四川省南充市嘉陵区李渡中学高三化学月考试题含解析

四川省南充市嘉陵区李渡中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.镍铬（Ni-Cd）可充电电池的电解质溶液为KOH溶液，它的充、放电反应按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2；已知Ni(OH)2、Cd(OH)2和NiOOH都不溶于KOH溶液。则下列说法正确的是 A．放电时负极：Cd－2e－＝Cd2+B．放电时正极区碱性增强C．充电时阳极：2Ni(OH)2－2e－+4H+＝2Ni3++4H2OD．充电时阴极：电极发生还原反应，电极质量增大参考答案：B【知识点】电化学原理的应用

【答案解析】B

解析A．放电时负极上发生的电极反应式为：Cd-2e-+2OH-=Cd（OH）2，故A错误；B．放电时正极上发生的电极反应式为：2NiOOH+2e-+2H2O═2Ni（OH）2+2OH-，故B正确；C．充电时阳极上发生的电极反应式为：2Ni（OH）2+2OH--2e-→2NiOOH+2H2O，故C错误；D．充电时阴极上发生的电极反应式为：Cd（OH）2+2e-═Cd+2OH-，电极质量减少，故错误。【思路点拨】本题考查了电极反应式的书写，明确电极上得失电子及反应物质是解本题关键，电极反应式的书写是学习难点，要注意结合电解质溶液的酸碱性书写，难度中等。2.下列说法不正确的是①将BaSO4放入水中其溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A．仅①④

B．仅①④⑤C．仅①②③④

D．①②③④⑤参考答案：D解析：硫酸钡是难溶的盐，熔融状态完全电离，所以BaSO4是强电解质，故①错误；氨气本身不能电离出离子，溶液导电是氨气和水反应生成的一水合氨弱电解质电离的原因，②不正确；固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物不能导电，③错误；固态离子化合物不能电离出离子，不能导电，离子化合物熔融态电离出离子，能导电，④错误；D、溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，故⑤错误；选D。3.在a升Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmol的BaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中的Al3＋的浓度(mol/L)为(

)A、

B、

C、

D、

参考答案：C略4.根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，判断以下叙述正确的是元素代号LMQRT原子半径／nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价＋2＋3＋2＋6、－2－2

A．氢化物的沸点为H2T＜H2RB．单质与稀盐酸反应的速率为L＜QC．M与T形成的化合物具有两性

D．L2＋与R2－的核外电子数相等参考答案：C5.在一定条件下MO3﹣与M﹣发生反应：MO3﹣+5M﹣+6H+═3M2+3H2O，则下列关于M元素的叙述中正确的是（）A．M位于元素周期表的第VA族 B．M的氢化物的水溶液呈酸性C．MO3﹣中的M元素只能被还原 D．M2在常温常压下一定是气体参考答案：B【考点】原子结构与元素的性质；氧化还原反应．【分析】由反应方程式可知，M的最低负价为﹣1，则其最高正价为+7价，族序数等于最高正化合价；则M为卤族元素但F元素除外，处于中间价态的元素具有氧化性和还原性，常温常压下，氯气是气体、溴是液体、碘是固体，据此分析解答．【解答】解：A．由反应方程式可知，M的最低负价为﹣1，则其最高正价为+7价，族序数等于最高正化合价，元素M应位于第ⅦA族，故A错误；B．F元素没有正化合价，所以M不能为F元素，可以为Cl、Br、I等，其氢化物HX水溶液均显酸性，故B正确；C．M的最低负价为﹣1，M最高正价为+7价，MO3﹣中M为+5价，处于中间价态，既具有氧化性又具有还原性，故C错误；D．若M为Cl，单质为气体，若M为I或Br也可以发生如上反应，碘为固体，溴为液体，故D错误，故选：B．【点评】本题考查结构性质位置关系综合应用、氧化还原反应等，难度中等，关键根据离子方程式判断M的最低负价为﹣1，最高正价为+7价，是对所学知识的综合运用与能力考查，是一道不错的能力考查题目．6.某合作学习小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（

