福建省三明市胡坊中学2022-2023学年高三化学上学期摸底试题含解析

福建省三明市胡坊中学2022-2023学年高三化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是（

）A．水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙、都属于硅酸盐工业产品B．2MgO·SiO2中的酸根阴离子为SiO42-C．因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸比碳酸强D．二氧化碳通入水玻璃可以得到原硅酸参考答案：D略2.《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。其方法与分离下列物质的实验方法原理上相同的是A．甲苯和水

B．硝酸钾和氯化钠C．乙酸乙酯和乙酸

D．食盐水和泥沙参考答案：C3.下列有关说法中正确的是()A.有单质生成的反应一定是氧化还原反应B.焰色反应是元素表现出来的化学性质C.由两种元素组成，原子个数比为1:1的物质一定是纯净物D.能与酸反应产物中有盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物参考答案：D试题分析：A．有单质生成的反应不易一定是氧化还原反应，例如氧气转化为臭氧，A错误；B．焰色反应是元素表现出来的物理性质，B错误；C．由两种元素组成，原子个数比为1:1的物质不一定是纯净物，利用乙炔和苯组成的混合物，C错误；D．能与酸反应产物中有盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物，例如过氧化钠，D正确，答案选D。4.下列根据实验操作和现象得出的结论不正确的是

选项操作及现象结论A将乙烯气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色乙烯具有还原性B将少量浓硫酸滴到蔗糖表面，蔗糖变黑，体积膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性C向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液,出现白色沉淀溶液X中可能含有SO32-D向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热，无红色沉淀淀粉未水解参考答案：D【详解】A．乙烯被高锰酸钾氧化，则溶液褪色，体现乙烯的还原性，故A正确；B．浓硫酸使蔗糖炭化后，C与浓硫酸发生氧化还原反应，则蔗糖变黑，体积膨胀，体现浓硫酸有脱水性和强氧化性，故B正确；C．向溶液X

中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，生成的白色沉淀为硫酸钡，由于稀硝酸能够氧化亚硫酸根离子，则原溶液中可能含有SO32-，故C正确；D．淀粉水解生成葡萄糖，检验葡萄糖应在碱性条件下，没有加碱至碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热，无红色沉淀，不能检验，故D错误；故选D。5.Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。5种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。则下列说法不正确的是A.原子半径：X＞Y＞Q＞WB.Q的单质都具有良好的导电性C.Q和Z所形成的分子的空间构型为直线形D.Y和Z的简单离子不能在水中化合形成化合物Y2Z3参考答案：B【分析】X的焰色呈黄色，应为Na元素，X、Y是金属元素，且原子序数依次增大，则Y应为Al元素，W、Z最外层电子数相同，应为同主族元素，Z的核电荷数是W的2倍，可知W为O元素，Z为S元素，五种元素核电荷数之和为54，则Q的原子序数为54-8-16-11-13=6，应为C元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题。【详解】X的焰色呈黄色，应为Na元素，X、Y是金属元素，且原子序数依次增大，则Y应为Al元素，W、Z最外层电子数相同，应为同主族元素，Z的核电荷数是W的2倍，可知W为O元素，Z为S元素，五种元素核电荷数之和为54，则Q的原子序数为54-8-16-11-13=6，应为C元素，A．由以上分析可知Q、W、X、Y分别为C、O、Na、Al，原子半径大小关系为Na＞Al＞C＞O，选项A正确；B．Q为碳元素，其中石墨具有良好的导电性，但金刚石、无定形炭等不具有，选项B错误；C．Q和Z所形成的化合物为CS2，分子空间构成为直线形，类型于二氧化碳，选项C正确；D．Y和Z的简单离子不能在水中化合形成化合物Al2S3，铝离子和硫离子会发生双水解而不能共存于水溶液中，选项D正确。答案选B。【点睛】本题考查原子结构与元素周期律的关系，明确元素的种类为解答该题的关键，注意把握元素周期律的递变规律，题目难度不大。6.下列物质中，常做还原剂的是

A.KMnO4

B.CO

C.HNO3

D.O2参考答案：【知识点】氧化剂、还原剂的概念B2【答案解析】B

解析：KMnO4、HNO3、O2是常见的氧化剂，CO中的碳元素化合价是+2价，容易被氧化成+4价，常做还原剂。故答案选B【思路点拨】本题考查了氧化剂、还原剂的概念，了解常见的氧化剂和还原剂是关键。7.下列离子方程式中，正确的是(

)

A．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2使SO反应完全

2Ba2++4OH—+Al3++2SO

2BaSO4↓+AlO+2H2OB．向Mg（HCO3）2-溶液中加入过量的NaOH溶液

Mg2++2HCO+4OH—

Mg(OH)2-↓+2CO+2H2O

C．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+CO+H2O

2HCO

D．向Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸：3Fe2++4H++2NO

3Fe3++2NO↑+2H2O参考答案：B略8.在重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：，向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，发生离子交换反应，生成砖红色沉淀且溶液的pH下降，则生成的砖红色沉淀为A．Ag2Cr2O7

B．Ag2CrO4

C．AgHCrO4

D．Ag2O

答：参考答案：B略9.某有机物的结构简式如右图,则关于此有机物的说法不正确的是:

A．可发生的反应类型有：①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和B．该物质1mol与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为3mol

