福建省莆田市东洋中学高三化学期末试卷含解析

福建省莆田市东洋中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.亚氯酸钠（NaClO2）是一种性能优良的漂白剂，但遇酸性溶液发生分解：5HClO2→4ClO2↑+H++Cl－+2H2O。向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈。若将盐酸改为硫酸，开始时反应缓慢，稍后一段时间产生气体速度较快，速度变化的原因可能是

A．逸出ClO2使生成物浓度降低

B．酸使亚氯酸的氧化性增强C．溶液中的H+起催化作用

D．溶液中的Cl－起催化作用参考答案：D2.下列实验方案不能达到预期目的的是：选项实验方案预期目的A将含有HCl杂质的CO2通过饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HClB向X溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液检验X溶液中是否含有SO42—C分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的Na2S2O3溶液，再向其中分别加入相同浓度、相同体积的稀H2SO4研究反应物浓度对化学反应速率的影响D某补血药片（含亚铁盐）研碎后加蒸馏水溶解，滴加1～2滴1%的硫氰化钾溶液检验该药片是否已经变质参考答案：B略3.下列叙述正确的是A．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1molNaOHD．电解精炼铜时，将粗铜作电解池的阴极，纯铜作电解池的阳极参考答案：C4.化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是()A．化合物与电解质属于重叠关系B．化合物与碱性氧化物属于交叉关系C．溶液与胶体属于并列关系D．氧化还原反应与放热反应属于包含关系参考答案：C略5.某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分别取样：①加入碱液加热，可闻到刺激性气味；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验确认的离子是

A．Na+

B．SO42－

C．Ba2+

D．S2－参考答案：A6.下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是A.铝在常温下不能与氧气反应

B.铝不能与氯气反应C.铝既能溶于酸，又能溶于碱

D.氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应参考答案：C本题考查了金属铝及其化合物的知识。Al、Al2O3和Al(OH)3都既能溶于强酸又能溶于强碱，而Al具有还原性，能与O2、Cl2等氧化剂反应。11.H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B.通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小D.加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小参考答案：C加水促进电离，但氢离子浓度减小，A错误，B项反应：2H2S+SO2=3S+2H2O当SO2过量溶液显酸性，而且酸性比H2S强pH值减小，错误，滴加新制氯水，发生反应Cl2+H2S=2HCl+S平衡向左移动，溶液pH值减小，C项正确加入少量硫酸铜固体，发生反应H2S+Cu2-=CuS+2H-

H-浓度增大D项错误

8.[2012·山东师大附中最后一次模拟]有关下列两种溶液的说法中，正确的是（

）

①：0.1mo1·L-1CH3COONa溶液

②：0.1mo1·L-1CH3COOH溶液

A．相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液①＜溶液②

B．等体积混合溶液①和溶液②，所得溶液中c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．加水稀释溶液①，溶液中不变

D．25℃时，向溶液②中滴加溶液①至pH＝7，溶液中c(CH3COOH)＞c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)参考答案：C略9.已知甲苯的一氯代物有4种，则甲苯与氢气完全加成后产物的一氯代物的种类数是(

)A．2种

B．4种

C．5种

D．7种参考答案：C苯苯与氢气加成之后生成的物质就是甲基环己烷，甲基上有三个氢算是一种，与甲基相连的那个环上的碳原子上有一个氢，算是一种，另外邻位，对位，间位上的氢各1种，所以一氯代物是总共有五种16.已知氧化性Br2＞Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为：aFe2++bBr-+cCl2→dFe3++eBr2+fCl-下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是A.2

4

3

2

2

6

B.0

2

1

0

1

2C.2

0

1

2

0

2

D.2

2

2

2

1

4参考答案：B根据题意，Cl2先氧化Fe2+，不可能只氧化Br-，B选项错误11.草酸是二元弱酸，草酸氧钾溶液呈酸性。在O.1mol·L-1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是

A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(OH—)+c(C2O42-)

B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol·L-1

C．c(C2O42—)>c(H2C2O4)

D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42—)参考答案：答案：CD12.PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1molPbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3：2，则剩余固体的组成及物质的量比是A．1：1混合的Pb3O4、PbO

