2022-2023学年辽宁省凌源市普通高中高一下学期6月月考化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1辽宁省凌源市普通高中2022-2023学年高一下学期6月月考试题考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将〖答案〗答在答题卡上。选择题每小题选出〖答案〗后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的〖答案〗无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：人教版必修第一册～必修第二册。5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。如图表示了3种金属被人类开发利用的大致年限。这3种金属的应用之所以有先后，主要取决于（）A.金属的导电性强弱B.金属在地壳中的含量多少C.金属的化合价高低D.金属的活动性强弱〖答案〗D〖解析〗【详析】在金属活动性顺序中，越靠后的金属出现的年代越早，越靠前的金属出现的越晚，说明金属越活泼，越难冶炼，故选D。2.化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是（）A.干冰可用于在舞台上制造“云雾” B.2B铅笔芯的主要成分是石墨和铅C.烟花中蓝色的光来源于钠元素的焰色 D.浓硫酸的脱水性属于物理性质〖答案〗A〖解析〗【详析】A．干冰升华吸收大量的热，使空气中的水蒸气液化成小液滴，从而在舞台上制造“云雾”，A正确；B．2B铅笔芯由石墨和黏土按一定比例混合而成，其中不含铅，B错误；C．Na的焰色反应为黄色，烟花中的蓝色的光并不是来源于钠元素，C错误；D．浓硫酸的脱水性属于化学性质，D错误；故〖答案〗选A。3.下列方法不可用于淡化海水的是（）A.明矾沉降法 B.蒸馏法 C.电渗析法 D.离子交换法〖答案〗A〖解析〗【详析】A．明矾沉降法，是利用胶体的吸附原理除去一些固体悬浮物，不能淡化海水，A正确；B．蒸馏法可获得纯净的水，B错误；C．电渗析法，是一种以电位差为推动力，利用离子交换膜的选择透过性，从溶液中脱除或富集电解质的膜分离操作，可获得纯净的水，C错误；D．离子交换法，是利用离子交换的方法，把水中的杂质离子与树脂.上的离子进行交换，可以通过该方法淡化海水，D错误；故选A。4.下列食品添加剂与类别对应正确的一组是（）A.着色剂——胡萝卜素、苯甲酸钠B.调味剂——亚硝酸钠、味精C.防腐剂——胭脂红、山梨酸钾D.营养强化剂——酱油中加铁、粮食制品中加赖氨酸〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗【详析】A．胡萝卜素是着色剂，但苯甲酸钠是防腐剂，故A错误；B．味精是调味剂，但亚硝酸钠是防腐剂，故B错误；C．胭脂红着色剂，山梨酸钾是防腐剂，故C错误；D．酱油中加铁、粮食制品中加赖氨酸，均能起到强化营养的作用，故均为营养强化剂，故D正确；故选D。5.化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语书写正确的是（）A.乙烷的结构简式：B.铝离子的结构示意图：C.氯化镁的形成过程：D.甲烷的球棍模型：〖答案〗C〖解析〗【详析】A．C2H6是乙烷的分子式，其结构简式为CH3CH3，故A错误；B．Al3+是Al失去最外层3个电子，其离子结构示意图为，故B错误；C．MgCl2为离子化合物，Mg原子失去2个电子，分别给了两个Cl原子，氯化镁的形成过程为，故C正确；D．为甲烷的空间填充模型，其球棍模型为，故D错误；〖答案〗为C。6.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且可以再生。下列最有希望成为未来新能源的是（）①风能②石油③可燃冰④氢能⑤太阳能A.①③⑤ B.①④⑤ C.②③④ D.④⑤〖答案〗B〖解析〗【详析】根据未来能源的特点，最有希望成为未来新能源的是风能、氢能、太阳能、地热能、海洋能、生物质能等，石油、可燃冰属于化石能源，不可再生，选项B符合题意；〖答案〗为B。7.常温下，下列物质转化能够通过一步反应实现的是（）A B.C. D.〖答案〗D〖解析〗【详析】A．Al无法通过一步反应生成氢氧化铝，A错误；B．铜与浓硫酸加热条件下反应生成二氧化硫，常温下两者不反应，B错误；C．S与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫再被氧化生成三氧化硫，S无法一步转化为三氧化硫，C错误；D．二氧化硅与HF常温下反应生成SiF4和水，该反应可一步实现，D正确；故〖答案〗选D。8.有关煤的综合利用如图所示，下列说法错误的是（）A.煤属于不可再生能源B.步骤①是将煤在空气中加强热使其分解的过程C.步骤②中发生反应：D.煤的综合利用可以减少燃煤时SO2等污染物的排放〖答案〗B〖解析〗【详析】A．煤作为化石能源是在短期内自然界无法得到补充的，水煤气是由煤和水高温反应的产物，是不可再生能源，A正确；B．