2024届广西柳州市高一化学第一学期期中调研试题含解析

2024届广西柳州市高一化学第一学期期中调研试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．标准状况下，11.2L酒精含有的分子数为0.5NAB．在常温常压下，1gH2含有的分子数为0.5NAC．常温常压下，1molO2的体积为22.4LD．0.5mol/LMgCl2溶液，含有Cl-离子数为NA2、实验室可用多种方法制取氯化氢，下面是实验室制取氯化氢的装置和选用的试剂，其中错误的是A．B．C．D．3、将标准状况下的aLHCl气体溶于1000g水中，得到盐酸密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是（）A．mol•L-1 B．mol•L-1C．mol•L-1 D．mol•L-14、朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影。”结合这段文字及所学的化学知识判断下列说法不正确的是（）A．荷塘上方的薄雾是气溶胶B．月光通过薄雾时产生了丁达尔效应C．薄雾是一种较稳定的分散系D．“大漠孤烟直”中“孤烟”的组成成分和这种薄雾的组成成分相同5、在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的A．分子数B．密度C．质量D．质子数6、对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是A．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+B．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有SO42－C．加入氯化钠溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+D．加稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－7、磁流体是电子材料的新秀，它既有固体的磁性，又有液体的流动性，磁流体中分散质粒子直径在5.5nm～36nm之间。下列说法正确的是()A．磁流体属于溶液 B．磁流体很不稳定C．磁流体能产生丁达尔效应 D．磁流体中分散质粒子不能通过滤纸8、下列实验操作中，正确的是()A．测定溶液pH时，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察试纸的颜色变化，并与标准比色卡相比较B．稀释浓H2SO4时，将蒸馏水沿容器内壁缓慢倒入浓H2SO4中，并及时搅拌C．称量NaOH固体时，将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上D．在蒸发NaCl溶液得到NaCl晶体的实验中，必须待蒸发皿中的水分全部蒸干后才能撤去酒精灯9、把含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液aL分成两等份。一份加入bmolNaOH并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗cmolBaCl2沉淀反应恰好完全，则原溶液中NO3-的浓度为（）A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L10、下列说法不正确的是()A．过滤法可以除去食盐中的泥沙B．蒸馏烧瓶使用前一般不需要检漏C．冷却水从冷凝管的下口进入，上口流出D．将温度计的水银球插入待蒸馏的液体中11、氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过以下反应合成：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。有关该反应下列叙述正确的是A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子C．AlN的摩尔质量为41gD．AlN中氮的化合价为＋312、50mL1mol•L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量是()A．50mol B．0.05mol C．150mol D．0.15mol13、将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体又出现白色沉淀的是（）A．氯化镁溶液 B．氢氧化钠溶液 C．硫酸铜溶液 D．稀硫酸14、离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知Ca2＋、OH－、的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45据此可判断，向饱和的澄清石灰水中通入过量的二氧化碳，溶液导电能力随二氧化碳通入量的变化趋势正确的是（）A． B． C． D．15、下列离子方程式改写成化学方程式正确的是()A．B．十十C．D．16、下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸钙与盐酸反应B．铁钉放入硫酸铜溶液中C．氢氧化铜和硫酸反应D．硫酸和氯化钡溶液反应17、下列离子方程式正确的是A．Cl2与水反应：Cl2+H2O=2H＋+Cl-+ClO-B．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应Ba2++OH-＋H＋+SO42-=H2O+BaSO4↓C．碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3+2H+=Ca2＋＋H2O+CO2↑D．澄清石灰水中加入碳酸钠溶液：Ca2++CO32-=CaCO3↓18、用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH试纸中部，观察到的现象是()A． B． C． D．19、下列有关分散系的叙述中不正确的是（）A．胶体分散质微粒直径较大，不能透过滤纸B．液态分散系根据分散质粒子大小分为溶液、胶体和浊液三类C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D．纳米材料分散到液体分散剂中得到的分散系属于胶体20、在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，剩余的固体能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在的较多的阳离子是A．