2024届云南省陆良县高一化学第一学期期中学业质量监测模拟试题含解析

2024届云南省陆良县高一化学第一学期期中学业质量监测模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应5KClO3+6P===3P2O5+5KCl，下列有关该反应的叙述错误的是（）A．KClO3是氧化剂B．P2O5是氧化产物C．1molKClO3参加反应有6mole﹣转移D．每有6molP被还原，生成5molKCl2、NH4Cl常用作化肥之一，它属于A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物3、历史上被称为“世界八大公害”和“20世纪十大环境公害”之一的洛杉矶光化学烟雾事件使人们深刻认识到了汽车尾气的危害性。汽车尾气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法不正确的是（）A．烟雾是一种固溶胶，其分散剂是空气 B．O2和O3是氧的两种同素异形体C．反应I属于氧化还原反应 D．NO2不是酸性氧化物4、为加速漂粉精的消毒作用，最好的方法是A．用水溶解 B．加入少量稀盐酸 C．干燥后使用 D．加入NaOH溶液5、下列各组物质，按氧化物、混合物、单质、电解质顺序排列的是A．二氧化硫、碘酒、液态氧、烧碱B．硫酸钾、纯碱、白磷、生石灰C．氧化铜、氯化氢、钠、干冰D．氧化钙、胆矾、氮气、空气6、下列物质分类正确的是（）ABCD强电解质HClFeCl3H3PO4Ca(OH)2弱电解质HFCH3COOHBaSO4HNO3非电解质NH3CuH2OC2H5OHA．A B．B C．C D．D7、下列物质中属于电解质的是A．氨水B．二氧化碳气体C．铜丝D．氢氧化钠固体8、下列反应的离子方程式能用“H++OH-=H2O”来表示的是A．HCl+NaOH=NaCl+H2O B．H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2OC．CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O D．2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O9、下列关于氯气的说法中正确的是A．可用排水法收集Cl2B．Cl2能将Fe氧化成FeCl2C．Cl2和Cl-都能和钠反应D．Cl2具有很强的氧化性，但在与水的反应中既能作氧化剂又能作还原剂10、下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是A．2molH2O的摩尔质量和1molH2O的摩尔质量B．200mL1mol·L-1氯化钙溶液中c（Cl-）和100mL2mol·L-1氯化钾溶液中c(Cl-)C．称量16g硫酸铜配制250mL溶液的物质的量浓度和称量25g胆矾配制500mL溶液的物质的量浓度D．20%NaOH溶液的物质的量浓度和10%NaOH溶液的物质的量浓度11、明代《本草纲目》收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和精人甑，蒸令气上……其清如水，球极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指A．萃取B．过滤C．蒸馏D．升华12、已知a克N2含有b个分子，则阿伏加德罗常数的数值为A． B． C． D．13、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．标准状况下，18gH2O的体积约为22.4LB．28gN2和CO的混合气含有的分子数为NAC．1molCH4中含有的质子数约为6.02×1023D．同温同压下，体积相同的氧气和氨气含有相同个数的原子14、下列关于物质的量浓度表述正确的是()A．0.3mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的总物质的量为0.9molB．50mL1mol·L－1的KCl溶液和100mL0.25mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－物质的量浓度相等C．将10mL1mol·L－1的H2SO4稀释成0.1mol·L－1的H2SO4，可向其中加入100mL水D．20℃时，0.023mol·L-1的氢氧化钙饱和溶液100mL加入5g生石灰，冷却到20℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度仍为0.023mol·L-115、如图所示，将氯气通入如下装置，若打开活塞b，则小试管里的干燥红纸条c不褪色；若关闭活塞b，则c褪色。则a溶液是A．碘化钾溶液 B．浓硫酸C．饱和食盐水 D．NaOH溶液16、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为NAB．标准状况下，1.8g的H2O中含有的电子数为NAC．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAD．10克氖气所含原子数约为6.02×1023二、非选择题（本题包括5小题）17、现有下列几种物质：蔗糖、氯化钡固体、干冰、硫酸钡、纯碱、铁、盐酸、硝酸银溶液，按要求回答问题：（1）难溶于水的电解质的是_______。（2）写出纯碱在水中的电离方程式________________________。（3）将足量的干冰升华后所得的气体通入烧碱溶液中，发生反应的离子方程式为____________。（4）a、b、c、d是Na2CO3、BaCl2、盐酸、AgNO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：反应物a+bc+da+da+cb+d现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体①b是________（用化学式填写），②写出a+c反应的离子方程式________________________。18、有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有AgNO3溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E，用小试管各盛少量，多次进行两两混合反应，反应现象为：A与B、A与E产生沉淀，B与D、B与E产生沉淀，C与E、D与E产生气体，而C与D无反应现象。由此，可判定各试剂瓶中所盛试剂为：A________，B________，C________，D________，E________。另外，请写出下面要求的离子方程式。(1)A与E：__________________________________________。(2)B与E：__________________________________________。(3)C与E：___________________________________________。19、某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸。（1）试剂a是_________，加入试剂b所发生反应的离子方程式为_________。（2）该方案能否达到实验目的_____(填“能”或“不能”)。若不能，应如何改进?_____（若能，此问不用回答)。（3）若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外至少还要获得的数据是____的质量。（4）用所（3）所制备的KCl固体配制0.1mol/LKCl溶液450mL，回答下列问题：（i）配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、____________。（ii）需要用托盘天平称量______________gKCl固体。20、对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液、结晶，渗析法等。请回答下列有关问题：（1）除去食盐水中的泥沙，可用_____________的方法。（2）2015年，我国科学家屠呦呦因发现青蒿素而荣获诺贝尔奖。生产上，可用乙醚(一种有机溶剂)提取黄花蒿中的青蒿素，该方法的名称是____________。（3）除去食盐溶液中的水，可采用_________________的方法。（4）分离乙醇和水，可采用___________的方法。（5）除去氢氧化铁胶体中的少量的FeCl3可以采用___________的方法。21、实验室用NaOH固体配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液应称取NaOH的质量_______________g；（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）____________________；A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处（3）操作A中，应将洗涤液都移入容量瓶，其目的是_________________________________；溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为______________________________________；（4）下列配制的溶液浓度偏低的是_________________________________________________；A．称量NaOH时，砝码错放在左盘；B．向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴洒在容量瓶外面；C．定容时仰视液面达到刻度线；D．定容时俯视液面达到刻度线；E．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解题分析】

