新高考化学二轮复习重难点10“位、构、性”综合推断（含解析）

重难点10“位、构、性”综合推断主族元素的周期性变化规律项目同周期(左→右)同主族(上→下)原子结构核电荷数逐渐增大逐渐增大电子层数相同逐渐增多原子半径逐渐减小逐渐增大离子半径阳离子逐渐减小，阴离子逐渐减小，r(阴离子)＞r(阳离子)逐渐增大性质化合价最高正化合价由＋1→＋7(O、F除外)，负化合价＝－(8－主族序数)(H为－1价)相同，最高正化合价＝主族序数(O、F除外)元素的金属性和非金属性金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱第一电离能增大的趋势逐渐减小电负性逐渐增大逐渐减小气态氢化物的稳定性逐渐增强逐渐减弱最高价氧化物对应水化物的酸碱性碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱（建议用时：35分钟）【真题再现】1．（2022·山东卷）、的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下：；。下列说法正确的是A．X的中子数为2B．X、Y互为同位素C．、可用作示踪原子研究化学反应历程D．自然界不存在、分子是因其化学键不稳定【答案】B【解析】根据质量守恒可知，X微粒为，Y微粒为，据此分析解题。A.由分析可知，X微粒为，根据质量数等于质子数加中子数可知，该微粒的中子数为4，A错误；B.由分析可知，X微粒为，Y微粒为，二者具有相同的质子数而不同的中子数的原子，故互为同位素，B正确；C.由题干信息可知，与的半衰期很短，故不适宜用作示踪原子研究化学反应历程，C错误；D.自然界中不存在与并不是其化学键不稳定，而是由于与的半衰期很短，很容易发生核变化，转化为气体其他原子，O=O的键能与形成该键的核素无关，D错误；故答案为：B。2．（2022·广东卷）甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是A．原子半径：丁＞戊＞乙B．非金属性：戊＞丁＞丙C．甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应【答案】C【解析】甲～戊是短周期元素，戊中的最高价氧化物对应水化物为强酸，则可能是硫酸或高氯酸，若是高氯酸，则戊为Cl，甲为N、乙为F、丙为P、丁为S，若是硫酸，则戊为S，甲为C、乙为O、丙为Si、丁为P。A．根据层多径大，同电子层结构核多径小原则，则原子半径：丁＞戊＞乙，故A正确；B．根据同周期从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性：戊＞丁＞丙，故B正确；C．甲的氢化物可能为氨气，可能为甲烷、乙烷等，若是氨气，则遇氯化氢一定有白烟产生；若是甲烷、乙烷等，则遇氯化氢不反应，没有白烟生成，故C错误；D．丙的最高价氧化物对应的水化物可能是硅酸、也可能是磷酸，都一定能与强碱反应，故D正确。综上所述，答案为C。3．（2022·全国甲卷）Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是A．非金属性： B．单质的熔点：C．简单氢化物的沸点： D．最高价含氧酸的酸性：【答案】D【解析】Q、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q与X、Y、Z不在同一周期，Y原子最外层电子数为Q元原子内层电子数的2倍，则Q应为第二周期元素，X、Y、Z位于第三周期，Y的最外层电子数为4，则Y为Si元素，X、Y相邻，且X的原子序数小于Y，则X为Al元素，Q、X、Y、Z的最外层电子数之和为19，则Q、Z的最外层电子数之和为19-3-4=12，主族元素的最外层电子数最多为7，若Q的最外层电子数为7，为F元素，Z的最外层电子数为5，为P元素，若Q的最外层电子数为6，为O元素，则Z的最外层电子数为6，为S元素，若Q的最外层电子数为5，为N元素，Z的最外层电子数为7，为Cl元素；综上所述，Q为N或O或F，X为Al，Y为Si，Z为Cl或S或P，据此分析解题。A．X为Al，Q为N或O或F，同一周期从左往右元素非金属性依次增强，同一主族从上往下依次减弱，故非金属性：Q>X，A错误；B．由分析可知，X为Al属于金属晶体，Y为Si属于原子晶体或共价晶体，故单质熔点Si>Al，即Y>X，B错误；C．含有氢键的物质沸点升高，由分析可知Q为N或O或F，其简单氢化物为H2O或NH3或HF，Z为Cl或S或P，其简单氢化物为HCl或H2S或PH3，由于前者物质中存在分子间氢键，而后者物质中不存在，故沸点Q>Z，C错误；D．