Cu2+ B．Fe3+ C．Fe2+ D．H+21、离子在酸性溶液中与反应，反应产物为RO2、Mn2＋、H2O。已知反应中氧化剂与还原剂的个数之比为2:5，则x的值为A．1 B．2 C．3 D．422、下列关于氧化还原反应的说法错误的是A．氧化还原反应中一定有电子转移B．氧化剂与还原剂一定不是同一种物质C．元素由化合态变成游离态时，可能被氧化，也可能被还原D．氧化还原反应中，氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应二、非选择题(共84分)23、（14分）有X、Y、Z、三种元素，X元素原子核内无中子，Y元素原子核内有8个质子，Z元素原子得到1个电子后与氩原子核外电子排布相同。（1）写出X元素符号__________，画出Y元素的原子结构示意图___________。（2）写出Z单质与X2Y反应化学方程式__________________________________。24、（12分）短周期主族A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。A的某种原子核内只有质子，B元素的某种原子可用于测定文物的年代，C为地壳中含量最多的元素，D是原子半径最大的短周期主族元素，D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答：（1）E在周期表中的位置________________________。（2）F离子结构示意图________________________。（3）B元素形成的氢化物中氢元素质量百分含量最大值是___________%。（4）D2C2与水反应的离子方程式为___________________________________。（5）同周期元素性质从左往右呈现递变性的本质原因是_____________________________________。25、（12分）混合物分离和提纯常用下图装置进行，按要求回答下列问题：（1）仪器①的名称________________________。（2）明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。分离明胶的水溶液与Na2CO3、Na2SO4的混合溶液应选用装置的为（用上图字母填写）____________________。如何证明SO42-已分离出来______________________。（3）在装置D中加入10mL碘水，然后再注入4mL苯，盖好玻璃塞，按操作规则反复振荡后静置观察到的现象是：________________________。操作完毕后，为得到碘并回收苯可用______________法。26、（10分）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据，回答下列问题:(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________。(2)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.400mol·L-1的稀盐酸。可供选用的仪器有:①胶头滴管;②玻璃棒;③烧杯;④药匙;⑤量筒;⑥托盘天平。请回答下列问题:①配制稀盐酸时,还缺少的仪器有__________(写仪器名称);该仪器上标有以下五项中的__________;A．温度B．浓度C．容量D．压强E.刻度线②该学生需要量取__________mL上述浓盐酸进行配制。③在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸物质的量浓度有何影响?(在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”)。a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。__________b.量筒量取浓盐酸后又用蒸馏水洗涤2~3次,并将洗涤液移入容量瓶中。_________(3)①假设该同学成功配制了0.400mol·L-1的盐酸,他又用该盐酸中和含0.4gNaOH的溶液,则该同学需取__________mL盐酸。②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4gNaOH的溶液,发现比①中所求体积偏小,则可能的原因是__________。A．浓盐酸挥发,浓度不足B．配制溶液时,未洗涤烧杯C．配制溶液时,俯视容量瓶刻度线D．加水时超过刻度线,用胶头滴管吸出27、（12分）某学生欲配制6.0mol/L的H2SO4480mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①240mL1.0mol/L的硫酸；②20mL25%的硫酸（ρ＝1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸。老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。请回答下列问题：（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为______mol/L（保留1位小数）。（2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为______mL。（3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸150mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；D．____________________________；E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm处；F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。（4）如果步骤C中的硫酸溶液未冷却就转移到容量瓶并定容，对所配溶液浓度有何影响？________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”下同）。如果省略步骤D，对所配溶液浓度有何影响？_________。28、（14分）请填写一下空白:(1)有以下物质:①晶体

