2024届高考一轮复习课时分层作业41　弱电解质的电离平衡

课时分层作业（四十一）弱电解质的电离平衡一、选择题（每小题只有一个选项符合题目要求）1．（2021·浙江6月选考，T19）某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是()A．25℃时，若测得0.01mol·L-1NaR溶液pH＝7，则HR是弱酸B．25℃时，若测得0.01mol·L-1HR溶液pH＞2且pH＜7，则HR是弱酸C．25℃时，若测得HR溶液pH＝a，取该溶液10.0mL，加蒸馏水稀释至100.0mL，测得pH＝b，b－a＜1，则HR是弱酸D．25℃时，若测得NaR溶液pH＝a，取该溶液10.0mL，升温至50℃，测得pH＝b，a＞b，则HR是弱酸2．由于血液中存在如下平衡过程：CO2(g)⥬CO2(aq)、CO2(aq)＋H2O(l)⥬H2CO3(aq)、H2CO3(aq)⥬H＋(aq)＋HCOeq\o\al(－,3)(aq)，使血液的pH维持在7.35～7.45。如超出这个范围会造成酸中毒（pH过低）或碱中毒（pH过高），急性中毒时需静脉注射NH4Cl或NaHCO3进行治疗。下列叙述正确的是()A．血液中CO2浓度过高会导致酸中毒，使血液中eq\f(c（HCOeq\o\al(－,3)）,c(H2CO3))的值增大B．治疗碱中毒时，患者需降低呼吸频率，以增加血液中CO2浓度C．急性酸中毒时，救治方式是静脉注射NH4Cl溶液D．酸或碱中毒时，会导致血液中的酶发生水解3．将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水稀释，下列各量保持增大的是()①c(H＋)②c(F－)③c(OH－)④Ka(HF)⑤Kw⑥eq\f(c(F－),c(H＋))⑦eq\f(c(H＋),c(HF))A．①⑥ B．②④C．③⑦ D．④⑤4．某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为H2A=H＋＋HA－，HA－⥬H＋＋A2-（25℃时，Ka＝1.0×10-2），下列有关说法正确的是()A．常温下NaHA溶液的pH>7B．稀释0.1mol·L-1H2A溶液，因电离平衡向右移动而导致c(H＋)增大C．在0.1mol·L-1的H2A溶液中加入Na2A(s)，c(H＋)变小，pH变小D．若0.1mol·L-1NaHA溶液中c(H＋)＝0.02mol·L-1，则0.1mol·L-1的H2A中c(H＋)<0.12mol·L-1二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题目要求）5．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下，将相同体积的盐酸和氨水分别加水稀释，溶液的电导率随加入水的体积V(H2O)变化的曲线如图所示，下列说法正确的是()A．曲线Ⅱ表示盐酸加水稀释过程中溶液电导率的变化B．a、b、c三点溶液的pH：a>b>cC．将a、b两点溶液混合，所得溶液中：c(Cl－)＝c（NHeq\o\al(＋,4)）＋c(NH3·H2O)D．氨水稀释过程中，eq\f(c（NHeq\o\al(＋,4)）,c(NH3·H2O))不断减小6．下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是()酸HXHYHZ浓度/(mol·L-1)0.120.20.911电离度0.250.20.10.30.5电离常数Ka1Ka2Ka3Ka4Ka5A．在相同温度下，HX的数据可以说明：弱电解质溶液，浓度越低，电离度越大，且Ka1>Ka2>Ka3＝0.01B．室温时，若在NaZ溶液中加水，则eq\f(c(Z－),c(HZ)·c(OH－))变小，若加少量盐酸，则eq\f(c(Z－),c(HZ)·c(OH－))变大C．含等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合溶液：c(Z－)<c(Y－)<c(X－)D．在相同温度下，Ka5>Ka4>Ka37．常温下，向10mLbmol·L-1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01mol·L-1的NaOH溶液，充分反应后，溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)，下列说法不正确的是()A．