2023-2024学年江苏省丹阳市化学高一第一学期期末考试模拟试题含解析

2023-2024学年江苏省丹阳市化学高一第一学期期末考试模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列反应既是分解反应，又是氧化还原反应的是（）A．NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2OB．3Fe＋2O2Fe3O4C．2C＋SiO22CO＋SiD．NH4NO3N2O↑＋2H2O2、下表中物质的分类全部正确的一组是单质氧化物盐混合物A臭氧氯化氢小苏打漂白粉B水银氧化钠纯碱生理盐水C溴水水硫酸钡空气D硫粉干冰氯化铵冰水混合物A．A B．B C．C D．D3、化学反应4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3属于()A．分解反应B．化合反应C．复分解反应D．置换反应4、下列反应中，水作氧化剂的是()A．氟气通入水中 B．氯气通入水中C．二氧化氮溶于水 D．钠与水反应5、若mgNa在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为（m＋3.55）g，则mgNa与氧气反应，生成固体的质量为（）①（m＋0.8）g②（m＋1.0）g③（m＋1.2）g④（m＋1.6）g⑤（m＋1.4）gA．仅①④ B．仅①⑤ C．仅③④ D．①②③④⑤6、海带提碘不需要的实验装置是()ABCD分液过滤洗气瓶洗气蒸馏A．A B．B C．C D．D7、2015年4月15日江苏扬州某厂发生气体泄漏，空气中弥漫着黄绿色刺鼻气味的气体，则该气体可能为A．N2B．Cl2C．NO2D．SO28、某500mL溶液中含0.1molFe2+，0.2molFe3+，加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）A．0.4mol/L B．0.6mol/L C．0.8mol/L D．1.0mol/L9、通过实验得出的结论正确的是A．某固体试样溶于水，向其中滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原固体中无B．某固体试样溶于稀盐酸，先滴加KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水后显红色，说明原固体中含有C．某固体试样溶于水得无色溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量，振荡后静置，下层出现橙红色，说明原固体中含有D．某固体试样溶于稀盐酸，取少量溶液进行焰色反应为黄色，说明原固体为钠盐10、取软锰矿石(主要成分为MnO2)116g跟足量浓盐酸发生如下反应(杂质不参与反应)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，制得22.4LCl2(标准状况)，下列有关说法中不正确的是A．这种软锰矿石中MnO2的质量分数为75%B．被氧化的HCl的物质的量为4molC．参加反应的HCl的质量为146gD．被还原的MnO2的物质的量为1mol11、国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血．”这里的铁是指A．铁单质 B．铁元素 C．四氧化三铁 D．硫酸铁12、下列离子能大量共存的是（）A．能使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42－、CO32-B．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、NO3－C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、SO42－、Cl－D．能使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2＋、K＋、HCO3－、NO3－13、常温下，某反应M＋酸―→N＋盐，其中M、N的物质类别不可能的是A．单质、单质 B．盐、酸 C．碱、氧化物 D．氧化物、酸14、实验室进行粗盐提纯，无需进行的操作是A．分液 B．溶解 C．过滤 D．蒸发15、下列物质不能与氢氧化钠溶液反应的是（）A．NO2 B．Fe2O3 C．SO3 D．NaHCO316、芯片是电脑、“智能”加点的核心部件，它是用高纯度硅制成的。下面是生产单质硅过程中的一个重要反应：SiO2+2C＝Si+2CO↑，该反应的基本类型是A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应二、非选择题（本题包括5小题）17、如图所示：图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体，请填写下列空白：(1)写出下列物质的化学式X_________，C_________，F_________，G__________。(2)写出下列反应的化学方程式①_____________________________________________。②______________________________________________。18、有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：①WX＋H2O＋CO2↑②Z＋CO2→X＋O2③Z＋H2O→Y＋O2↑④X＋Ca(OH)2→Y＋CaCO3↓试回答下列问题：（1）W、X、Y、Z的化学式分别是W__________、X__________、Y__________、Z__________。（2）以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是________(填反应序号)，反应中的氧化剂是____________(写化学式)，还原剂是____________(写化学式)。（3）若反应④在溶液中进行，写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学反应的化学方程式：①离子方程式：________________。②化学方程式：__________________。19、回答下列问题：如图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：（1）写出仪器A、E的名称__、__。（2）若向C装置中加入碘水和少量CCl4，振荡后静置，会观察到的现象是__。（3）若粗盐溶液中含有少量的CaCl2、MgCl2、MgSO4，为除掉这些杂质，需依次加入的化学试剂是NaOH、__、__、HCl（写化学式）。20、根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量(近似值)的实验。先称量反应物氧化铜的质量m(CuO)，反应完全后测定生成物水的质量m(H2O)，由此计算铜元素相对原子质量。提供的实验仪器及试剂如下(根据需要可重复选用，加入的氯化铵与氢氧化钙的量足以产生使氧化铜完全还原的氨气)：请回答下列问题：（1）氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为__。（2）从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气流方向的连接顺序为(用图中标注的导管口符号表示)a→__。（3）在本实验中，若测得m(CuO)=ag，m(H2O)=bg，则Ar(Cu)=__。（4）在本实验中，使测定结果Ar(Cu)偏大的是__(填序号)。①氧化铜未完全起反应②氧化铜不干燥③氧化铜中混有不反应的杂质④碱石灰不干燥⑤氯化铵与氢氧化钙混合物不干燥（5）在本实验中，还可通过测定__和__，或__和__达到实验目的。21、现有常见金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间的转化如图所示(金属B的氧化物可用作耐火材料，图中某些反应的产物及条件没有全部标出)。回答下列问题:(1)金属单质A、B、C分别为_____、_________、_________(写化学式)。(2)反应②的实验现象是________________________。(3)反应③的化学方程式为___________。(4)反应⑤的离子方程式为___________。(5)⑥的反应类型是___________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】