元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，P、S、Cl的非金属性均强于Si，因此最高价含氧酸酸性：Z>Y，D正确；故答案为：D。4．（2022·湖南卷）科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是A．原子半径： B．非金属性：C．Z的单质具有较强的还原性 D．原子序数为82的元素与W位于同一主族【答案】C【解析】由共价化合物的结构可知，X、W形成4个共价键，Y形成2个共价键，Z形成1个共价键，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和，则X为C元素、Y为O元素、Z为F元素、W为Si元素。A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则C、O、F的原子半径大小顺序为C＞O＞F，故A正确；B．同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，则C、O、Si的非金属性强弱顺序为O＞C＞Si，故B正确；C．位于元素周期表右上角的氟元素的非金属性最强，单质具有很强的氧化性，故C错误；D．原子序数为82的元素为铅元素，与硅元素都位于元素周期表ⅣA族，故D正确；故选C。5．（2022·浙江卷）X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的核外电子数等于其周期数，分子呈三角锥形，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和。M与X同主族，Q是同周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是A．X与Z形成的10电子微粒有2种B．Z与Q形成的一种化合物可用于饮用水的消毒C．与的晶体类型不同D．由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性【答案】B【解析】X的核外电子数等于其周期数，X为H，YX3分子呈三角锥形，Y为N，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和，则Z为O，M与X同主族，则M为Na，Q是同周期中非金属性最强的元素，则Q为Cl，综合分析，X为H，Y为N，Z为O，M为Na，Q为Cl，以此解题。A．由分析可知X为H，Z为O，则其形成的10电子微粒有H2O、OH-、H3O+，A错误；B．由分析可知Z为O，Q为Cl，可形成ClO2，有氧化性，可用于自来水消毒，B正确；C．由分析可知Z为O，M为Na，Q为Cl，则M2Z为Na2O，为离子晶体，MQ为NaCl，为离子晶体，晶体类型相同，C错误；D．由分析可知X为H，Y为N，Z为O，这三种元素可以形成NH₃·H₂O，其溶液显碱性，D错误；故选B。6．（2022·全国乙卷）化合物可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。分子的总电子数为奇数常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是A．W、X、Y、Z的单质常温下均为气体B．最高价氧化物的水化物酸性：C．阶段热分解失去4个D．热分解后生成固体化合物【答案】D【解析】化合物(YW4X5Z8·4W2Z)可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。该化合物的热重曲线如图所示，在200℃以下热分解时无刺激性气体逸出，则说明失去的是水，即W为H，Z为O，YZ2分子的总电子数为奇数，常温下为气体，则Y为N，原子序数依次增加，且加和为21，则X为B。A．X(B)的单质常温下为固体，故A错误；B．根据非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，则最高价氧化物的水化物酸性：X(H3BO3)＜Y(HNO3)，故B错误；C．根据前面已知200℃以下热分解时无刺激性气体逸出，则说明失去的是水，若100～200℃阶段热分解失去4个H2O，则质量分数，则说明不是失去去4个H2O，故C错误；D．化合物(NH4B5O8·4H2O)在500℃热分解后若生成固体化合物X2Z3(B2O3)，根据硼元素守恒，则得到关系式2NH4B5O8·4H2O～5B2O3，则固体化合物B2O3质量分数为，说明假设正确，故D正确。