①是煤的干馏,煤在隔绝空气的情况下加热的过程称为煤的干馏，B错误；C．固体A是C，因此步骤②中发生反应：，C正确；D．煤炭气化后，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放，又可以制成许多清洁能源、扩大水煤气的广泛用途，D正确；故选B。9.山梨酸是一种常用的食品防腐剂，其结构简式为(CH3-CH=CH-CH=CH-COOH。下列关于山梨酸的说法中错误的是（）A.可以发生加成、取代、氧化等反应 B.可以与NaHCO3溶液反应产生气泡C.山梨酸属于烯烃 D.可以通过加聚反应制备高分子化合物〖答案〗C〖解析〗【详析】A．山梨酸中含有碳碳双键和羧基，可以发生加成、取代、氧化等反应，A项正确；B．羧基的酸性比碳酸强，可以与NaHCO3溶液反应产生气泡，B项正确；C．山梨酸中含有氧元素，不属于烃，C项错误；D．山梨酸中含有碳碳双键，可以发生加聚反应，D项正确；故选C。10.下列物质的性质与用途具有对应关系的是（）A.硫酸钡难溶于水和酸，可用作“钡餐”B.二氧化硫有氧化性，可用作葡萄酒的抗氧化剂C.氧化铁能与酸反应，可用作油墨的红色颜料D.二氧化硅硬度较高，可用于生产光导纤维〖答案〗A〖解析〗【详析】A．胃酸主要成分是盐酸，Ba2+属于重金属离子，能使蛋白质变性，因硫酸钡难溶于水和酸，因此可用作“钡餐”，故A正确；B．二氧化硫具有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂，故B错误；C．氧化铁显红棕色，可用作油墨的红色颜料，故C错误；D．二氧化硅的全反射，可用于生产光导纤维，故D错误；〖答案〗为A。11.下列对应离子方程式书写正确的是（）A.铜溶于稀硝酸：Cu+4HNO3=Cu2++2NO+2H2O+2NO2↑B.向Al2O3中滴加NaOH溶液：Al2O3+2OH-=2AlO+H2OC.将少量Na2O2投入水中：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑D.向水中通入适量Cl2：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-〖答案〗B〖解析〗【详析】A．铜溶于稀硝酸生成的是NO，反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO=3Cu2++4H2O+2NO↑，A错误；B．向Al2O3中滴加NaOH溶液，反应生成偏铝酸钠和水，其离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO+H2O，B正确；C．将少量Na2O2投入水中，反应生成氢氧化钠和氧气，其离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，C错误；D．HClO为弱酸不能拆开，正确的离子方程式为Cl2+H2OH++Cl-+HClO，D错误；故选B。12.在一定温度下，容积为1L的恒容密闭容器中某一反应中所涉及的物质仅有M、N，其物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列表述中错误的是（）A.该反应的化学方程式为2NMB.0～t2，该反应的平均反应速率v(N)=4mol•L-1•min-1C.t3时，反应达到平衡D.t1时，N的浓度是M的2倍〖答案〗B〖解析〗【详析】A．在时，N的物质的量为4mol，减少了4mol，M的物质的量为4mol，增加了2mol，因此该反应的化学方程式为，A项正确；B．，物质N的物质的量减少4mol，该时间段内平均反应速率，B项错误；C．时刻后物质的量保持不变，该反应达到平衡状态，C项正确；D．时，N的物质的量为6mol，M的物质的量为3mol，则N的浓度是M的2倍，D项正确；故选B。13.“地沟油”是一种质量极差、极不卫生的非食用油，它含有毒素，流入江河会造成水体富营养化，一旦食用，会破坏白细胞和消化道黏膜，引起食物中毒，甚至致癌。下列有关油脂的说法错误的是（）A.可以通过油脂在碱性条件下水解来制肥皂B.未来可能实现将地沟油转化为醇类物质作为能源使用C.不饱和脂肪酸可以使溴的四氯化碳溶液褪色D.油脂一定是由不饱和脂肪酸与甘油形成的酯类化合物〖答案〗D〖解析〗【详析】A．油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠，高级脂肪酸钠是肥皂的主要成分之一，A正确；B．未来经过技术进步，可能实现将地沟油转化为醇类物质作为能源使用，B正确；C．不饱和脂肪酸中存在碳碳双键，能与Br2发生加成反应从而使溴的四氯化碳溶液褪色，C正确；D．油脂中的油是不饱和脂肪酸与甘油形成的酯类化合物，油脂中的脂肪是饱和脂肪酸与甘油形成的酯类化合物，D错误；故〖答案〗选D。14.利用菱镁矿(含杂质、)制取镁的工艺流程如图，下列说法正确的是（）A.“酸浸”时会发生氧化还原反应 B.“氧化”时可用稀硝酸代替溶液C.沉淀混合物为和 D.