2022-2023学年北京大城子中学高三化学期末试题含解析

2022-2023学年北京大城子中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.(08佛山调研)在蒸发皿中加热蒸干并灼热（低于400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是

（）

A．氯化铝

B．碳酸钠

C．碳酸镁

D．高锰酸钾参考答案：答案：B2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

（

）A．6．2g白磷（分子式为P4，分子结构如右图所示）所含P-P键数目为0．15NA

B．常温常压下，16g14CH4所含中子数目为8NAC．117g氯化钠固体中含有2NA个氯化钠分子D．含5NA个电子的氨气中，氢原子数目为1.5NA参考答案：D3.下列化学反应的离子方程式正确的是（）

A.

用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O

B.

往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O

C.

往氨水中滴加氯化铝：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O

D.

氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O

参考答案：答案：A

解析：离子方程式正误判断主要抓住二个原则，一是符号书写是正确，包括：①原理是否正确②化学式与离子形式拆合是否正确，二是是否守恒。包括：①电荷守恒②电子转移守恒③原子守恒。题中B选项碳酸镁为难溶物应写化学式，C选项氨水不能使氢氧化铝溶解，D选项应为：Ba2＋＋SO42－＋2H＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O。

4.下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是（）

参考答案：答案：D5.右表是元素周期表主族元素的一部分，已知短周期元素A最外层电子数是次外层的三倍。下列关于这四种元素说法正确的是A.气态氢化物的稳定性：A<DB.工业上用电解熔融的C的氧化物方法来制备CC.A与B组成的两种化合物均只由离子键构成D.元素A、B、C具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大参考答案：B略6.对下列反应①KHCO3溶液与石灰水反应、②Na2SO3溶液与稀盐酸反应、③Si与烧碱溶液反应、④Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是（）A．①②③

B．①②④

C．①③④

D．②③④

参考答案：答案：B

解析：对于①KHCO3溶液与石灰水的反应，当石灰水少量时发生如下反应2KHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋K2CO3＋2H2O，离子方程式为2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O，当石灰水过量时则发生如下反应KHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋KOH＋H2O，其离子方程式为HCO3－＋OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2O；对于②Na2SO3溶液与稀盐酸的反应，稀盐酸少量时的离子方程式为SO32－＋H＋=HSO3－，当稀盐酸过量时反应的离子方程式则为SO32－＋2H＋=SO2↑＋H2O；对于③Si与烧碱溶液的反应，不存在量的问题，无论Si过量还是烧碱溶液过量反应的离子方程式一定为Si＋2OH－＋H2O=SiO32－＋2H2↑；对于④Fe与稀硝酸的反应，当Fe少量时发生的反应为Fe＋4HNO3=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，当Fe过量时反应则为3Fe＋8HNO3=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，离子方程式分别为Fe＋4H＋＋NO3－=Fe3＋＋NO↑＋2H2O、3Fe＋8H＋＋2NO3－=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O。因此因反应物的量不同而引起的离子方程式不同的反应有①②④，即选择B选项。高考考点：离子方程式的书写，离子反应中量的问题。易错提醒：对多元弱酸盐与酸的反应要分步完成不清楚或对铁与硝酸的反应过程不知道（即不知道铁首先被硝酸氧化为Fe3＋，只有当铁过量时又被过量的铁还原为Fe2＋）而错选其它选项。

备考提示：离子方程式的书写和正误判断是历年高考试题中必考的题型之一。其中的难点是因量的不同而引起的不同离子反应方程式的书写，有些反应是分步完成的只要熟记即可，如多元弱酸盐与酸的反应（Na2CO3、Na2S、Na2SO3等）、铁与硝酸或浓硫酸的反应。对于题目中类似①的反应的处理方法可用“少定多变法”来书写，所谓的“少定”即量少的反应物，妻离子的化学计量数按化学式确定，所谓“多变”即过量的反应物，其计量数根据反应实际需要量来确定，不受化学是中的比例制约，是可变的。在备考复习时应针对这部分内容进行强化训练。

7.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.100g46%的乙醇水溶液中，含O－H键的数目为NAB.1L0.50mo/L的硝酸铵溶液中，含氮原子的数目为NAC.密闭容器中2moINO与1molO2充分反应，产物的分子数目为2NAD.1molCH4与1molCl2在光照下充分反应生成的CH3Cl分子数目为NA参考答案：BA.100g46%的乙醇水溶液中，含有1mol乙醇、3mol水，乙醇、水均含O－H键，所以100g46%的乙醇水溶液中，含O－H键的数目大于NA，故A错误；B.1L0.50mo/L的硝酸铵溶液中，含硝酸铵0.5mol,含有氮原子的数目为NA，故B正确；C.密闭容器中2moINO与1molO2，发生2NOO2=2NO2的反应，生成2NO2，但由于2NO2N2O4存在，所以产物的分子数目小于2NA，故C错误；D.1molCH4与1molCl2在光照下充分反应，生成的是CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CHCl4和HCl的混合物，生成的CH3Cl分子数目小于NA，故D错误；本题答案为B。8.11.2L甲烷、乙烷、甲醛组成的混合气体，完全燃烧后生成15.68LCO2(气体体积均在标准状况下测定)，混合气体中乙烷的体积百分含量为()。A．20%