综上所述，答案为D。7．（2021·全国乙）我国嫦娥五号探测器带回的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15。X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族，下列结论正确的是A．原子半径大小顺序为B．化合物XW中的化学键为离子键C．Y单质的导电性能弱于Z单质的D．Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸【答案】B【分析】由短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15，

X、Y、Z为同周期相邻元素，可知W所在主族可能为第ⅢA族或第ⅥA族元素，又因X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族，故W一定不是第ⅢA族元素，即W一定是第ⅥA族元素，进一步结合已知可推知W、X、Y、Z依次为O、Mg、Al、Si，据此答题。【详解】A．O原子有两层，Mg、Al、Si均有三层且原子序数依次增大，故原子半径大小顺序为Mg＞Al＞Si＞O，即，A错误；B．化合物XW即MgO为离子化合物，其中的化学键为离子键，B正确；C．Y单质为铝单质，铝属于导体，导电性很强，Z单质为硅，为半导体，半导体导电性介于导体和绝缘体之间，故Y单质的导电性能强于Z单质的，C错误；D．Z的氧化物的水化物为硅酸，硅酸酸性弱于碳酸，D错误；故选B。8．（2021·全国甲）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是A．原子半径：B．W与X只能形成一种化合物C．Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应D．W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物【答案】D【分析】W．X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍，则分析知，Z的最外层电子数为偶数，W和X的单质常温下均为气体，则推知W和X为非金属元素，所以可判断W为H元素，X为N元素，Z的最外层电子数为1+5=6，Y的最外层电子数为=3，则Y为Al元素，Z为S元素，据此结合元素及其化合物的结构与性质分析解答。【详解】根据上述分析可知，W为H元素，X为N元素，Y为Al元素，Z为S元素，则A．电子层数越多的元素原子半径越大，同周期元素原子半径依次减弱，则原子半径：Y(Al)＞Z(S)＞X(N)＞W(H)，A错误；B．W为H元素，X为N元素，两者可形成NH3和N2H4，B错误；C．Y为Al元素，其氧化物为两性氧化物，可与强酸、强碱反应，C错误；D．W、X和Z可形成(NH4)2S、NH4HS，两者既含有离子键又含有共价键，D正确。故选D。9．（2021·广东）一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，的原子核只有1个质子；元素、、原子序数依次增大，且均位于的下一周期；元素的原子比原子多8个电子。下列说法不正确的是A．是一种强酸B．非金属性：C．原子半径：D．中，的化合价为+2价【答案】C【分析】题给化合物结构中X、W、E均形成1个共价键、Y形成4个共价键、Z形成2个共价键。的原子核只有1个质子，则X为H元素；元素、、原子序数依次增大，且均位于的下一周期，即第二周期元素，则Y为C元素，Z为O元素，W为F元素；元素的原子比原子多8个电子，则E为Cl元素，综合以上分析可知，X、Y、Z、W、E分别为H、C、O、F、Cl元素。据此分析解答。【详解】A．氯元素非金属性较强，其最高价氧化物的水化物HClO4是一种强酸，故A正确；B．同一周期元素从左到右非金属性逐渐增强，所以非金属性：F>O>C，故B正确；C．同一周期从左到右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，电子层越多半径越大，所以原子半径：Cl>C>F，故C错误；D．OF2中，F为-1价，则O的化合价为+2价，故D正确；答案选C。10．（2021·湖南）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半，W与X可形成原子个数比为2：1的分子。