电解溶液可得到金属〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗加入盐酸酸浸，发生MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑、Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、FeCO3+2H+=Fe2++H2O+CO2↑，加入过氧化氢氧化，发生2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，调节pH，得到氢氧化铝、氢氧化铁沉淀，过滤，氯化镁溶液经一系列操作得到氯化镁固体，然后电解熔融的氯化镁得到金属镁，据此分析；【详析】A．“酸浸”发生MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑、Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、FeCO3+2H+=Fe2++H2O+CO2↑，不涉及氧化还原反应，故A错误；B．不能用硝酸代替H2O2，容易得到氮的氧化物，污染空气，故B错误；C．加入过氧化氢氧化，发生2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，调节pH，得到氢氧化铝、氢氧化铁沉淀，故C正确；D．电解氯化镁溶液，得到氢氧化镁沉淀，不能得到金属镁，工业上常电解熔融氯化镁得到金属镁，故D错误；〖答案〗为C。15.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的主族序数是周期数的2倍，Y的核外电子数是电子层数的四倍，Z元素的金属性在短周期中最强，W与Y位于同一主族。下列说法正确的是（）A.简单原子半径： B.Y与Z组成的化合物中不可能含非极性键C.最简单气态氢化物的热稳定性： D.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗X的主族序数是周期数的2倍，且其原子序数在四种元素中最小，X为C，Z的金属性在短周期中最强，Z为Na，Y核外电子数是电子层数的四倍，且原子序数小于Na，Y为O，W与O位于同一主族，W为S。【详析】A．Na和S比O多一个电子层，原子半径均大于O，电子层数相同，核电荷数越大原子半径越小，则原子半径Na>S>O，A错误；B．O和Na组成的化合物Na2O2中存在非极性共价键，B错误；C．O的非金属性强于C，则最简单气态氢化物的热稳定性H2O>CH4，C正确；D．C的非金属性弱于S，则C的最高价氧化物对应水化物的酸性比S的弱，D错误；故〖答案〗选C。二、非选择题(本题共4小题，共55分)16.某化学实验小组设计并利用下图所示实验装置验证和氯水的漂白性(选用铜片和浓硫酸反应制取；选用和浓盐酸制)：回答下列问题：（1）实验中制取时，应选用的发生装置是_______(填“A”或“E”)装置，发生反应的化学方程式为_______。（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为B：_______，D：_______。（3）实验小组的同学还利用下图所示装置探究和按不同比例混合后的漂白性：①在气体进入品红溶液之前，先将和通过盛有浓硫酸的目的是；a．控制气体通入速率；b．_______。②实验过程中发现通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，此时通入的与的体积之比为_______，品红溶液中发生反应的离子方程式为_______。〖答案〗（1）①.E②.Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O（2）①.无变化②.恢复红色（3）①.使氯气和二氧化硫充分混合②.1：1③.SO2+Cl2+2H2O=+2Cl-+4H+〖解析〗〖祥解〗实验用铜片和浓硫酸反应制取二氧化硫，用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，浓硫酸和铜反应制取二氧化硫需要加热，因此在E装置中进行，E中生成的二氧化硫进入D中使品红溶液褪色，过量的二氧化硫用NaOH溶液吸收，高锰酸钾与浓盐酸在A中反应，生成的氯气使B中品红溶液褪色，过量的氯气用NaOH溶液吸收。【小问1详析】根据分析可知，制取SO2的装置为E。发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。【小问2详析】B中溶于品红溶液生成次氯酸具有强氧化性，将品红氧化从而使其褪色，给B试管加热，溶液无变化。D中二氧化硫的漂白性是二氧化硫与有色物质化合生成无色物质，加热后二氧化硫逸出，品红溶液恢复红色。【小问3详析】①在气体进入品红溶液前，先将二氧化硫和氯气通过盛有浓硫酸的试剂瓶，目的是控制气体通入速度，同时使氯气和二氧化硫充分混合。