浙江省金华市第九三中学2022年高一化学测试题含解析

浙江省金华市第九三中学2022年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关气体体积的叙述中,正确的是(

)

A.一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小,由构成气体的分子大小决定

B.一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小,由构成气体的分子数决定

C.不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数也不同

D.气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4L.参考答案：A略2.如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是A.nmol－1

B.9n

C.9nmol－1

D.18n

mol－1参考答案：C1个水分子含有2个氢原子，1g水的物质的量是1/18mol，如果1g水中含有n个氢原子，则根据N=nNA可知阿伏加德罗常数是，答案选C。3.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下列物质贴错了包装标签的是

选项ABCD物质浓硫酸汽油酒精氯酸钾标签

参考答案：C试题分析：A．浓硫酸有腐蚀性，属于腐蚀品，图为腐蚀品标志，故A正确；B．汽油属于易燃物，故应贴易燃液体的标志，图为易燃液体标志，故B正确；C．酒精属于易燃物，故应贴易燃液体的标志，图为剧毒品标志，故C错误；D．KClO3属于易爆物，应贴爆炸品的标志，图为爆炸品标志，故D正确；故选C。【名师点晴】本题考查危险品标志，解题时，首先要知道各种物质的性质，然后根据各个标签所代表的含义，结合所学的相关知识，按照题目要求进行认真地选择或解答。值得一提的是：化学命题的时候，经常将这些图标与交通图标等混在一起，因此，平时一定要多积累一些相关的图标类信息，以便考试时能够顺利地将这些图标与交通图标等区分开来。4.铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是A．Fe2（SO4）3B．Na2CO3C．KNO3D．FeSO4参考答案：C5.在反应2SO2+18O2

2SO3中，其中氧气用18O标记上，其中含有18O的物质有

A．SO2

B.SO2

O2

SO3

C.O2

SO3

D.SO2

SO3

参考答案：B6.核电荷数小于l8的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为（2n+1)，原子核内质子数为(2n2一1)。下列关于元素X的说法中，不正确的是(

)A.其最高化合价一定为+5

B.可以形成化学式为KXO3的盐C.其氢化物可以用来做喷泉实验

D.其最高价氧化物的水化物是强酸参考答案：A试题分析：核电荷数小于l8的某元素X，其原子的电子层数为n，则1＜n≤3，最外层电子数为（2n+1），最外层电子数小于8，原子核内质子数为（2n2-1），当n=2时，核内质子数是7，最外层电子数是5，符合条件，为N元素；如果n=3，核内质子数是17，最外层电子数是7，为Cl元素，符合条件，所以X可能是N或Cl元素。A、如果X是N元素，其最高正化合价为+5，如果是Cl元素，其最高正价为+7，错误；B、N或Cl元素都可以形成化学式为KXO3的盐，如KNO3或KClO3，正确；C、氨气或氯化氢都极易溶于水，所以都可以做喷泉实验，正确；D、硝酸和高氯酸都是强酸，所以N或Cl元素的最高价氧化物的水化物是强酸，正确。7.对有关电解质的说法正确的是A.熔融的A12O3能导电，所以它属于电解质B.NH3的水溶液可以导电，所以它属于电解质C.BaSO4为难溶物，所以它不属于电解质D.纯硫酸不导电，所以它不属于电解质参考答案：AA、在熔融状态下或水溶液中能够导电的化合物为电解质，故熔融的A12O3能导电，所以它属于电解质，选项A正确；B、NH3的水溶液可以导电，是因氨气与水反应生成一水合氨电离产生自由移动的离子，但氨气本身不电离，则属于非电解质，选项B错误；C、BaSO4虽然难溶，但它属于强电解质，选项C错误；D、纯硫酸不导电，但硫酸在水溶液中在水的作用下能电离出自由移动的离子从而导电,所以是电解质，选项D错误。答案选A。8.下列转化必须加入还原剂才能实现的是

(

)A.H2SO4→SO2

B.Zn→Zn2＋

C.H2→H2O

D.Cl2→Cl－参考答案：A略9.下列叙述正确的是A、氧化还原反应的本质是化合价发生变化B、氧化剂在化学反应中得电子C、还原剂在反应中发生还原反应D、氧化剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物参考答案：B略10.下列有关电池的说法不正确的是

A．手机上用的锂离子电池属于二次电池

B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极

C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能

D．锌锰干电池中，锌电极是负极参考答案：D略11.依据你所掌握的知识，推断钠元素在自然界中存在的主要形式是A.Na2O2

B.Na2O

C.NaOH

D.NaCl参考答案：D钠原子最外层只有一个电子，极易失去，化学性质活泼，容易和空气中的水以及二氧化碳反应，氢氧化钠容易和空气中的二氧化碳反应，氧化钠容易和空气中的水以及二氧化碳反应，所以钠元素在自然界中不会以这些形式存在，只能以氯化钠的稳定形式存在。答案选D。点睛：本题考查学生金属钠及化合物的性质知识，可以根据所学知识进行回答，分析判断钠与空气中各成分如何反应，从而得解。12.将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）

