江西省上饶市港边中学2022-2023学年高一化学下学期摸底试题含解析

江西省上饶市港边中学2022-2023学年高一化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将0.1mol铜与40mL10mol/LHNO3充分反应后，溶液中含amolH＋。由此可知()A．生成的气体在标准状况下的体积为4.48LB．生成的气体在标准状况下的体积为1.49LC．被还原的硝酸的物质的量为(0.2－a)molD．反应后溶液中所含NO3－的物质的量为0.2mol参考答案：C解析：根据题意知剩余HNO3为amol，Cu(NO3)2的量为0.1mol，被还原的HNO3为0.04×10mol－amol－0.1×2mol＝(0.2－a)mol，生成的NOx为(0.2－a)mol。2.已知X、Y、Z都是第三周期元素，且核电荷数依次增大，X的最高价氧化物对应水化物为强碱，Z的原子半径在第三周期(除稀有气体外)最小。据此判断下列说法不正确的是A．X是ⅠA元素，Z是VIIA元素

B．X、Y、Z三种元素的最高化合价逐渐减小C．Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸

D．X、Z形成的化合物是离子化合物参考答案：B略3.下列说法错误的是

A．金属镁着火，可用N2或CO2灭火

B．MnO2、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸可以将它们区别开

C．用洁净的玻璃棒蘸取某物质灼烧时，焰色反应为黄色，则该物质不一定只含钠元素

D．用氯水、KSCN溶液可以检验硫酸亚铁溶液中亚铁离子的存在参考答案：A略4.下列有关铜与过量浓硫酸反应的实验说法不正确的是(

)A.喷有碱液的棉花是为了防止SO2污染环境B.将水注入反应后冷却的试管a中，溶液变为蓝色C.铜片表面先发黑，反应完全后试管a底部有白色固体D.反应的化学方程式是Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O参考答案：B【分析】A.二氧化硫是有毒的大气污染物，二氧化硫有毒；

B.浓硫酸具有吸水性；

C.依据浓硫酸强氧化性和吸水性分析解答；

D.铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；【详解】A.有碱液的棉花，防止二氧化硫散失到空气中，造成大气污染，其作用是吸收过量的SO2，防止环境污染，A项正确；B.浓硫酸具有吸水性，使生成的硫酸铜过饱和而析出白色的固体，B项错误；C.浓硫酸强氧化性，铜被氧化生成氧化铜，表面先发黑，浓硫酸具有吸水性，使生成的硫酸铜过饱和而析出白色的固体，C项正确；D.铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，D项正确；答案选B。5.在城市空气中含有浓度较大的一氧化碳、氮的氧化物等大气污染物，其主要来源是A．硫酸工业排放的废气B．氨氧化法制硝酸中吸收塔排放的废气C．汽车尾气D．煤炭不完全燃烧的产生的废气参考答案：C6.已知aXn－和bYm+的电子层结构相同,则下列关系式或化学式正确的是

A.a－n=b+m

B.a+n=b+m

C.a+n=b－m

D.氧化物YOm参考答案：C7.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)=Zn(OH)2(s)+2MnOOH(s)，下列说法错误的是A.电池工作时，锌失去电子B.电池正极电极反应式2MnO2(s)+2H2O(l)+2e-=2MnOOH(s)+2OH-(aq)C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D.外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g参考答案：C【详解】A.根据电池总反应方程式可知：在电池工作时，锌失去电子，元素化合价升高，Zn作负极，A正确；B.电池工作时，在正极上MnO2获得电子，发生还原反应产生MnOOH，正极的电极反应式：2MnO2(s)+2H2O(l)+2e-=2MnOOH(s)+2OH-(aq)，B正确；C.电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极，C错误；D.Zn是+2价金属，每1molZn失去2mol电子，因此外电路中每通过0.2mol电子，锌消耗的物质的量为0.1mol，反应消耗的锌的质量理论上为6.5g，D正确；故合理选项正确的C。8.相同质量的SO2和SO3两种气体，下列比较中正确的是(

