2023-2024学年海南省五指山中学化学高一上期末预测试题含解析

2023-2024学年海南省五指山中学化学高一上期末预测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是()①氢氧化物中碱性最强的是CsOH②单质熔点最高的是铯③与O2反应均可得到多种氧化物④它们的密度依次增大，均要保存在煤油中⑤其单质的还原性依次增强⑥它们对应离子的氧化性依次增强A．②③④⑥ B．②④⑥ C．①③⑤ D．①⑤2、下列关于摩尔质量的叙述，不正确的是（）A．水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍B．2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍C．磷酸的摩尔质量单位为g·mol－1时，其数值等于6.02×1023个磷酸分子的质量D．氢气的摩尔质量单位为g·mol－1时，其数值等于氢气的相对分子质量3、下列对实验过程的评价正确的是（）A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42﹣C．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D．验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀盐酸除去OH﹣，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含C1-4、实验是化学研究的基础。关于下列各实验装置图的叙述中正确的是()A．装置①常用于分离互不相溶的液态混合物B．装置②可用于吸收氨气,且能防止倒吸C．用装置③不可以完成“喷泉”实验D．用装置④稀释浓硫酸和铜反应冷却后的混合液5、某无色溶液放入铝片后有氢气产生，在该溶液中下列离子一定可以大量存在的是()A．HCO3— B．Mg2＋ C．Cl－ D．CO32—6、下列说法错误的是A．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体B．由矿盐(主要成分是NaCl,还含有SO42-等其他可溶性杂质的离子)生产食盐,除去SO42-最合适的试剂是BaCl2C．用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液D．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液7、下列反应必须加入氧化剂才能实现的是A．KMnO4→K2MnO4 B．PCl3→PCl5 C．CO2→CO32- D．NO3-→NO8、下列离子方程式书写正确的是()A．Ba(OH)2和H2SO4两溶液混合：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-=BaSO4↓＋H2OB．氯气溶于水：H2O＋Cl2=2H＋＋Cl－＋ClO－C．锌和硝酸银溶液反应：Zn＋Ag＋=Ag＋Zn2＋D．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+9、下列物质中，含有氯离子的是（）A．氯化氢 B．氯气 C．氯酸钾 D．氯水10、下列物质性质或反应在生活中的应用错误的是（）A．合金具有优良性能，熔点一般低于其组分金属B．氧化铁俗称铁红，可用作红色油漆和外墙涂料C．二氧化硅是制造光电池的常用材料D．HF可用作在玻璃器皿上刻蚀标记11、“比较”是化学研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下列问题：已知在一定条件下，过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，