②二氧化硫和Cl2能发生氧化还原反应生成硫酸和HCl，离子方程式为SO2+Cl2+2H2O=+2Cl-+4H+，品红溶液几乎不褪色，说明氯气和二氧化硫完全反应，则两者的体积之比为1：1。17.海洋中蕴含着丰富的资源，我们通过“浓缩、氧化、提取”等步骤获取溴、碘单质等资源。回答下列问题：Ⅰ．为研究海水提溴工艺，甲、乙两同学分别设计了如下实验流程：甲：苦卤含溴海水含溴空气溴水混合物溴蒸气液溴乙：苦卤含溴海水溴蒸气液溴（1）对比甲、乙两流程，最大的区别在于对含溴海水的处理方法不同，其中较符合实际工业生产要求且能耗较低的是___________(填“甲”或“乙”)。（2）甲同学设计的流程中，步骤③通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的___________性；步骤④中发生反应的化学方程式为___________。Ⅱ．对比溴元素的提取，碘元素是从海洋植物如海带、海藻中提取，某提取碘单质的工艺流程如图。（3）步骤③操作名称为___________；步骤④的离子方程式为___________。（4）从含碘的某溶液中提取碘，还要经过蒸馏，指出下列蒸馏装置中的错误之处：________(任写两点)。〖答案〗（1）甲（2）①.挥发②.（3）①.过滤②.（4）蒸馏的三点错误：①烧杯加热未垫石棉网(陶土网)；②温度计插入液面以下；③冷凝管进、出水方向颠倒(任写两点即给分)〖解析〗〖祥解〗海水提溴中甲方案，①②操作利用卤素单质之间的置换，将Br-转化为Br2，再通过③④⑤对海水中的溴单质进行富集，提高溴的浓度，第⑥步从溴水混合物中蒸馏出纯净的溴单质，最后通过冷凝得到液溴；乙方案缺少富集的步骤，得到的含溴海水中溴的浓度过低，直接蒸馏成本高、不节能。从海带中提取碘单质，步骤①灼烧海带，得到海带灰，方便海带中碘离子溶于水，操作③过滤得到含有碘离子的溶液，通入氯气，通过卤素单质之间的置换反应，得到含有碘单质的水溶液，第⑤步用苯萃取，得到含碘的苯溶液，蒸馏得到碘单质。【小问1详析】根据分析，符合工业生产要求的是甲，原因是乙方案中含溴海水中溴的浓度低，直接蒸馏成本高，甲方案③④⑤对海水中的溴单质进行富集，提高溴的浓度，较少能源消耗，降低成本。【小问2详析】步骤③通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的挥发性，Br2易挥发，步骤④用SO2吸收溴单质，方程式为。【小问3详析】通过流程图分析，步骤③为过滤；步骤④向含碘离子的溶液中通入氯气，发生氧化还原反应，得到含碘水溶液。【小问4详析】蒸馏的三点错误：①烧杯加热未垫石棉网(陶土网)；②温度计插入液面以下；③冷凝管进、出水方向颠倒。18.放热反应在生产、生活中用途广泛。回答下列问题：（1）前期的火箭曾用液态肼与双氧水反应来提供能量。已知与足量的双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出的热量。此反应的化学方程式为______。（2）液态肼与足量的双氧水发生上述反应，放出______热量。（3）甲烷可以消除氮氧化物污染：。温度为的条件下，向恒容密闭的容器中通入和，使、，在不同条件下进行反应，测得随时间的变化情况如下表：实验序号102030405018000.800.670.570.500.5028000.600.500.500.500.50实验1中，在内，______，时正)______(填“大于”“小于”或“等于”)逆)。（4）内，实验2比实验1反应速率快，则实验1与实验2的“不同条件”是______。（5）乙醇应用于燃料电池，该电池采用可传导的固体氧化物为电解质，其工作原理如图1所示。a极为电池的______(填“正极”或“负极”)；b极电极反应式为______。

（6）乙醇在作催化剂时与氧气反应的关系如图2所示，整个反应中物质B属于______(填“催化剂”或“中间产物”)。〖答案〗（1）（2）320.875（3）①.②.等于（4）实验2使用了高效催化剂(或实验2使用的催化剂效果比实验1的好)（5）①.负极②.（6）中间产物〖解析〗【小问1详析】已知0.4mol液态肼与足量的双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量，则此反应的热化学方程式；故〖答案〗为：；小问2详析】根据，则放出的热量为；故〖答案〗为：320.875；【小问3详析】从表格中可以看出实验1中10~20min时CH4的浓度变化量为：0.13mol/L，根据方程式中的系数比，NO2的浓度变化量为0.26mol/L，用NO2表示的化学反应速率为：=0.026mol/(L•min)；实验1中40min时已经达到平衡，故v(正)等于v(逆)；故〖答案〗为：0.026mol/(L•min)；等于；【小问4详析】②实验1和实验2达到平衡时CH4的浓度相同，实验2比实验1反应速率快的原因可能是：实验2使用了催化剂；故〖答案〗为：实验2使用了高效催化剂或实验2使用的催化剂效果比实验1的好；【小问5详析】该装置为原电池装置，a极乙醇生成二氧化碳，电极反应式为，空气通入的电极为正极，即b极为正极，电极反应式为：O2+4e-=2O2-；故〖答案〗为：负极；；【小问6详析】乙醇在Cu作催化剂时与氧气反应生成乙醛，Cu为催化剂，故A为Cu，与氧气生成CuO，CuO与CH3CH2OH反应生成乙醛和水，则物质B为CuO，是中间产物；故〖答案〗为：中间产物。