江西省上饶市枫港中学高二化学下学期摸底试题含解析

江西省上饶市枫港中学高二化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.钛(22Ti)金属常被称为未来钢铁。钛有46Ti、47Ti、48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是（

）Ａ．上述钛原子中，中子数不可能为22

Ｂ．钛元素在周期表中处于第四周期Ｃ．钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置

Ｄ．钛元素属于d区的过渡元素参考答案：C略2.pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比为

A．9：1

B．1：11

C．1：9

D．11：1参考答案：C3.向体积均为1L、pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.28gFe，则下图中的曲线符合反应事实的是(

)

参考答案：C略4.甲烷是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，其理由是A．甲烷中的四个键的键长、键角相等

B．CH是分子晶体

C．二氯甲烷只有一种结构

D．三氯甲烷只有一种结构参考答案：C略5.如果花生油中混有水份，最好采用下列何种方法分离

(

)A．过滤

B．蒸馏

C．分液

D．萃取参考答案：C略6.使用“一次性餐具”是预防肝炎传染的措施之一，从防疫和环保的角度考虑，你认为下列“一次性餐具”最有发展前景的是A、瓷器餐具

B、淀粉餐具

C、塑料餐具

D、银制餐具参考答案：B7.下列关于能源和作为能源使用的物质的叙述中错误的是（

）A．太阳能电池利用太阳能的方式是光—电转换

B．生物质能本质上是太阳能C．寻找高效催化剂，使水分解出产物氢气，同时释放能量D．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源可以改善空气质量参考答案：C略8.下列物质与硝酸银溶液相遇能产生白色沉淀的是（

）

A．Cl2

B．CCl4

C．KClO3

D．AlCl3参考答案：AD9.利用红外光谱对有机化合物分子进行测试并记录，可初步判断该有机物分子拥有的(

)A．同分异构体数

B．原子个数

C．基团种类

D．共价键种类参考答案：C略10.已知元素R和Q的价电子排布如下，不能形成RQ2型化合物的是

A．2s22p2和2s22p4

B．3s23p4和2s22p4C．3s2和2s22p5

D．3s1和3s23p4参考答案：D略11.在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧分子，则阿伏加德罗常数为A．

B．

C．8n

D．16n参考答案：C略12.广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法错误的是()A．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2

B．(CH3)3COMgBr的水解产物是(CH3)3COH和Mg(OH)BrC．PCl3的水解产物是PH3和HClO

D．A1(C2H5)3的水解产物是Al(OH)3与C2H6参考答案：C略13.NH3加热分解为N2和H2，在相同条件下，测得分解后混合气体密度为分解前的，则氨的分解率（）A．80% B．60% C．50% D．40%参考答案：C考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，混合气体总质量不变，分解后混合气体密度为分解前的，则分解后混合气体总物质的量为分解前的倍，假设分解前NH3为1mol，发生分解的NH3为xmol，根据方程式进行计算解答．解答：解：相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，混合气体总质量不变，分解后混合气体密度为分解前的，则分解后混合气体总物质的量为分解前的倍，假设分解前NH3为1mol，则分解后总物质的量=1mol×=1.5mol，则：2NH3=N2+3H2物质的量增大2

2xmol

1.5mol﹣1mol=0.5mol故2：2=xmol：0.5mol，解得x=0.5，故氨气的分解率=×100%=50%，故选C．点评：本题考查化学方程式有关计算，难度不大，根据密度关系确定分解恰好气体物质的量关系是关键14.鲨鱼是世界上惟一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯，具有抗癌性。已知角鲨烯分子中含有30个碳原子及6个C＝C且不含环状结构，则其分子式为A．

B．

C．

D．参考答案：D15.一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+Zn2++Cu，该反应的原电池组成正确的是

ABCD正极ZnAgCuCu负极CuCuZnZn电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4酒精参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.制备KNO3晶体的实质是利用结晶和重结晶法对KNO3和NaCl的混合物进行分离。下面是某化学兴趣小组的活动记录。查阅资料：文献中查得，四种盐在不同温度下的溶解度(S/g)如下表所示。

NaNO3KNO3NaClKCl10℃

80.520.935.731.0100℃

17524639.156.6实验方案：Ⅰ．溶解：称取29.8gKCl和34.0gNaNO3放入250mL烧杯中，再加入70.0g蒸馏水，加热并搅拌，使固体全部溶解。Ⅱ．蒸发结晶：继续加热和搅拌，将溶液蒸发浓缩。在100℃时蒸发掉50.0g水，维持该温度，在保温漏斗(如图所示)中趁热过滤析出的晶体。得晶体m1g。

