酸碱平衡与酸碱滴定法-酸碱理论

Contents目1发展史2酸碱电离理论内容3意义及局限性录无机及分析化学酸碱电离理论无机及分析化学酸碱电离理论酸碱理论1884年：瑞典化学家阿仑尼乌斯(S.A.Arrhenius)的酸碱电离理论；1905年：美国科学家弗兰克林(E.C.Franklin)提出的酸碱溶剂理论；1923年：丹麦化学家布朗斯特(J.N.Brönsted)与英国化学家劳莱(T.M.Lorry)提出的酸碱质子理论；1923年：美国化学家路易斯(G.N.Lewies)提出的广义酸碱理论，即酸碱的电子理论；20世纪六十年代：美国化学家佩尔松(R.G.Pearson)提出的软硬酸碱理论。发展史无机及分析化学酸碱电离理论酸碱电离理论内容：酸—在水溶液中电离出阳离子全是H+的物质叫做酸；碱—在水溶液中电离出阴离子全是OH-的物质叫做碱。中和反应本质：H++OH-→H2O。

盐：酸碱反应的产物。

回顾：解离度酸碱电离理论酸碱的强度电离度（解离度）无机及分析化学酸碱电离理论局限性：⑴、只适用于水溶液不适用于非水溶液

例如：NH3+HCl=NH4Cl⑵、不能解释有的物质（NH3）不含OH－，却具有碱性；有的物质（AlCl3）不含H+却具有酸性。意义：首次对酸碱赋予了科学的定义。无机及分析化学酸碱电离理论Contents目12酸碱质子理论概念3酸碱的共轭关系录无机及分析化学酸碱质子理论4酸碱半反应酸碱反应实质无机及分析化学酸碱质子理论酸碱理论1884年：瑞典化学家阿仑尼乌斯(S.A.Arrhenius)的酸碱电离理论；1905年：美国科学家弗兰克林(E.C.Franklin)提出的酸碱溶剂理论；1923年：丹麦化学家布朗斯特(J.N.Brönsted)与英国化学家劳莱(T.M.Lorry)提出的酸碱质子理论；1923年：美国化学家路易斯(G.N.Lewies)提出的广义酸碱理论，即酸碱的电子理论；20世纪六十年代：美国化学家佩尔松(R.G.Pearson)提出的软硬酸碱理论。发展史酸：凡是能够给出质子（H+）的物质（包括分子和离子）都是酸；

例：HAc，NH4+碱：凡是能够接受质子的物质都为碱。

例：NH3，Ac-(BrfnstedJN,1879-1947)

一、质子理论内容：无机及分析化学酸碱质子理论二、酸碱的共轭性彼此只差一个质子，而相互转化的一对酸碱称为共轭酸碱对。即：HA-A-（共轭酸、共轭碱）。无机及分析化学酸碱质子理论共轭酸碱对示例：NH3—NH4+共轭碱-共轭酸

HAc—Ac-

共轭酸-共轭碱共轭关系是相互的，没有单独的共轭酸或者共轭碱！无机及分析化学酸碱质子理论三、酸碱半反应：不能单独存在！酸碱半反应该同时存在！有两对共轭酸碱对！特点无机及分析化学酸碱质子理论半反应1HAc=H+＋Ac-

+）半反应2H2O＋H+=H3O+

HAc＋H2O=H3O+＋Ac-

酸1碱2酸2碱1

1、HAc在水溶液中的离解共轭酸碱对：HAc—Ac-，H2O—H3O+

举例1无机及分析化学酸碱质子理论2、碱在水溶液中离解：（氨的水解）半反应1NH3＋H+=NH4+

+）

半反应2H2O=H+＋OH-

NH3＋H2O=OH-＋NH4+

碱1酸2碱2酸1共轭酸碱对：NaH3—NH4+，H2O—OH-

举例2无机及分析化学酸碱质子理论3、“盐的水解”（NH4Cl、NaAc的水解反应）

NH4+＋H2O===H3O+＋NH3

Ac-＋H2O===OH-＋HAc共轭酸碱对：显然在酸碱质子理论中没有盐这一术语，但习惯上还可能要用到“盐”这个词。举例3无机及分析化学酸碱质子理论酸碱间质子的传递，是两个共轭酸碱对共同作用的结果。

四、酸碱反应的实质：两性物质：既能给出质子又能接受质子的物质，如H2O。特殊无机及分析化学酸碱质子理论

酸碱质子理论小结(1)、概念具