19.以庚烷等为原料合成高分子材料E和I的合成路线如下：回答下列问题：（1）B→C的反应类型为_______。（2）C→D的化学方程式为_______。（3）物质E的单体为_______。（4）写出物质F的同分异构体的结构简式：_______。（5）G的化学名称是_______。（6）H中官能团的名称为_______。（7）I的结构简式为_______。〖答案〗（1）氧化反应（2）CH2=CHCOOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2O（3）CH2=CHCOOCH3（4）（5）乙酸（6）碳碳双键、酯基（7）〖解析〗〖祥解〗根据C分子式，B与氧气发生氧化反应，得到CH2=CHCOOH，C与甲醇发生酯化反应，得到D的结构简式CH2=CHCOOCH3，据此分析；【小问1详析】根据C的分子式，B与氧气发生氧化反应，得到CH2=CHCOOH，反应类型为氧化反应；故〖答案〗为氧化反应；【小问2详析】C与甲醇发生酯化反应，其反应方程式为CH2=CHCOOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2O，故〖答案〗为CH2=CHCOOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2O；【小问3详析】D的结构简式为CH2=CHCOOCH3，含有碳碳双键，通过发生加聚反应得到E，即E单体结构简式为CH2=CHCOOCH3，故〖答案〗为CH2=CHCOOCH3；【小问4详析】F为正丁烷，其同分异构体为异丁烷，即结构简式为，故〖答案〗为；【小问5详析】G的结构简式为CH3COOH，其名称为乙酸；故〖答案〗为乙酸；【小问6详析】根据H的结构简式，含有官能团是碳碳双键、酯基；故〖答案〗为碳碳双键、酯基；【小问7详析】H→I发生加聚反应，即I的结构简式为，故〖答案〗为。辽宁省凌源市普通高中2022-2023学年高一下学期6月月考试题考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将〖答案〗答在答题卡上。选择题每小题选出〖答案〗后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的〖答案〗无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：人教版必修第一册～必修第二册。5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。如图表示了3种金属被人类开发利用的大致年限。这3种金属的应用之所以有先后，主要取决于（）A.金属的导电性强弱B.金属在地壳中的含量多少C.金属的化合价高低D.金属的活动性强弱〖答案〗D〖解析〗【详析】在金属活动性顺序中，越靠后的金属出现的年代越早，越靠前的金属出现的越晚，说明金属越活泼，越难冶炼，故选D。2.化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是（）A.干冰可用于在舞台上制造“云雾” B.2B铅笔芯的主要成分是石墨和铅C.烟花中蓝色的光来源于钠元素的焰色 D.浓硫酸的脱水性属于物理性质〖答案〗A〖解析〗【详析】A．干冰升华吸收大量的热，使空气中的水蒸气液化成小液滴，从而在舞台上制造“云雾”，A正确；B．2B铅笔芯由石墨和黏土按一定比例混合而成，其中不含铅，B错误；C．Na的焰色反应为黄色，烟花中的蓝色的光并不是来源于钠元素，C错误；D．浓硫酸的脱水性属于化学性质，D错误；故〖答案〗选A。3.下列方法不可用于淡化海水的是（）A.明矾沉降法 B.蒸馏法 C.电渗析法 D.离子交换法〖答案〗A〖解析〗【详析】A．明矾沉降法，是利用胶体的吸附原理除去一些固体悬浮物，不能淡化海水，A正确；B．蒸馏法可获得纯净的水，B错误；C．电渗析法，是一种以电位差为推动力，利用离子交换膜的选择透过性，从溶液中脱除或富集电解质的膜分离操作，可获得纯净的水，C错误；D．离子交换法，是利用离子交换的方法，把水中的杂质离子与树脂.上的离子进行交换，可以通过该方法淡化海水，D错误；故选A。4.下列食品添加剂与类别对应正确的一组是（）A.着色剂——胡萝卜素、苯甲酸钠B.调味剂——亚硝酸钠、味精C.防腐剂——胭脂红、山梨酸钾D.营养强化剂——酱油中加铁、粮食制品中加赖氨酸〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗【详析】A．胡萝卜素是着色剂，但苯甲酸钠是防腐剂，故A错误；B．味精是调味剂，但亚硝酸钠是防腐剂，故B错误；C．胭脂红着色剂，山梨酸钾是防腐剂，故C错误；D．酱油中加铁、粮食制品中加赖氨酸，均能起到强化营养的作用，故均为营养强化剂，故D正确；故选D。