湖南省邵阳市龙公桥中学2022年高三化学下学期摸底试题含解析

湖南省邵阳市龙公桥中学2022年高三化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用48mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好还原2.4×10-3mol[RO(OH)2]+离子，则R元素的最终价态为：（

）

A．+2

B．+3

C．+4

D．+5参考答案：B略2.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是：A．次氯酸钠具有强还原性，是漂白液的主要成分B．二氧化硅是制造光导纤维的材料C.将NaOH溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度都会减小

D．NH3溶于水后显碱性，在FeCl3饱和溶液中通入足量NH3可制取Fe(OH)3胶体

参考答案：B略3.室温下，有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，下列说法正确的是 A．物质的量浓度均为0.1mol/L，3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①

B．物质的量浓度均为0.1mol/L，将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是② C．物质的量浓度均为0.1mol/L，分别加入25mL0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①D．pH均为9时，3种溶液的物质的量浓度的大小顺序是②＞①＞③

参考答案：CD略4.若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用力依次是A、氢键；分子间作用力；非极性键

B、氢键；氢键；极性键C、氢键；极性键；分子间作用力

D、分子间作用力；氢键；极性键参考答案：B略5.雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：已知：3NO3－+8Al+5OH－+2H2O3NH3+8AlO2－根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是

A.试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－

B.试样中一定不含Al3+C.试样中可能存在Na+、Cl－

D.该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4参考答案：B【知识点】离子反应的应用

【答案解析】B

解析：试样溶液中加入过量Ba（OH）2并加热，生成的气体1能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明气体1是NH3，则试样中含有NH4+；向滤液中通入CO2，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入Al，生成气体2，该气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝色，说明含有气体2是NH3，根据已知条件知，溶液2中含有NO3-，根据元素守恒知，原溶液中含有NO3-；滤液1中通入CO2，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出气体，说明沉淀2是碳酸钡等难溶性碳酸盐；沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸钡不溶于酸，说明原来溶液中含有SO42-，能和过量Ba（OH）2反应生成能溶于酸的沉淀，根据离子的性质知，该沉淀为Mg（OH）2，所以溶液中含有Mg

2+。A．通过以上分析知，试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-，故A正确；B．通过以上分析知，试样中不能确定是否含有Al3+，故B错误；C．通过以上分析知，试样中可能存在Na+、Cl-，要检验是否含有钠离子或氯离子，可以采用焰色反应鉴定钠离子，用硝酸酸化的硝酸银检验氯离子，故C正确；D．根据以上分析知，试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-，可能存在Na+、Cl-，所以该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4，故D正确；【思路点拨】本题考查了离子之间的反应，物质的推断，明确物质的性质及特殊反应现象是解本题关键，如气体2和沉淀2的产生，再根据物质的溶解性、物质的性质及题给信息来分析解答，题目难度中等6.下列判断错误的是（

）

A．离子半径：Clˉ＞Fˉ＞Na+>Al3+

B．熔点：

C．沸点：

D．热稳定性：HF>HCI>H2S>PH3参考答案：C略7.下列物质中，可用来鉴别乙酸、乙醇、苯的是A．金属钠

B．溴水

C．氯化钠试液

D．紫色石蕊溶液参考答案：D8.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是

参考答案：D略9.将过量CO2通入NaOH溶液中反应，将得到的溶液蒸干并灼烧最后剩余固体成分为（

）A．Na2CO3

B．Na2CO3和NaOH

C．NaHCO3

D．NaHCO3和Na2CO3参考答案：A略10.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A．将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋B．将铜粉加1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D．将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液现有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小参考答案：D试题分析：A、因为加入过量的铁粉，过量铁粉和Fe3＋反应，即Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，溶液不会变红，故错误；B、Cu和Fe3＋发生：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋，溶液变蓝，但没有黑色沉淀产生，故错误；C、加热过程中，铝箔是熔化而不滴落，因为产生一层致密的氧化薄膜，氧化铝的熔点高于铝，因此熔化而不滴落，故错误；D、反应向着更难溶的方向进行，根据实验现象，得出氢氧化铜的溶度积比氢氧化镁的小，故正确。11.在20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液里含1gCa2+，则硝酸根离子的物质的量浓度是（）A．mol?L﹣1

