《氧化剂还原剂》教学设计(安徽省县级优课)-化学教案

《氧化剂和还原剂》教与学设计第一课时安徽省太和中学宫素芹教学目标掌握氧化还原的反应的特征是有化合价的变化掌握氧化还原反应的实质是电子转移初步理解氧化还原反应、元素化合价的变化、电子转移三者之间的关系二、教学重、难点教学重点：用化合价升降和电子转移的观点来理解氧化还原反应。教学难点：对氧化还原反应实质的理解。三、教学策略为了达成教学目标，设计富有驱动性、环环相扣的问题，让学生思考、讨论、归纳；为了突出重点、突破难点，采用“讨论探究式”的教学手段，并辅以多媒体展示微观过程，化抽象为形象；为了在教学中能够“授之以渔”，将课堂教学的主动权交到学生手上，课前准备导学案。教与学设计课前播放微课，发放导学案。教学环节教师活动学生活动设计意图【板书】氧化剂和还原剂一：氧化还原反应回忆与诊断【问题-】：在初中学过哪些基本反应类型？【温故知新】化合反应A+B→C分解反应C→A+B置换反应A+BC→B+AC复分解反应AB+CD→AD+CB回顾旧知,引出课题目标与导入从得失氧角度分析【问题二】：CuO+COCu+CO2属于四种基本反应类型中的哪一种？【思考与交流】不属于任何一种引起认知冲突，引发思考【问题三】：我们在初中还学习过哪些反应类型，其分类标准是什么？试举出一些例子。【板书】物质得到氧的反应：氧化反应物质失去氧的反应：还原反应①CuO＋H2Cu＋H2O得到氧，发生氧化反应②CuO＋COCu＋CO2失去氧，发生还原反应【问题四】：氧化反应和还原反应是独立发生的吗？【思考与交流】氧化反应和还原反应是同时发生的。【问题五】：从得失氧的角度分析下列是什么反应？C＋O2CO22Cu+O22CuO【思考与交流】均属于氧化反应探究与互动从化合价角度认识氧化还原反应【问题六】：得氧与失氧，会不会引起化合价的变化呢？标出各元素的化合价，观察化合价有无变化？CuO+COCu+CO2【板书】氧化反应：化合价升高还原反应：化合价降低得到氧，发生氧化反应，化合价升高②CuO＋COCu＋CO2失去氧，发生还原反应，化合价降低知识迁移深化内涵【问题七】：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4没有得氧失氧，是否是氧化还原反应？【板书】氧化还原反应的定义：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应氧化还原反应的特征：元素化合价升降【思考与交流】是；虽然没有得氧失氧，但是化合价发生了变化，是氧化还原反应讨论、实验与展示从电子转移认识氧化还原反应【问题八】：是什么原因引起了氧化还原反应中元素化合价的升降？以NaCl的形成为例分析元素化合价发生变化的原因？2Na+Cl22NaCl【动画展示】电子转移的动画演示氯化钠的形成过程【板书】氧化反应：失电子还原反应：得电子氧化还原反应的本质：电子的转移【练习】请同学们(在导学案上)写出钠原子和氯的原子结构示意图Na:最外层有———个电子，易————1个电子，化合价————，发生————反应。Cl:最外层有———个电子，易————1个电子，化合价————，发生————反应。师生共同探究【交流成果】化合价升降的原因是发生了电子的转移。动画模拟突出重点，突破难点【问题九】：能否通过实验来证明确实存在电子的转移？【实验探究】【实验现象】电流计指针转动【实验结论】进一步验证了该反应中有电流通过，实质上就是有电子发生了转移“逻辑推理—实验验证—得出结论”的方法，指导学生初步掌握科学探究的方法。升华与巩固氧化还原反应与四种基本反应类型的关系【问题探究】判断下列反应是否为氧化还原反应？并画出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系图。(1)2H2+O22H2O(2)CaO+H2O=Ca(OH)2(3)CaCO3CO2↑+CaO(4)2KClO32KCl+3O2↑(5)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(6)Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag(7)Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O(8)CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl【思考与总结】梳理知识构建网络分享成果增强自信随堂练习分析下列反应是否是氧化还原反应1.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑2.H2+Cl22HCl3.CaO+H2O=Ca(OH)24.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2【及时应用】加深理解与巩固课堂小结体会自己的收获总结1：（）电子→化合价（）→发生（）反应（）电子→化合价（）→发生（）反应氧化还原反应的特征：氧化还原反应的实质：总结2：四大基本反应类型与氧化还原反应的关系1、（）反应都是氧化还原反应；2、（）反应都不是氧化还原反应；3、（）反应和（）反应不一定是氧化还原反应。（让学生对照学习目标，自己小结本节课的收获）作业布置教材P57,1、2、32.《世纪金榜》P53:互助训练1，2针对性训练1，2，33.预习氧化剂和还原剂部分知识实践活动：通过报纸、杂志、书籍或互联网等，查阅有关氧化还原反应在日常生活、工农业生产和科学技术中应用的几个具体事例，讨论并交流你对氧化还原反应的认识。六、板书设计氧化剂和还原剂氧化还原反应氧化还原反应氧化反应：得氧→化合价升高→失电子还原反应：失氧→化合价降低→得电子↓↓↓（表象）→（特征）→（实质）氧化还原反应的定义：氧化反应：还原反应：七、课后反思本教学设计着力从概念转变入手引导学生从“微粒观”看待氧化还原。从教学效果看，实现了这一目的。尤其是教学过程中的实验，很好的帮助学生建立起氧还本质是电子