b＝0.01B．混合后溶液呈中性C．CH3COOH的电离常数Ka＝eq\f(10-9,b－0.01)D．向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小8．(2022·海口模拟)常温下，浓度均为0.1mol·L-1体积均为V0mL的HA、HB溶液分别加水稀释至体积为VmL的溶液。稀释过程中，pH与lgeq\f(V,V0)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是()A．pH随lgeq\f(V,V0)的变化始终满足直线关系B．溶液中水的电离程度：a>b>cC．该温度下，Ka(HB)≈10-6D．分别向稀释前的HA、HB溶液中滴加NaOH溶液至pH＝7时，c(A－)＝c(B－)三、非选择题9．已知亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸，常温下，向某浓度的亚磷酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，混合溶液的pH与离子浓度的关系如图所示。(1)写出亚磷酸的电离方程式：______________________________________________________________________________________________________________、____________________________________________________________________。(2)表示pH与lgeq\f(c（HPOeq\o\al(2-,3)）,c（H2POeq\o\al(－,3)）)的变化关系的曲线是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。(3)根据图像计算亚磷酸的Ka1＝________，Ka2＝________。10．(1)已知25℃，NH3·H2O的Kb＝1.8×10-5，H2SO3的Ka1＝1.3×10-2，Ka2＝6.2×10-8。①若氨水的浓度为2.0mol·L-1，溶液中的c(OH－)＝______________mol·L-1。②将SO2通入该氨水中，当c(OH－)降至1.0×10-7mol·L-1时，溶液中的c(SOeq\o\al(2-,3))/c(HSOeq\o\al(－,3))＝_________________________________________________。③将稀盐酸加入氨水中，当lgeq\f(c（NHeq\o\al(＋,4)）,c(NH3·H2O))＝0时，溶液中的c(OH－)＝______mol·L-1。(2)2.0×10-3mol·L-1的氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略调节时体积变化)，测得平衡体系中c(F－)、c(HF)与溶液pH的关系如图。则25℃时，HF电离常数Ka(HF)＝_____________________________________________________________________________________________(列式求值)。课时分层作业（四十一）1．B[25℃时，若测得0.01mol·L-1NaR溶液pH＝7，可知NaR为强酸强碱盐，则HR为强酸，A错误；25℃时，若测得0.01mol·L-1HR溶液pH>2且pH<7，可知溶液中c(H＋)<0.01mol·L-1，所以HR未完全电离，HR为弱酸，B正确；假设HR为强酸，取pH＝6的该溶液10.0mL，加蒸馏水稀释至100.0mL，测得此时溶液pH<7，C错误；假设HR为强酸，则NaR为强酸强碱盐，溶液呈中性，升温至50℃，促进水的电离，水的离子积常数增大，pH减小，D错误。]2．B3．C[HF溶液加水稀释c(H＋)、c(F－)、c(HF)均减小，Ka、Kw均不变，根据Kw＝c(H＋)·c(OH－)，c(OH－)增大，再根据eq\f(c(H＋),c(HF))＝eq\f(n(H＋),n(HF))，可知eq\f(c(H＋),c(HF))增大；c(H＋)比c(F－)减小的倍数小，eq\f(c(F－),c(H＋))减小。]4．D[A项，HA－只电离不水解，NaHA溶液呈酸性，pH<7，错误；B项，稀释后c(H＋)减小，错误；C项，c(H＋)变小，pH变大，错误。]