活化能课件高二上学期化学人教版选择性必修13

第3课时

活化能化学选择性必修一第二章化学反应速率与化学平衡

第一节化学反应速率（一）基元反应由反应物分子直接碰撞发生相互作用一步生成生成物分子的反应基元反应过程中没有中间产物（二）反映历程与某化学反应有关的一组基元反应反映了该反应的反应历程1、含义（又称反应机理）2、特点化学反应不同，反应历程不同同一化学反应在不同条件下的反应历程也可能不同一、基元反应与反映历程3.非基元反应由两个或两个以上的基元反应组合而成的复杂反应。通过实验方法可检测到中间产物，但中间产物在后续反应中被消耗掉（复合反应）对于由多个基元反应组成的化学反应，其总反应的反应速率由反应速率最慢的一步基元反应决定绝大多数化学反应为非基元反应学以致用

提升关键能力1.化学反应是有历程的，下列有关叙述错误的是(

)B.化学反应不同，反应历程就不同D.由多个基元反应构成的化学反应中，其快慢取决于反应历程中的慢反应√校本P26二、有效碰撞与活化能（1）碰撞时的能量不足（2）碰撞时的取向不合适（3）有效碰撞我们把能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞（一）有效碰撞能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞（一）有效碰撞1、含义2、条件①反应物分子必须具有一定能量②碰撞时要有合适的取向3、实质有效碰撞能使化学键断裂，从而发生化学反应

某一个化学反应的速率大小与单位时间内分子有效碰撞的次数有关，单位时间内有效碰撞的次数越多，该反应的速率越快。具有足够的能量，可能发生有效碰撞的分子活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差（二）活化分子（三）活化能（四）活化能与反应热能量反应过程Ea1Ea2反应物生成物活化分子反应热ΔH

=Ea1

-Ea2Ea1：正反应活化能Ea2：逆反应活化能ΔH

=Ea正反应活化能-Ea逆反应活化能（五）活化能与化学反应速率一个化学反应由几个基元反应完成，每一个基元反应都经历一个过渡态，及达到该过渡态所需要的活化能(如图E1、E2)基元反应的活化能越大，反应物到达过渡态就越不容易，该基元反应的速率就越慢。一个化学反应的速率取决于速率最慢的基元反应。（五）活化能与化学反应速率活化能高，反应难；活化能低，反应易。活化能越低，活化分子所占的百分数越大，单位体积内活化分子数越多，单位时间内有效碰撞的次数越多，化学反应速率越大2.下列说法不正确的是(

)

√校本P27

√校本P26三、运用碰撞理论解释外界条件对化学反应速率的影响1.浓度对反应速率的影响增大浓度单位体积内活化分子数增加单位时间有效碰撞次数增加反应速率加快活化分子百分数不变2.压强对反应速率的影响压缩体积，压强增大增大压强浓度增大单位时间有效碰撞次数增加反应速率加快单位体积内活化分子数增加活化分子百分数不变3.温度对反应速率的影响温度升高，分子能量提高温度升高活化分子百分数提高单位时间有效碰撞次数增加反应速率加快4.催化剂对反应速率的影响能量反应过程生成物反应物反应热E1E2活化分子加了催化剂没加催化剂加入催化剂活化分子百分数提高单位时间有效碰撞次数增加反应速率加快降低化学反应所需的活化能4.催化剂对反应速率的影响①反应物扩散到催化剂表面②反应物被吸附在催化剂表面③被吸附的反应物发生化学反应生成产物④产物的解吸催化反应一般过程(简化的过程)增大反应物的浓度单位体积内分子总数活化分子百分数单位体积内活化分子总数单位体积内有效碰撞次数增加增多不变增大压强升高温度单位体积内分子总数活化分子百分数不变增大增加加催化剂反应速率加快【自我诊断】（1）反应物用量增加后，有效碰撞次数增多，反应速率增大(

)×（2）升高温度和增大压强都是通过增大活化分子百分数来增大化学反应速率的(

)×（3）对于一个确定的化学反应来说，化学反应的活化能越小，该反应的速率越大(

)√

×（5）向反应体系输入能量，都有可能改变化学反应速率(

)√校本P26学以致用

提升关键能力1.下列说法不正确的是(

)B.增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多C.升高温度，活化分子百分数增加，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多D.催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多√校本P27

√校本P271.影响化学反应速率的因素有多方面，如浓度、压强、温度、催化剂等。下