下列说法正确的是A．简单离子半径：B．W与Y能形成含有非极性键的化合物C．X和Y的最简单氢化物的沸点：D．由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性【答案】B【分析】Z的最外层电子数为K层的一半，则Z的核外有3个电子层，最外层电子数为1，即为Na，W与X能形成原子个数比为2:1的18电子的分子，则形成的化合物为N2H4，所以W为H，X为N，Y的原子序数是W和X的原子序数之和，则Y为O。据此分析解答。【详解】由分析可知，W为H，X为N，Y为O，Z为Na。A．离子的电子层数相同时，原子序数越小，半径越大，即离子半径大小为：N3-＞O2-＞Na+，即简单离子半径为：X＞Y＞Z，故A错误；B．W为H，Y为O，能形成H2O2，含有极性共价键和非极性共价键，故B正确；C．X的最简单氢化物为氨气，Y的最简单氢化物为水，水的沸点高于氨气，即最简单氢化物的沸点为Y＞X，故C错误；D．由W、X、Y三种元素形成的化合物有硝酸，硝酸铵，氨水等，硝酸，硝酸铵显酸性，氨水显碱性，故由W、X、Y三种元素形成的化合物不一定都是酸性，故D错误；故选B。【优选特训】1．（2022·广东韶关·二模）常温下，W、X、Y、Z四种短周期元索的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol/L)的pH和原子半径、原子序数的关系如下图所示。下列说法不正确的是A．X与Y形成的化合物的水溶液呈酸性 B．单质的沸点：Y>ZC．简单离子半径：Y>Z>W>X D．ZO2可作为自来水的消毒剂【答案】A【解析】浓度均为0.01mol•L-1的溶液，W、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的pH都小于7，W、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物是酸，说明W、Y、Z都是非金属元素，W、Z最高价氧化物对应的水化物的pH=2，为一元强酸，原子序数Z＞W，则Z是Cl、W是N；Y的最高价氧化物对应的水化物的pH＜2，应该为二元强酸硫酸，则Y是S；X的最高价氧化物对应的水化物的pH=12，应该为一元强碱氢氧化钠，则X是Na。由以上分析可知，W、X、Y、Z分别为N、Na、S、Cl元素，A．X与Y形成的化合物Na2S为强碱弱酸盐，水解后水溶液呈碱性，故A错误；B．硫常温下是固体，氯气为气体，单质的沸点：Y>Z，故B正确；C．电子层数越多，原子或离子的半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，对核外电子的吸引能力越强，离子半径越小，则N3-、Na+、S2-、Cl-的半径大小为：S2-＞Cl-＞N3-＞Na+，即Y＞Z＞W＞X，故C正确；D．ClO2具有强氧化性，能使蛋白质变性，可作为自来水的消毒剂，故D正确；故选A。2．（2022·四川德阳·二模）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X单质可用作保护气，Y为短周期中原子半径最大的元素，Z原子的最外层电子数等于X与Y的最外层电子数之和。下列叙述正确的是A．简单氢化物的沸点：X＜Z B．Z2W2分子中各原子最外层均达到8电子结构C．简单离子的半径：X＜Y D．Y和Z的简单离子均能破坏水的电离平衡【答案】B【解析】X单质可用作保护气，则X为N元素，Y为短周期中原子半径最大的元素，则Y为Na元素，Z原子的最外层电子数等于X与Y的最外层电子数之和，则Z为S元素，W为Cl元素。A．NH3分子间能形成氢键，沸点大于H2S，因此简单氢化物的沸点：Z>X，故A错误；B．S2Cl2分子中S原子和Cl原子最外层电子均到达8电子结构，故B正确；C．简单离子半径：Na+<N3-，即Y<X，故C错误；D．Y的简单离子为Na+，在溶液中不发生水解，不能破坏水的电离平衡，Z的简单离子为S2-，S2-在溶液中发生水解，破坏水的电离平衡，故D错误；答案选B。3．（2022·江西赣州·高三期中）X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期元素，由这五种元素构成的某种物质M(结构如同所示)具有很强的腐蚀性和吸湿性，广泛应用于医药、化工等行业，已知X、W、R位于三个不同的周期。下列有关说法正确的是A．R的含氧酸的酸性强于Y的含氧酸的酸性B．简单离子半径：R＞W＞ZC．Z与X、Y、R均能形成两种化合物D．