）①粗盐和酸雨都是混合物；

②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；

④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤硫酸和食醋既是化合物又是酸；

⑥纯碱和熟石灰都是碱。A．①②③④

B．①②⑤⑥

C．①③④

D．③⑤⑥参考答案：C略7.下列有关化学用语正确的是

（

）

A．苯分子的球棍模型：

B．P原子的结构示意图：

C．H2O2的电子式：

D．质量数为2的重氢原子：12H参考答案：B略8.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M

B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C．在上述五种元素形成的单质中由X元素形成的单质熔沸点最高D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键参考答案：C略9.将4.8g某金属加入100mL2mol·L－1的硫酸溶液中，当硫酸浓度降到原来浓度的一半时（假定溶液的体积不变），金属还没有完全溶解，该金属可能是A.Na

B.Zn

C.Fe

D.Mg参考答案：D略10.根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论正确的是（

）

溶液现象结论A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有氧化性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有还原性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3>H2SiO3参考答案：DA．FeCl3将SO2氧化成硫酸根离子，硫酸根离子与BaCl2反应生成硫酸钡沉淀，该反应中二氧化硫被氧化，表现了还原性，故A错误；B．SO2与H2S反应生成S单质，该反应中SO2中+4价S元素被还原生成0价的单质S，二氧化硫被还原，做氧化剂，故B错误；C．酸性KMnO4溶液能够氧化SO2，导致溶液褪色，SO2表现了还原性，故C错误；D．Na2SiO3溶液中通入二氧化硫生成H2SiO3，说明亚硫酸的酸性较强，即酸性：H2SO3＞H2SiO3，故D正确；故答案为D。点睛：考查二氧化硫的性质。二氧化硫为酸性氧化物，能与碱性氧化物、碱发生反应；二氧化硫能漂白某些有色物质，如使品红溶液褪色(化合生成不稳定的化合物加热后又恢复为原来的红色；二氧化硫中硫为+4价，属于中间价态，有氧化性又有还原性，以还原性为主，如二氧化硫能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色，体现了二氧化硫的强还原性而不是漂白性。11.已知下列两个热化学方程式2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；ΔH=－571.6kJ/molC3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－2220kJ/mol实验测得氢气和丙烷的混合气体共0.5mol，完全燃烧时放出热量723.2kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比约为A． 1:3

B．2:3 C．3:2 D．3:1参考答案：B略12.下列说法正确的是A．铜、石墨均导电，所以它们均是电解质B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质参考答案：D略13.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是A．根据图①可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)

2AB3(g)”的ΔH＞0B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D．根据图④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可采用向溶液中加入适量CuO至pH在4左右参考答案：D略14.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．7.8gNa2O2中含有的阴离子数目为0.2NA

B．3.2gO2和O-3的混合气中含有的氧原子数目为0.2NAC．1L0.1mol/L的Al2(SO4)3溶液中，Al3+的数目为0.2NA

D．过氧化氢分解制得标准状况下1.12LO2，转移电子数目为0.2NA参考答案：B15.A、B、C、D、E五种元素分属于三个短周期，且原子序数依次增大。A、C同主族，可形成离子化合物CA；B、D同主族，且D的原子序数是B的2倍，则下列说法正确的是A.B元素在周期表中的位置为第二周期ⅣA族B.D的氧化物和E的单质的水溶液均有漂白性，且漂白的原理相同C.由A、B、C、D组成的两种盐的溶液反应可产生DB2气体D.上述元素的非金属气态氢化物还原性最强的是E参考答案：CA、B、C、D、E五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，则A是H元素；A、C同主族，可形成离子化合物CA，且C原子序数大于B原子序数，则C是Na元素；B、D同主族，且D的原子序数是B的2倍，则B是O元素，D是S元素，E是Cl元素。A.O元素在周期表中的位置为第二周期ⅥA族，错误；B.D的氧化物是SO2，其漂白原理属于化合漂白，E的单质为Cl2，其水溶液有漂白性是利用了次氯酸的强氧化性，二者漂白的原理不同，错误；C.由A、B、C、D组成的两种盐分别为NaHSO4、NaHSO3，二者的溶液反应可产生SO2气体，正确；D.非金属元素的非金属性越弱，其气态氢化物的还原性越强，则还原性最强的是H2S，错误。答案选C。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）请按要求填空：（1）下列叙述完全正确的是_____________(填序号)A、测溶液pH的方法是：取一小片广泛pH试纸置于玻璃片或表面皿上，再用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸中部，然后在30S内跟标准比色卡比较B、在测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，下列操作都会导致测定结果偏高：①加热前称量容器时，容器未完全干燥

