2024届包头市重点中学化学高一上期中达标检测试题含解析

2024届包头市重点中学化学高一上期中达标检测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、FeS与一定浓度的HNO3溶液反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O。当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1：1：1时，参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为A．1：6 B．1：7 C．2：11 D．16：52、下列除杂试剂及操作正确的是（）物质所含杂质除杂试剂除杂操作ACO2COO2加热BKClK2CO3稀H2SO4—CCu(OH)2CuSO4Ba(OH)2溶液过滤DFe(NO3)2溶液AgNO3溶液足量铁粉过滤A．A B．B C．C D．D3、NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为3∶2∶1，那么等体积的溶液中，NaCl、MgCl2、AlCl3的物质的量之比是A．3∶2∶1B．1∶2∶3C．6∶3∶2D．9∶3∶14、同温同压下，某集气瓶充满O2时质量为116g，充满CO2时质量为122g，充满气体X时质量为114g。则X的相对分子质量为（）A．28 B．60 C．32 D．445、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A．Na+、K+、OH-、Cl- B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl- D．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+6、ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒。我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如下所示：下列有关该反应的叙述中正确的是（）A．该反应是复分解反应B．该反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaClC．反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂D．NaClO2和ClO2中Cl的化合价相同7、关于物质的类别，下列说法正确的是A．食盐水、糖水、冰水都属于混合物B．烧碱、火碱、消石灰都属于碱C．KHSO4、HCl、HNO3在水中都能电离出氢离子，都属于酸D．溶液、胶体、浊液都属于稳定的分散系8、下列变化中，属于物理变化的是（）A．光合作用 B．牛奶变酸 C．铁熔化成“铁水” D．木材燃烧9、下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是()A．CaCl2===Ca2＋＋2Cl－ B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42-C．HNO3===H＋＋NO3- D．KClO3===K＋＋Cl＋＋3O2－10、工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3+SO2+H2SO4＝2ClO2+2NaHSO4，下列说法正确的是A．SO2在反应中作还原剂B．NaClO3在反应中被氧化C．H2SO4在反应中作氧化剂D．1mol氧化剂在反应中失去1mol电子11、在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是A．K+、Na+、NO3－、MnO4－B．K+、Na+、Br－、CO32－C．Mg2+、Na+、Cl－、SO42－D．Na+、Ba2+、OH－、SO42－12、下列化学方程式中，不能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是（）A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B．Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2OC．KOH+HCl=KCl+H2O D．Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O13、下列各组离子在溶液能够大量共存的()A．Ca2+、Cl－、K+、CO32－B．Fe3+、Cl－、H+、SO42-C．Fe2+、OH－、NO3－、SO42-D．CO32－、Na+、H+、K+14、200mL0.5mol·L－1的盐酸与14.3gNa2CO3·xH2O恰好完全反应生成CO2，则x为A．5 B．6 C．9 D．1015、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．蒸馏水 B．盐酸 C．NaCl溶液 D．Fe(OH)3胶体16、同温同压，同体积的CO和CO2气体相比较，下列叙述正确的是①分子数之比为1：1②所含O原子数之比为1：2③原子总数之比为2：3④C原子数之比为1：1⑤质量之比11：7A．①②④B．①②③⑤C．①②③④D．①③④⑤二、非选择题（本题包括5小题）17、有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有AgNO3溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E，用小试管各盛少量，多次进行两两混合反应，反应现象为：A与B、A与E产生沉淀，B与D、B与E产生沉淀，C与E、D与E产生气体，而C与D无反应现象。由此，可判定各试剂瓶中所盛试剂为：A________，B________，C________，D________，E________。另外，请写出下面要求的离子方程式。(1)A与E：__________________________________________。(2)B与E：__________________________________________。(3)C与E：___________________________________________。18、有A、B、C、三种元素，已知C原子最外层电子数为次外层电子数的3倍；B和C原子核外电子层数相等，而最外层电子数之和为10；A、C能形成AC型化合物，A2＋离子和B原子电子层数也相同。回答：(1)画出A2＋离子的结构示意图_____________________；(2)A、B、C三元素符号分别为___________、_____________、__________。19、用98%的浓硫酸（）配制100mL浓度为1mol⋅L−1的稀硫酸,其操作步骤可分解为以下几步:a.用量筒量取___________mL的浓硫酸,缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里,并用玻璃棒搅拌.b.用约30mL蒸馏水,分成三次洗涤烧杯和玻璃棒,将每次洗涤液都倒入M里.c.将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流入M.d.检查M是否发生滴漏.e.将蒸馏水直接加入M,至液面接近刻度线2cm至3cm处.f.盖紧瓶塞,反复倾倒振荡,摇匀溶液.g.用________________向M里逐滴滴入蒸馏水,至液面最低点恰好与环形刻度线相切.据此填写:（1）正确的操作顺序是______．（2）进行A步操作时,应量取______mL浓硫酸，选用量筒的规格是(填序号)_________

