaOH+HCl=NaCl+H2O加入盐酸1.BaCl2过量的处理：加入Na2CO3

BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl2.Na2CO3、NaOH过量的处理：

NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑加入盐酸结一、混合物的分离和提纯(粗盐的提纯)本节小结一、混合物的分离和提纯(粗盐的提纯)

1.过滤本节小结一、混合物的分离和提纯(粗盐的提纯)

1.过滤

2.蒸发本节小结一、混合物的分离和提纯(粗盐的提纯)

1.过滤

2.蒸发二、离子的检验本节小结一、混合物的分离和提纯(粗盐的提纯)

1.过滤

2.蒸发二、离子的检验

1.SO42-的检验本节小分离与提纯的原则：“四原则”和“三必须”①不增②不减③易分离④易复原(1)“四原则”分离与提纯的原则：“四原则”和“三必须”①不增②不减③易分离