2023-2024学年安徽省蚌埠市禹会区北京师范大学蚌埠附属学校化学高一上期末检测试题含解析

2023-2024学年安徽省蚌埠市禹会区北京师范大学蚌埠附属学校化学高一上期末检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质中不能用化合反应的方法制得的是①SO2②H2SiO3③Fe(OH)3④Mg(OH)2⑤FeCl2⑥CaSiO3A．①③④⑥ B．①②④ C．②④⑤ D．②④2、下列有关焰色反应的表述正确的是A．焰色反应是离子的特有性质B．焰色反应是单质的特有性质C．焰色反应是元素的特有性质D．焰色反应是化合物的特有性质3、下列关于氧化还原反应的说法中正确的是（）A．氧化还原反应前后元素化合价有升降B．氧化还原反应前后一定有氧的得失C．实现Fe3＋→Fe2＋的变化过程一定是氧化反应D．元素化合价升高的反应是还原反应4、准确理解概念内涵才能准确把握概念本质。下列有关1mol的含义叙述中错误的是()A．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子 B．16gO2约含有6.02×1023个氧原子C．4mol水中含有8molH和4molO D．1molNe中含有6.02×1024个电子5、下列关于硫及其化合物的叙述中不正确的是（）A．实验室常用酒精除去附着在试管壁上的硫黄B．浓硫酸和铜片在加热条件下反应时，浓硫酸既表现出酸性，又表现出强氧化性C．SO2通入酸性高锰酸钾溶液中使之褪色说明SO2具有还原性D．因为浓硫酸具有脱水性，所以可以使蔗糖炭化6、下列实验中，溶液颜色有明显变化的是()A．少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中B．往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液C．少量Na2O2固体加入到过量NaHCO3溶液中D．在酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe2(SO4)3稀溶液7、当溶液中XO4－和SO32-离子数之比为2:3时，恰好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋48、化学与生活、生产、社会、环境密切相关，下列说法不正确的是()A．小型游泳池通常使用次氯酸钠而非氯气来消毒池水B．在食品袋中放入装有硅胶、铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质C．为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用小苏打做发泡剂D．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药9、下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是()A．烧碱、液态氧、氨水 B．生石灰、晶体硅、熟石灰C．干冰、铁、氯化氢 D．空气、氮气、胆矾10、连云港拥有一百七十多公里的海岸线，“关注海洋健康，守护蔚蓝星球”义不容辞。下列有关说法正确的是（）A．必须通过化学变化才能从海水中获得食盐B．海水中的溴、碘可用四氯化碳直接萃取得到C．海洋有很强的自净能力，各类污水可直接排入海水中D．近海频发的“赤潮”与生活污水中含氮、磷元素过多有关11、下列关于物质或离子检验的叙述正确的是(

