2023年10月四川雅安市高2021级高三“零诊”考试化学试卷及答案

秘密★启用前雅安市高2021级高三“零诊”考试化学请你在做题之前仔细阅读下列说明：1.考试时间:90分钟;满分100分。2.答题前，考生务必将自己的姓名，班级和准考证号填写清楚，并认真核对条形码上的准考证号，在规定的位置贴好条形码。3.回答第Ⅰ卷(选择题)时，必须使用2B铅笔填涂；第Ⅱ卷(非选择题)必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写、笔迹清楚。按照题号顺序在各题的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效，在草稿纸上、试卷上答题无效。4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄皱，禁用涂改液、涂改胶条。可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16S-32Ni-59Cu-64第Ⅰ卷(选择题共42分)本卷选择题共21小题，每小题2分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是A.华为新上市的mate60pro手机引发关注,其CPU基础材料是SiO₂B.三星堆黄金面具出土时光亮且薄如纸，说明金不活泼和有很好的延展性C.火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为FeOD.医用外科口罩使用的材料聚丙烯，能使酸性高锰酸钾溶液褪色2.下列有关化学用语描述正确的是A.HClO的结构式:H-O-ClB.中子数为8的氮原子：¹⁵NC.石英的分子式:SiO₂D.氢化钙的电子式为H︰Ca︰H3.下列物质的分类正确的是A.石墨烯——烯烃B.有色玻璃——固溶胶C.油脂——高分子化合物D.冰醋酸——混合物4.下列叙述中正确的是A.将盛有KMnO₄与乙醇的试剂瓶保存于同一个药品橱柜中B.容量瓶、滴定管、量筒使用前均需要检验是否漏水C.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加入水稀释D.通过分液操作分离乙酸乙酯和乙醇化学试题第1页(共8页)5.我国科研人员发现了一种安全高效的点击化学试剂，其分子式为FSO₂N₃,，下列有关该物质的说法正确的是A.四种元素位于同一周期B.该物质是混合物C.最高正价:F>S>O>ND.四种元素中，氟的非金属性最强6.常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是A.澄清透明溶液：KB.遇KSCN变红色的溶液:Na⁺,Mg²⁺,I⁻,Cl⁻C.pH=0的溶液:ND.通入足量NH₃的溶液:K7.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.25℃时,1LpH=1的HCl溶液中,H⁺的个数为NAB.25℃时,1L0.1mol/LNaHCO₃溶液中含有HCO₃的个数为0.1NAC.标准状况下，NA个Br₂分子所占有的体积约为22.4LD.0.1mol甲基(―CH₃)所含电子数为9NA8.下列有机物分子所有原子可能共平面的是A.苯乙烯B.乙醇C.乙酸D.丙炔9.下列说法错误的是A.油脂碱性条件下的水解反应可用于生产肥皂B.CuSO₄会使体内的蛋白质变性从而失去生理活性C.纤维素在人体内可水解成葡萄糖，供人体组织的营养需要D.葡萄糖能发生银镜反应10.7一羟基香豆素是香豆素家族的天然产物，是一种荧光化合物，可用作防晒剂和药物；它的结构简式如右图所示。下列说法错误的是A.分子式为C₉H₆O₃B.该物质的官能团是碳碳双键、羟基、酯基C.1mol该物质与足量H₂反应,最多消耗4molH₂D.该物质不能发生取代反应11.下列化学用语对事实的表述正确的是A.氢氧化镁固体溶于盐酸：MgB.水溶液中H₂CO₃的电离方程式：HC.NaHS的水解反应:HS⁻+H₂O=H₃O⁺+S²⁻D.钠跟水反应的离子方程式：Na+2H₂O=H₂↑+Na⁺+2OH⁻化学试题第2页(共8页)12.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的一种同位素可用于测定文物的年代，Y的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物能反应生成离子化合物，其中X与Z同族，W的原子序数是X原子价电子数的4倍，下列说法正确的是A.氢化物的沸点:X<YB.