②

③液态硫酸④铁

⑤固体

⑥饱和溶液

⑦酒精()⑧熔融的,其中能导电的是__________,属于电解质的是__________,属于非电解质的是__________。(2)化学反应(浓)(未配平)中:氧化产物是:__________,还原产物是:__________。(3)请写出醋酸与氢氧化钠溶液反应的离子方程式__________。(4)盐酸可以除铁锈,请写出发生反应的离子方程式:__________。(5)工业上常用在酸性条件下氧化污水中的,请写出离子方程式:__________

。29、（10分）某无色透明溶液可能含有K+、Cu2+、Ca2+、SO42-、CO3-、Cl﹣中的几种，现进行如下实验：(1)滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。(2)向上述沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解。(3)向滤液加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3。试判断：该溶液中肯定有_______________，肯定没有_________________，可能有__________________(填离子符号)。写出步骤(2)的离子方程式_______________________________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解题分析】

A.标准状况下，酒精是液体。B.在常温常压下，1gH2物质的量n(H2)=1g÷2g/mol=0.5mol。C.常温常压下，O2的摩尔体积不是22.4L/mol。D.只知道物质的量浓度，不知道溶液体积，无法计算物质的量和微粒数目。【题目详解】A.标准状况下，酒精是液体，不能根据气体摩尔体积来计算酒精的体积，A错误。B.在常温常压下，1gH2物质的量为0.5mol，含有的分子数为0.5NA，B正确。C.常温常压下，1molO2的体积不是22.4L，C错误。D.0.5mol/LMgCl2溶液，不知道溶液体积，无法计算Cl-离子数目，D错误。2、B【解题分析】

A、浓硫酸与NaCl反应生成HCl；B、稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，故B错误；C、浓硫酸溶于盐酸放热大量的热，盐酸易挥发；D、NaCl与硫酸氢钠固体加热反应生成硫酸钠和HCl．【题目详解】A、浓硫酸与NaCl反应生成HCl，该固液、加热装置可制备HCl，故A不选；B、稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，不能产生大量氯化氢气体，故B错误；C、浓硫酸溶于盐酸放热大量的热，盐酸易挥发，则液体混合装置可制备HCl，故C不选；D、NaCl与硫酸氢钠固体加热反应生成硫酸钠和HCl，则该固体加热装置可制备HCl，故D不选；故选B。3、B【解题分析】

标准状况下的aLHCl气体的物质的量为，溶液的体积==L，则c(HCl)==mol/L，答案为B。4、D【解题分析】

A．薄雾是空气中的小液滴，是一种胶体，微粒直径在1与100nm之间，A正确；B．薄雾是胶体，具有丁达尔效应，B正确；C．薄雾的微粒直径在1与100nm之间，是一种较稳定的分散系，C正确；D．大漠孤烟直中的孤烟是固体小颗粒，这种薄雾是液态小液滴，二者组分不同，D错误；答案选D。5、A【解题分析】

同温同压下，体积之比等于物质的量之比，所以在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，HCl、H2和Cl2都是双原子分子，当二者分子数相等时，原子数一定相等；H原子与Cl原子的电子数不同，两种元素的相对原子质量也不同，在相同体积时，两个容器内的质量、质子数和密度不相等。【题目详解】A、在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，选项A正确；B、由于氢气和氯气的物质的量关系不确定，二者的质量之和与另一容器中的HCl的质量不一定相等，容积相同时密度与质量成正比，则密度也不一定相等，选项B错误；C、由于氢气和氯气的物质的量关系不确定，二者的质量之和与另一容器中的HCl的质量不一定相等，选项C错误；D、H原子中含有1个质子，Cl原子中含有17个质子，由于氢气和氯气的物质的量关系不确定，等物质的量时两个容器中气体的质子数不一定相等，选项D错误。答案选A。【题目点拨】本题考查阿伏加德罗定律的应用，做题时注意比较两个容器中三种物质的原子构成和相对原子质量关系，难度不大。6、C【解题分析】

A.白色沉淀可能是碳酸钙等；B.可能生成AgCl沉淀；C.氯化银沉淀不溶于过量的稀硝酸；D.无色气体可能为二氧化硫。【题目详解】A.白色沉淀可能是碳酸钡，碳酸钙等，故无法判断原溶液存在的离子，故错误；

B.产生沉淀可能是硫酸钡，还可能是氯化银，原溶液不一定有硫酸根存在，故错误；C.产生沉淀一定是氯化银，故原溶液中一定存在Ag+，故正确；

D.无色气体可能是二氧化碳，也可能是二氧化硫，原溶液不一定有碳酸根存在，故错误；

综上所述，本题选C。7、C【解题分析】

A.由于磁流体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间，所得到的分散系属于胶体，具有胶体的性质，故A错误；B.磁流体属于胶体，胶体比较稳定，故B错误；C.磁流体属于胶体，胶体能产生丁达尔效应，故C正确；D.磁流体中的分散质粒子直径在5.5nm～36nm之间，能够通过滤纸，故D错误。故选C。8、A【解题分析】

