化学基础与分析技术智慧树知到课后章节答案2023年下海南健康管理职业技术学院

化学基础与分析技术智慧树知到课后章节答案2023年下海南健康管理职业技术学院海南健康管理职业技术学院

绪论单元测试

食品加工过程中加入的成分为天然成分。（）

A:对B:错

答案:错

食品中加入适量的防腐剂可延长保质期。（）

A:对B:错

答案:对

肉类、鱼类主要成分是碳水化合物。（）

A:对B:错

答案:错

人一般不吃不喝能坚持十天。（）

A:对B:错

答案:错

今后不能考化学检验员证书。（）

A:对B:错

答案:错

食品中固有的成分为天然成分。（）

A:错B:对

答案:对

食品是人类生存的必需物质。（）

A:对B:错

答案:对

化学基础与分析技术是药学或食品。（）

A:专业基础课B:专业课C:其余选项都不是D:专业扩展课

答案:专业基础课

实训操作课需要（）实验现象和数据。（）

A:及时记录B:真实C:其余选项都是D:准确

答案:其余选项都是

化学是研究物质的（）及其变化规律的基础学科。（）

A:结构B:组成C:应用D:性质

答案:结构;组成;应用;性质

第一章测试

1500ml的生理盐水中含Na+（）。

A:13.5gB:9gC:5.31gD:0.59g

答案:5.31g

NaCl固体溶解在水溶液中，NaCl是溶质，水是溶剂。（）

A:对B:错

答案:对

物质的量浓度(cB)是单位体积溶液中所含溶质的物质的量与溶液的体积之比。（）

A:错B:对

答案:对

室温下葡萄糖、氯化钠、氯化钙这三种溶液的浓度均为0.1mol/L，渗透压按由低到高顺序是（）。

A:葡萄糖、氯化钠、氯化钙B:氯化钙、氯化钠、葡萄糖C:氯化钠、氯化钙、葡萄糖D:葡萄糖、氯化钙、氯化钠

答案:葡萄糖、氯化钠、氯化钙

表面活性剂在结构上具有的特征是（）。

A:只有亲水性基团B:只有亲油性基团C:一定有亲水性基团，但不一定有亲油性基团D:既有亲水性基团，又有亲油性基团

答案:既有亲水性基团，又有亲油性基团

硫酸瓶上的标记是80%H2SO4，相对分子质量M＝98.0,密度ρ=1.73g·mL-1，下列数值中接近该酸的物质的量浓度的是（）mol·L-1。

A:10.2B:9.8C:14.1D:16.6

答案:14.1

物质的量浓度(cB)常用的单位为mol/L或mmol/L、或mol·L-1，mmol·L-1。（）

A:错B:对

答案:对

乳化剂所起的作用称为乳化作用。（）

A:错B:对

答案:对

下列属于粗分散体系的是（）

A:牛乳B:豆浆C:海水D:炉甘石洗剂

答案:牛乳;炉甘石洗剂

渗透产生的条件（）

A:半透膜B:膜的两侧存在浓度差C:光照D:温度一定

答案:半透膜;膜的两侧存在浓度差

第二章测试

在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列说法中,表明这一反应已经达到化学平衡状态的是（）

A:N2、H2、NH3在密闭容器中共存B:N2、H2、NH3的浓度相等C:N2、H2、NH3的浓度不再变化D:反应停止,正、逆反应速率都等于零

答案:N2、H2、NH3的浓度不再变化

5.6g铁粉投入到盛有100mL2mol/L稀硫酸的烧杯中，2min时铁粉刚好溶解(溶解前后溶液体积变化忽略不计)，下列表示这个反应的速率正确的是（）

A:v(H2SO4)=0.5mol/(L·min)B:v(FeSO4)=1mol/(L·min)C:v(Fe)=0.5mol/(L·min)D:v(H2SO4)=1mol/(L·min)

答案:v(H2SO4)=0.5mol/(L·min)

在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A（g）B（g）+C（g），若反应物的浓度由2mol·L﹣1降到0.8mol·L﹣1需要20s，那么反应物浓度再由0.8mol·L﹣1降到0.2mol·L﹣1所需要的时间为（）

