河南省周口市苏豫中学2022-2023学年高一化学下学期摸底试题含解析

河南省周口市苏豫中学2022-2023学年高一化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.向紫色石蕊溶液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，下列叙述正确的是()。A．溶液仍为紫色

B．最后溶液变为蓝色C．最后溶液褪色

D．无气泡产生参考答案：C2.下列物质分离实验方案的设计中，可行的是（

）A．用蒸馏的方法可以将海水淡化为可饮用水

B．用酒精萃取碘的水溶液中的碘C．加稀盐酸后过滤，除去混在锌粉中的少量铜粉

D．用分液的方法分离除去自来水中的固体悬浮杂质参考答案：A略3.含有2—5个碳原子的直链烷烃沸点和燃烧热的数据见下表烷烃名称乙烷丙烷丁烷戊烷沸点（℃）—88.6—42.1—0.536.1*燃烧热（kJ／mo1）1560.72219.22877.63535.6*燃烧热：1摩尔物质完全燃烧，生成二氧化碳、液态水时所放出的热量。

根据表中数据，下列判断错误的是

A．正庚烷在常温常压下肯定不是气体

B．烷烃燃烧热和其所含碳原子数成线性关系

C．随碳原子数增加，烷烃沸点逐渐升高

D．随碳原子数增加，烷烃沸点和燃烧热都成比例增加参考答案：D4.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是

A.原子半径：W>Z>Y>XB.最高价氧化物对应水化物的酸性Z比W强C.Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱D.四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高参考答案：D【分析】X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，所以Y为氧元素；根据X、Y、Z、W在周期表中相对位置可知，X为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素，据此分析解答。【详解】根据上述分析，X为氮元素，Y为氧元素，Z为硫元素，W为氯元素。A．一般而言，电子层越多，半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，故原子半径Z＞W＞X＞Y，故A错误；B．非金属性W＞Z，故最高价氧化物对应水化物的酸性W＞Z，故B错误；C．非金属性Y＞Z，故Y的气态氢化物的稳定性较Z的强，故C错误；D．四元素单质中，硫常温下为固体，其它三种为气体，故硫的熔、沸点最高，故D正确；答案选D。

5.下列属于碱的是（

）A.H2SO4

B.Na2CO3

C.CO2

D.KOH参考答案：DA.H2SO4是二元强酸，A错误；B.Na2CO3是盐，B错误；C.CO2是酸性氧化物，C错误；D.KOH电离出氢氧根和钾离子，是一元强碱，D正确，答案选D。6.因具有放射性而被称为居室“隐形杀手”的是

A．甲醛

B．苯

C．氡

D．一氧化碳

参考答案：C略7.化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是()A．六水氯化钙属于混合物B．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应C．食盐水属于浊液D．氯化铵不属于盐类参考答案：B解析：六水氯化钙是纯净物，A错误；葡萄糖注射液分散质颗粒小于1nm，形成的是溶液，不是胶体，因此不能产生丁达尔效应，B正确；食盐水属于溶液，C错误；氯化铵属于盐类，D错误。8.如图所示，集气瓶内充满某混合气体，将集气瓶置于光亮处，然后挤压胶头滴管使胶头滴管内的水进入集气瓶，发现烧杯中的水会倒吸进入集气瓶，则集气瓶内的混合气体可能是()①CO、O2②NO2、O2③N2、H2A．① B．②C．③ D．①②③参考答案：B9.相同温度和压强下，3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A，则生成化合物A的化学式为（

）

A．XY2

B．X3Y2

C．X2Y3

D．XY参考答案：A略10.下列反应中既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A．铝片与稀盐酸的反应

B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与CO2的反应

D．甲烷在氧气中的燃烧反应参考答案：C试题分析：A、活泼金属和酸或水反应，属于放热反应，故错误；B、Ba（OH）2·8H2O＋2NH4Cl=BaCl2＋2NH3＋10H2O，不属于氧化还原反应，故错误；C、C＋CO2=2CO属于吸热反应和氧化还原反应，故正确；D、甲烷在氧气中的燃烧是放热反应，故错误。11.下列结论错误的是①微粒半径：K+>Al3+>S2－>Cl－②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③离子的还原性：S2－>Cl－>Br－>I－④氧化性：Cl2>S>Se>Te⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3