Na2O2＋CO＝Na2CO3。则Na2O2与SO2反应的化学方程式为()A．SO2＋Na2O2＝Na2SO4 B．2SO2＋2Na2O2＝2Na2SO3＋O2C．SO2＋Na2O2＝Na2SO3 D．SO2＋Na2O2＝Na2SO4＋O212、下列物质属于非电解质的是A．醋酸 B．氯化钠 C．氯水 D．蔗糖13、对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是A．K＋、Na＋、Cl－、NO3- B．K＋、NO3-、OH－、HCO3-C．Na＋、OH－、Cl－、NO3- D．MnO4-、K＋、S2－、Na＋14、铝制品具有较强的抗腐蚀性，主要是因为()A．铝的化学性质稳定B．铝在常温时与氧气不反应C．铝具有金属性，也具有非金属性D．铝与氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜15、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“Na2CO3”的分类不正确的是（）A．电解质 B．碳酸盐 C．钠盐 D．碱16、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是()A．分液、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸发、分液C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液17、已知某饱和溶液中：①溶液的质量；②溶剂的质量；③溶液的体积；④溶质的摩尔质量；⑤溶质的溶解度；⑥溶液的密度，从上述条件中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的是（）A．④⑤⑥ B．①②③④ C．①②④⑥ D．②③④18、下列有关化学用语表示正确的是（）A．中子数为10的氧原子：OB．S2-的结构示意图：C．H2SO4在水中的电离方程式：H2SO4═H2++SO42-D．镁橄榄石（2MgO•SiO2）的化学式：MgSiO319、为防止缺碘，可在食盐中加入少量KIO3。KIO3属于（）A．单质 B．氧化物 C．酸 D．盐20、下列说法正确的是A．从金属矿物中获得金属单质是金属元素被氧化的过程B．炼铁时，加入石灰石的目的是促进氧化铁生成铁C．由黄铜矿冶炼所得的铜单质可直接用于电气工业D．接触法制备硫酸中的主要设备有沸腾炉、接触室和吸收塔21、现有下列五个转化，其中不能通过一步反应实现的是（）①SiO2Na2SiO3②CuSO4CuCl2③SiO2H2SiO3④CuOCu(OH)2⑤Na2O2Na2SO4A．①② B．③④C．②③④ D．②③④⑤22、在标准状况下，质量为m的气体A与质量为n的气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是（）A．气体A与气体B的相对分子质量比为m：nB．同质量气体A与气体B的分子个数比为n：mC．同温同压下，A气体与B气体的密度比为n：mD．相同状况下，同体积的A气体与B气体的质量比为m：n二、非选择题(共84分)23、（14分）某混合物A中含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的转化：据此判断：(1)固体B的化学式为________________，其归属的物质类别是：________________。(2)固体E所含物质的化学式为________________。(3)写出反应①的化学方程式：_______________________________。(4)写出反应②的离子方程式：______________________________。(5)某化学反应产物为Al2O3和Fe，此反应的名称是_________，化学方程式为_____________。24、（12分）如图的各方框表示一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。（1）写出物质X的化学式：__。（2）写出下列变化的化学方程式：①A→D：___；②G→E：___；③F→G：___。（3）实验室里，常用加热固体混合物的方法制取气体C，请写出化学方程式：___。25、（12分）蓉城名校联盟学校某班化学兴趣小组做如下实验，请你回答相关问题：Ⅰ.甲组同学想用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2（不考虑空气中的N2），可利用的装置如图。回答下列问题：（1）装置Q中盛放的溶液是___，若规定气体的气流方向从左到右，各仪器接口的标号字母（a、b……）顺序是：空气进入，接，接，接c。___（2）装置N的作用是___。Ⅱ.乙组同学通过下列实验探究过氧化钠与水的反应：溶液变红，其原因是___（用化学方程式解释），依据实验现象推测红色褪去的原因是___。Ⅲ.丙组同学拟验证CO2与Na2O2反应的产物，现设计以下实验装置进行实验：（1）拟用装置D收集气体产物，请在方框中将装置补充完整___。（2）有同学认为该实验装置存在明显缺陷，你认为该缺陷是什么___。26、（10分）喷泉是一种常见的现象，其产生的原理是存在压强差(如图所示)。试回答下列问题：(1)实验室制取氨气的化学方程式为_________________________________。①用图①装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发喷泉的操作是_____________。②如果只提供图②的装置，请说明引发喷泉的方法：______________________。(2)利用图③装置，在锥形瓶中分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是______。A．Cu与稀盐酸B．Fe和稀硫酸C．Cu与稀硝酸D．NaHCO3溶液与NaOH溶液(3)在图④锥形瓶中加入酒精瓶外放一水槽，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉，水槽中加入的物质可能是___________。A．浓硫酸B．食盐C．硝酸钾D．硫酸铜(4)同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满NH3和NO2，进行喷泉实验，如图所示，经充分反应后，发现烧瓶①中充满液体，②中充有体积的液体，则两烧瓶内溶质的物质的量浓度的正确关系是______A．①>②B．①<②C．①＝②D．不能确定27、（12分）现用二氧化锰与浓盐酸反应制备纯净干燥的氯气，再用氯气与铜粉反应制取少量CuCl2，其装置如下：（1）写出装置A中发生反应的离子方程式_________________________。（2）B中选用的试剂是饱和食盐水，其作用是除去Cl2中混有的__________杂质；装置E的作用是___________________。（3）即使A装置中的MnO2和D装置中的Cu都是足量的，100mL12mol／L浓盐酸经充分反应后得到的CuCl2也不足0.3mol，其原因是______________A．装置漏气B．A装置在加热过程中盐酸易挥发C．CuCl2潮解吸水D．A装置中反应生成的水要稀释盐酸，剩余的盐酸不再反应（4）某实验小组的同学用经Cl2消毒的自来水配制下列溶液：①KI；②AgNO3；③AlCl3；④FeCl2；⑤稀盐酸，发现部分药品变质，它们是(请用序号作答)____________________。（5）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）_____________________________________。（6）一定条件下，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应。生成物中含有三种含氯元素的离子，其中ClO－、ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。该过程中参加反应Cl2的物质的量是________mol。若产生的n（C1-）为11mol，n（C1O3-）为2mol，则参加反应的Ca(OH)2的物质的量为________mol。28、（14分）有两种金属组成的合金A，在合适的条件下可按下图进行反应(部分产物和水省略)，已知F为红褐色沉淀，请回答：(1)溶液C的溶质主要是____________________(填化学式)。(2)写出反应②的化学方程式_______________________________________________。描述D变F的实验现象_______________________________________________。(3)写出反应C→E的离子方程式________________________________________。29、（10分）按要求填空。（1）过氧化钠与CO2反应的化学方程式：__；（2）铁与水蒸气反应的化学方程式：__。（3）实验室配制FeSO4溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，配制完毕后要加入少量铁屑，其目的是___，向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，并放置一段时间，此过程中观察到的现象__。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】