②加热过程中有少量晶体溅出

③加热后容器未放入干燥器中冷却C、配制0.1mol·L-1的NaCl溶液250mL，烧杯、玻璃棒、250mL的容量瓶、胶头滴管等玻璃仪器必须用到。D、用50mL酸式滴定管量取25.00mL稀盐酸的操作可以是：先将稀盐酸注入酸式滴定管，调节其凹液面正好与25mL刻度相切，然后将溶液全部放入50mL锥形瓶中。E、硝酸钾溶解度测定的实验中，温度计的水银球应处于烧杯中的水浴液面以下；分馏石油时，温度计的水银球应处于蒸馏烧瓶的支管口处。F、仪器洗涤中常采用下列方法：①用酒精清洗制取酚醛树脂用过的大试管

②用氨水清洗做过银镜反应的试管③用浓盐酸稍加热清洗用高锰酸钾制氧气后的试管（2）实验室里化学试剂的保存方法是不相同的，下图中A、B、C、D、E是常见的一些保存药品的的试剂瓶。请把下列常见的试剂的序号填写在各试剂瓶下方的括号里：①浓硫酸②碳酸钾溶液③碱石灰④四氯化碳⑤氯水⑥浓硝酸⑦硝酸银溶液⑧金属钠参考答案：（12分）（1）(4分)AC（全对得4分，错1个扣2分，扣完为止）（2）（8分）（每空2分，）B（③）、C（②）、D（①④）、E（⑤⑥⑦）。

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.【化学—选修2：化学与技术】根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法。（1）①废水I若采用CO2处理，离子方程式是

。②废水Ⅱ常用明矾处理。实践中发现废水中的c（HCO3－）越大，净水效果越好，这是因为

。③废水III中的汞元素存在如下转化（在空格上填相应的化学式）：Hg2++

=CH3Hg++H+我国规定，Hg2+的排放标准不能超过0．05mg／L。若某工厂排放的废水1L中含Hg2+3×10-17mo1，是否达到了排放标准

（填“是”或“否”）。④废水Ⅳ常用C12氧化CN—成CO2和N2，若参加反应的C12与CN—的物质的量之比为5：2，则该反应的离子方程式为

。（2）化学需氧量（COD）可量度水体受有机物污染的程度，它是指在一定条件下，用强氧化剂处理水样时所消耗的氧化剂的量，换算成氧的含量（以mg／L计）。某研究性学习小组测定某水样的化学需氧量（COD），过程如下：I．取V1mL水样于锥形瓶，加入10．00mL0．2500mol／LK2Cr2O7溶液。II．加碎瓷片少许，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均匀，加热。III．反应完毕后，冷却，加指示剂，用cmol／L的硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液滴定。终点时消耗硫酸亚铁铵溶液V2mL。①I中，量取K2Cr2O7，溶液的仪器是

。②II中加碎瓷片作用是：

③III中，发生的反应为：Cr2O72－+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O由此可知，该水样的化学需氧量COD=

（用含c、V1、V2的表达式表示）。参考答案：（1）①OH－+CO2

HCO3－②HCO3－会促进Al3+的水解，生成更多的Al（OH）3，净水效果增强③CH4

否④5Cl2+2CN－+4H2O

10Cl－+2CO2+N2+8H+（2）①酸式滴定管（或移液管）②防止暴沸③8000（15-cV2）/V1略18.阅读下表中短周期主族元素的相关信息。

元素代号相关信息AA的单质能与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液BB的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍C在第3周期元素中，C的简单离子半径最小DA、B、D组成的36电子的化合物X是家用消毒剂的主要成分E所有有机物中都含有E元素（1）E在元素周期表中的位置__________；C的简单离子的结构示意图_______。（2）X的化学式为____________。（3）A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序为___________（用离子符号表示）。（4）A在真空压下能与由元素D、E组成的化合物ED4反应生成两种固体物质，其中一种是自然界中硬度最大的物质，此反应在科学上有“稻草变黄金”的美称。写出该反应的化学方程式______________________。参考答案：略19.（13分）Ⅰ．某无色溶液X，由K+、NH4＋

、Ba2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-中的若干种离子组成，取该溶液进行如下实验：

（1）白色沉淀甲是

。（2）试写出实验过程中生成气体A、B的离子方程式

、

。（3）通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是

，要确定可能存在的离子，需补加的实验是