A:无法判断B:10sC:大于10sD:小于10s

答案:大于10s

已知下列反应的平衡常数：2Cu(s)+l/2O2(g)Cu2O(s)为K1，Cu2O(s)+l/2O2(g)2CuO(s)为K2。则反应2Cu(s)+02(g)2CuO(s)的K等于：（）。

A:K,xK2B:Kt/K2C:K1+K2D:Kt-K2

答案:K,xK2

反应4NH3+5O24NO+6H2O，在5L的密闭容器中进行30秒后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v（x）为（）。

A:v(NO)=0.008mol/(L•秒)B:v(O2)=0.01mol/(L•秒)C:v(NH3)=0.002mol/(L•秒)D:v(H2O)=0.003mol/(L•秒)

答案:v(O2)=0.01mol/(L•秒)

设反应C＋CO22CO（正反应吸热）反应速率为v1，N2＋3H22NH3（正反应放热），反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1、v2的变化情况为（）

A:同时增大B:v1增大，v2减小C:同时减小D:v1减小，v2增大

答案:同时增大

在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体，一定条件下发生可逆反应3X(g)+Y(g)2Z(g)，并达到平衡。已知正反应是放热反应，测得X的转化率为37.5%，Y的转化率为25%，下列有关叙述正确的是（）

A:开始充入容器中的X、Y物质的量之比为2∶1B:若向容器中充入氦气，压强增大，Y的转化率提高C:若X的反应速率为0.2mol·L－1·s－1,则Z的反应速率为0.3mol·L－1·s－1D:升高温度，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

答案:开始充入容器中的X、Y物质的量之比为2∶1

以下属于有效碰撞理论观点的是（）

A:碰撞频率越高，化学反应速率越快。B:分子必须通过碰撞才能发生反应。C:反应气体分子可看做简单的刚性小球，无内部结构。D:发生化学反应时，反应物分子间首先形成活化配合物，然后转化为产物。

答案:碰撞频率越高，化学反应速率越快。;分子必须通过碰撞才能发生反应。;反应气体分子可看做简单的刚性小球，无内部结构。

在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO2＋O22SO3，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是（）

A:容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2B:SO2与SO3的浓度相等C:反应容器中压强不随时间变化D:容器中SO2、O2、SO3共存

答案:反应容器中压强不随时间变化

一定温度下，浓度均为1mol·L－1的A2和B2两种气体，在密闭容器内反应生成气体C，反应达平衡后，测得：c(A2)＝0.58mol·L－1，c(B2)＝0.16mol·L－1，c(C)＝0.84mol·L－1，则该反应的正确表达式为（）