①碱金属从上到下金属性依次增强，形成的氢氧化物碱性增强，氢氧化物中碱性最强的是CsOH，正确；②碱金属从上到下单质的熔沸点依次降低，错误；③锂与O2反应得到氧化锂，不能生成过氧化锂，错误；④它们的密度依次增大（钠的密度略大于钾），锂密度小于煤油不能保存在煤油中，应用石蜡密封，错误；⑤碱金属原子失电子能力依次增强，其单质的还原性依次增强，正确；⑥碱金属从上到下金属性依次增强，它们对应离子的氧化性依次减弱，错误；故②③④⑥错误，选项A符合题意。2、B【解析】

A.水的摩尔质量为18g/mol，氢气摩尔质量为2g/mol，前者是后者的9倍，A正确；B.在化学式一定时，摩尔质量只与相对原子质量的测定标准有关，与物质的量无关，B不正确；C.磷酸的摩尔质量单位为g·mol－1时，数值为98，与6.02×1023个磷酸分子的质量98g的数值相等，C正确；D.氢气的摩尔质量单位为g·mol－1时，其数值为2，等于氢气的相对分子质量，D正确。故选B。【点睛】在平时利用化学方程式进行计算时，由于对摩尔质量的理解不够，我们常会受化学计量数的影响，把摩尔质量当成相对分子质量与化学计量数的乘积，其实，摩尔质量的数值，就等于该分子的相对分子质量。3、C【解析】

A．因碳酸盐、亚硫酸盐等活泼金属等与盐酸反应均可生成无色气体，则某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，则该固体可能是CaCO3，故A错误；B．因硫酸钡、氯化银均为不溶于水和酸的白色沉淀，则某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中可能含SO42-或Ag+，故B错误；C．因碱性溶液遇酚酞变红，则某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性，故C正确；D．验证烧碱溶液中是否含有Cl-，加稀盐酸除去OH-，会引入氯离子，造成干扰，所以验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含C1-，故D错误；故选C。【点睛】本题的易错点为B，要注意检验硫酸根离子需要先加稀盐酸，无明显现象，再加氯化钡，生成白色沉淀，才能说明含SO42-。4、D【解析】

A、该装置为蒸馏装置，互溶的液体根据其沸点不同采用蒸馏的方法分离，互不相溶的液体采用分液的方法分离，故A错误；B、氨气极易溶于水,有缓冲装置的能防止倒吸,该装置中苯没有缓冲作用,所以不能防止倒吸,故B错误；C、氯气与氢氧化钠溶液反应，可以形成压强差，从而形成喷泉实验，故C错误；D、浓硫酸溶于水放出大量热,且浓硫酸的密度大于水,稀释时需要将浓硫酸缓缓加入水中,图示操作合理,所以D选项是正确的;

综上所述，本题应选D。5、C【解析】无色溶液中加入铝片后有氢气产生，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性；酸性条件下HCO3-、CO32-不能大量存在；碱性条件下HCO3-、Mg2+不能大量存在；一定可以大量存在的是Cl-，答案选C。点睛：本题考查限定条件下的离子共存，对限定条件的解读是解题的关键。铝与酸反应生成铝盐和H2，Al与强碱溶液反应生成偏铝酸盐和H2；酸性条件下CO32-、SO32-、HCO3-、HSO3-、AlO2-、SiO32-等不能大量存在，；碱性条件下NH4+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、HCO3-、HSO3-等不能大量存在。6、D【解析】