．a.10mLb.50mLc.1000mLd.1000mL（3）配置上述溶液时，多次提到的实验仪器M是______________。步骤G中横线处是_________。（4）进行A步骤操作时,必须_____后,才能进行后面的操作.（5）实验操作中，下列操作会对所配溶液的浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）a.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入M中__________________b.定容时,眼睛俯视溶液____________________c.容量瓶中原残留少量蒸馏水__________________

d.定容后M中液面低于刻度线,又加水定容到刻度线.____________________e量取浓硫酸时仰视量筒读数____________________20、2008年5月，我国四川地区发生特大地震灾害，地震过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病暴发的有效方法之一。氯气（Cl2）是制备消毒剂的主要原料之一。工业上主要采用电解饱和食盐水的方法来制取Cl2。请回答下列问题：(1)电解之前，食盐水需要精制，目的是除去粗盐的中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，使用的试剂有：①Na2CO3溶液②Ba(OH)2溶液③稀盐酸。其中合理的加入顺序为_____________________（填序号）；(2)实验室欲配制6.00mol/L的食盐水90mL，回答下列问题：①需要纯净的NaCl________g。②可供选择的仪器有：a玻璃棒b烧瓶c烧杯d胶头滴管e试管f托盘天平、砝码h药匙。在配制食盐水时不需要使用的有_______（填字母），还缺少的仪器是__________。③配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：计算称量溶解_____________________________转移____________________________定容_____________________________装瓶。④下列操作会使所配溶液的浓度偏小的是___________________。A．转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯B．容量瓶中原来有少量蒸馏水C．定容时，俯视刻度线D．称量氯化钠固体时左码右物(3将电解生成的Cl2通入NaOH溶液，生成两种盐，其中一种是消毒液的主要成分NaClO，应用氧化还原反应原理，写出此反应的化学方程式是_____________________________________________________________________________________________________。21、HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化，但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，可以服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填序号)。A．亚硝酸盐被还原B．维生素C是还原剂C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋D．亚硝酸盐是还原剂(2)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。A．加入稀盐酸，观察是否有气泡产生B．加入AgNO3，观察是否有沉淀产生C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液，观察溶液颜色(I2遇淀粉呈蓝色)(3)某同学把氯气通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：____________。(4)若FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1，试配平下列方程式：______FeSO4＋______K2O2—______K2FeO4＋______K2O＋______K2SO4＋______O2↑(5)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，它在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。请根据以上信息，写出高铁酸钾作为水处理剂的两点原理_________________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解题分析】

设参加反应的FeS为1mol，则溶液中Fe2(SO4)3为mol，Fe(NO3)3为mol，反应中Fe元素、S元素化合价升高，N元素化合价降低，设NO2、N2O4、NO的物质的量分别为amol、amol。amol根据电子转移守恒有:1×(3-2)+1×[6-(-2)]=a×(5-4)+a×(5-4)×2+a×(5-2)，解得:a=1.5，则NO2、N2O4、NO的物质的量分别为1.5mol、1.5mol、1.5mol,则起氧化剂作用的HNO3为:1.5mol+1.5mol×2+1.5mol=6mol，起酸的作用的硝酸生成Fe(NO3)3,故起酸的作用的硝酸为mol×3=1mol，参加反应的硝酸为:6mol+1mol=7mol,所以实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比=1mol:7mol=1:7。故选B。2、D【解题分析】

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【题目详解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故A错误；B、K2CO3与硫酸反应生成硫酸钾，引入新的杂质，故B错误；C、CuSO4与Ba(OH)2溶液生成Cu(OH)2和BaSO4两种沉淀，在Cu(OH)2中引入杂质，故C错误；D、2AgNO3＋Fe=Fe(NO3)2＋2Ag，可将杂质除去，故D正确。故选D。3、D【解题分析】