)①所含的分子数目之比为5：4

②相同条件下，体积之比为4:5③所含的原子总数目之比为3：4

④所含氧元素的质量之比为5：6

A．①②

B．②③

C．③④

D．①④参考答案：D略9.胶体区别于其它分散系的本质特征是A.胶体粒子带电荷

B.胶体粒子的直径在1～100nm之间C.胶体粒子能够发生布朗运动

D.胶体粒子不能穿过半透膜参考答案：B【详解】胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径大小，胶体粒子的直径在1～100m之间，能够发生丁达尔现象、有电泳、聚沉等现象都与其微粒大小有关，故合理选项是B。10.相同状况下,在体积相同的三个烧瓶中分别充满NH3、HCl、NO2三种气体，将其倒置于水槽中，充分反应，用塞子塞好烧瓶的瓶口（设烧瓶内液体未扩散），则所得三种溶液的物质的量浓度之比为

A1：1：1

B.3：3：2

C.2：2：3

D.5：5：4参考答案：A11.下列物质属于纯净物的是

（

）

A、铜

B、氯化钠溶液

C、盐酸

D、纯净的无污染的空气参考答案：A略12.为检验试管中少量白色晶体是否为铵盐，下列四位同学分别设计了四种方案，其中最好的方案是

A．加入1mLNaOH溶液，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口

B．加入1mLNaOH溶液，将干燥的红色石蕊试纸靠近试管口

C．加入1mLNaOH溶液，加热试管，将蓝色石蕊试纸靠近试管口D．加入1mLNaOH溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口参考答案：D略13.下列叙述中不正确的是

A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D．乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去参考答案：A略14.铜-锌原电池如图所示，电解质溶液为稀硫酸，下列说法不正确的是A．铜电极上发生还原反应

B．锌电极是原电池的负极C．电子从铜极经过外电路流向锌极

D．锌电极上的反应为Zn-2e-=Zn2+参考答案：C试题分析：原电池中，Zn是负极，Cu做正极，稀硫酸是电解质，A、正极得电子，发生还原反应，故A正确；B、Zn是负极，B正确；C、电子从负极经过外电路流向正极，故C错误；D、负极失电子，故Ｄ正确，此题选Ｃ。15.

某主族元素原子的O层上只有1个电子,下列描述正确的是A.其单质在常温下跟水反应不如钠剧烈

B.其原子半径比钾原子半径小C.其碳酸盐易溶于水

D.其氢氧化物溶液不能使氢氧化铝溶解参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下列装置用于二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应制取纯净、干燥的氯气。(1)在装置A～E中，有①～⑨个接口，用编号表示仪器的导气管连接顺序依次为_______________________。(2)B瓶中浓H2SO4的作用是____________，E瓶盛有的饱和食盐水的作用是___________。

(3)C瓶中盛有NaOH溶液是为了_________，其反应的化学方程式是___________________。参考答案：(1)①⑧⑨③②⑥⑦④⑤(2)吸收Cl2中的水蒸气，制得干燥的Cl2除去Cl2中的HCl制得纯净的Cl2(3)吸收剩余Cl2，防止Cl2污染空气

Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.实验室中常用加热分解氯酸钾制取氧气，写出反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移情况：

．参考答案：考点：氧化还原反应．分析：加热分解氯酸钾制取氧气，氯酸钾分解生成KCl和氧气，Cl元素的化合价降低，O元素的化合价升高，以此来解答．解答：解：氯酸钾分解生成KCl和氧气，Cl元素的化合价降低，O元素的化合价升高，该反应中转移12e﹣，则双线桥法标出电子转移情况为，故答案为：．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重电子转移方向和数目表示方法的考查，题目难度不大．18.在下列化合物中：①H2O，②Na2O，③I2，④NaCl，⑤KOH，⑥CO2，⑦NH4Cl，⑧Na2O2，请填空（用序号表示）：（1）只由非金属组成的离子化合物是

，（2）含有极性共价键的离子化合物是

，（3）只含有非极性共价键的是

，（4）既有离子键又有非极性键的化合物是

。参考答案：（1）⑦

（2）⑤⑦