广东省江门市开平第一中学高三化学期末试题含解析

广东省江门市开平第一中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)

ΔH＜0若起始温度相同，分别向三个容器中通入3molA和1molB，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为A．①②③

B．③①②

C．③②①

D．②①③

参考答案：C2.可以肯定溶液中大量存在CO32一的理由是

A、加人A12O3有白色沉淀产生

B、加入稀盐酸有无色无味的气体产生C、加入MgCl2溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体D、加入Ba(OH)2溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸反应现象如C所述参考答案：C略3.已知下列元素的原子半径为：原子NSOSi半径r/10－10m0.751.020.741.17根据以上数据，磷原子的半径可能是（

）A．0.80×10－10m

B．1.10×10－10mC．1.20×10－10m

D．0.70×10－10m参考答案：B略4.Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一，下列说法正确的是A．原子半径的大小顺序：rX>rY>rW>rQB．X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应C．元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物D．Z元素的氢化物稳定性大于W元素的氢化物稳定性参考答案：C5.（08山东临沂质检）下列三种有机物是某些药物中的有效成分

下列说法正确的是（）A.三种有机物都是芳香烃B.三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种C.将等物质的量的三种物质加入NaOH溶液中，阿司匹林消耗NaOH最多D.1mol对羟基桂皮酸最多可以和1molBr2反应参考答案：答案：C6.等物质的量的下列物质：①NaHSO4②Ca（H2PO4）2③Si④Al2（SO4）3⑤分别与足量的NaOH溶液反应，耗碱最由多到少的顺序正确的是（）A．②⑤④③①

B．④②③⑤①

C．④②⑤③①

D．④⑤②③①参考答案：答案：C7.某温度时，用惰性电极电解硝酸钠的不饱和溶液。若两极板收集到气体总体积为22.4aL时，剩余溶液恢复至原温度，析出溶质mg；若两极收集到气体总体积为33.6aL时，剩余溶液恢复至原温度，析出溶质ng。则硝酸钠在该温度时的溶解度是（气体体积均已折合为标准状况下的体积）

（

）

A．

B．

C．

D．

参考答案：C略8.化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应：2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl；2Co(OH)3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+6H2O2Fe(OH)2+I2+2KOH=2Fe(OH)3+2KI；3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O复分解反应：2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2↑+H2O；KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3热分解反应：4NaClO3NaCl+NaClO4；NaClO4NaCl+2O2↑下列说法不正确是：()A．氧化性（酸性溶液）：I2>FeCl3>Co(OH)3

B．还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2>I->KIO3C．热稳定性：NaCl>NaClO4>NaClO

D．酸性（水溶液）：HSCN>H2CO3>HCN参考答案：A略9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（

）A．常温下，0.1mol·L－1醋酸钠溶液中含有Na＋和CH3COO－的总数为0.2NAB．常温下，将0.1mol铁片放入足量浓硝酸中反应后，转移电子的数目为0.3NAC．2gNO2和44gN2O4的混合气体中所含原子的总数为3NAD．0.1mol甘油醛中含有双键的数目为0.3NA参考答案：CA项，无溶液体积，无法求粒子数目，错误；B项，常温下铁遇浓硫酸发生钝化，错误；C项，原子数为mol，正确；D项，甘油醛的结构简式为HOCH2CHOHCHO，结构中只含有1个碳氧双键，所以0.1mol甘油醛中含有双键的数目为0.1NA，错误。10.25℃时，几种弱酸的电离常数如下：弱酸的化学式CH3COOHHCNH2S电离常数（25℃）1.8×10-54.9×10-10K1＝1.3×10-7K2＝7.1×10-1525℃时，下列说法正确的是（

）A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(CH3COONa)>pH(Na2S)>pH(NaCN)B．amol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，则a一定大于bC．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(HS-)＋2c(S2-)D．某浓度的NaCN溶液的pH＝d，则其中由水电离出的c(H+)＝10-dmol/L参考答案：C略11.下列物质转化在给定条件下能实现的是①②③④⑤A.①③⑤

B.②③④

C.②④⑤

D.①④⑤参考答案：A12.下列离子方程式正确的是（）A．工业上用石灰乳制漂粉精：Ca(OH)2+Cl2→Ca2++Cl-+ClO-+H2OB．在CuSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Ba2++SO42-→BaSO4↓C．Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-→BaSO4↓+H2OD．饱和NH4HCO3溶液与饱和食盐水混合：HCO3-+Na+→NaHCO3↓参考答案：答案：AD13.在pH=0的溶液中，能大量共存的离子组是

A.