)A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有O2C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有K+D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是H212、下列除杂操作可行的是（）A．通过浓硫酸除去SO2中的H2O B．通过灼热的CuO除去H2中的COC．通过灼热的镁粉除去N2中的O2 D．通过碱石灰除去O2中的NH313、对下列各组物质的分类正确的是①混合物：钢铁、水银、冰水混合物②电解质：胆矾、氯化氢、硫酸钡③酸性氧化物：CO、Al2O3、SO2④同位素：1H、2H2、3H⑤同素异形体：C60、金刚石、石墨⑥干冰、液氯都是非电解质A．①②③④⑤⑥ B．④⑤⑥ C．②⑤ D．②④⑤14、下列化工生产不符合实际的是A．海水提溴时用到热空气将Br2吹出B．工业制HCl时氯气在氢气中燃烧C．将氯气通入石灰乳中制取漂粉精D．钠在氯气中燃烧生产氯化钠15、下列说法不正确的是（）A．电解熔融氯化铝可制取金属铝B．CO高温条件下还原氧化铁可制铁C．生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和石英砂D．用SiO2和C高温条件下制粗硅16、下列根据实验事实得出的结论正确的是实验事实结论A某物质在熔融态下能导电该物质一定是电解质B某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-CSO2的水溶液能导电SO2为电解质D已知：Cl2+2FeCl2=2FeCl3反应能发生氧化性：Cl2＞FeCl3A．A B．B C．C D．D二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D四种化合物，其中B、C、D焰色反应均为黄色，而A的焰色反应为紫色，B、D和盐酸反应均得到C，将固体B加热分解可得到D，若在D的溶液中通入一种无色无味气体，又可得到B的溶液；若A的溶液滴加到FeCl2溶液中，先出现白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀E。（1）试推断各物质的化学式：A：___B：___C：___（2）按要求写出下列方程式：①D与盐酸反应的离子方程式：___；②E固体受热分解的化学方程式：___。18、A经图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：（1）若A在常温下为非金属单质固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。①D的化学式是_________。②在工业生产中，大量排放的B气体被雨水吸收后形成了_________而污染环境。（2）若A在常温下为气态化合物，C是红棕色气体。①A、C的化学式分别是：A_________、C_________。②写出A与O2反应的化学方程式：_________________________________。19、实验室需要480mL1mol·L－1NaOH溶液，根据溶液配制情况回答下列问题：(1)实验中除了托盘天平(砝码)、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的其他仪器有______、___。(2)下图是某同学在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图，其中有错误的是_______(填操作序号)。(3)称取NaOH固体时，所需砝码的质量为___________(填写字母)A．19.2gB．20gC．19.2g～20gD．大于20g(4)在溶液的配制过程中，有以下基本实验步骤，其中只需进行一次的操作步骤的是(填写操作步骤的代号)_____________①称量②溶解③转移④洗涤⑤定容⑥摇匀(5)下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是_________A．NaOH固体长期暴露在空气中B．用水溶解NaOH固体后，立即转入容量瓶中定容C．称量碳酸钠固体时，若将物质和砝码放反D．定容后发现液面高于刻线，可用胶头滴管将多余的水吸出E．定容时俯视刻度线20、已知二氧化硫可使高锰酸钾溶液褪色，反应的化学方程式为：5SO2+2KMnO4+2H2O====K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，用下图装置来验证浓硫酸与木炭在加热条件下反应的产物中含有SO2和CO2①实验时，反应产生的气体应从_____端通入；从_____端连接盛有澄清石灰水的实验装置(用“a”或“b”填空)。②可观察到A瓶的溶液___________________________。③C瓶溶液的作用是___________________________。21、下图为五个椭圆交叉构成的图案，椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五种物质，图中相连的两种物质均可归为一类，相交的部分A、B、C、D为其相应的分类标准代号。请回答下列问题：（1）两种物质混合能发生反应且都是电解质的是________（填分类标准代号，下同），两种物质都是氧化物的是________。（2）分类标准代号A表示______________（多项选择）a．两物质都是非电解质b．两物质都是有机物c．两物质都是含碳化合物d．两物质都是氧化物（3）上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述物质中的另一种物质，该反应的离子方程式为：__________________________________。（4）用洁净的烧杯取25mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热得红褐色胶体，该反应的化学方程式为：____________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】

化合反应指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。【详解】①、硅与氧气反应，反应方程式为：Si+O2SiO2，故①不符合；②、氧化硅和水不反应，所以硅酸不能通过化合反应得到，故②符合；③、可以实现，反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，故③不符合；④、氧化铝和水不反应，要制取氢氧化铝，可以用氯化铝溶液和氨水制取，故④符合；⑤、铁和氯化铁溶液反应生成的是氯化亚铁，方程式为Fe+2FeCl33FeCl2，故⑤不符合；⑥、氧化钙与二氧化硅高温化合生成硅酸钙，方程式为CaO+SiO2CaSiO3，故⑥不符合。答案选D。【点睛】本题考查铁的氢氧化物、硅酸制备、碳酸氢钠制备反应、铁的氯化物的制取反应，考查了化合反应的概念。2、C【解析】

焰色反应是金属元素表现的性质，可以是单质也可以是化合物，可以是离子；焰色反应是物理变化，答案选C。3、A【解析】

A．氧化还原反应前后元素化合价有升降，且升降总数相等，故A正确；B．氧化还原反应前后不一定有氧的得失，如氢气和氯气生成HCl的反应属于氧化还原反应，但没有氧的得失，故B错误；C．Fe3+→Fe2+元素化合价降低，发生还原反应，故C错误；D．物质所含元素化合价升高的反应为氧化反应，故D错误；答案选A。4、A【解析】

A、并非所有物质都由分子构成，比如NaCl中不含分子，A错误；B、16gO2的物质的量为0.5mol，则其含有1molO，即约6.02×1023个氧原子，B正确；C、4molH2O中含有8molH和4molO，C正确；D、1个Ne原子含有10个电子，则1molNe含有10mol电子，即6.02×1024个电子，D正确；故选A。5、A【解析】

A.硫黄微溶于酒精，因此在实验室不能用酒精除去附着在试管壁上的硫黄，A错误；B.浓硫酸和铜片在加热条件下反应时，产生CuSO4和SO2，浓硫酸表现出酸性和强氧化性，B正确；C.SO2通入酸性高锰酸钾溶液中使之褪色，说明SO2具有还原性，C正确；D.因为浓硫酸具有脱水性，可以使有机物如蔗糖中的H、O以2：1的组成脱去，因而得到碳单质，即发生炭化现象，D正确；故合理选项是A。6、B【解析】