A.NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O是分解反应，没有化合价改变，所以不是氧化还原反应，故不选A；B.3Fe＋2O2Fe3O4是两种物质生成一种物质，属于化合反应，故不选B；C.2C＋SiO22CO＋Si是置换反应，碳元素、硅元素化合价改变，所以属于氧化还原反应，故不选C；D.NH4NO3N2O↑＋2H2O一种物质生成2种，所以属于分解反应，氮元素化合价有变化，所以属于氧化还原反应，故选D。【点睛】本题考查四种基本反应类型、氧化还原反应的判断，重点是熟悉四种基本反应类型的定义，会根据元素化合价变化判断氧化还原反应。2、B【解析】

A、氯化氢，HCl，不是氧化物，A错误；B、水银，为Hg单质；氧化钠，Na2O，是金属氧化物；纯碱，Na2CO3，为盐；生理盐水，为NaCl溶液，为混合物，B正确；C、溴水为溴单质的水溶液，是混合物，不是单质，C错误；D、冰水混合物的成分均为水，为纯净物，D错误；答案选B。3、B【解析】

分解反应：由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应；化合反应：指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应；复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，复分解反应的实质是发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质—沉淀、气体或弱电解质（最常见的为水），使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行；置换反应：是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应；根据方程式可知，该化学反应属于化合反应，故答案为B。4、D【解析】

A、F2与H2O反应2F2＋2H2O=4HF＋O2，H2O作还原剂，故A不符合题意；B、Cl2通入水中，发生Cl2＋H2O=HCl＋HClO，H2O既不是氧化剂也不是还原剂，故B不符合题意；C、NO2溶于水，发生3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，水既不是氧化剂又不是还原剂，故C不符合题意；D、Na与水反应：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，H2O中H化合价降低，即H2O为氧化剂，故D符合题意；答案选D。5、D【解析】

mgNa在足量氯气中燃烧，生成NaCl的质量为(m+3.55g)，则m(Cl)=3.55g，故n(Cl)==0.1mol，根据NaCl化学式可得n(Na)=n(Cl)=0.1mol，钠与氧气反应，全部生成Na2O时，固体的质量最小，固体增重为氧原子质量，增重为，所以固体的质量为(m+0.8)g；全部生成Na2O2时，固体的质量最大，固体增重为氧原子质量，增重为0.1mol×16g/mol=1.6g，所以固体的质量为(m+1.6)g，故钠与氧气反应生成固体的质量：(m+0.8)g⩽m(固体)⩽(m+1.6)g，故选D。6、C【解析】

【详解】A．用四氯化碳萃取碘水后，用分液漏斗分离，用此装置，A与题意不符；B．分离灼烧后的海带灰浸泡液时，用漏斗进行固液分离，用此装置，B与题意不符；C．通过海带提碘的流程可知，用不到洗气装置，C符合题意；D．分离碘的四氯化碳溶液时，利用沸点不同进行蒸馏可得到碘单质，用此装置，D与题意不符；答案为C。7、B【解析】

根据气体的颜色、气味分析判断。【详解】A.N2是无色气体，是空气的成分，不是大气污染物，A错误；B.Cl2是黄绿色有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物，B正确；C.NO2是红棕色有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物，C错误；D.SO2是无色有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物，D错误；故合理选项是B。【点睛】本题考查了气体的物理性质及危害的知识。熟悉物质的颜色、状态、气味等是本题解答的关键。本题难度不大。8、C【解析】

由2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋可知，铁粉过量，最终溶液中的Fe2＋的物质的量为0.4mol，其浓度为0.4mol÷0.5L=0.8mol/L。答案选C。9、C【解析】