B.C.

D.参考答案：A略14.已知M2O7x-+3S2-+14H＋=2M3＋+3S↓+7H2O,则M2O7x-中的M的化合价为（

）A＋2B＋3C＋4D＋6参考答案：D略15.（07年全国卷1）在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的是（）

A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2)

B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne)

D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)参考答案：答案：D难度：中等，理解知识落点：高一化学第三章《物质的量》第二节：气体的体积对教学的启示：注意化学知识的理解和物理有关知识的联系二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(13分）铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。【方案一】[实验方案]将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。实验中发生反应的化学方程式是________________________[实验步骤](1)

称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于V

mL2.0mol/LNaOH溶液中^为使其反应完全，则NaOH溶液的体积V________

ml,(2)

过滤、洗漆、干燥、称量固体。该步骤中若未洗漆固体，测得镁的质量分数将

________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)》【方案二】[实验方案]将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20°C，1.01X1O5Pa)的体积。[问题讨论]⑴同学们拟选用下列实验装置完成实验：①你认为最简易的装置连接顺序是：A接（）（）接（）（）接（）(填接口字母，可不填满。）②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因。________________________________________________________________________③实验结束时，在读取实验中生成氢气的体积时，你认为合理的________。A.待实验装置冷却后再读数B.上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平C.上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平D.视线与凹液面的最低点水平读取量筒中水的体积⑵仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了右图所示的实验装置。①装置中导管a的作用________________________②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1mL、V2mL。则产生氢气的体积为________mL参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.[化学-物质结构与性质]表是前20号元素中的部分元素的一些数据：

ABCDEFGHIJ原子半径（10﹣10m）1.022.270.741.430.771.100.991.860.751.17最高价态+6+1﹣+3+4+5+7+1+5+4最低价态﹣2﹣﹣2﹣﹣4﹣3﹣1﹣﹣3﹣4试回答下列问题：（1）以上10种元素电负性最大的是（填元素符号）．比元素B原子序数大7的元素在元素周期表中的位置：第周期，第

族，其基态原子的核外电子排布式是

．（2）H、I、J三种元素对应单质的熔点依次升高的顺序是（用单质的具体化学式排序）

．（3）元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子．其分子中共形成个σ键，个π键．（4）I与氢元素形成的10电子分子X的空间构型为

；将X溶于水后的溶液滴入到CuSO4溶液中至过量，得到的络离子的化学式为

，其中X与Cu2+之间以键结合．（5）如图1是I元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因：a．

b．

（6）如图2是J和E组成的晶体结构，则每个与J周围最近J原子数目为，若晶胞边长为acm，则晶体的密度为（用含a、NA的代数式表示）

（g/mL）

图1

图2参考答案：（1）O；4；VIII；1s22s22p63s23p63d64s2（或[Ar]3d64s2）；（2）N2＜Na＜Si；（3）7；1；（4）三角锥形；[Cu（NH3）4]2+；配位；（5）HNO3是极性分子，易溶于极性的水中；HNO3分子中的﹣OH易与水分子之间形成氢键；（6）12；或或