B．1：2混合的PbO2、Pb3O4C．1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO

D．1：1：4混合的PbO2、Pb3O4、PbO参考答案：AD略13.参考答案：B14.下列叙述正确的是

（

）

A．电镀对，通常把待镀的金属制品怍阳极

B．右图中电子由Zn极流向Cu，盐桥中的C1－移向CuSO4溶液

C．氢氧燃料电池（酸性电解质）中O2通入正极，

电极反应为O2+4H十十4e－=2H2O

D．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法参考答案：CD略15.利用如图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2，下列关于该装置的四种说法，正确的组合是①a为直流电源的负极②阴极的电极反应式：2HSO3-+2H++2e－=SO42-+2H2O③阳极的电极反应式：SO2+2H2O-2e－=SO42-+4H＋④电解时，H＋由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室A.①和②

B.①和③

C.②和③

D.③和④参考答案：C由图中信息可知，两电极连接在直流电源上，所以该装置为电解池；二氧化硫被氧化为硫酸，而HSO3-被还原为S2O42-。根据电解原理，阳极上发生氧化反应而阴极上发生还原反应，所以通入二氧化硫的为阳极室，另一侧为阴极室，所以a连接电源的正极，①不正确，②和③是正确的；电解池中一般溶液中的阳离子向阴极定向移动，而阴离子向阳极定向移动，但是由于电解池使用了阳离子交换膜，所以只有阳离子H+才可以从阳极室通过阳离子交换膜向阴极室移动，④不正确。综上所述，C组合正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质。已知：2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O任务1：利用下图所示装置探究NO2能否被NH3还原（K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去）。（1）E装置中制取NO2反应的化学方程式是

。（2）若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是

。（3）实验过程中，未能观察到C装置中的预期现象。该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是：①NH3还原性较弱，不能将NO2还原；②在此条件下，NO2的转化率极低；③

。（4）此实验装置存在一个明显的缺陷是

。任务2：探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应。（5）实验前，该小组同学提出三种假设。假设1：二者不反应；假设2：NO2能被Na2O2氧化；假设3：

。（6）为了验证假设2，该小组同学选用任务1中的B、D、E装置，将B中的药品更换为Na2O2，另选F装置（如右图所示），重新组装，进行实验。①装置的合理连接顺序是（某些装置可以重复使用）

。

②实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成。推测B装置中反应的化学方程式为

。参考答案：（1）Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（2）C装置中混合气体颜色变浅（其他合理答案酌情给分）（3）在此条件下，该反应的化学反应速率极慢。（4）缺少尾气吸收装置（5）NO2能被Na2O2还原（其他合理答案酌情给分）（6）①EDBDF或EDBF②2NO2+Na2O2===2NaNO3略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示（图中部分反应物或生成物及反应条件未列出）．已知：A、B、C、D是单质，其余是化合物．其中B、D是常见金属．又知A在C中点燃有苍白色火焰．请回答下列问题：（1）W的电子式是．（2）N的化学式

，写出由饱和的N溶液制备红褐色胶体的化学方程式：

，（3）写出下列反应的离子方程式：反应①

，反应②

，反应③

．参考答案：（1）；（2）FeCl3；FeCl3+H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl；（3）2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑；2Al+2H2O+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑；Al3++3AlO2﹣+6H2O═4Al（OH）3↓．