5.化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语书写正确的是（）A.乙烷的结构简式：B.铝离子的结构示意图：C.氯化镁的形成过程：D.甲烷的球棍模型：〖答案〗C〖解析〗【详析】A．C2H6是乙烷的分子式，其结构简式为CH3CH3，故A错误；B．Al3+是Al失去最外层3个电子，其离子结构示意图为，故B错误；C．MgCl2为离子化合物，Mg原子失去2个电子，分别给了两个Cl原子，氯化镁的形成过程为，故C正确；D．为甲烷的空间填充模型，其球棍模型为，故D错误；〖答案〗为C。6.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且可以再生。下列最有希望成为未来新能源的是（）①风能②石油③可燃冰④氢能⑤太阳能A.①③⑤ B.①④⑤ C.②③④ D.④⑤〖答案〗B〖解析〗【详析】根据未来能源的特点，最有希望成为未来新能源的是风能、氢能、太阳能、地热能、海洋能、生物质能等，石油、可燃冰属于化石能源，不可再生，选项B符合题意；〖答案〗为B。7.常温下，下列物质转化能够通过一步反应实现的是（）A B.C. D.〖答案〗D〖解析〗【详析】A．Al无法通过一步反应生成氢氧化铝，A错误；B．铜与浓硫酸加热条件下反应生成二氧化硫，常温下两者不反应，B错误；C．S与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫再被氧化生成三氧化硫，S无法一步转化为三氧化硫，C错误；D．二氧化硅与HF常温下反应生成SiF4和水，该反应可一步实现，D正确；故〖答案〗选D。8.有关煤的综合利用如图所示，下列说法错误的是（）A.煤属于不可再生能源B.步骤①是将煤在空气中加强热使其分解的过程C.步骤②中发生反应：D.煤的综合利用可以减少燃煤时SO2等污染物的排放〖答案〗B〖解析〗【详析】A．煤作为化石能源是在短期内自然界无法得到补充的，水煤气是由煤和水高温反应的产物，是不可再生能源，A正确；B．①是煤的干馏,煤在隔绝空气的情况下加热的过程称为煤的干馏，B错误；C．固体A是C，因此步骤②中发生反应：，C正确；D．煤炭气化后，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放，又可以制成许多清洁能源、扩大水煤气的广泛用途，D正确；故选B。9.山梨酸是一种常用的食品防腐剂，其结构简式为(CH3-CH=CH-CH=CH-COOH。下列关于山梨酸的说法中错误的是（）A.可以发生加成、取代、氧化等反应 B.可以与NaHCO3溶液反应产生气泡C.山梨酸属于烯烃 D.可以通过加聚反应制备高分子化合物〖答案〗C〖解析〗【详析】A．山梨酸中含有碳碳双键和羧基，可以发生加成、取代、氧化等反应，A项正确；B．羧基的酸性比碳酸强，可以与NaHCO3溶液反应产生气泡，B项正确；C．山梨酸中含有氧元素，不属于烃，C项错误；D．山梨酸中含有碳碳双键，可以发生加聚反应，D项正确；故选C。10.下列物质的性质与用途具有对应关系的是（）A.硫酸钡难溶于水和酸，可用作“钡餐”B.二氧化硫有氧化性，可用作葡萄酒的抗氧化剂C.氧化铁能与酸反应，可用作油墨的红色颜料D.二氧化硅硬度较高，可用于生产光导纤维〖答案〗A〖解析〗【详析】A．胃酸主要成分是盐酸，Ba2+属于重金属离子，能使蛋白质变性，因硫酸钡难溶于水和酸，因此可用作“钡餐”，故A正确；B．二氧化硫具有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂，故B错误；C．氧化铁显红棕色，可用作油墨的红色颜料，故C错误；D．二氧化硅的全反射，可用于生产光导纤维，故D错误；〖答案〗为A。11.下列对应离子方程式书写正确的是（）A.铜溶于稀硝酸：Cu+4HNO3=Cu2++2NO+2H2O+2NO2↑B.向Al2O3中滴加NaOH溶液：Al2O3+2OH-=2AlO+H2OC.将少量Na2O2投入水中：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑D.向水中通入适量Cl2：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-〖答案〗B〖解析〗【详析】A．铜溶于稀硝酸生成的是NO，反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO=3Cu2++4H2O+2NO↑，A错误；B．向Al2O3中滴加NaOH溶液，反应生成偏铝酸钠和水，其离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO+H2O，B正确；C．将少量Na2O2投入水中，反应生成氢氧化钠和氧气，其离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，C错误；D．HClO为弱酸不能拆开，正确的离子方程式为Cl2+H2OH++Cl-+HClO，D错误；故选B。