B．40%

C．60%

D．80%参考答案：B略9.已知甲醛（

）分子中四个原子是共平面的，下列分子中所有原子不可能同时存在于同一平面上的是

(

)

A．

B．

C．

D．参考答案：D略10.咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下所示：关于咖啡鞣酸的下列叙述不正确的是

(

)A．分子式为C16H18O9

B．与苯环直接相连的原子都在同一平面上C．1mol咖啡鞣酸水解时可消耗8molNaOHD．与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应参考答案：略11.用特殊的方法把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，然后制得纳米材料．下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（）A．溶液

B．悬浊液

C．胶体

D．乳浊液参考答案：C解析：溶液的微粒直径为小于1nm，浊液的微粒直径大于100nm，胶体微粒的直径为1﹣100nm之间，把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，与胶体的微粒直径相当，故选C．12.A、B、C、D、E五种中学常见物质均含有同一种元素,且A为单质，有如图2所示的转化关系。则下列分析中不正确的是

A.若ABCDE中同一种元素的价态均不相同，则A为非金属单质B.若A为金属钠，则由1mol

D完全反应生成C时，一定有1mol电子转移C.若A为非金属硫，则④的反应类型既可能为氧化还原反应,也可能为非氧化还原反应D.若A为金属铁，则化合物C和D均可以由化合反应制得参考答案：B略13.已知反应：①Cl2+2KBr═2KCl+Br2；②KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O；③2KBrO3+Cl2═Br2+2KClO3下列说法正确的是（）A．氧化性由强到弱的顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2B．①中KCl是氧化产物，KBr发生还原反应C．③中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2molD．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6参考答案：A考点：氧化还原反应．.专题：氧化还原反应专题．分析：A．自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；B．还原剂对应的产物是氧化产物，还原剂在反应中发生氧化反应；C．根据氧化剂和转移电子之间的关系式计算；D．根据氧化剂和还原剂的系数确定，注意该反应中参加反应的盐酸不都作还原剂．解答：解：A．①Cl2+2KBr=2KCl+Br2中氧化剂是氯气，氧化产物是溴，所以氯气的氧化性大于溴，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中氧化剂是氯酸钾，氧化产物是氯气，氯酸钾的氧化性大于氯气，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中氧化剂是溴酸钾，氧化产物是氯酸钾，所以溴酸钾的氧化性大于氯酸钾，总之，氧化性强弱顺序是KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，故A正确；B．①中KCl既不是氧化产物也不是还原产物，该反应中KBr失电子作还原剂，发生氧化反应，故B错误；C．根据氧化剂和转移电子之间的关系式知，③中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量=1mol×（5﹣0）=5mol，故C错误；D．②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5，故D错误；故选A．点评：本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，注意②中盐酸具有酸性和还原性，为易错点．14.短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中R与T原子序数之和为20，下列判断正确的是

（

）A．离子半径：T>W

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＞W＞G

C．最简单气态氢化物的热稳定性：Q＜RD．T和G组成的化合物甲溶于水，其水溶液呈中性【知识点】元素推断元素周期表和元素周期律E2参考答案：C

解析：R与T原子序数相差6，R与T原子序数之和为20，得到R与T分别是N、Al，根据元素在周期表上的位置判断Q是Si，W是S，G是Cl，A、离子半径：Cl->Mg2+，故A错误；B、最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4＞H2SO4＞H2SiO3，即G＞W＞Q故B错误；C、根据元素的非金属性越强，最简单气态氢化物的热稳定性越强得：Q＜R，故C正确；D、T和G组成的化合物甲是MgCl2,溶于水镁离子水解水溶液呈酸性，故D错误。故答案选C【思路点拨】本题考查了元素推断、元素周期表和元素周期律，以R与T原子序数之和为20为突破口推出各元素是关键。15.某反应的反应过程中能量变化如下图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。下列有关叙述正确的是A.该反应为放热反应B.催化剂能改变反应的焓变C.催化剂能降低反应的活化能D.逆反应的活化能大于正反应的活化能参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（13分）某研究小组探究MgCl2和AlCl3溶液加入氢氧化钠溶液生成沉淀及沉淀溶解的情况，实验过程中可能用到的仪器与药品如下:

