【课件】氧化还原反应第一课时 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三节氧化还原反应第1课时任务一：多角度认识氧化还原反应-得失氧角度失氧发生还原反应得氧发生氧化反应同时发生Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2高温1774年，法国化学家拉瓦锡正式提出了氧化学说：燃烧的本质是物质与氧的化合。人们把物质与氧结合的反应叫做氧化反应，把失去氧的反应叫做还原反应。拉瓦锡：燃烧的氧化学说

2FeCl3+Fe═3FeCl2【练习】从得氧失氧的角度判断，以下反应是否属于氧化还原反应？【思考】这些反应有什么共同特征？我们如何给氧化还原反应下定义呢？弗兰克兰Fe2O3+3CO

=2Fe+3CO2高温C+2CuO==2Cu+CO2△Fe+H2SO4═FeSO4+H2√√全部都是氧化还原反应任务一：多角度认识氧化还原反应-得失氧角度2FeCl3+Fe═3FeCl2共同特征C+2CuO==2Cu+CO2△Fe+H2SO4═FeSO4+H2+2+4000+4+3+20+3+2+2+100均有元素的化合价在反应前后发生了变化氧化还原反应的定义凡是存在元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。任务一：多角度认识氧化还原反应-化合价角度Fe2O3+3CO

=2Fe+3CO2高温3CO＋Fe2O3

==3CO2

＋2Fe∆+2

+3+40失去氧，化合价降低，被还原，还原反应得到氧，化合价升高，被氧化，氧化反应【思考】从得失氧出发，思考化合价的升降与氧化反应、还原反应之间的关系。任务一：多角度认识氧化还原反应-化合价角度氧化反应：元素化合价升高的物质发生的反应

还原反应：元素化合价降低的物质发生的反应【练习】下列反应不属于氧化还原反应的是（

）A.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B.C.D.Mg+2HCl=MgCl2+H2↑任务一：多角度认识氧化还原反应-化合价角度A判断氧化还原反应的依据是是否有元素化合价的变化点燃

2Na+Cl2=2NaCl点燃

H2+Cl2=2HCl+11Nae−+17Cl+11Na++17Cl−Na+

Cl−＋1−1化合价的升降___电子得失NaCl的形成过程：【思考】氧化还原反应的特征是有化合价的变化，其微观本质是怎样的呢？任务一：多角度认识氧化还原反应-电子转移角度点燃

2Na+Cl2=2NaClHCl的形成过程：【思考】氧化还原反应的特征是有化合价的变化，其微观本质是怎样的呢？+17ClH+1HCl+1+17HCl+1

−1H

Cl化合价的升降___共用电子对的偏移任务一：多角度认识氧化还原反应-电子转移角度点燃

H2+Cl2=2HCl氧化还原反应一定有电子的转移（得失或偏移）失去电子或电子对偏离得到电子或电子对偏向氧化反应还原反应化合价升高化合价降低升失氧降得还本质：电子的转移特征：化合价的升降任务一：多角度认识氧化还原反应-电子转移角度得失电子数目相等

化合价升降总数相等实验证明氧化还原反应中有电子的转移任务一：多角度认识氧化还原反应-电子转移角度Zn+H2SO4═ZnSO4+H21、双线桥法：表明同一元素原子得到或失去电子的情况。①标价态②连双线③注得失得到2×3e-失去3×2e-标出变价元素的化合价箭头由反应物指向生成物，且两端对准同种元素注得失电子数：a×be-形式表示，a表示发生氧化或还原反应的原子个数，b表示每个原子得到或失去的电子数任务二：表示氧化还原反应电子转移的方向和数目④查守恒得失电子总数相等2、单线桥法：表示不同元素原子间电子转移的情况。6e-①标价态②连单线③注数目标出变价元素的化合价箭头由化合价升高元素指向化合价降低元素写清转移的电子数目，不需要标出“失去”“得到”练习：点燃4P＋5O2=2P2O5CuO＋H2=Cu+H2OΔ任务二：表示氧化还原反应电子转移的方向和数目④查守恒得失电子总数相等日常情境下的氧化还原反应——脱氧剂资料：脱氧剂是可吸收氧气、减缓食品氧化作用的添加剂。脱氧剂可有效地抑制霉菌和好氧性细菌的生长，延长食品保质期。脱氧剂常用的有铁粉(铁系)，其原理如下：4Fe+3O2=2Fe2O3为什么脱氧剂拿出来后30分钟后“活性”会下降？【练习】请你为下列反应分类，说明你分类的依据。2Cu+O2===2CuO△Na2O+H2O===2NaOHCaCO3===CaO+CO2↑高温2KClO3===2KCl+3O2↑△NaOH+HCl==NaCl+H2O化合反应分解反应氧化还原反应非氧化还原反应任务三：四大基本反应类型与氧化还原反应的关系Mg+2HCl==MgCl2+H2↑CuO+2HCl==CuCl2+H2O四大基本反应类型置换反应复分解反应是否有元素化合价升降C+2CuO==2Cu+CO2△【练习】氧化还原反应与四种基本反应类型之间有什么关系？请用关系图表示。非氧化还原反应氧化还原反应化合反应分解反应置换复分解反应任务三：四大基本反应类型与氧化还原反应的关系化学反应反应物和生成物的种类和数量化合反应分解反应有无离子参加或生成有离子反应无非离子反应置换反应复分解反应有无元素化合价变化有氧化还原反应无非氧化还原反应宏观视角微观视角任务三：四大基本反应类型与氧化还原反应的关系课堂小结定

量化合价降低得电子(或偏向）还原反应失电子(或偏离）氧化反应化合价升高定

性宏观微观得失电子总数相等化合价升降总数相等电子守恒小试牛刀1、古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中不涉及氧化还原反应的是()A、野火烧不尽，春风吹又生B、春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C、粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间D、爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏2、有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（

）A、是否有元素的电子转移B、是否有新物质生成C、是否有氧元素的参加D、是否有原子的重新组合CA小试牛刀3、下列反应属于非氧化还原反应的是（

）A、3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2OB、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2OC、SnCl4+2H2O=SnO2+4HClD、MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑C4、氧化还原反应