12.在一定温度下，容积为1L的恒容密闭容器中某一反应中所涉及的物质仅有M、N，其物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列表述中错误的是（）A.该反应的化学方程式为2NMB.0～t2，该反应的平均反应速率v(N)=4mol•L-1•min-1C.t3时，反应达到平衡D.t1时，N的浓度是M的2倍〖答案〗B〖解析〗【详析】A．在时，N的物质的量为4mol，减少了4mol，M的物质的量为4mol，增加了2mol，因此该反应的化学方程式为，A项正确；B．，物质N的物质的量减少4mol，该时间段内平均反应速率，B项错误；C．时刻后物质的量保持不变，该反应达到平衡状态，C项正确；D．时，N的物质的量为6mol，M的物质的量为3mol，则N的浓度是M的2倍，D项正确；故选B。13.“地沟油”是一种质量极差、极不卫生的非食用油，它含有毒素，流入江河会造成水体富营养化，一旦食用，会破坏白细胞和消化道黏膜，引起食物中毒，甚至致癌。下列有关油脂的说法错误的是（）A.可以通过油脂在碱性条件下水解来制肥皂B.未来可能实现将地沟油转化为醇类物质作为能源使用C.不饱和脂肪酸可以使溴的四氯化碳溶液褪色D.油脂一定是由不饱和脂肪酸与甘油形成的酯类化合物〖答案〗D〖解析〗【详析】A．油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠，高级脂肪酸钠是肥皂的主要成分之一，A正确；B．未来经过技术进步，可能实现将地沟油转化为醇类物质作为能源使用，B正确；C．不饱和脂肪酸中存在碳碳双键，能与Br2发生加成反应从而使溴的四氯化碳溶液褪色，C正确；D．油脂中的油是不饱和脂肪酸与甘油形成的酯类化合物，油脂中的脂肪是饱和脂肪酸与甘油形成的酯类化合物，D错误；故〖答案〗选D。14.利用菱镁矿(含杂质、)制取镁的工艺流程如图，下列说法正确的是（）A.“酸浸”时会发生氧化还原反应 B.“氧化”时可用稀硝酸代替溶液C.沉淀混合物为和 D.电解溶液可得到金属〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗加入盐酸酸浸，发生MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑、Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、FeCO3+2H+=Fe2++H2O+CO2↑，加入过氧化氢氧化，发生2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，调节pH，得到氢氧化铝、氢氧化铁沉淀，过滤，氯化镁溶液经一系列操作得到氯化镁固体，然后电解熔融的氯化镁得到金属镁，据此分析；【详析】A．“酸浸”发生MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑、Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、FeCO3+2H+=Fe2++H2O+CO2↑，不涉及氧化还原反应，故A错误；B．不能用硝酸代替H2O2，容易得到氮的氧化物，污染空气，故B错误；C．加入过氧化氢氧化，发生2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，调节pH，得到氢氧化铝、氢氧化铁沉淀，故C正确；D．电解氯化镁溶液，得到氢氧化镁沉淀，不能得到金属镁，工业上常电解熔融氯化镁得到金属镁，故D错误；〖答案〗为C。15.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的主族序数是周期数的2倍，Y的核外电子数是电子层数的四倍，Z元素的金属性在短周期中最强，W与Y位于同一主族。下列说法正确的是（）A.简单原子半径： B.Y与Z组成的化合物中不可能含非极性键C.最简单气态氢化物的热稳定性： D.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗X的主族序数是周期数的2倍，且其原子序数在四种元素中最小，X为C，Z的金属性在短周期中最强，Z为Na，Y核外电子数是电子层数的四倍，且原子序数小于Na，Y为O，W与O位于同一主族，W为S。【详析】A．Na和S比O多一个电子层，原子半径均大于O，电子层数相同，核电荷数越大原子半径越小，则原子半径Na>S>O，A错误；B．O和Na组成的化合物Na2O2中存在非极性共价键，B错误；C．O的非金属性强于C，则最简单气态氢化物的热稳定性H2O>CH4，C正确；D．C的非金属性弱于S，则C的最高价氧化物对应水化物的酸性比S的弱，D错误；故〖答案〗选C。二、非选择题(本题共4小题，共55分)16.某化学实验小组设计并利用下图所示实验装置验证和氯水的漂白性(选用铜片和浓硫酸反应制取；选用和浓盐酸制)：回答下列问题：（1）实验中制取时，应选用的发生装置是_______(填“A”或“E”)装置，发生反应的化学方程式为_______。