过滤装置，试管，烧杯，滴管，0.5mol/LMgCl2、AlCl3各100mL，酚酞溶液，石蕊溶液，0.1mol/LNaOH溶液，6mol/LNaOH溶液，0.1mol/L盐酸探究一：实验开始时产生沉淀的成份【假设一】实验开始时产生的沉淀是Mg(OH)2【假设二】

【假设三】实验开始时产生的沉淀是Al(OH)3和Mg(OH)2基于假设二成立，请利用下表完成实验过程：实验步骤预期实验现象预期实验结论

探究二：何时产生氢氧化镁沉淀实验步骤实验现象实验结论①另取0.5mol/LMgCl2、AlCl3溶液各30mL于不同烧杯中

②向0.5mol/LAlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至刚好反应完全产生沉淀，沉淀增多，沉淀溶解，沉淀消失产生氢氧化铝沉淀，加过量的氢氧化钠溶液后氢氧化铝又溶解。③将MgCl2溶液全部倒入到②反应后的溶液中。产生大量白色沉淀请用离子方程式表示上述实验步骤③的结论

由探究实验一、二分析可知，当向相同浓度的MgCl2、AlCl3混合溶液中滴加氢氧化钠溶液时产生沉淀及沉淀溶解的顺序是

。参考答案：探究一：假设二：实验开始时产生的沉淀是Al(OH)3（1分）实验步骤预期实验现象预期实验结论①分别取30mL0.5mol/LMgCl2、AlCl3溶液于烧杯中，充分混合。（1分）

②向混合溶液中滴入2滴酚酞试液，逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液。（2分）当溶液中生成大量的白色絮状沉淀后溶液的颜色不变（1分）产生的沉淀可能是氢氧化铝或氢氧化镁或二者混合物（1分）③将上述混合液过滤，洗涤，再向滤渣中加入过量的6mol/LNaOH溶液（2分）滤渣全部溶解。（1分）产生的沉淀只有氢氧化铝如下作答也给分：实验步骤预期实验现象预期实验结论①分别取30mL0.5mol/LMgCl2、AlCl3溶液于烧杯中，充分混合。（1分）

②向混合溶液中逐滴加入少量的0.1mol/LNaOH溶液。（2分）溶液中生成白色絮状沉淀（1分）产生的沉淀可能是氢氧化铝或氢氧化镁或二者混合物（1分）③将上述混合液过滤，洗涤，再向滤渣中加入过量的6mol/L的NaOH溶液（2分）滤渣全部溶解。（1分）产生的沉淀只有氢氧化铝

探究二：2AlO2－+Mg2++4H2O=Mg(OH)2ˉ+2Al(OH)3ˉ（2分）先生成氢氧化铝沉淀，然后生成氢氧化镁沉淀，最后是氢氧化铝沉淀溶解。（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.C、O、Na、Al、S、Cl是常见的六种元素（1）C元素位于元素周期表第

周期，第

族；C元素的一种同位素可以测定文物年代，这种同位素的符号为

（2）用“大于”“小于”或“等于”填空离子半径酸性还原性得电子能力N3-

Al3+H2SO4

HClO4O2-

S2-35Cl

37Cl（3）①CaCO3和适量HCl溶液反应时，每产生0.1mol气体（不考虑气体溶解），放热akJ，则该反应的热化学方程式为

。②上述反应至无气泡逸出后，取适量残留溶液，插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液，测得pH变化曲线如图所示请用离子方程式表示B-C段发生的反应：

（4）氢气、氧气常用来作燃料电池，写出电解质为氢氧化钠溶液时负极上的电极方程式

参考答案：（1）二、IVA、14C（2）大于小于小于等于（3）①CaCO3（s）+2HCl（aq）=CaCl2（aq）+H2O(l)+CO2(g)?H=-10akJ/mol②Ca2++CO32-=CaCO3↓（4）H2-2e-+2OH-=2H2O知识点：元素化合物相关知识

解析：（1）考查C元素的基础知识（2）N3-、Al3+电子排布相同，核电荷数越小，半径越大，故N3-＞Al3+；非金属性S＜Cl，故元素对应最高价氧化物的酸性H2SO4＜HClO4；非金属性O＞S，故离子还原性O2-＜S2-；35Cl、37Cl属于同位素，在元素周期表中位置相同，得电子能力相同；（3）①CaCO3（s）+2HCl（aq）=CaCl2（aq）+H2O(l)+CO2(g)

n=4.4g/（44g/mol）=0.1mol

放热akJ

n=1mol

放热10akJ故?H=-10akJ/mol②B-C段PH不变，说明碳酸钠被中和而且生成物呈中性，故应是氯化钙和碳酸钠反应（4）碱性环境下，不存H+，所以氢气被氧化成水思路点拨：本题考查了元素化合物的相关知识，知识面涉及广，但难度不大。18.推断下列由两种金属组成的合金成份,并写出有关反应的离子方程式:(1)合金由

和

组成

(2)写出②、③、⑤反应的离