【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】前20号元素中，AC都有最低价﹣2，处于VIA族，A有+6价，C只有﹣2价，则A为S、C为O元素；E、J都有+4、﹣4价，处于IVA族，E的原子半径较小，则E是C元素、J是Si；F、I都有+5、﹣3价，处于VA族，F的原子半径大于I，则F是P元素、I是N元素；G有+7、﹣1价，为ⅦA族元素，G是Cl元素；D只有+3价，为ⅢA族元素，原子半径大于Si原子半径，所以D是Al元素；B、H最高正价为+1，没有负价，处于IA族，B的原子半径比Al原子半径大很多，不能处于同周期，则B为K，B、H原子半径相差不是太大，应相邻，则H为Na，（1）同周期自左而右电负性呈增大趋势，同主族自上而下电负性减小；比元素B原子序数大7的元素为Fe，处于第四周期VIII族，结合能量最低原理书写核外电子排布式；（2）H为Na，I是N，J是Si，其单质的熔点依次升高的为N2＜Na＜Si；（3）碳元素、氧元素及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子，该羧酸为CH3COOH；（4）I与氢元素形成的10电子分子X为NH3，氨气的空间构型为三角锥形，将NH3溶于水后的溶液滴入到CuSO4溶液中至过量，得到络离子的化学式为[Cu（NH3）4]2+，其中NH3与Cu2+之间以配位键结合；（5）图1是I元素形成的含氧酸的结构，则该酸为HNO3，根据相似形溶原理和氢键分析；（6）J是Si，E是C，以晶胞顶点上的Si为例，与之距离最近的Si为12，晶胞内Si原子数目为8×+6×=4，晶胞内C原子数目为4，晶胞边长为acm，则晶胞的体积为a3，据此计算铜原子半径．【解答】解：（1）同周期自左而右电负性呈增大趋势，同主族自上而下电负性减小，故上述元素中电负性最大的元素是氧元素；比元素B原子序数大7的元素为Fe，处于第四周期VIII族；基态原子核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d64s2（或[Ar]3d64s2）；故答案我为：O；4；VIII；1s22s22p63s23p63d64s2（或[Ar]3d64s2）；（2）H为Na，I是N，J是Si，其单质的熔点依次升高的为N2＜Na＜Si；故答案为：N2＜Na＜Si；（3）碳元素、氧元素及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子，该羧酸为CH3COOH，其分子中共形成7个σ键，1个π键；故答案为：7；1；（4）X为NH3，NH3中氮原子的价层电子对数为=4，有一对孤电子对，所以NH3空间构型为三角锥形，将NH3溶于水后的溶液滴入到CuSO4溶液中至过量，得到络离子的化学式为[Cu（NH3）4]2+，其中NH3与Cu2+之间以配位键结合；故答案为：三角锥形；[Cu（NH3）4]2+；配位；（5）图1中的含氧酸为HNO3，HNO3易溶于水的原因a．HNO3是极性分子，易溶于极性的水中；b．HNO3分子中的﹣OH易与水分子之间形成氢键；故答案为：HNO3是极性分子，易溶于极性的水中；HNO3分子中的﹣OH易与水分子之间形成氢键；（6）J是Si，E是C，以晶胞顶点上的Si为例，与之距离最近的Si为12，晶胞内Si原子数目为8×+6×=4，晶胞内C原子数目为4，晶胞边长为acm，则晶胞的体积为a3，晶体的密度为g/mL=g/mL=g/mL；故答案为：12；或或．18.雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，写出As2S3和SnCl2反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目

。（2）上述反应中的氧化剂是

，反应产生的气体可用

吸收。（3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++10NO3—=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O若生成2molH3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为

。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在

（填“正极”或“负极”）附近逸出。[．C（4）若反应产物NO2与11．2LO2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量

（选填编号）。a．小于0．5mol

b．等于0．5mol

c．大于0．5mold．无法确定参考答案：（1）2As2S3+2SnCl2+4HCl=2SnCl4+As4S4+2H2S

（2）As2S3

氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液（3）10mol

正极（4）a略19.图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系：

（1）元素A在周期表中的位置

．（2）用电子式表示D2G2的形成过程

．其所含化学键类型为

．（3）C2﹣、D+、G2﹣离子半径大小顺序是

（填离子符号）．（4）C、G的氢化物中沸点较低的是

（填化学式），原因是

．两种气态氢化物的稳定性C

G（填“＞”或“＜“）．（5）C与D形成的具有强氧化性的化合物的电子式为

．（6）D、E的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式为

．参考答案：（1）第二周期第IVA族；（2）；离子键；（3）S2﹣＞O2﹣＞Na+；（4）