原子半径:X<YC.最高价含氧酸的酸性：W>X>ZD.X、Z形成单质的晶体类型相同13.已知:①2H₂②2CH₃OH(l)+3O₂(g)══2CO₂(g)+4H₂O(l)ΔH=-1452kJ·mol⁻¹③H⁺(aq)+OH⁻(aq)═H₂O(l)ΔH=-57.3kJ·mol⁻¹则下列说法正确的是A.H₂(g)的燃烧热△H=-571.6kJ·mol⁻¹B.H₂SO₄(aq)+Ba(OH)₂(aq)══BaSO₄(s)+2H₂O(l)ΔH=-114.6kJ·mol⁻¹C.等质量的H₂(g)和CH₃OH(l)完全燃烧生成CO₂和液态水,H₂gD.2molH₂(g)在足量氧气中完全燃烧生成气态水放出的热量大于571.6kJ14.关于反应NH₄NO₃+Zn=ZnO+N₂↑+2H₂O,下列说法正确的是A.生成1molZnO共转移5mol电子B.NH₄NO₃只做氧化剂C.该反应中氧化产物只有ZnOD.每产生448mLN₂,生成0.72gH₂O15.下列物质中，既含离子键，又含有非极性共价键的是A.Na₂O₂B.MgCl₂C.NH₄ClD.CH₃COOH16.甲醇(CH₃OH)燃料电池的工作原理如图甲所示，下列说法错误的是A.该电池工作时，b口通入的物质为CH₃OH,，c口通入的物质为(O₂B.该电池负极的电极反应式为CH₃OH+H₂O-6e⁻=CO₂↑+6H⁺C.精炼铜时，粗铜应与甲醇燃料电池的正极相连，阴极的电极反应式为Cu²⁺+2e⁻=Cu,电解质溶液为CuSO₄溶液D.用该燃料电池作电源，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程(如图乙)，阳极电极反应为Al-3化学试题第3页(共8页)17.已知常温下，有cCH₃COO⁻相等的CH₃COONa溶液和CH₃COONH₄A.cNa+C.两种溶液的pH相等D.两种溶液中水的电离程度相等18.用蒸馏水逐渐稀释0.1mol⋅L⁻¹的醋酸，若维持温度不变，则在稀释过程中逐渐增大的是A.CH₃COO⁻¹的物质的量浓度B.CH₃COOH的物质的量浓度C.H⁺的物质的量浓度D.CH₃COO⁻和H⁺的物质的量19.对浓度均为0.1mol⋅L⁻¹的①Na₂CO₃溶液、②NaHCO₃溶液，下列分析错误的是A.①、②中的离子种类相同B.两种溶液中c(Na),①=②C.两种溶液的c(OH⁻)大小:①>②D.①、②均有c20.下列由实验操作及现象所得结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A将适量蔗糖与稀硫酸反应，加热后加碱中和，再加入新制Cu(OH)₂浊液加热，有红色沉淀生成证明蔗糖完全水解B向2mL0.1mol·L⁻¹;硝酸银溶液中，加入1mL等浓度NaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴等浓度的Na₂S溶液，有黑色沉淀生成Kₛₚ(AgCl)>Kₛₚ(Ag₂S)C某溶液中加盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体原溶液中一定存在CO³⁻D向碘水中加入等体积CCl₄，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色I₂在CCl₄中的溶解度大于在水中的溶解度21.AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A.图中各点对应的cH⁺B.图中各点对应的Kₛₚ的关系为：KC.升高温度，b点饱和溶液的组成由b点向c点方向移动D.a点已达平衡状态，向a点溶液加入NaCl固体，饱和溶液中各微粒浓度不变化学试题第4页(共8页)第Ⅱ卷(非选择题，共58分)22.(14分)环己酮可作为涂料和油漆的溶剂。在实验室中以环己醇为原料制备环己酮。已知：环己醇、环己酮、醋酸的部分物理性质如下表：物质沸(熔)点/(℃,1atm)密度/(g/cm³)溶解性环己醇161.1(-21)0.96能溶于水，易溶于常见有机溶剂环己酮155.6(-47)0.94微溶于水醋酸118(16.6)1.05易溶于水回答下列问题：(1)B装置的名称是。(2)酸化NaClO时不能选用盐酸，原因是(用离子方程式表示)。(3)该制备反应很剧烈，且放出大量的热。为控制反应体系温度在30~35℃范围内，可采取的措施一是加热方式选用，二是在加入反应物时将(填化学式)缓慢滴加到其它试剂中。(4)制备反应完成后，向混合物中加入适量水，蒸馏，收集95〜100℃的馏分，得到主要含环己酮、水和(填写化学式)的混合物。