A.少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中无沉淀生成，溶液颜色也不变，故A选项错误；B.2Fe3＋＋2I－=I2＋2Fe2＋，生成的I2遇淀粉溶液变蓝，故B选项正确；C.Na2O2与水反应产生O2和NaOH，OH－与HCO3-反应生成水和碳酸根离子，溶液颜色无变化，故C选项错误；D.酸性KMnO4溶液与Fe2(SO4)3不反应，溶液颜色没有明显变化，故D选项错误；故答案选B。7、D【解析】

根据得失电子数守恒来进行判断，在反应中被氧化变为，失去2个电子，因此3个一共失去6个电子，则2个一共得到6个电子，即每个得到3个电子，化合价降低3价，从+7价变为+4价，答案选D。【点睛】对于任何一个氧化还原反应，氧化剂得电子数=还原剂失电子数=转移的总电子数，因此三者只需求出其一即可。8、D【解析】

A、氯气是气体不易保存，小型游泳池通常使用次氯酸钠溶液来消毒，而不是用氯气来消毒，故A正确。B、硅胶具有吸水性，铁粉具有还原性，在食品袋中放入装有硅胶、铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质，故B正确；C、小苏打是碳酸氢钠与酸反应产生二氧化碳，受热易分解也产生二氧化碳，可以用小苏打做发泡剂，故C正确；D、大量使用化肥和农药会造成环境污染，故D错误；答案选D。9、A【解析】

A.烧碱是氢氧化钠，属于化合物；液态氧是单质；氨水是混合物，故A正确；B.熟石灰是氢氧化钙，属于化合物，故B错误；C.氯化氢是化合物，不是混合物，故C错误；D.空气是混合物、胆矾是，属于纯净物，故D错误；故答案选A。10、D【解析】

A．海水晒盐获得食盐为物理过程；B．海水中的溴,碘以离子状态存在；C．各种污水排入海中，会污染海水；D．氮磷元素可导致水中藻类大量繁殖；【详解】A．海水晒盐得到食盐，无新物质生成，为物理变化，故A错误；B．海水中的溴、碘均以离子存在，需要氧化为单质，后萃取分离，故B错误；C．各类污水排入海水中，污染海水，污水中可能含重金属离子、酸碱等物质，故C错误；D．氮、磷元素可导致水中藻类植物大量繁殖，则近海频发的“赤潮”与生活污水中含氮、磷元素过多有关，故D正确；故选：D。11、A【解析】

A．Fe3+遇KSCN会使溶液呈现红色，故A正确；B．无水硫酸铜吸水后会变蓝，所以气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气，而不能证明是否含有氧气，故B错误；C．Na元素焰色反应才为黄色，K元素的焰色反应透过蓝色钴玻璃可以看到紫色，故C错误；D．氢气不能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳、二氧化硫等气体可使澄清石灰水变浑浊，故D错误；故答案为A。12、A【解析】

A.浓硫酸具有吸水性，且不与SO2反应，可作干燥剂，A项正确；B.CuO与H2和CO都能反应，不能用灼热的CuO除去H2中的CO，B项错误；C.镁粉和N2反应生成Mg3N2、与O2反应生成MgO，因此不能用灼热的镁粉除去N2中的O2，C项错误；D.碱石灰与氨气和氧气均不反应，因此不能通过碱石灰除去O2中的NH3，D项错误；答案选A。【点睛】对气体除杂时要注意，选择的除杂试剂只能与杂质反应，且不影响目标气体的量，遵循“不增、不减、易分离、易复原”的原则。13、C【解析】

①水银是Hg的单质，是纯净物，不是混合物；冰水混合物也是纯净物；①错误；②胆矾、氯化氢、硫酸钡都是纯净物，在水溶液或熔融状态下能导电，都是电解质，②正确；③CO是不成盐氧化物，不是酸性氧化物；Al2O3是两性氧化物；③错误；④2H2是氢元素的一种单质，不属于核素，④错误；⑤C60、金刚石、石墨是碳元素的三种单质，彼此互称同素异形体，⑤正确；⑥液氯是液态的Cl2，既不是电解质，也不是非电解质，⑥错误；结合以上分析，②⑤正确，故选C。14、D【解析】

A.溴易挥发，可用热空气将溴单质从海水中吹出，故A正确；B.工业上制取氯化氢时，首先在反应器中将氢气点燃，然后通入氯气进行反应，制得氯化氢气体，反应过程中，有毒的氯气被过量的氢气所包围，使氯气得到充分反应，防止了对空气的污染，故B正确；C.工业上用氯气与石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，制得漂白精，故C正确；D.工业上用风吹日晒海水的方法获得氯化钠，故D错误；故选D。【点睛】本题主要考查了工业生产中常见的化学知识的应用，注意元素化合物的性质、用途和制法是解答关键。15、A【解析】