A:2A2＋B22A2BB:A2＋B22ABC:A2＋B2A2B2D:A2＋2B22AB2

答案:A2＋2B22AB2

第三章测试

电子离核越近，单位体积空间内出现的概率越小。（）

A:错B:对

答案:错

原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子组成。（）

A:对B:错

答案:对

主量子数n=3，有3s，3p，3d三条原子轨道。（）

A:对B:错

答案:错

共价键没有方向性，有饱和性。（）

A:对B:错

答案:错

两个原子轨道沿着键轴方向以“头碰头”方式重叠而形成的键称为π键。（）

A:错B:对

答案:错

原子序数12元素所在（）。

A:第3周期，ⅡA族B:第3周期，ⅢA族C:第3周期，ⅣA族D:第3周期，ⅠA族

答案:第3周期，ⅡA族

同一周期从左到右，从左到右，电离能逐渐（），原子失去电子的能力逐渐（）。（）

A:减小，增强B:减小，减弱C:增大，增强D:增大，减弱

答案:增大，减弱

电负性越小，原子在分子中吸引电子能力越（），元素的非金属性越（），金属性越（）。（）

A:弱，弱，强B:强，强，弱C:弱，强，强D:弱，强，弱

答案:弱，弱，强

多电子原子能级交错的原因有（）

A:钻穿效应B:屏蔽效应C:泡利不相容原理D:洪特规则

答案:钻穿效应;屏蔽效应

下列分子中，属于非极性分子的有（）

A:H2SB:H2C:CO2D:CH4

答案:H2;CO2;CH4

第四章测试

分析试样必须均匀并且具有代表性。（）

A:对B:错

答案:对

根据系统误差产生的原因，分为方法误差、仪器误差、试剂误差和操作误差。（）

A:对B:错

答案:对

精密度反映分析测定过程中随机误差的大小。（）

A:错B:对

答案:对

记录有效数字时，从第一位数字开始记。（）

A:对B:错

答案:错

利用基准物质或其他标准溶液来确定待测溶液浓度的操作过程，称为标定。（）

A:错B:对

答案:对

按照分类方法，滴定分析法属于（）

A:重量分析法B:色谱分析法C:仪器分析法D:化学分析法

答案:化学分析法

用同一台分析天平称取下列药品，相对误差最小的是（）

A:0.9867gB:0.4567gC:0.5432gD:0.1222g

答案:0.9867g

23.3421修约后要求小数点后保留一位是（）

A:23.2B:23.8C:23.5D:23.3

答案:23.3

下列属于四位有效数字的是（）

A:pH=10.68B:1.500C:1.010D:0.1001

答案:1.010;0.1001

根据滴定方式的不同可以将滴定分析法分为（）

A:置换滴定法B:返滴定法C:直接滴定法D:间接滴定法

答案:置换滴定法;返滴定法;直接滴定法;间接滴定法

第五章测试

pKa和pKb的大小反映了弱酸弱碱的解离能力。（）

A:对B:错

答案:对

酸碱指示剂的酸式与其共轭碱式的颜色应具有相似的色调。（）

A:错B:对

答案:错

突跃范围是指计量点前后±0.1%相对误差范围内溶液pH值的变化范围。（）

A:对B:错

答案:对

滴定终点是指滴定过程中颜色发生突变的点。（）

A:错B:对

答案:对

现有一瓶盐酸浓度为0.1mol/L，其pH值等于（）。

A:1B:2C:0.1D:13

答案:1

当向氨水溶液中加入氯化铵，氨水的解离度如何变化（）。

A:增加B:不变C:减小D:无法确定

答案:减小

相同浓度的NaOH和NH3·H2O溶液，其pH大小关系为（）。

A:NH3·H2O高B:无法判断C:NaOH高D:一样高

答案:NaOH高

甲醇属于哪种溶剂类型（）。

A:惰性溶剂B:非质子溶剂C:质子溶剂D:酸性溶剂

答案:质子溶剂

根据酸碱质子理论，下列属于质子酸的是（）。

A:HClB:NH4+C:CO32-D:HSO4-

答案:HCl;NH4+;HSO4-

作为基准物质需要满足的要求有（）。

A:具有较大的摩尔质量B:性质稳定C:组成与化学式完全相符D:纯度高

答案:具有较大的摩尔质量;性质稳定;组成与化学式完全相符;纯度高

第六章测试

以下关于溶度积与溶解度的关系，说法正确的是（）。

A:沉淀的化学组成类型不同，沉淀溶度积Ksp与溶解度S之间的换算关系相同B:在不考虑离子强度的情况下，沉淀的溶度积等于沉淀的溶解度的次方乘积C:对于MA型沉淀，溶解度D:对于MA型沉淀，溶度积Ksp=27S4

答案:在不考虑离子强度的情况下，沉淀的溶度积等于沉淀的溶解度的次方乘积

已知25℃时，AgCl的溶度积Ksp＝1.8×10－10，则下列说法正确的是（）

A:AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag＋)＝c(Cl－)B:将AgCl加入到较浓Na2S溶液中，AgCl转化为Ag2S，因为AgCl溶解度大于Ag2SC:温度一定时，当溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp时，此溶液中必有AgCl沉淀析出D:向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp变大