体积一定时，物质的量浓度与物质的量成正比，根据题意求出物质的量浓度即可；【题目详解】设NaCl溶液的浓度为amol/L，则Cl-的物质的量浓度也为amol/L，设MgCl2溶液的浓度为bmol/L，则Cl-的物质的量浓度为2bmol/L，设AlCl3溶液的浓度为cmol/L，则Cl-的物质的量浓度为3cmol/L，由于NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为3∶2∶1，即a：2b：3c=3∶2∶1，即a：b：c=9∶3∶1。由n=cv可知，等体积溶液，物质的量之比即为浓度之比，故NaCl、MgCl2、AlCl3的物质的量之比是9∶3∶1。综上，本题选D。4、A【解题分析】

相同状况下同一瓶内装满不同气体，则气体的物质的量相等。设瓶重为mg，则：，求出m=100g,，求出M(X)=28gmol-1，故选A。5、C【解题分析】

A选项，强酸性H+与OH－反应生成水，不能共存，故A错误；B选项，强酸性都共存，但Cu2+是蓝色，故B错误；C选项，强酸性H+，Mg2+、Na+、SO42－、Cl－都共存，故C正确；D选项，强酸性H+与HCO3－反应生成二氧化碳和水，不能共存，故D错误；综上所述，答案为C。【题目点拨】记住有颜色的离子，铜离子：蓝色，铁离子：黄色，亚铁离子：浅绿色，高锰酸根：紫色。6、B【解题分析】

A．由不同的小球代表的原子可知，反应物为氯气和NaClO2，氯气为单质，则该反应一定不是复分解反应，A错误；B．由三种小球表示的原子及微观过程可知，反应物为氯气和NaClO2，生成物为ClO2和NaCl，则反应为Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl，B正确；C．Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl，反应中氯气中的氯元素化合价0价变化为-1价，NaClO2中氯元素化合价+3价升高到+4价，所以氯气做氧化剂，C错误；D．根据化合价规则，NaClO2和ClO2中Cl的化合价分别是+3价和+4价，化合价不一样，D错误；答案选B。7、B【解题分析】

A、冰水是纯净物，A错误；B、烧碱、火碱是氢氧化钠，消石灰是氢氧化钙，都属于碱，B正确；C、硫酸氢钾是酸式盐，不是酸，C错误；D、浊液不是稳定的，D错误；答案选B。【点晴】掌握相关概念的含义是解答的关键，选项C是易错点，注意酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，硫酸氢钾电离出的阳离子还有钾离子，注意知识的灵活应用。8、C【解题分析】A、B、D生成新物质，故A、B、D属于化学变化；C.只是物质状态发生变化，没有生成新物质，故C属于物理变化。故选C。9、D【解题分析】

A．氯化钙为强电解质，电离方程式为：CaCl2═Ca2++2Cl-，故A正确；B．硫酸氢钠为强电解质，在水中完全电离，电离方程式：NaHSO4═Na++H++SO42-，故B正确；C．硝酸为强电解质，电离方程式为：HNO3═H++NO3-，故C正确；D．氯酸钾为强电解质，电离方程式：KClO3═K++ClO3-，故D错误；答案选D。10、A【解题分析】试题分析：A、根据方程式可知，NaClO3在反应中氯元素的化合价从+5价降低到+4价，得到电子，被还原，作氧化剂，A不正确；B、SO2中硫元素的化合价从+4价升高到+6价失去2个电子，SO2在反应中被氧化，B正确；C、硫酸在反应中不失去电子，也不得到电子，起酸性作用，C不正确；D、1mol氧化剂在反应中得到1mol电子，D不正确，答案选B。考点：考查氧化还原反应的有关判断与计算11、C【解题分析】

离子间如果发生化学反应则不能大量共存，反之是可以的，结合离子的性质、溶液无色显强酸性分析解答。【题目详解】A．在酸性溶液中MnO4－显紫色，故A错误；B．CO32－和H＋不能大量共存，二者反应生成二氧化碳和水，故B错误；C．在酸性溶液中四种离子间不反应且均是无色的，能够大量共存，故C正确；D．OH－和H＋不能大量共存，二者反应生成水，Ba2＋和SO42－不能大量共存，二者反应生成硫酸钡沉淀，故D错误。答案选C。12、D【解题分析】