A、NaHCO3受热易分解，Na2CO3受热不易分解，因此可以通过加热的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠固体，故A说法正确；B除去SO42－，一般用Ba2＋，由于除杂不能引入新的杂质，因此所加最合适的试剂为BaCl2溶液，故B说法正确；C、纯碱为Na2CO3，其水溶液显碱性，食盐的成分是NaCl，其水溶液显中性，滴入酚酞试剂，纯碱溶液显红色，食盐水无色，可以鉴别，故C说法正确；D、焰色反应只能鉴别出该物质中含有某元素，具体存在形式，焰色反应无法鉴别，因此某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该溶液中存在钠元素，但不一定是钠盐溶液，故D说法错误。答案选D。7、B【解析】

A、高锰酸钾自身分解，不必加入氧化剂，不选A；B、三氯化磷到五氯化磷，磷元素化合价升高，需要加入氧化剂，正确，选B；C、没有化合价的变化，不选C；D、氮元素化合价降低，需要加入还原剂，不选D。答案选B。8、D【解析】

A.是二元强碱，是二元强酸，两者反应的离子方程式是，A项错误；B.次氯酸是弱酸，不能拆开，离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，B项错误；C.选项中电荷不守恒，正确的离子方程式是，C项错误；D.氨水是弱碱水溶液，过量的氨水只能与反应得到，D项正确；答案选D。【点睛】判断离子方程式的正误常从以下几个方面分析：（1）是否符合反应事实；（2）改写是否正确；（3）方程式是否配平（即原子、电荷、电子是否守恒）；（4）化学计量关系是否正确。9、D【解析】

A、氯化氢即为HCl的气体形式，以分子形式存在，不能电离出氯离子，故A错误；B、氯气为单质，不能电离出氯离子，故B错误；C、氯酸钾中能电离出钾离子和氯酸根离子，无游离的氯离子，故C错误；D、氯气通入水中，发生Cl2+H2O=HClO+H++Cl-反应，所以氯水中存在氯离子，故D正确。故答案选D。故选B。10、C【解析】

A.合金具有优良性能，耐腐蚀等优良性能，合金可用于制造新型金属材料，熔点一般低于其组分金属，故A正确；B.氧化铁俗称铁红，是一种红棕色的物质，难溶于水，常用作红色油漆和涂料，故B正确；C.硅是制造光电池的常用材料，二氧化硅是光导纤维的材料，故C错误；D.HF能与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，玻璃中含有二氧化硅，所以HF可用作在玻璃器皿上刻蚀标记，故D正确；故选C。11、A【解析】

根据过氧化钠和二氧化碳的反应，可以推知过氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和氧气，亚硫酸钠被氧气氧化为硫酸钠，即SO2+Na2O2=Na2SO4，A正确。12、D【解析】

非电解质指的是在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物。【详解】A.醋酸在水溶液中可以导电，是弱电解质，故A不选；B.氯化钠在水溶液和熔融状态下均导电，是强电解质，故B不选；C.氯水是混合物，不是非电解质，故C不选；D.蔗糖在水溶液和熔融状态下均不导电，是非电解质，故D选；故答案选D。【点睛】电解质和非电解质的概念是仅对于化合物而言的，单质、混合物都不叫非电解质。13、D【解析】

A.选项中的离子都是无色的，不存在明显错误，A不符合题意；B.选项离子中OH-、HCO3-会发生反应，不能大量共存，但由于都是无色离子，不存在明显错误，B不符合题意；C.选项离子都是无色，不存在明显错误，C不符合题意；D.MnO4-是紫色离子，在无色溶液中不能大量存在，存在明显错误，D符合题意；故合理选项是D。14、D【解析】

A．铝是活泼金属，化学性质活泼，故A错误；B．铝在常温下能和氧气反应，故B错误；C．铝既能和强酸反应，又能和强碱反应，具有两性，与铝的抗腐蚀性无关，故C错误；D．铝被氧气氧化生成氧化铝，氧化铝是致密的氧化物，能阻止铝进一步被氧化，故D正确；故选D。15、D【解析】