A．使用pH试纸测定溶液pH时，应用玻璃棒蘸待测液点在pH试纸上，并与标准比色卡比较，以确定溶液的pH，A正确；B．稀释浓H2SO4时，应将浓H2SO4沿容器内壁缓慢倒入蒸馏水中，边倒边搅拌，B不正确；C．称量NaOH固体时，应将NaOH固体放在小烧杯内称量，C不正确；D．蒸发NaCl溶液以获得NaCl晶体时，待蒸发皿中有少量水剩余，便撤去酒精灯，D不正确；故选A。9、B【解题分析】

bmolNaOH恰好把NH3全部赶出，根据NH4++OH-NH3+H2O可知每份中含有bmolNH4+；另一份与氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCl2，根据Ba2++SO42-=BaSO4↓可知每份含有SO42-cmol；设每份中NO3-的物质的量为n，根据溶液不显电性，则：bmol×1=cmol×2+n×1，解得：n=(b-2c)mol，每份溶液的体积为0.5aL，所以每份溶液硝酸根的浓度为：c(NO3-)==，溶液具有均一性，则原溶液中硝酸根的浓度为，故选：B。10、D【解题分析】

A.泥沙不溶于水，过滤法可以除去食盐中的泥沙，A正确；B.蒸馏烧瓶不带有活塞，使用前一般不需要检漏，B正确；C.冷凝时应该逆向冷却，即冷却水从冷凝管的下口进入，上口流出，C正确；D.蒸馏实验中温度计测量蒸汽的温度，应该将温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管出口处，不能插入待蒸馏的液体中，D错误。答案选D。11、B【解题分析】

A．在氧化还原反应中，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂。反应Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO中，氮元素化合价降低，N2是氧化剂，碳元素化合价升高，所以C是还原剂，A错误；B．氮元素化合价从0价降低到－3价，得到3个电子，则每生成1molAlN需转移3mol电子，B正确；C．AlN的摩尔质量是41g/mol，g是质量的单位，C错误；D．AlN中铝元素显+3价，根据化合价规则，所以氮的化合价为－3价，D错误；答案选B。12、D【解题分析】

50mL1mol•L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量是：1mol•L-1×0.050L×3=0.15mol，答案选D。13、A【解题分析】

A.Na投入氯化镁溶液中，Na与水反应生成NaOH和H2，NaOH与MgCl2反应生成白色Mg(OH)2沉淀，既能产生气体又出现白色沉淀，A符合题意；B.Na投入氢氧化钠溶液中，Na只与水反应生成NaOH和H2，只能产生气体，B不符合题意；C.Na投入硫酸铜溶液中，Na与水反应生成NaOH和H2，NaOH与硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，既能产生气体又出现蓝色沉淀，C不符合题意；D.Na与稀硫酸反应生成硫酸钠和H2，只能产生气体，D不符合题意；答案选A。14、D【解题分析】

向澄清石灰水中通入过量的CO2，先生成碳酸钙沉淀，钙离子、氢氧根离子浓度在减少，后沉淀溶解生成碳酸氢钙溶液，钙离子、碳酸氢根离子的浓度在增大，钙离子的浓度与原来相等，碳酸氢根离子的浓度与原来氢氧根离子浓度相等，但OH-的摩尔导电率大于HCO3-的摩尔电导率来分析。【题目详解】向澄清石灰水中通入过量的CO2，先生成碳酸钙沉淀，钙离子、氢氧根离子浓度在减少，溶液导电能力减弱，后沉淀溶解生成碳酸氢钙溶液，钙离子、碳酸氢根离子的浓度在增大，钙离子的浓度与原来相等，碳酸氢根离子的浓度与原来氢氧根离子浓度相等，但OH-的摩尔导电率大于HCO3-的摩尔电导率，所以最后溶液的导电性小于原来，最后不变；故选D。15、C【解题分析】

A．该离子反应中铜盐必须是可溶性铜盐，铜盐可以是氯化铜或硫酸铜、硝酸铜，碳酸铜难溶于水，所以不符合，故A错误；B．该离子反应中碳酸盐必须是可溶性碳酸盐，碳酸盐可以是Na2CO3或K2CO3，BaCO3难溶于水，所以不符合，故B错误；C．该离子反应中反应物必须是可溶性强电解质，Ca(NO3)2和Na2CO3都是可溶性强电解质，所以化学方程式和离子方程式相吻合，故C正确；D．该离子反应中酸和碱必须是可溶性的强电解质，且除了生成水外不生成沉淀，醋酸是弱酸，所以不符合，故D错误；故选C。16、D【解题分析】