②2HI（g）?H2（g）+I2（g）达到平衡时，c（H2）=0.5mol?L﹣1，c（HI）=4mol?L﹣1，下列说法正确的是（）A．平衡时，c（NH3）=6mol?L﹣1B．反应起始时固体NH4I是5molC．平衡时HI的分解率为20%D．若改变反应起始固体NH4I的量，保持其他条件不变，平衡时各气体浓度也发生改变参考答案：C考点：化学平衡建立的过程．

专题：化学平衡专题．分析：A．NH4I分解出的HI浓度为平衡时HI浓度与已分解的HI的浓度之和，即为NH4I分解出的NH3物质的量浓度，H2来自HI的分解，根据H2浓度可知HI分解的浓度；B．NH4I的转化率不能确定、容器的体积不确定，无法计算NH4I的起始物质的量；C．HI的分解率=×100%；D．NH4I为固体，改变其用量，反应①的平衡不移动，平衡时各组分的浓度不变．解答：解：A．平衡时c（HI）=4mol?L﹣1，HI分解生成的H2的浓度为0.5mol?L﹣1，HI的分解浓度为2×0.5mol?L﹣1=1mol?L﹣1，则：NH4I分解生成的HI的浓度为4mol?L﹣1+1mol?L﹣1=5mol?L﹣1，所以NH4I分解生成的NH3的浓度为5mol?L﹣1，故A错误；B．NH4I的转化率不能确定、容器的体积不确定，无法计算NH4I的起始物质的量，故B错误；C．HI的分解浓度为1mol?L﹣1，NH4I分解生成的HI的浓度为5mol?L﹣1，则HI的分解率为×100%=20%，故C正确；D．NH4I为固体，改变其用量，反应①的平衡不移动，平衡时各组分的浓度不变，故D错误，故选：C．点评：本题考查化学平衡的计算，难度中等，解题关键在于明白NH4I分解出的HI为平衡时HI与已分解的HI之和13.食品中含有过量的

（丙烯酰胺）可能引起令人不安的食品安全问题。关于丙烯酰胺有下列叙述：①能使酸性高锰酸钾溶液褪色，②能发生加聚反应，③能与氢气发生加成反应，④是高分子化合物。其中正确的是A.①②④

B.②③④

C.①②③

D.①③④参考答案：C略14.下列变化中，不需要破坏化学键的是（

）A．氯化氢溶于水

B．加热氯酸钾使其分解

C．碘升华

D．氧化钠熔化参考答案：C略15.（8分）如右图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5ml盐酸于试管中，试回答下列问题：(1)实验中观察到的现象是

。(2)产生该现象的原因

(3)写出有关反应的离子反应方程式

(4)由此推知，MgCl2溶液和H2的总能量

填（“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校探究学习小组同学用含有少量杂质（主要为少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等）的粗盐制取较纯净的NaCl，实验前他们设计了如下图方案。请回答：（1）请写出操作第④、⑤步所加试剂名称：④________________⑤________________；（2）写出第④步操作中可能发生反应的化学方程式：___________；_________________。（3）如何用最简单方法检验第⑤步实验是否达到了目的：________________________________________；（4）你认为该设计里哪些步骤调换后不影响实验结果：______________________________；（5）有同学认为上述实验设计步骤可以简化，请你提出简化的一种设想：________。参考答案：(1)Na2CO3溶液

盐酸

(2)BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl(2个反应方程式顺序可调换)

(3)用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中部，若变红，说明溶液呈酸性，无OH﹣、CO32﹣存在；若变蓝，说明溶液仍呈碱性，有OH﹣、CO32﹣存在，需继续滴加盐酸至呈酸性

(4)②和③或③和④

(5).用Ba(OH)2代替BaCl2和NaOH，使②③步合并为一步【详解】(1)操作第④步除钙离子加Na2CO3溶液转化为沉淀，Ca2++CO32-=CaCO3↓，同时碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，Ba2++CO32-=BaCO3↓，离子都形成沉淀，再进行过滤，操作第⑤步加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，故答案为：Na2CO3溶液；盐酸；(2)根据(1)的分析，第④步操作中可能发生反应的化学方程式有BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl、CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，故答案为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；(3)第⑤步实验的目的是除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以检验第⑤步实验是否达到了目的，需检验OH-、CO32-存在，方法是：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中部，若变红，说明溶液呈酸性，无OH-、CO32-存在；若变蓝，说明溶液仍呈碱性，有OH-、CO32-存在，需继续滴加盐酸至呈酸性，故答案为：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中部，若变红，说明溶液呈酸性，无OH-、CO32-存在；若变蓝，说明溶液仍呈碱性，有OH-、CO32-存在，需继续滴加盐酸至呈酸性；(4)先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，Ca2++CO32-=CaCO3↓，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，故答案为：②和③或③和④；(5)根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用BaCl2沉淀，所以，用Ba(OH)2代替BaCl2和NaOH，使②③步合并为一步，故答案为：用Ba(OH)2代替BaCl2和NaOH，使②③步合并为一步。【点睛】本题考查了粗盐提纯的过程中所选用除杂和净化的方法。本题的易错点和难点为(5)，要注意从离子反应的角度分析解答。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知A、B、C、D、E、G、H、I均为气体，G可使湿润红色石蕊试纸变蓝，J为常见的液态物质，A、B、C、I、M为单质，且M为常见金属，G和H相遇时产生白烟，它们存在如下的转化关系（图中部分反应物或产物已省略），请回答有关问题：（1）请写出：A物质的化学式：，K物质的名称：