碳酸钠既是碳酸盐，也是钠盐，同时还是电解质。但碳酸钠不是碱，选项D不正确，答案选D。16、A【解析】

汽油不溶于水，分离汽油和氯化钠溶液应该用分液法；乙醇与水互溶，但沸点相差较大，分离39%的乙醇溶液应该用蒸馏；溴单质易溶在有机溶剂中，分离氯化钠和单质溴的水溶液应该用萃取，答案选A。17、D【解析】

A.利用⑤可计算质量分数，再由④、⑥并结合c=可计算该饱和溶液物质的量浓度，A正确；B.根据“①溶液的质量、②溶剂的质量”可计算溶质的质量，再由④及n=计算溶质的物质的量，由③及c=可计算这种饱和溶液物质的量浓度，B正确；C.由①⑥可计算溶液的体积，①②可计算溶质的质量，结合④及n=计算溶质的物质的量，再根据c=可计算这种饱和溶液物质的量浓度，C正确；D.由②④不能计算溶质的物质的量，所以结合③不能计算这种饱和溶液物质的量浓度，D错误；故合理选项是D。18、B【解析】

A.中子数为10的氧原子，其质量数为18，其符号为：，故A错误；B.S2－的结构示意图：，故B正确；C.H2SO4在水中的电离方程式：H2SO4═2H++SO42－，故C错误；D.镁橄榄石（2MgO•SiO2）的化学式：Mg2SiO4，故D错误；综上所述，答案为B。19、D【解析】

同种元素组成的纯净物为单质；两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物为氧化物；水溶液中电离出的阳离子全是氢离子的化合物为酸；金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子构成的化合物为盐；KIO3是金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，故其为盐，故答案为D。20、D【解析】

A．大多数金属矿物中的金属元素以化合态存在，化合价为正价，变成金属单质化合价降低，金属元素被还原，故A错误；B．石灰石中的碳酸钙在高温条件下分解能生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能和二氧化硅反应生成硅酸钙，从而除去铁矿石中的二氧化硅，工业炼铁中加入石灰石的目的是除去铁矿石中的脉石，故B错误；C．由黄铜矿冶炼所得的铜单质含有多种杂质，不能直接用于电气工业，故C错误；D．工业上制备硫酸的主要设备分为三大部分，一是沸腾炉、二是接触室、三是吸收塔，故D正确；故答案选D。21、B【解析】

①SiO2与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，一步可以实现；②CuSO4与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和CuCl2，一步可以实现；③SiO2不溶于水，与水也不反应，二氧化硅与氢氧化钠溶液生成硅酸钠溶液，硅酸钠溶液与盐酸反应生成硅酸，一步不能实现；④CuO不溶于水，与水也不反应；氧化铜与盐酸反应生成氯化铜，氯化铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀，一步不能实现；⑤Na2O2与硫酸反应可以生成Na2SO4，一步可以实现；故答案选B。22、C【解析】

标准状况下，分子数相同的气体A和B，它们的物质的量相同，气体体积相同；A．由m=nM可知，分子数相同的气体，相对分子质量之比等于质量之比，即A与B相对分子质量之比为mg:ng=m:n，故A正确；B．A与B相对分子质量之比为m:n，同质量时由n=mM可知，分子数之比等于:=n:m，故B正确；C．同温同压，气体密度之比等于摩尔质量之比等于相对分子质量之比，即A、B两气体的密度之比为m:n，故C错误；D．相同状况下，同体积的A与B的物质的量相同，则质量之比等于相对分子质量之比，即A、B两气体的质量之比为m:n，故D正确；答案选C。二、非选择题(共84分)23、Al2O3两性氧化物(NH4)2SO4和K2SO4Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