⑥非金属性：O>N>P>Si

⑦金属性:Be<Mg<Ca<KA.只有① B.①③ C.②④⑤⑥⑦ D.①③⑤参考答案：B【详解】核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，微粒半径应该是S2－>Cl－>K+>Al3+，①不正确；非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，非金属性F＞Cl＞S＞P＞Si，则氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4，②正确；非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，还原性应该是S2－>I－>Br－>Cl－，③不正确；非金属性越强，单质的氧化性越强，非金属性Cl＞S＞Se＞Te，则氧化性：Cl2>S>Se>Te，④正确；非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性S＞P＞C，则酸性，H2SO4>H3PO4>H2CO3，⑤正确；同周期自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同主族自上而下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，则选项⑥⑦正确。答案选B。12.把2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑设计成原电池，负极材料应该是A.碳棒 B.铝 C.氢氧化钠 D.无法判断参考答案：B试题分析：负极上发生的是氧化反应，故2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑设计成原电池时，负极材料是Al，选项B符合题意。13.根据α粒子散射现象，提出带核的原子结构模型的科学家是A．汤姆生

B．卢瑟福

C．道尔顿

D．波尔参考答案：B略14.下列对有机物结构的叙述中不正确的是（

）A．硝基、羟基、甲基等都是官能团B．邻二氯苯不存在同分异构体说明苯分子中6个碳原子之间的键是完全一样的C．乙烯、苯分子中所有原子共平面D．CH2Cl2只有一种结构说明甲烷分子是正四面体结构，而不是平面正方形结构参考答案：A15.(8分)氯水中含有多种成分，因而具有多重性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应，填空（a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量）。（1）能证明氯水具有漂白性的是

(填“a”、“b”、“c”或“d”)。（2）c过程中的现象是

，b过程中的离子方程式为

，a过程中的化学方程式为

。参考答案：（1）

d

。

（2）生成白色沉淀

，

，

略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在实验室里可用右图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30%KOH溶液，并置于热水浴中；③的试管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白：（1）装置①是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放MnO2固体，其反应的化学方程式为

。（2）如果实验室中MnO2用完了，则下列物质可能可以用来代替MnO2制Cl2的是：

。A．NaBiO3

B．FeCl3

C．PbO2

已知氧化性强弱顺序为：NaBiO3＞PbO2＞MnO2＞FeCl3（3）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是①

；②

。（4）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。右图中符合该晶体溶解度曲线的是

（填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是

（填写实验操作名称）。（5）根据④的试管里紫色石蕊试液的颜色变化可否证明氯气的强氧化性

。为什么？

。（6）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得的混合物用100mL3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.2g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。所得溶液中Cl－离子的物质的量

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）1个12C的质量是akg，1个Na的质量是bkg，Na的摩尔质量是

。（用含a、b的表达式表示）（2）铝的相对原子质量为27，则其摩尔质量为_____

____，若阿伏加德罗常数取6.02×1023mol－1，则可估算一个铝原子的质量约为_________

______g.参考答案：略18.在烷烃分子中的基团：中的碳原子分别称为伯、仲、叔、季碳原子，数目分别用N1、N2、N3、N4表示。例如：分子中，N1＝6，N2＝1，N3＝2，N4＝1。试根据不同烷烃的组成结构，分析出烷烃(除甲烷外)中各原子数的关系。(1)烷烃分子中氢原子数N0与N1、N2、N3、N4之间的关系是N0＝________________________________________________________。(2)4种碳原子数之间的关系为N1＝_______________________。(3)若分子中N2＝N3＝N4＝1，则该分子的结构简式可能为(任写一种)________________________________。参考答案：(1)2(N1＋N2＋N3＋N4)＋2或3N1＋2N2＋N3(2)N3＋2N4＋2