Ⅲ．冷却结晶：待溶液冷却至室温(实验时室温为10℃)后，进行减压过滤。得KNO3粗产品m2g。Ⅳ．重结晶：将粗产品全部溶于水，制成100℃的饱和溶液，冷却至室温后抽滤，得KNO3纯品。假定：①盐类共存时不影响各自的溶解度；②各种过滤操作过程中，溶剂的损耗忽略不计。试回答下列问题。(1)操作Ⅱ中趁热过滤的目的是_______________________________________________，理论上过滤得到晶体的质量m1＝________g。(2)若操作Ⅱ中盛接滤液的烧杯中不加入蒸馏水，则理论上在操作Ⅲ中可得粗产品的质量m2＝________g，其中混有NaCl________g。为防止NaCl混入，在操作Ⅱ中盛接滤液的烧杯中至少应加入蒸馏水________g。(3)操作Ⅲ中采用减压过滤，其优点是________________________________。该小组同学所用的装置如下图所示，试写出该装置中主要玻璃仪器的名称：________。若实验过程中发现倒吸现象，应采取的措施是__________________________________________________。参考答案：(1)防止降温时析出KNO3晶体而降低产率15.58(2)36.90.681.9(3)可加快过滤速度，并能得到较干燥的沉淀吸滤瓶、安全瓶、抽气泵打开旋塞K解析：29.8gKCl的物质的量为0.4mol,34.0gNaNO3的物质的量为0.4mol，再加入70.0g蒸馏水，固体全部溶解后，K＋、Na＋、Cl－、NO均为0.4mol。(1)操作Ⅱ中趁热过滤的目的是防止降温时析出KNO3晶体而降低产率；理论上操作Ⅰ析出的是NaCl晶体，100℃时NaCl的溶解度为39.1g。操作Ⅱ后溶液中剩余20g蒸馏水(溶剂)，故m1＝58.5g·mol－1×0.4mol－39.1g×＝15.58g。(2)若操作Ⅱ中盛接滤液的烧杯中不加入蒸馏水，则理论上在操作Ⅲ中析出的晶体为NaCl和KNO3，其中m(NaCl)＝39.1g×－35.7g×＝0.68g，m(KNO3)＝101g·mol－1×0.4mol－20.9g×＝36.22g，故m2＝m(NaCl)＋m(KNO3)＝36.9g。操作Ⅱ中盛接的滤液中含NaCl的质量为39.1g×＝7.82g。欲使操作Ⅲ析出的晶体中不含NaCl晶体，则必须使这7.82gNaCl在10℃时全部溶于水，设此时所需溶剂水的质量为xg，则有：＝，得x＝21.9，故在烧杯中至少应加入1.9g蒸馏水。(3)减压过滤可加快过滤速度，并能得到较干燥的沉淀；装置中主要用到的玻璃仪器是吸滤瓶、安全瓶、抽气泵；若实验过程中发现倒吸现象，应打开旋塞K，以保持安全瓶内外大气相通。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.请写出下列反应的化学方程式：①由丙烯制取聚丙烯：

②丙氨酸缩聚形成多肽：

③淀粉的水解：

参考答案：略略18.（1）A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半，请写出

A元素基态时核外电子排布式：

。（2）B原子的最外层电子排布式为nsnnp2n

，则B元素在元素周期表的中位置为第

周期

族。

（3）人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。那么硫原子的“未成对电子”有

个。

参考答案：（1）1s22s22p63s23p2（2）二

VIA

（3）219.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：(1)元素p为26号元素，请写出其原子的三价阳离子的电子排布式：______________。(2)e与a反应的产物的分子中中心原子的杂化形式为__________，该分子是__________(填“极性”或“非极性”)分子。(3)请写出f的氰化物在水中所存在氢键的表达式：____________（任写两种即可）。(4)o、p两元素的部分电离能数据列于下表：元素op电离能/kJ·mol－1I1717759I215091561I332482957

比较两元素的I2、I3可知，气态o2＋再失去一个电子比气态p2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是________________________________________________________________；(5)i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。请问晶胞中i原子的配位数为________，一个晶胞中i原子的数目为________。参考答案：(1)1s22s22p63s23p63d5

(2)sp3

极性

(3)F—H…F

O—H…O

F—H…O

O—H…F（任写两种）(4)Mn2＋的3d轨道电子排布为半满状态，较稳定

(5)12

4解析：(1)元素p为26号元素，为Fe元素，其原子的三价阳离子Fe3+的的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，故答案为：1s22s22p63s23p63d5；(2)根据元素在周期表中的位置可知，a为H元素，e为O元素，e与a反应的产物为水，中心原子O的价层电子对数目=2+×(6-1×2)4，杂化形式为sp3杂化，空间构型为V形，分子中正负电荷发布不均匀，该分子是极性分子，故答案为：sp3；极性；(3)根据元素在周期表中的位置可知，f为F元素，HF在水中所存在氢键的表达式为F—H…F

O—H…O