铝热反应2Al+Fe2O32Fe+Al2O3或者8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3【解析】KAl(SO4)2、Al2O3和Fe混合物溶于水后，得到的沉淀为Al2O3和Fe的混合物，加入过量的NaOH溶液，得到的沉淀为Fe，溶液为NaAlO2；KAl(SO4)2、Al2O3和Fe混合物溶于水后，得到的溶液为KAl(SO4)2溶液，加入过量氨水，Al3+与氨水反应生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3加热分解得到固体B，B为Al2O3，加过量氨水后得到的溶液为(NH4)2SO4和K2SO4的混合溶液，蒸发结晶得到固体E，E为(NH4)2SO4和K2SO4的混合物。(1)根据上面的分析可知B的化学式为Al2O3，Al2O3既能与酸反应又能与碱反应，属于两性氧化物。(2)根据上面分析可知E为(NH4)2SO4和K2SO4的混合物。(3)反应①是混合物A中的Al2O3与NaOH反应，化学方程式为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。(4)反应②是混合物A中的Al3+与氨水的反应，离子方程式为：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。(5)某化学反应产物为Al2O3和Fe，根据质量守恒可知发生的是Al和Fe2O3(或Fe3O4)之间的铝热反应，对应的化学方程式为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3或者8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3。24、NH4HCO3(或(NH4)2CO3)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O23Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O3NO2＋H2O=2HNO3＋NO2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O【解析】

和过氧化钠反应的气体是二氧化碳气体，生成氧气，氧气与C在催化剂作用下反应，说明C为氨气，E为一氧化氮，F为二氧化氮，G为硝酸，B为水蒸气。【详解】⑴根据X分解得到水、二氧化碳、氨气得出X可能为NH4HCO3(或(NH4)2CO3)，故答案为NH4HCO3(或(NH4)2CO3)。⑵①A→D是过氧化钠和水的反应，其方程式为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，故答案为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。②G→E是铜和硝酸的反应，其方程式为3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，故答案为3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。③F→G是二氧化氮和水的反应，其方程式为3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，故答案为3NO2＋H2O=2HNO3＋NO。⑶实验室里常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取气体C，其化学方程式：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，故答案为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。25、NaOH溶液（或氢氧化钠溶液）hgfeab（或hgfeba）防止空气中的水分和二氧化碳进入装置M2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑反应生成的H2O2具有漂白作用（或反应生成的物质具有漂白作用）碳酸氢钠受热分解产物中有水，水也能与过氧化钠反应，干扰二氧化碳与过氧化钠反应产物的检验【解析】

Ⅰ.将空气中的二氧化碳用氢氧化钠溶液吸收，与干燥氧气，再与金属钠反应，因此装置Q中盛放的溶液是NaOH溶液，除杂及干燥气体都是长进短出，再在M处发生反应，装置N的作用是防止空气中的水分和二氧化碳进入装置M。Ⅱ.过氧化钠与水先生成过氧化氢和氢氧化钠，溶液变红，过氧化氢再分解变为水和氧气过氧化氢可能使红色褪去。Ⅲ.CO2与Na2O2反应生成碳酸钠和氧气，采用排水法收集氧气，但由于碳酸氢钠受热分解产物中有水，水也能与过氧化钠反应，会干扰二氧化碳与过氧化钠反应产物的检验。【详解】Ⅰ.⑴将空气中的二氧化碳用氢氧化钠溶液吸收，与干燥氧气，再与金属钠反应，因此装置Q中盛放的溶液是NaOH溶液，除杂及干燥气体都是长进短出，再在M处发生反应，因此气体的气流方向从左到右，各仪器接口的标号字母顺序是：空气进入h，g接f，e接a，b接c；故答案为：NaOH溶液(或氢氧化钠溶液)；h；g；f；e；a(或b)；b(或a)⑵装置N的作用是防止空气中的水分和二氧化碳进入装置M；故答案为：防止空气中的水分和二氧化碳进入装置M。Ⅱ.溶液变红，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，过氧化钠与水先生成过氧化氢和氢氧化钠，过氧化氢再分解变为水和氧气，因此实验现象推测得到红色褪去的原因是反应生成的H2O2具有漂白作用(或反应生成的物质具有漂白作用)；故答案为：反应生成的H2O2具有漂白作用(或反应生成的物质具有漂白作用)。Ⅲ.⑴CO2与Na2O2反应生成碳酸钠和氧气，用装置D收集气体产物，采用排水法收集氧气，因此装置图为；故答案为：。⑵有同学认为该实验装置存在明显缺陷，主要是碳酸氢钠受热分解产物中有水，水也能与过氧化钠反应，干扰二氧化碳与过氧化钠反应产物的检验；故答案为：碳酸氢钠受热分解产物中有水，水也能与过氧化钠反应，干扰二氧化碳与过氧化钠反应产物的检验。26、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O打开止水夹，挤出胶头滴管中的水；打开止水夹，用热毛巾捂住圆底烧瓶至有气泡从水中冒出，移去热毛巾BCAC【解析】