A．氨气易溶于水，加入氢氧化钠溶液，没有进行加热，因此没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，固体试样中仍可能存在NH4＋，故A错误；B．某固体试样溶于稀盐酸，先滴加KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水后显红色，有Fe3+生成，说明一定含有Fe2+，但原固体不一定含Fe2+，也有可能是铁单质，故B错误；C．氯水中的氯气和溴离子反应生成溴单质，四氯化碳把溴从水溶液中萃取出来，四氯化碳密度比水大，下层溶液显橙红色，所以滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡后静置，下层溶液显橙红色说明原溶液中有溴离子，故C正确；D．焰色反应为元素的性质，只能说明含有钠元素，不一定为钠盐，也可能为NaOH等，故D错误；故答案选C。【点睛】本题注意检验NH4＋时，溶液中加入氢氧化钠溶液后一定要加热，否则NH3可能不会逸出而观察不到现象。10、B【解析】

先计算氯气的物质的量，然后根据方程式中物质反应转化关系计算物质的作用及反应的物质的量或质量。【详解】A.n(Cl2)==1mol，由MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O反应方程式可知：反应产生1molCl2，有1molMnO2参加反应，其质量为87g，则软锰矿石中MnO2的质量分数为×100%=75%，A正确；B.由反应可知，生成1molCl2气体时，2molHCl被氧化，B错误；C.参加反应的HCl为4mol，其质量m(HCl)=4mol×36.5g/mol=146g，C正确；D.在该反应中，Mn元素的化合价降低，被还原的MnO2的物质的量为1mol，D正确；故合理选项是B。【点睛】本题考查氧化还原反应及计算，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重考查学生的分析与应用能力。11、B【解析】

人体中的铁元素主要是以血红蛋白形式存在的，这里的铁是指铁元素，不是铁原子和铁单质，更没有铁分子，故选B。【点睛】食品、药品、饮料中的某些成分大都是指的元素，它们以化合物的形式存在，常用其质量分数表示含量。12、A【解析】

A、能使无色酚酞试液呈红色的溶液显碱性，离子之间互不反应，可以大量共存，故A选；B、铜离子在溶液中是蓝色的，在无色溶液中不能大量共存，故B不选；C、Ba2＋和SO42－可以反应生成沉淀，在溶液中不能大量共存，故C不选；D、能使紫色石蕊试液呈红色的溶液显酸性，HCO3－不能大量共存，故D不选，答案选A。13、D【解析】

本题考查酸常见的性质,利用反应M+酸→N+盐,可以知道反应有可能是置换反应或复分解反应,若为置换反应,应是金属与酸反应；若为复分解反应,可能是金属氧化物与酸、碱与酸或盐与酸的反应。【详解】A．若发生置换反应,根据反应M+酸→N+盐可知，M与N可能是金属单质和氢气,则A选项有可能,故A正确；

B.若发生复分解反应,根据反应M+酸→N+盐可知，M与N可能是盐和酸,发生强酸制弱酸的反应,则B选项有可能,故B正确；C．若发生复分解反应,根据反应M+酸→N+盐可知，酸碱中和反应生成盐和水,则M是碱，N是氧化物，则C选项有可能，故C正确；D．若发生复分解反应,根据反应M+酸→N+盐可知，M是金属氧化物时生成盐和水,N应为水,不会生成酸,则D选项不可能，故D错误；

故答案选D。14、A【解析】

粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质，需先将粗盐溶解，再加入氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等生成氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡等沉淀，过滤除去沉淀，在滤液中加入盐酸，用蒸发的方法除去盐酸和水，无需用到分液操作，故答案选A。15、B【解析】

A．NO2能够与NaOH溶液反应生成硝酸钠和亚硝酸钠，故A不选；B．Fe2O3属于碱性氧化物，和氢氧化钠溶液不发生反应，故B选；C．SO3属于酸性氧化物，与NaOH溶液反应生成硫酸钠，故C不选；D．NaHCO3与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，故D不选；故选B。【点睛】本题的易错点为A，要注意二氧化氮与氢氧化钠能够发生氧化还原反应。16、C【解析】

反应SiO2+2CSi+2CO是化合物+单质=化合物+单质的反应，是置换反应，答案选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、(NH4)2CO3(或NH4HCO3)NH3NO2HNO32Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O24NH3＋5O24NO＋6H2O【解析】