考点：无机物的推断．分析：A在C中点燃有苍白色火焰，应为H2在Cl2中的燃烧，则A为H2，C为Cl2，W为HCl，应为电解饱和食盐水的反应，则X为饱和NaCl溶液，Y为NaOH，能与NaOH反应生成H2的金属为Al，则D为Al，Z为NaAlO2，K为AlCl3，M为Al（OH）3，由转化关系可知B应为变价金属，应为Fe，则N为FeCl3，H为FeCl2，结合物质的性质以及题目的要求解答该题．解答：解：A在C中点燃有苍白色火焰，应为H2在Cl2中的燃烧，则A为H2，C为Cl2，W为HCl，应为电解饱和食盐水的反应，则X为饱和NaCl溶液，Y为NaOH，能与NaOH反应生成H2的金属为Al，则D为Al，Z为NaAlO2，K为AlCl3，M为Al（OH）3，由转化关系可知B应为变价金属，应为Fe，则N为FeCl3，H为FeCl2，（1）由以上分析可知W为HCl，为共价化合物，电子式为，故答案为：；（2）由以上分析可知N为FeCl3，能水解生成氢氧化铁胶体，水解反应为FeCl3+H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl，故答案为：FeCl3；FeCl3+H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl；（3）反应①为电解饱和食盐水的反应，离子方程式为2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑，反应②的离子反应为2Al+2H2O+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑，反应③为AlCl3和NaAlO2的互促水解反应，反应的离子方程式为Al3++3AlO2﹣+6H2O═4Al（OH）3↓，K为AlCl3，氨水为弱碱的水溶液，二者反应只生成Al（OH）3，反应的离子方程式为Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故答案为：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑；2Al+2H2O+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑；Al3++3AlO2﹣+6H2O═4Al（OH）3↓．点评：本题考查无机物的推断，题目难度中等，根据物质的典型性质，明确物质的种类为解答该题的关键，题中注意以A在C中点燃有苍白色火焰为突破口，注意工业电解饱和食盐水的重要应用．18.（15分）近年来LiFePO4材料被视为最有前途的锂离子电池材料之一。回答下列问题：(1)LiFePO4中Fe元素的化合价是_______________.(2)FeSO4·7H2O、(NH4)2HPO4、LiOH以物质的量之比1：1:为原料在高温下制备LiFePO4,该反应还生成一种正盐，该正盐的化学式为_________,反应方程式为_______________.（3）以FePO4、Li2CO3、单质碳为原料在高温下制备LiFePO4，该反应还生成一种气体且有毒，则反应方程式为_________________,该反应中氧化剂为___________.（4）磷酸铁锂动力电池（简称LFP）是一种高效、长寿命的二次电池，其工作原理为C6Li＋FePO4C6Li(1－x)+(1-x)FePO4+xLiFePO4，电池在充电时，阳极中的Li+通过聚合物隔膜向阴极迁移；在放电时，负极中的Li+通过隔膜向正极迁移。充电时的阴极反应式_____________,若用该电池电解精炼铜，阴极质量增重12.8g时，则电池中经过聚合物隔膜的Li+数目为___.（5）某同学想，用于制备LiFePO4的原料磷酸铁（FePO4）可以通过铁盐与磷酸反应得到，反应如下：Fe3＋＋H3PO4=FePO4↓＋3H＋.结合以下条件判断，该反应_________(填“能”或“不能”)发生反应。已知：①一个反应的平衡常数大于1.0×105，则可看做能够完全发生。②常温下：磷酸三步电离合并后，H3PO43H＋+PO43－的电离常数Ka1-3=2.1×10-22③Ksp=1.3×10-27

参考答案：（1）+2（1分）（2）(NH4)2SO4（2分）

FeSO4·7H2O+(NH4)2HPO4+LiOHLiFePO4+(NH4)2SO4+8H2O（2分）（3）2FePO4+Li2CO3+2C2LiFePO4+3CO↑（2分）

FePO4、Li2CO3（2分）（4）C6Li(1-x)+xLi＋+xe-C6Li（2分）

0.4NA或2.408×1023（2分）（5）能(2分)解析：(1)分析此化合物中含有的是磷酸根，故铁元素的化合价为+2价。(2)在反应过程中元素守恒，故生成的正盐是(NH4)2SO4，根据元素守恒即可得到化学方程式。(3)在该反应生成的一种有毒的气体只能是CO，根据元素守恒即可得到化学方程式。在此反应过程中，FePO4中的铁元素由+3价降低到+2价，Li2CO3中的碳元素由+4降低到+2价，故在反应中做了氧化剂。(4)充电时的阴极发生还原反应，电极反应式为：C6Li（1-x）+xLi++xe-═C6Li，在用该电池电解精炼铜时阴极是金属铜析出，当阴极质量增重12.8g时，铜离子得到的电子为0.4mol，则电池中通过聚合物隔膜的