所含元素化合价升高的反应物是还原剂，得到的是氧化产物。所含元素化合价降低的反应物是氧化剂，得到的是还原产物。【题目详解】A.反应5KClO3+6P===3P2O5+5KCl中，KClO3中的氯元素化合价由+5价降低为KCl中-1价，KClO3是氧化剂，故A正确；B.P发生氧化反应生成P2O5，P2O5是氧化产物，故B正确；C.反应5KClO3+6P===3P2O5+5KCl中，KClO3中的氯元素化合价由+5价降低为KCl中-1价，所以反应中消耗1molKClO3时，转移电子的物质的量为1mol×6=6mol，故C正确；D.每有6molP被氧化，生成5molKCl，故D错误；答案选D。【题目点拨】本题考查氧化还原反应基本概念与计算，关键根据化合价变化判断氧化剂、还原剂与还原产物、氧化产物、被氧化、被还原。2、C【解题分析】

盐的定义为由金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，NH4Cl由铵根离子和氯离子构成，根据物质的组成，NH4Cl属于盐的范畴，NH4Cl是一种盐，故选择C。3、A【解题分析】

A.烟雾是一种气溶胶；B.同种元素的不同单质属于同素异形体；C.有元素化合价升降的反应是氧化还原反应；D.与水反应只生成对应酸的氧化物属于酸性氧化物。【题目详解】A.烟雾是一种气溶胶，其分散剂是空气，故A错误；B.同种元素的不同单质属于同素异形体，O2和O3是氧的两种同素异形体，故B正确；C.NO与O3反应生成NO2，反应I中存在元素化合价的升降，属于氧化还原反应，故C正确；D.与水反应只生成对应酸的氧化物属于酸性氧化物，NO2与水反应生成硝酸和NO，不是酸性氧化物，故D正确；故答案选A。4、B【解题分析】

