新高考化学二轮复习导学案课件　微主题2　离子反应　氧化还原反应（含解析）

第一篇高考专题专题一化学基础知识微主题2

离子反应氧化还原反应命题规律考向1离子方程式1.(2022·广东卷)下列关于钠的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是(

)B.碱转化为两种盐：2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O

D.盐转化为另一种盐：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋—高考回眸—B2.(2022·全国甲卷)能正确表示下列反应的离子方程式的是(

)A.硫化钠溶液和硝酸混合：S2－＋2H＋===H2S↑B.明矾溶液与过量氨水混合：C.硅酸钠溶液中通入二氧化碳：D.将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：D3.(双选)(2022·湖南卷)下列离子方程式正确的是(

)A.Cl2通入冷的NaOH溶液：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OC.FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2＋＋H2O2＋4H2O===4H＋＋2Fe(OH)3↓D.NaHCO3溶液与少量Ba(OH)2溶液混合：AC4.(2022·浙江卷6月)下列反应的离子方程式不正确的是(

)A.盐酸中滴加Na2SiO3溶液：B.Na2CO3溶液中通入过量SO2：

C.乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应：

D.溴与冷的NaOH溶液反应：Br2＋OH－===Br－＋BrO－＋H＋D5.(2022·浙江卷1月)下列实验对应的离子方程式不正确的是(

)A.将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：

B.将少量NO2通入NaOH溶液：

C.将少量SO2通入NaClO溶液：

D.向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag＋＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2OC6.(2021·全国乙卷)下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是(

)A.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：

B.过量铁粉加入稀硝酸中：

C.硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：

D.氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2＋＋S2－===CuS↓A7.(2021·广东卷)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的化学(或离子)方程式书写正确的是(

)A.Na2O2放入水中：Na2O2＋H2O===2NaOH＋O2↑B.H2O(g)通过灼热铁粉：

C.铜丝插入热的浓硫酸中：Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑D.SO2通入酸性KMnO4溶液中：D8.(2020·新课标Ⅲ卷)对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是(

)A.用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：B.向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2＋＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2H＋C.向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3＋

＋H2O2===O2↑＋2H＋＋2Fe2＋A考向2离子共存9.(2021·湖南卷)下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是(

)B考向3离子的检验与除杂

A.Na2CO3、NaOH、HClB.Na2CO3、HCl、KOHC.K2CO3、HNO3、NaOHD.Na2CO3、NaOH、HNO3A11.(2021·新课标Ⅰ卷)下列说法正确的是(

)A.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B.能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的物质一定是Cl2C.某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I―D.某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含

Ag＋A考向4氧化还原反应12.(2022·浙江卷6月)关于反应Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，下列说法正确的是(

)A.H2SO4发生还原反应B.Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1D.1molNa2S2O3发生反应，转移4mol电子B13.(2021·河北卷)关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是(

)A.浓硫酸具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化B.NaClO、KClO3等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的pH减小而增强C.加热NaI与浓磷酸混合物可制备HI，说明H3PO4比HI酸性强D.浓硝酸和稀硝酸与Cu反应的还原产物分别为NO2和NO，故稀硝酸氧化性更强BA.产生22.4L(标准状况)Cl2时，反应中转移10mole－B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11∶6C.可用石灰乳吸收反应产生的Cl2制备漂白粉A15.(2021·山东卷)下列由实验现象所得结论错误的是(

)