X既能与盐酸反应，又能与NaOH反应，都生成气体，应为弱酸铵盐，则C为NH3，气体A能与过氧化钠反应，故A为CO2，则X应为碳酸氢铵或碳酸铵，分解产物中B为H2O；反应①为CO2与Na2O2反应，且NH3能与反应①生成的产物之一发生催化氧化反应，则D为O2，反应②为NH3在O2中催化氧化生成的E为NO，NO和O2反应生成的F为NO2，NO2再与水反应生成HNO3和NO，则G为HNO3，再结合物质的性质进行解答。【详解】X既能与盐酸反应，又能与NaOH反应，都生成气体，应为弱酸铵盐，则C为NH3，气体A能与过氧化钠反应，故A为CO2，则X应为碳酸氢铵或碳酸铵，分解产物中B为H2O；反应①为CO2与Na2O2反应，且NH3能与反应①生成的产物之一发生催化氧化反应，则D为O2，反应②为NH3在O2中催化氧化生成的E为NO，NO和O2反应生成的F为NO2，NO2再与水反应生成HNO3和NO，则G为HNO3；(1)由分析知：X为(NH4)2CO3(或NH4HCO3)，C为NH3，F为NO2，G为HNO3；(2)反应①为CO2与Na2O2反应生成碳酸钠和氧气，发生反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；反应②为氨气的催化氧化，发生反应的化学方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O。【点睛】以“无机框图题”的形式考查元素单质及其化合物的性质，涉及常用化学用语与氧化还原反应等，在熟练掌握元素化合物知识的基础上着重考查学生的发散思维、分析判断、逻辑思维以及对无机物知识的综合应用等能力，注意信息中特殊的性质与现象及特殊的转化关系是推断的关键，本题突破点是X的不稳定性，且能与盐酸、浓NaOH溶液反应生成无色气体，确定X为碳酸铵或碳酸氢铵。18、NaHCO3Na2CO3NaOHNa2O2②③Na2O2Na2O2CO32﹣+Ca2+＝CaCO3↓K2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2KCl【解析】

根据框图所示的内容，钠的化合物中，受热能分解生成三种产物的是碳酸氢钠，所以W是碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以X是碳酸钠，能和二氧化碳以及水反应生成氧气的是过氧化钠，所以Z是过氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，则Y是氢氧化钠，据此解答。【详解】（1）根据以上分析可知W、X、Y、Z的化学式分别是NaHCO3、Na2CO3、NaOH、Na2O2；（2）以上4个化学反应中，反应2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2↑和2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，两个反应中化合价变化的均是过氧化钠中的氧元素，所以过氧化钠既是氧化剂又是还原剂；（3）碳酸钠和氢氧化钙反应的离子方程式为：CO32-+Ca2+＝CaCO3↓，此外该离子反应还可以表示氯化钙和碳酸钾之间的反应，即K2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+KCl。【点睛】本题为物质推断题，完成此类题，关键是根据题干，找出解题的突破口，然后根据物质之间的性质关系，推出其他物质的化学式。19、蒸馏烧瓶冷凝管分层，下层液体呈紫红色BaCl2Na2CO3【解析】

（1）根据仪器的构造可知，仪器A、E的名称分别为蒸馏烧瓶、冷凝管；（2）若向C装置（分液漏斗）中加入碘水和少量CCl4，振荡后静置，由于单质碘易溶于四氯化碳中，且四氯化碳密度大于水，会观察到的现象是分层，下层液体呈紫红色；（3）若粗盐溶液中含有少量的CaCl2、MgCl2、MgSO4，为除掉这些杂质，利用氢氧化钠除去镁离子、利用钙离子除去碳酸根离子、利用钡离子除去硫酸根离子，试剂应过量，且碳酸钠应在钡离子后加入以保证过量的钡离子用碳酸钠除去，故需依次加入的化学试剂是NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl。20、2NH3＋3CuO3Cu＋3H2O＋N2↑e→b→e-16①③m(CuO)m(Cu)m(Cu)m(H2O)【解析】

(1)氨气具有弱还原性，在加热条件下可以被氧化铜氧化，生成氮气、铜和水；(2)根据题干可知需测定生成水的质量，生成的氨气需先通过碱石灰干燥、再在与氧化铜反应，最后用碱石灰吸收生成的水，以测得生成水的质量；(3)由反应方程式可知氧化铜和水的物质的量相等，列出关系式计算即可；

(4)根据Ar(Cu)

的表达式分析误差；【详解】(1)氨气具有弱还原性，在加热条件下可以被氧化铜氧化，生成物为氮气、铜和水，反应的化学方程式为2NH3＋3CuO3Cu＋3H2O＋N2↑，故答案为：2NH3＋3CuO3Cu＋3H2O＋N2↑；(2)因为需要测定反应后生成物水的质量,

所以必需保证通入的氨气是纯净干燥的，由于浓硫酸可以与氨气反应，因此只能通过碱石灰进行干燥，再通入氧化铜进行反应，最后在通入碱石灰吸收反应生成的水，以测得生成水的质量，所以正确的顺序为a→e→b→e，故答案为:e→b→e；

(3)根据反应方程式2NH3＋3CuO3Cu＋3H2O＋N2↑可知