溶液中次氯酸浓度越大，消毒能力越强，漂粉精的有效成分为次氯酸钙，次氯酸为弱酸，由强酸制弱酸的原理可知，向漂白精中加入少量稀盐酸，稀盐酸与次氯酸钙反应生成次氯酸，以增加次氯酸的量，从而加速漂粉精的消毒作用，故选B。5、A【解题分析】

要知道氧化物、混合物、单质、电解质的定义。【题目详解】A．二氧化硫、碘酒、液态氧、烧碱分别属于氧化物、混合物、单质、电解质，故A正确。B．硫酸钾、纯碱、白磷、生石灰分别属于电解质、电解质、单质、氧化物，故B错误。C．氧化铜、氯化氢、钠、干冰分别属于氧化物、电解质、单质、氧化物，故C错误。D．氧化钙、胆矾、氮气、空气分别属于氧化物、电解质、单质、混合物，故D错误。本题选A。6、A【解题分析】

A.HCl是强酸，属于强电解质；HF是弱酸，属于弱电解质；NH3是氢化物，属于非电解质，故A正确；B.Cu是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C.H3PO4在水中只有部分电离，所以属于弱电解质；BaSO4在水溶液中虽难溶，但溶于水的部分或熔融状态下能完全电离，BaSO4═Ba2++，所以属于强电解质，H2O⇌H++OH−只有部分电离，所以属于弱电解质，故C错误；D.HNO3是强酸，属于强电解质，故D错误；故选A。7、D【解题分析】

在水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质，注意电解质必须是化合物，不能是单质或混合物，据此分析解答。【题目详解】A、氨水是混合物，所以氨水既不是电解质也不是非电解质，选项A错误；B、二氧化碳的水溶液能导电，但导电的离子是二氧化碳和水反应生成的碳酸电离的，所以二氧化碳是非电解质，选项B错误；C、铜丝是单质，所以铜丝既不是电解质也不是非电解质，选项C错误；D、氢氧化钠在水溶液和熔融状态下都能导电，所以氢氧化钠固体是电解质，选项D正确。答案选D。【题目点拨】本题考查了电解质判断，难度不大，注意不是电解质的物质不一定是非电解质，如混合物或单质。8、A【解题分析】

A.反应生成氯化钠和水，离子方程式为H++OH-=H2O，A正确；B.硫酸钡不溶于水，不能拆分，不能用H++OH-=H2O表示，B错误；C.醋酸为弱电解质，不能拆分，不能用H++OH-=H2O表示，C错误；D.氢氧化铜不溶于水，不能拆分，不能用H++OH-=H2O表示，D错误；答案选A。9、D【解题分析】

A.氯气能够溶于水生成盐酸和次氯酸，不能用排水法收集，应该是排饱和食盐水收集，A项错误；B.氯气具有很强的氧化性，可将变价金属氧化到最高价态，故Cl2能将Fe氧化成FeCl3，无论Cl2过量与否，B项错误；C.Cl2能和金属钠反应，而Cl-不能和钠反应，C项错误；D.氯气和水生成盐酸和次氯酸，自身发生歧化反应，方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO，该反应中氯气既作氧化剂又作还原剂，D项正确；答案选D。10、C【解题分析】