A错误，氯化铝是共价化合物，通电时AlCl3不会电离产生Al3+，故电解AlCl3得不到Al，应该电解Al2O3；故选A。【点睛】AlCl3是共价化合物，这是课本上所没有提到的，需要考生在平时的练习中自己积累；也正是因为AlCl3是共价化合物，工业上冶炼铝往往电解熔融的Al2O3。16、D【解析】

A.熔融态或水溶液中能导电的化合物才是电解质，水银在熔融态下也能导电，但却不是电解质，A项错误；B.若溶液中有也能得到白色沉淀，因此实验设计不严谨，B项错误；C.溶于水后和水反应得到，可以电离出离子导电，因此只能说是电解质，但不能说是电解质，C项错误；D.根据氧化性：氧化剂>氧化产物，氯气是氧化剂，氯化铁是氧化产物，D项正确；答案选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、KOHNaHCO3NaClCO32-+2H+=H2O+CO2↑2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O【解析】

B、C、D焰色反应均为黄色，则均为钠的化合物，A的焰色反应为紫色，则A为钾的化合物；若A的溶液滴加到FeCl2溶液中，先出现白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀E，可知A为KOH，E为Fe(OH)3；B、D和盐酸反应均得到C，将固体B加热分解可得到D，若在D的溶液中通入一种无色无味气体，又可得到B的溶液，可知B为Na2CO3，D为NaHCO3，C为NaCl，据此进行解答。【详解】(1)据分析可知答案为：KOH；NaHCO3；NaCl；(2)①碳酸钠和盐酸反应离子方程式为：CO32-+2H+=H2O+CO2↑；②氢氧化铁受热反应方程式为：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O。18、H2SO4酸雨NH3NO2N2+O22NO【解析】（1）①若A是常温下非金属单质固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体可知B为二氧化硫SO2，A是非金属单质，判断为S，C为SO3，D为H2SO4；D的化学式是H2SO4。②在工业生产中，大量排放的B气体被雨水吸收后形成了酸雨而污染环境。（2）若A在常温下为气体，C是红棕色气体证明为NO2，判断A为N2；发生反应为：N2+O2=2NO、2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO；①A、C的化学式分别是：.NH3、NO2。②A为N2与氧气放电反应生成一氧化氮，反应的化学方程式为：N2+O22NO。19、胶头滴管、500mL容量瓶①③⑤D②⑤BE【解析】

（1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；（2）依据配置一定物质的量浓度溶液的正确操作步骤和仪器的正确使用方法解答；（3）根据n=cV、m=nM计算出500mL1.0mol/L的NaOH溶液中含有溶质氢氧化钠的质量，然后根据氢氧化钠的称量要放到小烧杯里称量来分析；（4）根据实验操作的方法进行判断；（5）根据实验操作对c=的影响进行误差分析。【详解】（1）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解(可用量筒量取水加入烧杯)，并用玻璃棒搅拌，加速溶解。冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2−3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1∼2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀。所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管。根据提供的仪器可知，还需仪器有500ml容量瓶、胶头滴管；（2）①量筒为量取仪器，不能用来溶解物质，故①错误；②用玻璃杯搅拌加速固体的溶解，故②正确；③玻璃棒引流操作时，玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线下方，故③错误；④加水至刻度线的下方，操作正确，故④正确；⑤定容时，眼睛应平视刻度线，故⑤错误；⑥加盖摇匀，使溶液混合均匀，操作正确，故⑥正确；故答案为①③⑤；（3）由于无450mL的容量瓶，故选用500mL的容量瓶，配制出500mL的1.0mol/L的溶液，500mL1.0mol/L的氢氧化钠溶液中含有溶质的质量为：m=1.0mol/L×0.5L×40g/mol=20g，需要称量的氢氧化钠的质量为20.0g，而称量氢氧化钠固体时，要放到小烧杯里称量，故选用的砝码的质量大于20.0g，故答案为D；（4）①称量时先称空烧杯的质量再称烧杯和药品的质量，故①错误；

②固体在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，只有1次，故②正确；③转移时除了将溶液转移到容量瓶中还要将洗涤液转移到容量瓶中，故②错误；④洗涤时要洗涤烧杯及玻璃棒2−3次，故④错误；

⑤定容时，当加水至液面距离刻度线1∼2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，只有1次，故正确；

⑥摇匀要在移液后摇匀一次，在定容后再摇匀一次，故⑤错误；故选②⑤；（5）A.NaOH固体长期暴露在空气中，导致部分氢氧化钠变质，配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的浓度偏低，故A错误；B.用水溶解NaOH固体后，立即转入容量瓶中定容，热的溶液体积偏大，冷却后体积变小，则配制的溶液体积偏小，配制的溶液浓度偏高，故B正确；C.称量碳酸钠固体时，若将物质和砝码放反，称量出的氢氧化钠的质