常见的最简单氢化物中，W的氢化物的沸点最低【答案】C【分析】X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期元素，且X、W、R位于三个不同的周期，即X位于第一周期，Y、Z、W位于第二周期，R位于第三周期，可知X为H；从结构上可以看出，W连有一个化学键，R有两个双键和两个单键，则W为F，R为S；Y连有四个化学键，则Y为C；Z只有一个双键，则Z为O。【详解】A．由于未指明两种含氧酸的浓度，故无法进行比较，A错误；B．R、W、Z的简单离子为S2-、F-、O2-，其中，硫离子为三个电子层，氟离子和氧离子为两个电子层，即硫离子的半径最大，氟离子和氧离子核外电子排布相同，氟元素的核电荷数大于氧，故离子半径氧离子更大，故简单离子半径R>Z>W，B错误；C．Z、X、Y、R分别为O、H、C、S，O都可以与其它三种元素形成两种化合物，分别是H2O、H2O2、CO2、CO、SO2、SO3，C正确；D．常见的最简单的氢化物分别为CH4、H2O、HF、H2S，其中水和HF分子间存在氢键，其他两种氢化物中，相对分子质量最小的为CH4，其沸点最低，D错误；故选C。4．（2022·浙江杭州·二模）有一种化合物是很多表面涂层的重要成分，其结构如图所示．其中为原子序数依次增大的短周期元素，只有在同一周期，Z的单质是黄绿色气体；下列有关说法不正确的是A．非金属性强弱比较： B．的沸点高于的沸点C．X的含氧酸有一元弱酸、二元弱酸等 D．中所有原子最外层都满足8电子结构【答案】B【解析】为原子序数依次增大的短周期元素，Z的单质是黄绿色气体，Z为氯；只有在同一周期，则W为氢，位于第一周期，XY位于第二周期；由结构可知，XY形成共价键数分别为4、2，则XY分别为碳、氧；A．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，非金属性强弱比较：，A正确；B．氧电负性较强，水分子中可以形成氢键，故CH4的沸点低于H2O的沸点，B错误；C．碳的含氧酸有一元弱酸醋酸、二元弱酸碳酸等，C正确；D．ClO2中氯、氧原子的最外层都满足8电子结构，D正确；故选B。5．（2022·福建·莆田一中高三阶段练习）2022年9月9日，中国科学家首次在月球上发现一种磷酸盐矿物，命名为“嫦娥石”。该物质除了含钙、铁、钇三种长周期元素外，还含有X、R、Z、W四种原子序数依次增大的短周期主族元素。仅X、W为非金属元素，R、Z相邻，且R是短周期原子半径最大的主族元素。下列叙述正确的是A．钇是第四周期IIIB族元素 B．原子半径：C．元素的金属性： D．简单氢化物沸点：【答案】C【分析】矿物为磷酸盐，其中含有的X、R、Z、W原子序数依次增大，是短周期主族元素，仅X、W为非金属，即X为氧，W为磷；R是短周期原子半径最大的主族元素，即R为钠；R、Z相邻，即Z是镁。【详解】A．钇是第39号元素，原子结构示意图为：，是周期表中第五周期第ⅢB族元素，A错误；B．根据同周期原子半径从左到右减小，同主族原子半径从上到下增大得原子半径大小关系为：，B错误；C．根据金属活动性顺序表得元素的金属性强弱关系为：，C正确；D．X简单氢化物为，分子间存在氢键，W简单氢化物为，分子间没有氢键，因此简单氢化物沸点大小顺序为：，D错误；故选C。6．（2022·吉林·东北师大附中模拟预测）某种电化学的电解液的组成如图所示，X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期元素，下列说法正确的是A．电解熔融可获得Q的单质B．原子半径：Z>YC．W的含氧酸均为强酸D．Y、Z、W均能和X形成18电子的分子【答案】D【解析】由图可知X为H原子，Y为C原子，Z为N原子，Q为Al原子，W为Cl原子。A．为共价化合物，电解熔融的无法获得Al单质，A项错误；B．同周期主族元素原子半径从左往右依次减小，原子半径：C＞N，B项错误；C．W的含氧酸有为弱酸、为强酸，则W的最高价氧化物形成的含氧酸为强酸，C项错误；D．C、N、Cl均能与H原子形成、、都为18电子的分子，D项正确；答案选D。7．（2022·贵州·模拟预测）前20号主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。已知X的单质既可与强碱反应，又可与强酸反应，W与Y位于同一主族，Z的K层电子数与N层相等，W、X、Y、Z四种元素的最外层电子数之和为13.下列说法正确的是A．原子半径由小到大的顺序：X＜YB．Y的最高价氧化物不能与酸溶液反应C．X的单质不能从CuSO4溶液中置换出CuD．