(5)环己酮的提纯过程为①在馏分中加NaCl固体至饱和，静置，分液；加NaCl的目的是。②加入无水MgSO₄块状固体；目的是。③(填操作名称)后进行蒸馏,收集150~155℃的馏分。(6)数据处理反应开始时加入8.4mL(0.08mol)环己醇,20mL冰醋酸和过量的NaClO溶液。实验结束后收集到产品0.06mol，则该合成反应的产率为。合成产品中主要杂质有。化学试题第5页(共8页)23.(15分)甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有广阔的开发利用前景。工业上通过CO₂制甲醇的主要反应如下：i.CO₂g.CO₂(1)研究发现，在单原子Cu/ZrO₂催化时，反应Ⅰ的历程如下第一步CO2+第二步HCOO*+2第三步CH3O下列说法正确的是。A.任何温度下，反应i均可自发进行B.升高温度时，三步反应速率均加快C.用不同催化剂催化反应可以改变反应历程，提高平衡转化率D.反应历程中，第一步反应的活化能最高，是反应的决速步(2)绝热条件下，将H₂、CO₂以体积比2：1充入恒容密闭容器中，若只发生反应Ⅱ，下列不可以作为反应达到平衡的判据是。A.c(CO₂)与c(CO)比值不变B.容器内气体密度不变C.容器内气体压强不变D.c(3)将H₂、CO₂以体积比3：1充入恒容密闭容器中，在催化剂存在下发生反应i₁和反应Ⅱ。CO₂的平衡转化率及CH₃OH的选择性(生成目标产物所消耗的反应物的物质的量与参与反应的反应物的物质的量之比)随温度变化曲线如图所示：CO₂₂加氢制甲醇，温(填“高”或“低”，下同)有利于提高反应速率，温压有利于提高平衡时CH₃OH的产率。结合上图阐述实际选用约312°C作为反应温度的原因。化学试题第6页(共8页)(4)温度为T℃时，在一个刚性容器中模拟工业上合成(CH₃OH,往容器中通入1molCO₂,3molH₂进行反应Ⅰ和反应Ⅱ，反应过程中容器内的压强随着时间变化如下表所示。时间/min01020304050压强/MPa12010595908888计算反应开始至40min时,(CH₃OH[的平均反应速率是MPa/min；平衡时nCH₃OH是n(CO)的4倍，则H₂的平衡分压是MPa(分压=总压×气体物质的量分数)；CO₂的平衡转化率是(最后结果保留两位小数)24.(14分)氮及其化合物在生产、生活中都有重要作用。(1)汽车尾气中的主要污染物是NO和CO，已知：I.2COI.2NO则将汽车尾气处理成无毒无害产物的热化学方程式为。(2)意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N₄分子。N₄分子结构如右图,已知298K时断裂1molN≡N键吸收942kJ热量,生成1molN―N放出167kJ热量。根据以上信息和数据，则由气态N₂生成1mol气态N₄的热化学方程式为。(3)电解NO可制备NH₄NO₃,装置如下图所示。①写出电解时阳极的电极反应式。电路中每转移1mol电子，阴极理论能处理NO的体积为L(标准状况下)。②为使电解产物全部转化为NH₄NO₃,，需补充物质A，A的化学式为，补充物质A的理由为。化学试题第7页(共8页)25.(15分)某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体NiSO₄⋅7H₂O某温度下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子Ni²⁺Al³+Fe³⁺Fe²⁺开始沉淀时((r=0.01mol·L⁻¹)的pH沉淀完全时((c=1.0×10⁻⁵mol·L⁻¹)的pH7.59.0回答下列问题：(1)“碱浸”中NaOH的作用除了去除催化剂表面的油脂外，还具有作用是(用化学方程式表示)。为回收金属，通常用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀，该沉淀的化学式为。(2)“滤液②”中含有的金属离子除了⁶⁴Ni²⁺”,,还有。(3)“转化”中加入H₂O₂的主要作用是(用离子方程式表示)。(4)利用上述表格数据,计算Fe(OH)₂的Kₛₚ=(列出计算式即可，不用化简)。如果“转化”后的溶液中Ni²⁺浓度为1.0mol⋅L⁻¹,则“调pH”应控制pH不超过(填数值(5)分离出硫酸镍晶体后的母液中含有的溶质是。(6)将400kg废弃镍催化剂进行上述流程，充分回收利用，最后制得硫酸镍晶体质量为281kg，则该废弃镍催化剂中Ni元素的质量分数为。化学试题第8页(共8页)雅安市高2021级高三“零诊”考试化学参考答案第Ⅰ卷(选择题共42分)(单