A．碳酸钙是不溶于水的沉淀，不能拆成离子形式，应为：，故A错误；B．铁钉放入硫酸铜溶液中，铁被氧化为Fe2+，故B错误；C．氢氧化铜不溶于水，不能拆成离子，故C错误；D．硫酸和氯化钡溶液反应，硫酸里的SO42-和氯化钡里的Ba2+反应生成硫酸钡沉淀：，故D正确；故选D。【题目点拨】离子方程式的判断正误可以从以下几个方面考虑：一是原理是否正确，即生成物书写是否正确；二是拆分是否合理，只有强酸、强碱和可溶性盐能拆分，其他都不能拆分；三是是否符合两个守恒：质量守恒和电荷守恒，若是氧化还原反应，还要满足电子守恒。17、D【解题分析】

A.氯气与水反应，产生盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，不能拆写，A错误；B.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应，产生硫酸钡和水，产生的两种物质的物质的量的比是1:2，不符合微粒的物质的量的比，B错误；C.醋酸是弱酸，不能拆写，C错误；D.氢氧化钙与碳酸钠反应，产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，符合物质的拆分原则，反应事实，D正确；故合理选项是D。18、B【解题分析】

新制的氯水中含有氯气、次氯酸、盐酸等成分，具有酸性和漂白性，中间部分被次氯酸漂白，而四周没有和次氯酸反应，仍有指示剂的作用，pH试纸与酸显红色。故答案为B。19、A【解题分析】

A．溶液和胶粒都能透过滤纸，故A错误；B．根据分散质微粒直径的大小，可以将分散系分为胶体、浊液和溶液三大类，故B正确；C．胶体有丁达尔效应，溶液没有，故利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，故C正确；D．纳米材料的直径为1∼100nm之间，分散到液体分散剂中的分散系属于胶体，故D正确。答案选A。【题目点拨】胶体的分散质粒子直径在1∼100nm之间，是混合物。20、C【解题分析】

在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，剩余的固体能被磁铁吸引，说明铁有剩余。【题目详解】由于氧化性Fe3+＞Cu2+＞H+，氧化性越强越先反应，由于最终还有Fe剩余，则溶液中Fe3+、Cu2+和H+均全部被铁还原，最终溶液中的阳离子只有Fe2+。故选C。21、B【解题分析】

设中R元素化合价为+n价，反应中是氧化剂，Mn元素从+7价降为+2价，R元素从+n价升高为+4价，则根据电子守恒规律可得：(7-2)×2=(4-n)×2×5，解得：n=3，此时中(+3)×2+(-2)×4=-2，即x=2，故答案为B。22、B【解题分析】

A.氧化还原反应的本质是电子的转移，则一定有电子转移，故A正确；B.失电子的为还原剂，得电子的为氧化剂，氧化剂与还原剂可能是同一物质，如氯气与水的反应，氯气是氧化剂也是还原剂，故B错误；C.元素从化合态变成游离态，可能被氧化也可能被还原，如硫化氢和二氧化硫反应生成S和水，故C正确；D.氧化还原反应中，氧化剂被还原发生还原反应，还原剂被氧化发生氧化反应，故D正确；故答案为：B。二、非选择题(共84分)23、HCl2+H2O⇌HCl+HClO【解题分析】

有X、Y、Z、三种元素，X元素原子核内无中子，为氢元素。Y元素原子核内有8个质子，为氧元素。Z元素原子得到1个电子后与氩原子核外电子排布相同，为氯元素。【题目详解】有X、Y、Z、三种元素，X元素原子核内无中子，为氢元素。Y元素原子核内有8个质子，为氧元素。Z元素原子得到1个电子后与氩原子核外电子排布相同，为氯元素。(1)X为氢元素，元素符号为H；氧原子结构示意图为；(2)X2Y为水，Z的单质为氯气，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，方程式为Cl2+H2O⇌HCl+HClO。24、第三周期ⅥA族252Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑从左至右，电子层数相同，最外层电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增大，失电子能力减弱，得电子能力增强【解题分析】分析：短周期主族A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。A的某种原子核内只有质子，则A为氢元素；B元素的某种原子可用于测定文物的年代，则B为碳元素；C为地壳中含量最多的元素，则C为氧元素；D是原子半径最大的短周期主族元素，则D为钠元素；D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物，是E为硫元素。D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品，则F为氯元素。详解：（1）硫在周期表中的位置是第三周期ⅥA族。（2）氯离子结构示意图是。（3）碳元素形成的氢化物中氢元素质量百分含量最大的是甲烷（CH4），其氢元素质量百分含量为25%。（4）Na2O2与水反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。（5）同周期元素性质从左往右呈现递变性的本质原因是：从左至右，电子层数相同，最外层电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增大，失电子能力减弱，得电子能力增强。25、冷凝管或直形冷凝管均可E取烧杯内的少量液体于试管中，向其中滴加盐酸至不再产生气体，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则证明SO42-已分离出来溶液分层，下层无色（或颜色变浅），上层紫色或紫红色蒸馏【解题分析】