ZW2既含非极性共价键又含离子键【答案】D【解析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素，X的单质既可与强碱反应，又可与强酸反应，则X为Al，Z的K层电子数与N层相等，则Z原子核外电子层为2，8，8，2结构，Z为Ca，又W、X、Y、Z四种元素的最外层电子数之和为13，W与Y位于同一主族，则W、Y的最外层电子数均为4，则W为C，Y为Si，据此分析解答。A．同周期元素从左至右原子半径依次减小，故原子半径：Al＞Si，A错误；B．Y为Si，其最高价氧化物为SiO2，可与氢氟酸(HF)发生反应，B错误；C．X为Al，Al的金属性强于Cu，可以从CuSO4溶液中置换出Cu，C错误；D．Z为Ca，W为C，CaC2中Ca2+和形成离子键，中C和C形成非极性共价键，D正确；答案选D。8．（2022·陕西·西安中学模拟预测）X、Y、Z、W、T均为短周期主族元素，原子序数依次增大，X的电子数与W的最外层电子数相等，W、Y形成的化合物能使品红溶液褪色，常温下，元素Z、W、T的原子序数及其最高价氧化物对应的水化物的溶液(浓度均为0.1mol·L-1)的pH有如表所示关系。下列说法错误的是元素ZWT原子序数小→大0.1mol·L-1溶液的pH130.71A．简单离子半径：W>T>Y>ZB．最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>TC．Z、T形成的简单离子均不能促进水的电离D．X、Y形成的化合物与X、W形成的化合物均存在直线形分子【答案】B【解析】由题目可知，W、Y形成的化合物能使品红溶液褪色，则该化合物为SO2，则Y为O元素，W为S元素；X的电子数与W的最外层电子数相等，W的最外层电子数为6，则X的电子数为6，X为C元素；由T元素的最高价氧化物对应水化物的pH知，T元素的最高价氧化物对应水化物为一元强酸，因此T为Cl元素，同理Z元素的最高价氧化物对应水化物为一元强碱，Z为Na元素。综上所述，X为C元素，Y为O元素，Z为Na元素，W为S元素，T为Cl元素，据此答题。A．电子层数越大，原子或离子半径越大，相同电子数的离子，原子序数越大，半径越小，因此W、T、Y、Z四种元素的离子半径从大到小依次为S2-(W)>Cl-(T)>O2-(Y)>Na+(Z)，A选项正确；B．W元素的最高价氧化物对应水化物为H2SO4，T元素的最高价氧化物对应水化物为HClO4，二者酸性强弱为HClO4>H2SO4，B选项错误；C．Z和T形成的简单化合物为NaCl，为强酸和强碱反应生成的盐，在水溶液中不水解，不会影响水的电离，C选项正确；D．X和Y形成的化合物为CO或CO2，在结构上为直线型分子，X和W形成的化合物为CS2，在结构式为直线型分子，因此，X、Y形成的化合物与X、W形成的化合物均存在直线形分子，D选项正确；故答案选B。9．X、Y、Z、W是原子半径依次增大的短周期主族元素，其中X元素与其他元素不在同一周期，Y的一种核素常用于测定文物年代，基态Z原子中s能级与p能级上的电子总数相等。下列说法错误的是A．W单质可以与水反应生成气体B．Z、W所在周期内，Z、W元素第一电离能大小相邻C．X与Y组成的化合物沸点可能比水的高D．X、Y、Z、W的单质均可以在空气中燃烧【答案】B【分析】X元素与其他元素不在同一周期，则X为H元素，Y的一种核素常用于测定文物年代，则Y为C元素，基态Z原子中s能级与p能级上的电子总数相等，则Z为元素，X、Y、Z、W是原子半径依次增大的短周期主族元素，则W为元素。【详解】A．钠与水反应生成，故A正确；B．Z、W所在周期是第三周期，同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但IIA>IIIA，VA>VIA，所以第一电离能大于，、元素第一电离能大小不相邻，故B错误；C．C与H可以形成高分子化合物，沸点可能高于水，故C正确；D．、C、、均可以在空气中燃烧，故D正确；故答案为：B。10．（2022·安徽·芜湖一中高三阶段练习）化合物常用作净水剂。X、Y、Z、W为短周期主族元素，原子序数依次增加，且加和为38.元素Y和W可形成化合物且位于同一主族，Z离子半径为同周期中离子半径最小的，R离子与W离子的电子层结构相同。下列叙述正确的是A．为纯净物，其水溶液显酸性B．Y与R形成的化合物中只存在离子键C．简单氢化物的沸点高低顺序为Y>R>WD．离子半径大小顺序为R>W>Z>Y【答案】A【分析】X、Y、Z、W为短周期主族元素，原子序数依次增加，且加和为38。元素Y和W可形成化合物且位于同一主族，则Y为O，W为