2024届福建省厦门市双十中学化学高一第一学期期中达标检测试题含解析

2024届福建省厦门市双十中学化学高一第一学期期中达标检测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列实验操作错误的是A．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．制取蒸馏水时，为防止烧瓶内产生暴沸现象，应向烧瓶中加入几片碎瓷片D．碘在酒精的溶解度很大，而且酒精和水互溶，故可用酒精萃取碘水中的碘2、利用碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）来配制0.5mol•L﹣1的碳酸钠溶液950mL，假如其它操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是A．称取碳酸钠晶体143gB．定容时俯视观察刻度线C．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗D．定容后，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线3、下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是(

)A．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3B．常温时水溶性：Na2CO3＜NaHCO3C．等质量的两固体与足量的盐酸反应，产生CO2的体积：NaHCO3＜Na2CO3D．等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢：Na2CO3＜NaHCO34、过滤时不需要的玻璃仪器是A．烧杯 B．玻璃棒 C．漏斗 D．试管5、下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）A．K B．Na C．Fe D．Al6、若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4L氦气中含有的电子数为2NAB．7.8gNa2O2与足量水反应转移电子数为0.2NAC．100g98%的浓硫酸中，氧原子总数为4NAD．0.2NA的Al与足量的NaOH溶液反应产生H2的体积为6.72L7、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．18gH2O中含的质子数为8NAC．常温常压下，1mol氧气所含的原子数目为2NAD．在标准状况下，11.2L乙醇含有的分子数为0.5NA8、已知在3.2g某气体中所含的分子数目约为3.01×1022，此气体的摩尔质量为（）A．32gB．32g/molC．64molD．64g/mol9、下列叙述中正确的是()A．鉴别碳酸钠和碳酸钾可以通过焰色反应实验，焰色反应属于化学变化B．钠投入到饱和石灰水中有金属钙被还原出来C．铝的化学性质本不活泼，难被腐蚀D．铝制容器不宜长时间存放酸性、碱性或咸的食物10、以下是一些常用的危险品标志，装运浓硝酸的包装箱应贴的图标是()A．B．C．D．11、下列分散质粒子直径在10-9～10-7m的分散系是A．稀盐酸B．硫酸铜溶液C．酒精溶液D．氢氧化铁胶体12、某溶液中只含有Na＋、Al3＋、Cl－、SO42－四种离子，已知Na＋、Al3＋、Cl－的个数比为5∶2∶1。则溶液中Al3＋与SO42－的个数比为A．1∶5B．1∶4C．3∶4D．2∶513、下列变化中，需加氧化剂才能实现的是A．H2O→H2B．FeCl3→FeCl2C．C→CO2D．CaO→Ca(OH)214、向60mL

Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液，有关数据见下表，下列有关说法正确的是实验编号12345BaCl2溶液体/mL03060100120沉淀质量/g00.699x2.0972.097A．混合前，BaCl2溶液的物质的量浓度为0.05mol/LB．混合前，Na2SO4溶液的物质的量浓度为0.30mol/LC．实验3中沉淀的质量x为1.398gD．完全沉淀60mL

Na2SO4溶液，消耗BaCl2溶液的体积为80mL15、下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下能一步转化的全部组合是序号XYZW①CuCuSO4Cu(OH)2CuO②NaNaOHNa2CO3NaCl③CCOCO2H2CO3④FeFeCl3FeCl2Fe(OH)2A．①② B．①③④ C．②③ D．①④16、下列溶液中,跟2mol/L的K2CO3溶液所含的K+