A.硫酸为强酸，氢氧化钠为强碱，硫酸钠为可溶性盐，则二者反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，故A不选；B.氢氧化钡为强碱，盐酸为强酸，氯化钡为可溶性盐，则二者反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，故B不选；C.氢氧化钾与盐酸反应生成氯化钾和水，氯化钾为可溶性盐，则二者反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，故C不选；D.氢氧化铜和硝酸反应生成硝酸铜和水，氢氧化铜难溶，不能用OH-表示，离子方程式应为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，故D选；故选D。【题目点拨】稀的强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应能用离子方程式H++OH-=H2O表示，若有沉淀、气体、弱电解质等物质生成，则不能用该离子方程式表示。13、B【解题分析】

根据离子反应发生的条件分析。【题目详解】A.组中Ca2+与CO32-发生反应：Ca2++CO32-=CaCO3↓，所以A组中Ca2+和CO32-不能大量共存，A项错误；B.组中各离子之间没有反应发生，可以大量共存，B项正确；C.组中Fe2+与OH-发生反应：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，所以C组中Fe2+和OH-不能大量共存，C项错误；D.组中CO32-与H+发生反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，所以D组中CO32-与H+不能大量共存，D项错误；答案选B。14、D【解题分析】

14.3gNa2CO3·xH2O与200mL0.5mol·L－1的盐酸恰好完全反应生成正盐，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O，则，解得x=10，故答案选D。15、D【解题分析】

A.蒸馏水属于纯净物，不属于分散系，当光束通过蒸馏水时不能产生丁达尔效应，A不符合题意；B.盐酸属于溶液，当光束通过盐酸时不能产生丁达尔效应，B不符合题意；C.NaCl溶液属于溶液，当光束通过NaCl溶液时不能产生丁达尔效应，C不符合题意；D.Fe(OH)3胶体属于胶体，当光束通过Fe(OH)3胶体时能产生丁达尔效应，D符合题意；答案选D。16、C【解题分析】

同温同压下等体积的CO和CO2的物质的量相同，则分子数相等，碳原子个数相等，根据物质的量和相对分子质量计算质量关系和密度关系。【题目详解】①同温同压下等体积的CO和CO2的物质的量相同，则分子数相等，即所含的分子数目之比为1：1，故正确；②同温同压下等体积的CO和CO2的物质的量相同，则分子数相等，所含的O原子数目之比为1：2，故正确；③同温同压下等体积的CO和CO2的物质的量相同，则分子数之比为1：1，所含的原子总数目之比为2：3，故正确；④同温同压下等体积的CO和CO2的物质的量相同，则分子数相等，所含的C原子数目之比为1：1，故正确；⑤同温同压下等体积的CO和CO2的物质的量相同，摩尔质量分别为28g/mol、44g/mol，则质量之比为7：11，故错误。答案选C。【题目点拨】本题考查物质的量的有关计算，以及阿伏加德罗定律及推论，题目难度不大，注意把握物质的量、质量、体积之间的计算公式的运用。二、非选择题（本题包括5小题）17、BaCl2AgNO3HNO3HClK2CO3Ba2++CO32-=BaCO3↓2Ag++CO32-=Ag2CO3↓2H++CO32-=CO2↑+H2O【解题分析】C与E、D与E产生气体，五种物质中，能与两种物质的产生气体的只有K2CO3，则E为K2CO3，C、D为HNO3、HCl中的物质；D与B能产生沉淀，HNO3不能产生沉淀，而HCl能与AgNO3产生AgCl沉淀，则D为HCl，C为HNO3，B为AgNO3；A与B产生沉淀，则A为BaCl2。故答案为BaCl2；AgNO3；HNO3；HCl；K2CO3。（1）A为BaCl2，E为K2CO3，二者反应生成BaCO3，反应的离子方程式为Ba2++CO32﹣=BaCO3↓；（2）B为AgNO3，E为K2CO3，二者反应生成Ag2CO3，反应的离子方程式为2Ag++CO32﹣=Ag2CO3↓；（3）C为HNO3，E为K2CO3，二者反应生成CO2，反应的离子方程式为2H++CO32﹣=CO2↑+H2O。18、MgCO【解题分析】