C．可与氯化铁溶液发生显色反应D．该有机物属于芳香族化合物参考答案：C略10.下列图示与对应的叙述相符的是A．图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化B．图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a＞bC．图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变D．图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0参考答案：D试题分析：A、醋酸钠溶于水电离生成CH3COO￣，所以向醋酸溶液中加入醋酸钠固体抑制醋酸电离，溶液的pH增大，故A错误；B、醋酸溶液的导电性越强，氢离子浓度越大，溶液的PH越小，所以CH3COOH溶液的pH：a＜b，故B错误；C、催化剂不能改变化学反应的焓变，故C错误；D、升高温度，二氧化氮的含量升高，说明平衡向逆反应方向移动，所以该反应的△H＜0，故D正确。考点：本题考查图像的分析、温度对平衡的影响、弱电解质的电离、溶液导电性、焓变。11.短周期元素T、Q、R.、W原子序数依次增大,其组成物质可进行下列转化：金属单质A与气体单质B加热反应生成M，M具有硬度高、耐高温等特点，易与常见液体D反应,生成刺激性气味气体E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。A不溶于碱溶液但可与E在加热条件下反应得到M。下列说法正确的是A.化合物M是一种新型无机非金属材料氮化铝B.Q元素组成的单质常温下较稳定C.R元素组成的单质A又称作“国防金属”D.A与E反应中,每生成0.1molM可得气态产物3.36L(标准状况)参考答案：B由已知各物质的组成元素均为短周期元素，E为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味的气体，则E为NH3；金属单质A与气体单质B加热反应生成具有硬度高、耐高温等特点的M，A不溶于碱溶液，M与常见液体D反应生成了E(NH3)，所以D为H2O，M为Mg3N2，A为金属Mg，B为N2；因为短周期元素T、Q、R.、W原子序数依次增大，所以T为H元素、Q为N元素、R为O元素、W为Mg元素。A项，由前面的推理可得，M为Mg3N2，故A错误；B项，Q为N元素，N2中两个N原子形成3对共用电子，所以N2在常温下性质稳定，故B正确；C项，R为O元素，其单质为非金属单质，故C错误；D项，A为金属Mg，E为NH3，M为Mg3N2，A与E反应为：3Mg+2NH3Mg3N2+3H2，所以每生成0.1molMg3N2可得气态产物0.3mol，体积为6.72L(标准状况)，故D错误。12.已知某非金属元素R的气态氢化物的分子式为RHm，它的最高价氧化物对应的水化物的分子中有b个氧原子，则这种酸的分子式为

A.H2b-8+mROb

B.H2b-8-mROb

C.H8-m-2bROb

D.Hm+8+2bROb参考答案：A略13.SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S－F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF－F、S－F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)+3F2(g)===

SF6(g)的反应热△H为A．－1780kJ/mol

B．－1220kJ/mol

C．－450kJ/mol

D．+430kJ/mol参考答案：B略14.氨的催化氧化过程主要有以下两个反应：

（ⅰ）4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H＝—905.5kJ·mol—1

（ⅱ）4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)△H＝—1267kJ·mol—1

测得温度对NO、N2产率的影响如下图所示。下列说法错误的是

A．840℃后升高温度，反应(ⅰ)的正反应速率减小，反应(ⅱ)的正反应速率增大

B．升高温度，反应(ⅰ)和(ⅱ)的平衡常数均减小

C．900℃后，NO产率下降的主要原因是反应(ⅰ)平衡逆向移动

D．400℃－700℃，N2产率降低的主要原因是反应(ⅱ)平衡逆向移动参考答案：A略15.下列离子方程式书写正确的是

A.碳酸氢钠溶液中加入少量的石灰水：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OB.稀醋酸溶液中加入少量的铁粉：2H++Fe=Fe2++H2↑C.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中：Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+D.氯化钙溶液中通入二氧化碳气体：Ca2++CO2+H2OCaCO3↓+2H+参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.化学兴趣小组对牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：某品牌牙膏摩擦剂由二氧化硅、碳酸钙、碳酸镁组成，还可能含有氢氧化铝和碳酸氢钙；牙膏中其它成分易溶于水，遇到盐酸无气体生成。牙膏样品中碳酸钙和碳酸镁的定量测定利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定P中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。依据实验过程回答下列问题：(1)实验过程中先后两次鼓入空气，第二次鼓入空气的目的是：_______________。(2)实验中准确称取沉淀D1.76g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g．则D中碳酸钙的质量分数为___________(保留三位有效数字)。参考答案：（1）驱赶残留在装置中的CO2以使生成的CO2完全被吸收（2）28.4％略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.［化学——选修有机化学基础］

是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下

列路线合成已知：F变成G相当于在F分子中去掉1个X分子。请回答下列问题：（1）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是

。（2）B→C的反应类型是

。（3）1molG最多能与

molNaOH反应。（4）G的核磁共振氢谱中应有

个峰，峰面积比为

。（5）写出E→F的化学方程式

。（6）含苯环、含酯基与D互为同分异构体的有机物有

种，写出其中核磁其振氢谱有四个峰，且峰面积比为1﹕2﹕2﹕1有机物的结构简式

。

参考答案：（1）ACH3CHO。（2）取代反应。（3）2

（4）6

1:1:1:1:1:1（5）

（6）3

略18.【化学-----化学与技术】玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成。（1）酚醛树脂有苯酚和甲醛缩聚而成，反应有大量热放出，为防止温度过高，应向已有苯酚的反应釜中____________加入甲醛，且反应釜应装有________装置。（2）玻璃纤维由玻璃拉丝得到。普通玻璃是由石英砂、______和石灰石（或长石）高温熔融而成，主要反应的化学方程式为________________。（3）玻璃钢中玻璃纤维的作用是__________。玻璃钢具有___________等优异性能（写出亮点即可）。（4）下列处理废旧热固性酚醛塑料的做法合理的是_________。

a．深埋

b．粉碎后用作树脂填料

c．用作燃料

d．用有机溶剂将其溶解，回收树脂参考答案：.(1)间歇性

散热(2)纯碱Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2

CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2(3)增强体

强度高、质量轻、耐腐蚀、抗冲击