A项、2mol水的质量是1mol水的质量的2倍，但水的摩尔质量为定值是18g/mol，与物质的量多少无关，故A错误；B项、溶液的浓度与体积无关，1mol/L氯化钙溶液中c（Cl-）=2mol/L，2mol/L氯化钾溶液中c（Cl-）=2mol/L，氯离子浓度后者和前者相等，故B错误；C项、16g硫酸铜的物质的量为0.1mol，配制250mL溶液的物质的量浓度0.1mol/0.25L=0.4mol/L，25g胆矾中硫酸铜的物质的量为0.1mol，配制500mL溶液的物质的量浓度为0.1mol/0.5L=0.2mol/L，前者刚好是后者两倍,故C正确。D项、溶液物质的量浓度c=1000ρω/M，20%NaOH溶液密度大于10%的NaOH溶液密度，故前者物质的量浓度大于后者的2倍，故D错误。故选C。11、C【解题分析】

由题给信息可知，从浓酒中分离出乙醇，是利用酒精与水的沸点不同，用蒸馏的方法将其分离提纯，则该法为蒸馏，故选C。【题目点拨】本题考查混合物分离提纯，侧重分析与应用能力的考查，把握习题中的信息、物质的性质及混合物分离方法为解答的关键。12、C【解题分析】

已知a克N2含有b个分子，氮气的物质的量是，则，所以阿伏加德罗常数的数值为28b/a，答案选C。13、B【解题分析】

本题主要考查阿伏伽德罗常数的应用。A.标准状况下，H2O不是气态；B.N2和CO的摩尔质量相同；C.质子数=核外电子数=原子序数；D.同温同压下，气体体积之比=物质的量之比。【题目详解】A.18gH2O的物质的量为1mol，标准状况下，H2O不是气态，不能用气体摩尔体积计算其体积，错误；B.N2和CO的摩尔质量均为28g/mol，即混合气体的平均摩尔质量为28g/mol，故28gN2和CO的混合气体的物质的量为1mol，即分子数N=n×NA=NA，正确；C.1molCH4中所含质子数约为（6+1×4）×6.02×1023=6.02×1024，错误；D.同温同压下，体积相同的氧气和氨气的物质的量相同，O2中含有2个氧原子，NH3中含有4个原子，故同温同压下，体积相同的氧气和氨气含有的原子个数不相同，错误。14、D【解题分析】

A项、硫酸钠溶液物质的量浓度已知，但溶液体积未知，不能计算离子物质的量，故A错误；B项、1mol•L-1的KCl溶液中Cl-的物质的量浓度为1mol/L，0.25mol•L-1MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为0.5mol/L，Cl-的物质的量浓度不相等，故B错误；C项、10mL1mol·L－1的H2SO4稀释成0.1mol/L的H2SO4，所得稀硫酸的体积为100mL，所加水的体积不是100mL，故C错误；D项、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，消耗了饱和溶液中的溶剂，使部分氢氧化钙析出，溶液温度恢复到20℃时，仍为氢氧化钙的饱和溶液，溶液体积减小，同温下同种溶质在同种溶剂中的饱和溶液的浓度不变，故D正确。故选D。15、C【解题分析】

开启活塞b，氯气直接流经干燥红纸条c，c不褪色说明通的是干燥氯气；关闭活塞b，Cl2只能通过a溶液使红纸条c褪色，证明是湿的Cl2，水蒸气只能由a提供，故a只能是饱和食盐水，因氯气与碘化钾溶液、NaOH溶液反应，被浓硫酸干燥，故C正确。故选C。16、B【解题分析】试题分析：A、常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA，A错误；B、标准状况下，1.8g的H2O的物质的量为0.1mol，含有的电子数为NA，B正确；C、标准状况下，11.2L氧气所含的原子数为NA，C错误；D、氖的相对分子质量为20，20克氖气所含原子数约为6.02×1023，D错误；答案选B。考点：阿伏加德罗常数二、非选择题（本题包括5小题）17、硫酸钡Na2CO3=2Na++CO32-CO2+OH-=HCO3-HClAg++Cl-=AgCl↓【解题分析】