A、B、C三种元素，C原子最外层电子数为次外层电子数的3倍，最外层上最多有8个电子，所以次外层应该是第一电子层，则C原子核外电子排布为2、6，所以C是O元素；B和C原子核外电子层数相等，而最外层电子数之和为10，则B核外电子排布为2、4，所以B是C元素；A、C能形成AC型化合物，A2+离子和B原子电子层数也相同，则A原子核外电子排布为2、8、2，因此A是Mg元素，据此分析解答。【题目详解】根据上述分析可知A是镁元素，B是碳元素，C是氧元素。(1)A是镁元素，Mg2+核外有2个电子层，电子排布为2、8，最外层有8个电子，其质子数是12，所以其原子结构示意图为：；(2)通过以上分析知，A、B、C分别是镁元素、碳元素、氧元素，元素符号分别是Mg，C，O。【题目点拨】本题考查原子结构示意图、元素推断，明确原子结构及原子构成的各种微粒关系是解本题关键。19、DACBEGF5.4A100mL容量瓶胶头滴管冷却至室温偏低偏高无影响偏低偏高【解题分析】

（1）根据用浓溶液配置稀溶液的一般操作步骤分析；（2）量筒的选择规格遵循“大而近”的原则；（3）量筒仰视读数，量取的液体体积偏大，溶质的质量偏多；（4）转移溶液时应将溶液的温度恢复至室温；（5）根据c=nV计算不当操作对n或V的影响，如果n偏大或V偏小，则所配制溶液浓度偏高；【题目详解】(1)配制顺序是：计算→量取→稀释、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签；故答案为：DACBEGF；(2)量取5.4ml溶液应选择10ml的量筒；故选：A；(3)因量筒仰视读数，量取的液体体积偏大，溶质的质量偏多，浓度偏大；故答案为：偏高；(4)因转移溶液时应将溶液的温度恢复至室温；故答案为：冷却到室温；(5)a.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低；b.

定容时，眼睛俯视溶液将凹液面最低点与容量瓶刻度线相切，溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高；c.

容量瓶中原残留少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液的浓度无影响；d.

定容后容量瓶液面低于刻度线，又加水定容到刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低；e.量取浓硫酸时仰视量筒读数，液面在刻度线以上，导致溶液的浓度偏高。【题目点拨】熟练溶液配制的过程，在溶液定容以前所出现的误差与体积都没有关系，一般会造成溶质减小，只有定容时的仰视与俯视才会导致体积的误差。20、②①③35.1be100ml容量瓶冷却洗涤摇匀AD2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O【解题分析】（1）利用Na2CO3除去Ca2+，利用Ba(OH)2除去Mg2+和SO42-；为保证离子除尽，所加试剂都是过量的，所以要利用稀盐酸除去过量的CO32-和OH-；为除去过量的Ba2+，可以将Na2CO3在Ba(OH)2之后加入。所以加药品的顺序为：Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸。故答案为②①③；（2）①容量瓶只有一条刻度线，只能配制和其规格相对应的体积的溶液，所以要用100mL的容量瓶配制食盐水。m(NaCl)=c·V·M=6.00mol/L×(100×10-3L)×58.5g/mol=35.1g。故答案为35.1；②配制NaCl溶液的步骤是计算、称量、溶解、洗涤、定容、摇匀、装瓶，用到的仪器是：托盘天平、烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管；故不需要使用烧瓶和试管，还缺少100ml容量瓶。故答案为b、e；100ml容量瓶；③配制NaCl溶液的步骤为：计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶。故答案为冷却；洗涤；摇匀。④A、转移完溶液，未洗涤玻璃棒和烧杯，会导致进入容量瓶的溶质偏少，所配溶液的浓度偏小，故A正确；B、容量瓶中原本有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故B错误；C、定容时俯视刻度，会导致溶液体积偏小，则所配溶液的浓度偏大，故C错误；D、将砝码和物品的位置颠倒，由于使用游码，会导致所称量的药品的质量偏小，所配溶液浓度偏小，故D正确。故选AD。（3）饱和食盐水的成分为NaCl和H2O，在电解饱和食盐水过程中，生成了H2和NaOH，则H2O中H元素化合价降低。有化合价的降低，必有化合价的升高，则NaCl中Cl元素化合价由-1价升到0价。电解饱和食盐水的方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。故答案为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；（4）将Cl2通入NaOH溶液，生成两种盐，其中一种是NaClO，说明Cl2中Cl元素化合价由0价升高到NaClO中的+1价，则另外一种盐为化合价降低得到的盐，Cl2中Cl元素化合价降低为-1价，产物为NaCl。根据元素守恒，还有产物H2O。反应方程式为：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O。故答案为Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O。21、DBNO2－＋Cl2＋H2O==NO3－＋2H＋＋2Cl－262221强氧化