，例举F物质的一种用途

；（2）①写出实验室用K制取G的化学方程式

；②实验室检验气体G是否收集满的方法： ；③G与H相遇可生成白烟K，请写出该反应的化学方程式

．（3）①F的浓溶液与木炭反应的化学方程式为

；②工业F的浓溶液呈黄色，试用化学方程式解释原因：

；若要消除黄色可向其中通入一定量的

．参考答案：（1）N2；氯化铵；制造氮肥、染料塑料、炸药硝酸盐等；（2）①2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；②用湿润的红色石蕊试纸靠近于集气瓶口，如果红色石蕊试纸变蓝，则说明收集满；③NH3+HCl═NH4Cl；（3）①C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O；②4HNO3（浓）4NO2↑+O2↑+2H2O；氧气．

【考点】无机物的推断．【分析】已知A、B、C、D、E、G、H、I均为气体，A、B、C、I、M为单质，G可使湿润红色石蕊试纸变蓝，则G为NH3，G和H相遇时产生白烟，则H为HCl，则K为NH4Cl，B和C能生成H，则C为Cl2，B为H2，A为N2，J为常见的液态物质，则J为H2O，根据转化关系可知，I为O2，D为NO，E为NO2，F为HNO3，Z为NH4NO3，M为常见金属，M能与盐酸反应后又与氯气反应，所以M为Fe，所以X为FeCl2，Y为FeCl3，据此答题．【解答】解：已知A、B、C、D、E、G、H、I均为气体，A、B、C、I、M为单质，G可使湿润红色石蕊试纸变蓝，则G为NH3，G和H相遇时产生白烟，则H为HCl，则K为NH4Cl，B和C能生成H，则C为Cl2，B为H2，A为N2，J为常见的液态物质，则J为H2O，根据转化关系可知，I为O2，D为NO，E为NO2，F为HNO3，Z为NH4NO3，M为常见金属，M能与盐酸反应后又与氯气反应，所以M为Fe，所以X为FeCl2，Y为FeCl3，（1）根据上面的分析可知，A物质的化学式N2，K物质的名称为氯化铵，F为HNO3，常用来制造氮肥、染料塑料、炸药硝酸盐等，故答案为：N2；氯化铵；制造氮肥、染料塑料、炸药硝酸盐等；（2）①实验室用氯化铵制取氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；②实验室检验气体氨气是否收集满的方法是用湿润的红色石蕊试纸靠近于集气瓶口，如果红色石蕊试纸变蓝，则说明收集满，故答案为：用湿润的红色石蕊试纸靠近于集气瓶口，如果红色石蕊试纸变蓝，则说明收集满；③氯化氢遇到氨气生成氯化铵，出现白烟，反应的化学方程式为NH3+HCl═NH4Cl，故答案为：NH3+HCl═NH4Cl；（3）①F为HNO3，F的浓溶液与木炭反应的化学方程式为C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O，故答案为：C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O；②工业浓硝酸溶液呈黄色，是因为浓硝酸分解产生二氧化氮，反应方程式为：4HNO3（浓）4NO2↑+O2↑+2H2O，若要消除黄色可向其中通入一定量的氧气，故答案为：4HNO3（浓）4NO2↑+O2↑+2H2O；氧气．18.下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A

2

DEKG

3B

CJF

HI(1)表中元素，化学性质最不活泼的是

;可用于制半导体材料的元素是_______;非金属性最强的是

。(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是

，该物质的水溶液与C最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是

H最高价氧化物的水化物是

(3)由A、K两种元素组成的含10个电子的化合物的结构式是

，B的氧化物的电子式是

，该氧化物属于

晶体。参考答案：(1)Ar

Si

F(2)NaOH

略

HClO

(3)H-O-H;

;离子ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01H

2

CNOF

3Na

AlSiP

ClAr(1)Ar是惰性气体元素，化学性质最不活泼；Si在周期表中位于金属、非金属的分界线处，既表现金属的性质，又表现非金属的性质，故可用作半导体材料；同周期，由左到右，元素的非金属性逐渐增强，同主族，由上到下，元素的非金属性逐渐减弱，故非金属性最强的是F；（2）同主族，由上到下，