由装置图可知A为蒸馏，常用于分离沸点不同的液体混合物；B为蒸发，常用于蒸发结晶；C为过滤，常用于分离固液混合物；D为萃取分液；E为渗析，常用于分离胶体与溶液；结合混合物的性质的异同选择分离方法。【题目详解】（1）仪器①的名称为冷凝管或直形冷凝管；正确答案：冷凝管或直形冷凝管均可。（2）分离胶体与溶液常采用渗析的方法，故选择装置E；取烧杯内的少量液体于试管中，向其中滴加盐酸至不再产生气体，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则证明SO42-已分离出来；正确答案：E；取烧杯内的少量液体于试管中，向其中滴加盐酸至不再产生气体，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则证明SO42-已分离出来。（3）在装置D中加入10mL碘水，然后再注入4mL苯，盖好玻璃塞，按操作规则反复振荡后静置，苯会将I2萃取到上层，所以可以观察到的现象是溶液分层，下层无色（或颜色变浅），上层紫色或紫红色；操作完毕后，为得到碘并回收苯利用沸点不同进行分离，所以采用蒸馏法；正确答案：溶液分层，下层无色（或颜色变浅），上层紫色或紫红色；蒸馏。26、11.9mol/L500mL容量瓶ACE16.8BA25C【解题分析】

（1）根据c=计算；

（2）①根据实验操作分析所需仪器；实验室没有480mL容量瓶，需用500mL容量瓶；结合容量瓶的构造回答；

②根据稀释定律，稀释前后HCl的物质的量不变，据此计算需要浓盐酸的体积；

③分析操作对溶质物质的量、溶液体积的影响，根据c=判断对所配溶液浓度的影响；

（3）①根据n（HCl）=n（NaOH）计算；

②盐酸体积减少，说明标准液盐酸体积读数减小，标准盐酸浓度偏大，据此分析解答。【题目详解】（1）质量分数36.5%、密度1.19g/mL浓盐酸的物质的量浓度===11.9mol/L，

故答案为：11.9mol/L；

（2）配制480mL物质的量浓度为0.400mol·L-1的稀盐酸需用到500mL容量瓶；容量瓶上标有温度、容量、刻度线，故答案为：500mL容量瓶；ACE；

②令需要浓盐酸的体积为VmL，根据稀释定律，稀释前后HCl的物质的量不变，则：

V×10-3L×11.9mol/L=0.5L×0.400mol/L

解得：V=16.8

故答案为：16.8；

③a、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，所取盐酸体积偏小，浓度偏小，故选B；

b、量筒量取浓盐酸后用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗液移入容量瓶中，会导致配制的溶液中溶质的量偏大，浓度变大，故选A；

（4）①n(HCl)=n(NaOH)=0.01mol，V(HCl)==0.025L=25mL，故答案为：25；②A.浓盐酸挥发，浓度不足，导致最终结果偏低，故A不选；B.配制溶液时，未洗涤烧杯，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故B不选；C.配制溶液时，俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故C选；D.加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故D不选；故选C。27、3.0500用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，洗涤液均注入容量瓶中偏大偏小【解题分析】

根据溶液配制的原理分析所需要的仪器及过程，根据c=n/V分析误差。【题目详解】（1）25%的硫酸的物质的量浓度：C=1000ρω/M=(1000×1.18g/mL×25%)/98g/mol=3.0mol/L故答案为：3.0；

（2）由题意某学生欲配制6.0mol/L的H2SO4480mL，所以应选择500ml的容量瓶；

故答案为：500；

（3）在溶液配制过程中，转移溶液之后需