（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为B：_______，D：_______。（3）实验小组的同学还利用下图所示装置探究和按不同比例混合后的漂白性：①在气体进入品红溶液之前，先将和通过盛有浓硫酸的目的是；a．控制气体通入速率；b．_______。②实验过程中发现通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，此时通入的与的体积之比为_______，品红溶液中发生反应的离子方程式为_______。〖答案〗（1）①.E②.Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O（2）①.无变化②.恢复红色（3）①.使氯气和二氧化硫充分混合②.1：1③.SO2+Cl2+2H2O=+2Cl-+4H+〖解析〗〖祥解〗实验用铜片和浓硫酸反应制取二氧化硫，用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，浓硫酸和铜反应制取二氧化硫需要加热，因此在E装置中进行，E中生成的二氧化硫进入D中使品红溶液褪色，过量的二氧化硫用NaOH溶液吸收，高锰酸钾与浓盐酸在A中反应，生成的氯气使B中品红溶液褪色，过量的氯气用NaOH溶液吸收。【小问1详析】根据分析可知，制取SO2的装置为E。发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。【小问2详析】B中溶于品红溶液生成次氯酸具有强氧化性，将品红氧化从而使其褪色，给B试管加热，溶液无变化。D中二氧化硫的漂白性是二氧化硫与有色物质化合生成无色物质，加热后二氧化硫逸出，品红溶液恢复红色。【小问3详析】①在气体进入品红溶液前，先将二氧化硫和氯气通过盛有浓硫酸的试剂瓶，目的是控制气体通入速度，同时使氯气和二氧化硫充分混合。②二氧化硫和Cl2能发生氧化还原反应生成硫酸和HCl，离子方程式为SO2+Cl2+2H2O=+2Cl-+4H+，品红溶液几乎不褪色，说明氯气和二氧化硫完全反应，则两者的体积之比为1：1。17.海洋中蕴含着丰富的资源，我们通过“浓缩、氧化、提取”等步骤获取溴、碘单质等资源。回答下列问题：Ⅰ．为研究海水提溴工艺，甲、乙两同学分别设计了如下实验流程：甲：苦卤含溴海水含溴空气溴水混合物溴蒸气液溴乙：苦卤含溴海水溴蒸气液溴（1）对比甲、乙两流程，最大的区别在于对含溴海水的处理方法不同，其中较符合实际工业生产要求且能耗较低的是___________(填“甲”或“乙”)。（2）甲同学设计的流程中，步骤③通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的___________性；步骤④中发生反应的化学方程式为___________。Ⅱ．对比溴元素的提取，碘元素是从海洋植物如海带、海藻中提取，某提取碘单质的工艺流程如图。（3）步骤③操作名称为___________；步骤④的离子方程式为___________。（4）从含碘的某溶液中提取碘，还要经过蒸馏，指出下列蒸馏装置中的错误之处：________(任写两点)。〖答案〗（1）甲（2）①.挥发②.（3）①.过滤②.（4）蒸馏的三点错误：①烧杯加热未垫石棉网(陶土网)；②温度计插入液面以下；③冷凝管进、出水方向颠倒(任写两点即给分)〖解析〗〖祥解〗海水提溴中甲方案，①②操作利用卤素单质之间的置换，将Br-转化为Br2，再通过③④⑤对海水中的溴单质进行富集，提高溴的浓度，第⑥步从溴水混合物中蒸馏出纯净的溴单质，最后通过冷凝得到液溴；乙方案缺少富集的步骤，得到的含溴海水中溴的浓度过低，直接蒸馏成本高、不节能。从海带中提取碘单质，步骤①灼烧海带，得到海带灰，方便海带中碘离子溶于水，操作③过滤得到含有碘离子的溶液，通入氯气，通过卤素单质之间的置换反应，得到含有碘单质的水溶液，第⑤步用苯萃取，得到含碘的苯溶液，蒸馏得到碘单质。【小问1详析】根据分析，符合工业生产要求的是甲，原因是乙方案中含溴海水中溴的浓度低，直接蒸馏成本高，甲方案③④⑤对海水中的溴单质进行富集，提高溴的浓度，较少能源消耗，降低成本。【小问2详析】步骤③通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的挥发性，Br2易挥发，步骤④用SO2吸收溴单质，方程式为。【小问3详析】通过流程图分析，步骤③为过滤；步骤④向含碘离子的溶液中通入氯气，发生氧化还原反应，得到含碘水溶液。【小问4详析】蒸馏的三点错误：①烧杯加热未垫石棉网(陶土网)；②温度计插入液面以下；③冷凝管进、出水方向颠倒。18.放热反应在生产、生活中用途广泛。回答下列问题：（1）前期的火箭曾用液态肼与双氧水反应来提供能量。已知与足量的双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出的热量。此反应的化学方程式为______。（2）液态肼与足量的双氧水发生上述反应，放出______热量。（3）甲烷可以消除氮氧化物污染：。温度