根据电解质的概念、实验现象分析推理，回答问题。【题目详解】(1)电解质是溶于水或熔融时能自身电离而导电的化合物，酸、碱、盐、活泼金属氧化物等属于电解质。氯化钡固体、硫酸钡、纯碱是电解质，其中只有硫酸钡难溶于水；(2)纯碱在水中的电离方程式Na2CO3=2Na++CO32-；(3)足量CO2气体通入烧碱溶液中生成NaHCO3，反应的离子方程式为CO2+OH-=HCO3-。(4)b、d混合生成无色气体，必为Na2CO3、盐酸中的各一种，则a、c为BaCl2、AgNO3溶液中和各一种。a分别与b、c、d混合都有白色沉淀，则a为AgNO3溶液、c为BaCl2溶液。又c、d混合生成白色沉淀，则d是BaCl2溶液、b是盐酸。①b化学式是HCl，②a+c反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓。18、BaCl2AgNO3HNO3HClK2CO3Ba2++CO32-=BaCO3↓2Ag++CO32-=Ag2CO3↓2H++CO32-=CO2↑+H2O【解题分析】C与E、D与E产生气体，五种物质中，能与两种物质的产生气体的只有K2CO3，则E为K2CO3，C、D为HNO3、HCl中的物质；D与B能产生沉淀，HNO3不能产生沉淀，而HCl能与AgNO3产生AgCl沉淀，则D为HCl，C为HNO3，B为AgNO3；A与B产生沉淀，则A为BaCl2。故答案为BaCl2；AgNO3；HNO3；HCl；K2CO3。（1）A为BaCl2，E为K2CO3，二者反应生成BaCO3，反应的离子方程式为Ba2++CO32﹣=BaCO3↓；（2）B为AgNO3，E为K2CO3，二者反应生成Ag2CO3，反应的离子方程式为2Ag++CO32﹣=Ag2CO3↓；（3）C为HNO3，E为K2CO3，二者反应生成CO2，反应的离子方程式为2H++CO32﹣=CO2↑+H2O。19、K2CO3溶液BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O不能应在操作②的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶沉淀A1(或固体B)500mL容量瓶3.7【解题分析】

分离KCl和BaCl2两种固体混合物，可先溶于水，然后加入过量K2CO3使BaCl2转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2，操作②所得滤液为KCl和K2CO3的混合物，蒸发结晶得到固体C为KCl和K2CO3，沉淀A为BaCO3，洗涤后，加盐酸，蒸发得到固体B为BaCl2，以此来解答。【题目详解】（1）加入试剂a，与BaCl2反应生成BaCO3沉淀，因此试剂a是K2CO3溶液；碳酸钡经过洗涤干燥后加入试剂b转化为氯化钡溶液，则试剂b是盐酸，反应的离子方程式为BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O。（2）经操作②得到的滤液中含有过量K2CO3，直接蒸发得到的氯化钾中混有碳酸钾，应先加入盐酸酸化，然后再蒸发结晶；（3）测定氯化钡的质量分数，可计算碳酸钡或分离后氯化钡的质量，即除了要准确称量混合物的质量外至少还要获得的数据是沉淀A1或固体B的质量；（4）用所（3）所制备的KCl固体配制0.1mol/LKCl溶液450mL，由于没有450mL容量瓶，则需要500mL容量瓶，则配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和500mL容量瓶；因此需要KCl固体的质量是0.5L×0.1mol/L×74.5g/mol＝3.725g，由于托盘天平只能读数到0.1g，则需要用托盘天平称量的质量是3.7g。【题目点拨】本题考查混合物的分离、提纯，侧重于考查学生分析能力、实验能力，注意把握流程中的反应及混合物分离方法的选择。易错点是（4）中的计算，注意托盘天平只能读数到0.1g。20、过滤萃取蒸发结晶蒸馏渗析【解题分析】

（1）食盐水中混有泥沙，可采用分离固液混合物的方法。（2）乙醚提取黄花蒿中的青蒿素，是从有机生命体中提取其中的一种成分，采用的是萃取操作。（3）除去食盐溶液中的水，可利用水易蒸发的性质。（4）分离乙醇和水，可利用二者沸点的差异分离。（5）除去氢氧化铁胶体中的少量的FeCl3，可利用半透膜进行分离。【题目详解】（1）食盐水中混有泥沙，可采用分离固液