(1)实验室用氯化铵、氢氧化钙加热制取氨气；利用氨气极易溶于水，形成压强差而形成喷泉；(2)利用图③装置，若锥形瓶中的物质相互反应生成气体，锥形瓶内压强增大，可形成喷泉；(3)浓硫酸溶于水放热，使乙醇汽化变为气体，锥形瓶内压强增大，形成喷泉；(4)根据计算物质的量浓度。【详解】(1)实验室用氯化铵、氢氧化钙加热制取氨气，反应方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；①用图①装置进行喷泉实验，引发喷泉的操作是：氨气极易溶于水，打开止水夹，挤出胶头滴管中的水，氨气溶于水后烧瓶内压强迅速减小，而形成喷泉；②如果只提供图②的装置，引发喷泉的方法是：打开止水夹，用热毛巾捂住圆底烧瓶至有气泡从水中冒出，氨气溶于水后烧瓶内压强迅速减小，而形成喷泉；(2)A.Cu与稀盐酸不反应，不能生成气体，不能形成喷泉，故不选A；B.Fe和稀硫酸反应生成氢气，锥形瓶内气压强增大，能形成喷泉，故选B；C.Cu与稀硝酸反应生成NO气体，锥形瓶内气压强增大，能形成喷泉，故选C；D.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，瓶内气体不能增多，不能形成喷泉，故不选D；(3)浓硫酸溶于水放热，使乙醇汽化变为气体，锥形瓶内压强增大，形成喷泉，故选A；(4)设烧瓶的体积是VL，则n(NH3)=，所以氨水的浓度是÷VL=；n(NO2)=，根据方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO，n(HNO3)=，c(HNO3)=÷L=，两烧瓶内溶质的物质的量浓度的正确关系是①＝②，选C。【点睛】本题考查喷泉实验，把握喷泉实验的原理为解答的关键，注重结合压强的变化、气体溶解性分析图中装置与喷泉实验的关系，有利于考查灵活应用基础知识的能力。27、MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OHCl收集氯气BD①②④2H2O+SO2+Cl2==2HCl+H2SO45mol7mol【解析】(1)用二氧化锰与浓盐酸反应制备纯净干燥的氯气，装置A中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；(2)生成的氯气中含有少量的氯化氢和水蒸气，B中选用饱和食盐水，可以除去Cl2中混有的氯化氢杂质；C中用浓硫酸干燥氯气，干燥的氯气与铜粉反应后多余的氯气用E收集，剩余的氯气用氢氧化钠溶液除去尾气，防止污染空气，故答案为：HCl；收集氯气；(3)即使A装置中的MnO2和D装置中的Cu都是足量的，100mL12mol／L浓盐酸经充分反应后得到的CuCl2也不足0.3mol，说明生成的氯气物质的量小于0.3mol，即被氧化的氯化氢少于0.6mol，少于氯化氢总量的一半。A.实验前都要进行气密性检查，装置漏气是不合理的，故A错误；B.A装置在加热过程中盐酸易挥发，使得利用的氯化氢减少，故B正确；C.CuCl2潮解吸水与氯化铜的物质的量多少无关，故C错误；D.二氧化锰只能与浓盐酸反应，A装置中反应生成的水要稀释盐酸，变成稀盐酸不再反应，故D正确；故选BD。(4)经Cl2消毒的自来水可以看成浓度较小的氯水，①氯水中含有氯气，能够将KI氧化变质；②氯水中含有氯离子，能够与AgNO3反应生成氯化银沉淀变质；③AlCl3与氯水中的微粒不反应，不变质；④氯水中含有氯气，能够将FeCl2氧化变质；⑤稀盐酸与氯水中的微粒不反应，不变质；变质的有①②④，故答案为：①②④；(5)氯气具有较强的氧化性，二氧化硫具有较强的还原性，在水溶液中两者1：1发生反应：Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4，生成物都无漂白性，因而SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液时，品红溶液并不褪色，故答案为：2H2O+SO2+Cl2==2HCl+H2SO4；(6)由图可知，t2时n(ClO-)=2mol，n(ClO3-)=1mol，根据得失电子守恒，n(C1-)=2mol×1+1mol×5=7mol，根据氯元素守恒，参加反应Cl2为mol=5mol，若产生的n(C1-)为1