5．AB[加水稀释时，一水合氨进一步电离，导电能力变化较小，则曲线Ⅰ为氨水稀释曲线，故A正确；盐酸显酸性，氨水显碱性，导电能力越大，说明离子浓度越大，则a、b、c三点溶液的pH：a>b>c，故B正确；将a、b两点溶液混合，由于氨水浓度大于盐酸浓度，反应后氨水过量，c(Cl－)<c（NHeq\o\al(＋,4)）＋c(NH3·H2O)，故C错误；氨水稀释过程中，Kb＝eq\f(c（NHeq\o\al(＋,4)）·c(OH－),c(NH3·H2O))不变，而c(OH－)减小，所以eq\f(c（NHeq\o\al(＋,4)）,c(NH3·H2O))不断增大，故D错误。]6．D[相同温度下电离度随溶液浓度的增大而减小，结合表中数据判断，当HX的浓度为1mol·L-1时，HX的电离度小于0.1，故三种酸的酸性强弱顺序为HZ>HY>HX，D项正确；电离常数只与温度有关，温度相同，Ka1＝Ka2＝Ka3，A项错误；依据Z－＋H2O⥬HZ＋OH－可知，eq\f(c(Z－),c(HZ)·c(OH－))是Z－水解平衡常数的倒数，其只随温度的变化而变化，B项错误；依据“越弱越水解”可知，NaX的水解程度最大，c(X－)最小，C项错误。]7．AD[若b＝0.01，反应后恰好生成CH3COONa，c(CH3COO－)<c(Na＋)，A错误；根据电荷守恒可知c(H＋)＝c(OH－)，呈中性，B正确；pH＝7，c(H＋)＝10-7mol·L-1，Ka＝eq\f(c(CH3COO－)·c(H＋),c(CH3COOH))＝eq\f(\f(0.01,2)×10-7,\f(b,2)－\f(0.01,2))＝eq\f(10-9,b－0.01)，C正确；在向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度先增大后逐渐减小，因为酸、碱抑制水的电离，D错误。]8．C[A项，随lgeq\f(V,V0)的增大，pH无限接近7，但不能使pH>7，错误；B项，HA、HB抑制H2O电离，pH越大，抑制程度越小，H2O的电离程度越大，H2O的电离程度b>a>c，错误；C项，利用a点，Ka＝eq\f(10-4×10-4,0.1×10-1－10-4)≈10-6，正确；D项，根据图示可知HA为强酸，HB为弱酸，加NaOH溶液呈中性时，c(A－)>c(B－)，错误。]9．解析：Ka1＝eq\f(c（H2POeq\o\al(－,3)）·c(H＋),c(H3PO3))，Ka2＝eq\f(c（HPOeq\o\al(2-,3)）·c(H＋),c（H2POeq\o\al(－,3)）)，且Ka1>Ka2，由图像可知，在相同eq\f(c（H2POeq\o\al(－,3)）,c(H3PO3))或eq\f(c（HPOeq\o\al(2-,3)）,c（H2POeq\o\al(－,3)）)时，曲线Ⅱ对应的c(H＋)较大，为第一步电离(Ka1)，曲线Ⅰ对应的c(H＋)较小，为第二步电离(Ka2)，选用曲线Ⅱ中的特殊点B计算Ka1，Ka1＝eq\f(c（H2POeq\o\al(－,3)）·c(H＋),c(H3PO3))＝10×10-2.4＝10-1.4，选用曲线Ⅰ中的特殊点A计算Ka2，Ka2＝eq\f(c（HPOeq\o\al(2-,3)）·c(H＋),c（H2POeq\o\al(－,3)）)＝10-1×10-5.5＝10-6.5。答案：(1)H3PO3⥬H2POeq\o\al(－,3)＋H＋H2POeq\o\al(－,3)⥬HPOeq\o\al(2-,3)＋H＋(2)Ⅰ(3)10-1.410-6.510．解析：(1)①设氨水中c(OH－)＝xmol·L-1，根据NH3·H2O的Kb＝eq\f(c（NHeq\o\al(＋,4)）·c(OH－),c(NH3·H2O))，则eq\f(x·x,2)＝1.8×10-5，解得x＝6.0×10-3。②根据H2SO3的Ka2＝eq\f(c（SOeq\o\al(2-,3)）·c(H＋),c（HSOeq\o\al(－,3)）)，则eq\f(c（SOeq\o\al(2-,3)）,c（HSOeq\o\al(－,3)）)＝eq\f(Ka2,c(H＋))，当c(OH－)降至1.0×10-7mol·L-1时，c(H＋)为1.0×10-7mol·L-1，则eq\f(c（SOeq\o\al(2-,3)）,c（HSOeq\o\al(－,3)）)＝eq\f(6.2×10-8,1.0×10-7)＝0.62。