答案:将AgCl加入到较浓Na2S溶液中，AgCl转化为Ag2S，因为AgCl溶解度大于Ag2S

铬酸钾指示剂法要求溶液的pH控制在（）。

A:10.5~12.5B:2.5~6.5C:6.5~10.5D:4.5~8.5

答案:6.5~10.5

用铁铵矾指示剂法测定CI-时，采用的指示剂是（）。

A:荧光黄B:甲基橙C:铁铵矾D:铬酸钾

答案:铁铵矾

在CaF2(Ksp＝5.3×10－9)与CaSO4(Ksp＝9.1×10－6)混合的饱和溶液中，测得F－浓度为1.8×10－3mol·L－1，则溶液中SO的浓度为（）

A:1.6×10－3mol·L－1B:3.0×10－3mol·L－1C:5.7×10－3mol·L－1D:9.0×10－4mol·L－1

答案:5.7×10－3mol·L－1

根据沉淀滴定过程中用于指示滴定终点的指示剂的不同，银量法可分为（）。

A:铬酸钾指示剂法B:荧光黄指示剂法C:铁铵矾指示剂法D:吸附指示剂法

答案:铬酸钾指示剂法;铁铵矾指示剂法;吸附指示剂法

溶度积Ksp与溶解度S换算时应该满足的条件是（）。

A:沉淀平衡时，沉淀的溶解部分要一步完全解离成离子B:沉淀平衡时，沉淀解离出的离子的浓度要近似等于离子的活度C:沉淀平衡时，沉淀的溶解部分不必一步完全解离成离子D:沉淀平衡时，沉淀解离出的离子在溶液中不参与其他化学反应

答案:沉淀平衡时，沉淀的溶解部分要一步完全解离成离子;沉淀平衡时，沉淀解离出的离子的浓度要近似等于离子的活度;沉淀平衡时，沉淀解离出的离子在溶液中不参与其他化学反应

利用铁铵矾指示剂-返滴定法检测氯离子（CI-）时，为了避免体系在终点存在AgCl↓+SCN-⇆AgSCN↓+CI-，可采取相关措施是（）。

A:煮沸溶液B:提高指示剂的浓度
C:加入有机溶剂D:先加入过量的AgNO3溶液后再加指示剂

答案:煮沸溶液;提高指示剂的浓度
;加入有机溶剂

吸附指示剂的应用受到哪些因素的影响（）

A:体系酸度B:指示剂吸附性能C:沉淀大小D:溶液浓度

答案:体系酸度;指示剂吸附性能;沉淀大小;溶液浓度

吸附指示剂法滴定操作时，滴定条件是（）。

A:控制溶液的浓度不能太稀B:.应避免阳光直射C:在滴定前加入糊精保护胶体
D:调整溶液的pH以增大吸附指示剂的电离程度

答案:控制溶液的浓度不能太稀;.应避免阳光直射;在滴定前加入糊精保护胶体
;调整溶液的pH以增大吸附指示剂的电离程度

第七章测试

配离子的电荷数等于中心离子的电荷数。（）

A:对B:错

答案:错

螯合物是指多基配体与中心离子形成的具有环状结构的配合物。（）

A:对B:错

答案:对

配位效应越强，EDTA与金属离子进行反应的能力降低。（）

A:对B:错

答案:对

金属指示剂一般为有机弱酸或弱碱。（）

A:错B:对

答案:对

EDTA溶液需要储存在硬质的玻璃瓶中，避光保存，远离热源。（）

A:错B:对

答案:对

K4[Fe(CN)6]中配离子的电荷数为（）。

A:+2B:-4C:+4D:-6

答案:-4

标定锌溶液时，以EDTA标准溶液为滴定液，铬黑T为指示剂，关于终点颜色变化下列说法正确的是（）。

A:由黄色变为红色B:由红色变为蓝色C:由无色变为蓝色D:由无色变为红色

答案:由红色变为蓝色

对于[Cu(NH3)4]2+，加入下列物质可以促进其解离的有（）

A:Na2SB:NaClC:HClD:NH3·H2O

答案:Na2S;HCl

EDTA与金属离子配位的特点有（）。

A:EDTA与多数金属离子的配位反应速度较快B:生成的配合物具有多个五元环，稳定性高C:EDTA易