B．mol?L﹣1C．1.25dmol?L﹣1

D．2.5dmol?L﹣1参考答案：D解：解法一：1g钙离子的物质的量为=0.025mol，所以溶液中n（NO3﹣）=2n（Ca2+）=0.05mol，溶液的体积为=L，故NO3﹣的物质的量浓度为=2.5dmol/L，故选D．12.下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（

）A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水参考答案：D略13.根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是

A．254gI2（g）中通入2gH2（g），反应放热9.48kJ

B．当反应②吸收52.96kJ热量时转移2mole—

C．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低

D．1mol固态碘与1mol气态碘所含能量相差17.00kJ参考答案：C略14.六氟化硫分子呈正八面体，难以水解，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业有着广泛用途，但逸散到空气中会引起强温室效应。下列有关SF6的推测正确的是（

）A．SF6易燃烧生成SO2

B．SF6是极性分子C．SF6中各原子均达到八电子稳定结构D．高温条件下，SF6微弱水解生成H2SO4和HF参考答案：略15.已知两种弱酸的酸性：HA>HB，在常温下下列各项比较中正确的是

A．两种溶液①0．1mol/LHA溶液；②0．1mol/LHB溶液与0．1mol/LNaOH溶液等体积的混合液，c（H+）：①<②

B．等物质的量浓度的HA溶液与NaB溶液等体积的混合液：2c（Na+）=c（A-）+c（B-）+c（HA）+c（HB）

C．pH=9的三种溶液①NaB；②NH3·H2O；③NaOH，由水电离出的c（OH-）：①>②>③

D．物质的量浓度相等的NaA与NaB两溶液中：c（B-）>c（A-）参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(14分)黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿(含少量脉石SiO2)，为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：现称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe2O3、FeO和SO2气体，实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.05000mol·L-1标准碘溶液进行滴定，初读数为0.10mL，末读数如右图所示。（1）冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是

（填元素符号）。（2）装置a的作用是 。A.有利于空气中氧气充分反应

B.除去空气中的水蒸气C.有利于气体混合

D.有利于观察空气流速（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是

。（4）滴定时，标准碘溶液所耗体积为

mL。用化学方程式表示滴定的原理：

。（5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为

。参考答案：（1）Cu、O

（2分）；（2）BD

（2分）；（3）将系统装置中SO2全部排入d中充分吸收

（2分）（4）20.00

（2分）；

I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HI（3分）；

（5）80.00%（3分）；略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.互为同分异构体的有机物A、B、C的分子式均为C5H8O2,其中A为直链结构，加热时能与新制的氢氧化铜浊液反应,生成砖红色物质；A分子中核磁共振氢谱图中有三组峰，且峰面积之比为2:1:1。B为五元环酯。C的红外光谱表明其分子中存在甲基。A~I等有机物的转化关系如下：已知：烯烃在一定条件下可与卤素单质发生a—H原子的取代反应。（1）A、B的结构简式分别是：A

，B

。（2）C为反式结构，其结构式为

。（3）写出下列反应的化学方程式；D→C：

。

G→H：

。（4）写出下列反应类型：

F→G

，A→I中的①

。（5）写出F发生加聚反应生成的产物的结构简式

。（6）与A的官能团组成和个数均相同的同分异构体还有

个。参考答案：略18.二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得。某学生拟用左下图所示装置模拟工业制取并收集ClO2。（1）A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式：

。（2）A必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、

；B也必须添加温度控制装置，应该是

(选填“冰水浴”或“热水浴”)装置。（3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2饱和溶液中在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2。根据右上图所示的NaClO2的溶解度曲线，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步骤：①

；②

；③洗涤；④干燥。（4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100.00mL试样；量取V1mL试样加入到锥形瓶中；步骤2：调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；步骤3：加入淀粉指示剂，用cmol·L—1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。（已知2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI）①滴定过程中，至少须进行两次平行测定的原因是