B.向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，证明Fe3O4中含Fe(Ⅱ)C.向浓硝酸中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓硝酸反应生成NO2D.向NaClO溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明NaClO在溶液中发生了水解反应C【解析】2号试管溶液变为棕色，说明NaClO和KI溶液反应生成了碘单质，可知该条件下KClO3的氧化能力比NaClO差。16.(2020·新课标Ⅲ卷)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显______色。可知该条件下KClO3的氧化能力________NaClO(填“大于”或“小于”)。紫小于考向5有关化学(或离子)方程式的书写17.(1)(2021·广东卷)实验室沿用舍勒的方法制取Cl2的化学方程式为_____________________________________________。(2)(2021·全国甲卷)①将Cl2通入FeI2的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为_____________________________。②先向NaIO3溶液中加入计量的NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反应得到I2。上述制备I2的总反应的离子方程式为________________________________________________________________________。FeI2＋Cl2===I2＋FeCl2(3)(2021·全国乙卷)将浓硫酸、NaNO3、石墨粉末在三颈烧瓶中混合，置于冰水浴中。剧烈搅拌下，分批缓慢加入KMnO4粉末。转至油浴中，35℃搅拌1小时。缓慢滴加一定量的蒸馏水。升温至98℃并保持1小时。转移至大烧杯中，静置冷却至室温。加入大量蒸馏水，而后滴加H2O2至悬浊液由紫色变为土黄色。H2O2的作用是____________________________________________________(用离子方程式表示)。(4)(2021·全国甲卷)将CuO加入适量的稀硫酸中，加热，其主要反应的化学方程式为___________________________________________。(5)(2021·全国乙卷)磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有TiO2、SiO2、Al2O3、MgO、CaO以及少量的Fe2O3。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。①“焙烧”中，TiO2、SiO2几乎不发生反应，Al2O3、MgO、CaO、Fe2O3转化为相应的硫酸盐。写出Al2O3转化为NH4Al(SO4)2的化学方程式：____________________________________________________________________。②TiO2＋水解析出TiO2·xH2O沉淀，该反应的离子方程式是_____________________________________________。TiO2＋＋(x＋1)18.(2020·新课标Ⅱ卷)(1)Cl2O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备Cl2O的化学方程式为________________________________________。(2)ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO2溶液。上述过程中，生成ClO2的反应属于歧化反应，每生成1molClO2消耗NaClO2的量为____________mol。(3)“84”消毒液的有效成分为NaClO，不可与酸性清洁剂混用的原因是_____________________________________________(用离子方程式表示)。2Cl2＋HgO===HgCl2＋Cl2O1.25ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O1.(2022·深圳一调)下列过程中的化学反应，有关离子方程式书写正确的是(

)A.将硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合：

B.向氧化亚铁中加入适量稀硝酸：—模考前沿—B2.(2022·广东、湖北、河北期中联考)下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(

)C3.(2022·广东六校第四次联考)硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)俗称海波，广泛应用于照相定影及纺织业等领域。实验室利用反应：3SO2＋2Na2S===3S↓＋2Na2SO3、S＋Na2SO3===Na2S2O3制备Na2S2O3溶液，装置如图所示。下列说法错误的是(

)A.制取SO2的反应体现了浓硫酸的酸性和氧化性B.装置B的作用是安全瓶，防倒吸C.为提高原子利用率，C中Na2S与Na2SO3物质的量之比为2∶1D.该实验不足之处是缺少尾气处理装置A4.(2022·茂名一模)解耦电解水可实现用电低谷期的过剩电力向氢能的高效转化，一种以多硫化物离子为介质的转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(

)A.1molS2－含有质子数目为18NAB.16gO2含有O原子数目为2NAC.用电低谷期：生成1molS得到电子数目为2NAD.用电高峰期：1molH2O发生还原反应生成22.4LH2C核心突破能力1离子反应1.判断对错，并把错误的改正过来—能力提升—错误，Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑2.指定离子方程式的书写(1)Na及其化合物之间转化的离子方程式①钠与水反应：____________________________________________________②Na2O2与H2O反应：____________________________________________________③氢氧化钠吸收氯气：____________________________________________________④过量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液：____________________________________2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O⑤过量氢氧化钠吸收二氧化碳：____________________________________⑥碳酸钠转化为碳酸氢钠：____________________________________⑦碳酸氢钠溶液中滴入盐酸：_________________________________________⑧硅酸钠转化为碳酸钠：_________________________________________(2)铁及其化合物之间转化的离子方程式①酸性介质中Fe2＋被NaClO氧化：_______________________________________________②酸性介质中Fe2＋被H2O2氧化：__________________________________________________③除去氯化铁中的氯化亚铁：_____________________________________________④除去氯化亚铁中的氯化铁：_______________________________________2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O

2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋⑤用氯化铁腐蚀线路板(铜板)：___________________________________⑥氯化亚铁溶液中滴加稀硝酸：______________________________________________(3)氮及其化合物之间转化的离子方程式①向AlCl3溶液中加入过量氨水：__________________________________________②NO2与水反应：___________________________________________2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O③用氢氧化钠溶液吸收等物质的量的NO、NO2：______________________________________________④氢氧化钠溶液吸收NO2生成等物质的量的盐：________________________________________________⑤铜与浓硝酸反应：______________________________________________⑥铜与稀硝酸反应：____________________________________________________(4)氯及其化合物之间转化的离子方程式①氯气溶于水：__________________________________________②实验室制备氯气：___________________________________________________③氯气使淀粉碘化钾溶液变蓝：_____________________________________④向氯化亚铁溶液中通入氯气：_____________________________________________⑤亚硫酸盐可使氯水褪色：______________________________________________Cl2＋2I－===I2＋2Cl－

2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－⑥“84”消毒液(NaClO)和洁厕灵(浓盐酸)混合产生黄绿色气体：________________________________________________⑦工业制备氯气：_________________________________________(5)硫及其化合物之间转化的离子方程式①二氧化硫可使氯水褪色：_____________________________________________②足量NaOH吸收SO2气体：______________________________________________③用过量的氨水吸收二氧化硫：________________________________________________Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O④过量的二氧化硫通入氨水中：_________________________________________⑤二氧化硫转化为强酸：_____________________________________⑥二氧化硫使酸性高锰酸钾褪色：____________________________________________(6)用量不同的离子方程式的书写①向氢氧化钡溶液中加入过量的硫酸氢钠溶液：___________________________________________________②向硫酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：___________________________________________________③向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：________________________________________________④向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液：__________________________________________________⑤NaHCO3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：________________________________________________________⑥(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：___________________________________________________⑦硝酸银溶液中加入足量稀氨水：___________________________________________________Ag＋＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O3.离子共存(1)有条件的离子共存(2)不能大量共存的原因能力2氧化还原反应及其规律1.氧化还原反应的两条主线2.氧化还原反应的反应规律反应规律说明守恒规律得失电子守恒：元素的原子失去电子的总数等于元素的原子得到电子的总数化合价守恒：元素的化合价升高总数等于元素的化合价降低总数价态规律处于最高价态的元素具有氧化性，但不一定具有强氧化性。处于最低价态的元素具有还原性，但不一定具有强还原性。同种元素不同价态之间发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应3.常见氧化剂、还原剂及反应产物预测(1)常见的氧化剂及产物预测(2)常见的还原剂及产物预测[说明](1)卤素单质：“碱性歧化，加热升高，酸性归中”歧化反应：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O归中反应：(2)氮的氧化物与碱溶液的歧化和归中反应4.新情境氧化还原反应化学(或离子)方程式的书写(1)陌生氧化还原反应化学(或离子)方程式书写的一般步骤例如：碱性条件下，KClO饱和溶液与Fe(NO3)3饱和溶液反应化学(或离子)可制备K2FeO4，写出反应的离子方程式。第一步：写出主要反应物和已知的生成物。

第二步：根据化合价升降(有升必有降)预测主要生成物。第三步：配平发生氧化还原反应的物质。

第四步：配平电荷(特别注意溶液的酸碱性)。

①酸性条件下，用H＋平衡电荷。在多氧一侧加H＋，多一个氧加2个H＋，在另一侧加1个H2O。②碱性条件下，用OH－平衡电荷。在多氧一侧加H2O，多一个氧加1个H2O，在另一侧加2个OH－。第五步：查漏补缺，检查元素是否守恒，符号是否正确。(2)“瞻前顾后”法书写新情境下化学(或离子)方程式的步骤例如：氯化亚铜是一种应用较广的催化剂，易水解。以低品位铜矿砂(主要成分CuS)为原料制备氯化亚铜的路线如下：除锰步骤Mn2＋转化为MnCO3沉淀，溶液中CuSO4转变为Cu(NH3)4CO3留在溶液中。写出酸溶1发生反应的化学方程式。第一步：“瞻前”确定反应物为CuS＋MnO2＋H2SO4。第二步：“顾后”确定生成物为S＋MnSO4＋CuSO4。第三步：根据得失电子守恒配平发生氧化还原反应的物质：CuS＋MnO2＋H2SO4―→MnSO4＋S＋CuSO4。第四步：根据质量守恒补充并配平未发生氧化还原反应的物质：CuS＋MnO2＋2H2SO4===MnSO4＋S＋2H2O＋CuSO4。考向1离子方程式

(2022·汕头一模)宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一，下列有关离子方程式的书写正确的是(

)D.向Fe(OH)3中通入过量HI溶液：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O1—举题固法—B考向2离子共存

25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(

)2B考向3离子检验3A考向4氧化还原反应基本概念A.CO是氧化产物B.SiH4发生还原反应C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4D.生成1molSiO2时，转移8mol电子4D考向5给定情景下的化学(或离子)方程式书写

回答下列问题：(1)将NH4HCO3、NH3·H2O溶液加入FeSO4溶液生成FeCO3沉淀，反应的离子方程式为__________________________________________________。(2)Na2S2O4固体与过量H2O2溶液反应生成硫酸盐的离子方程式为________________________________________________________。(3)在酸性条件下，NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为_________________________________________________。(4)pH＝11时，K2FeO4与H2O反应生成Fe(OH)3和O2等物质，反应的离子方程式为__________________________________________________。5(5)写出葡萄糖、MnO2、H2SO4反应生成MnSO4和CO2的化学方程式：_______________________________________________________。(6)用N2H4·H2O还原H2SeO3，反应生成一种气体单质和Se，该反应的化学方程式为__________________________________