物质的量浓度相同的是A．4mol/LKCl溶液B．1mol/LKCl溶液C．5mol/LKOH溶液D．1mol/LK2SO3溶液二、非选择题（本题包括5小题）17、有一包白色固体粉末，由FeCl3、CaCO3、Na2SO4、KCl、Ba(NO3)2中的几种物质组成，取样品进行如下实验（假设下列过程中，能反应的物质之间的反应恰好完全）：（1）步骤①所用分离方法叫做___，要从步骤②所得“无色溶液”中提取溶剂，所用分离方法叫做___。（2）写出实验过程中发生化学反应的离子方程式①___；②___。（3）固体粉末中一定不存在的物质是（填化学式，下同）___；不能确定是否存在的物质是___。（4）将固体粉末可能的组成填入下表（可以不填满，也可以再补充）。___序号化学式ⅠⅡ（5）设计一个实验，进一步确定混合物的组成，简述实验操作、现象和结论。___18、某溶液的溶质可能由下列离子组成：H+、SO42-、CO32-、Cl―、Na+、Ba2+中的一种或几种。某同学做如下实验来确定溶液的成分：①向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤。②向①中的滤液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生。③将足量稀盐酸加入①的沉淀中，沉淀部分消失，有气体产生。依据以上实验回答下列问题：（1）原溶液中一定有__________________。（2）一定没有__________________。（3）可能含有_____________。（4）如果要确定原溶液中是否存在该离子，应选用试剂是__________________。A.稀硝酸B.Ba（NO3)2C.AgNO3D.Na2CO3（5）写出中沉淀消失的离子方程式________________。19、配制0.2mol•L-1的碳酸钠溶液250mL。(1)根据计算需取___________克无水碳酸钠固体(2)需要使用的主要仪器有托盘天平，____________、____________、_____________、____________和___________；(3)下列操作对所配制溶液的浓度有何影响(填偏高、偏低或无影响)①碳酸钠固体未充分干燥______________；②容量瓶用碳酸钠溶液洗涤_____________；③转移溶液时容量瓶中有少量的蒸馏水__________；④定容时仰视读数_____________。20、“84消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒，某“84消毒液”瓶体部分标签如图1所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用，请回答下列问题：(1)此“84消毒液”的物质的量浓度约为______mol/L(计算结果保留一位小数)。(2)某同学量取100mL此“84消毒液”，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c(Na+)=___mol/L。(3)该同学参阅读该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为24%的消毒液。①如图2所示的仪器中配制溶液需要使用的是______(填仪器序号)，还缺少的玻璃仪器是_______。②下列操作中，容量瓶不具备的功能是_____(填仪器序号)。a.配制一定体积准确浓度的标准溶液b.贮存溶液c.测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液d.准确稀释某一浓度的溶液e.用来加热溶解固体溶质③请计算该同学配制此溶液需称取称量NaClO固体的质量为______g。(4)若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高是______。(填序号)。A.定容时俯视刻度线B.转移前，容量瓶内有蒸馏水C.未冷至室温就转移定容D.定容时水多用胶头滴管吸出21、雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl-、CO32-。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后配成试样溶液，设计并完成了如下的实验：①取试样溶液100mL，向其中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀2.33g，滴入足量盐酸沉淀质量不变。②另取试样溶液100mL，向其中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀1.16g．再滴入足量盐酸沉淀全部溶解。（1）该雾霾中肯定不含的离子为_____________。（2）该雾霾中肯定含有的离子为_____________。（3）1.16g白色沉淀为_____________（写化学式）。（4）反应中消耗的BaCl2的物质的量为_____________mol。（5）操作②中加盐酸沉淀溶解的离子反应方程式为_____________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解题分析】

A、蒸馏或分馏时，温度计是用来测量物质的蒸气的温度的，水银球要靠近蒸馏烧瓶支管口处，选项A正确；B、分液时，为将上下两层液体彻底分开，分液漏斗中下层液体一定是从下口放出，上层液体一定是从上口倒出，选项B正确；C、液体在加热至沸腾时易暴沸，加入碎瓷片，可防止液体暴沸，选项C正确；D、酒精与水互溶，不能用酒精从碘水中萃取碘，选项D错误；答案选D。2、B【解题分析】

A.配制950mL溶液，需要选用1000mL容量瓶，需要碳酸钠晶体的物质的量为0.5mol/L×1L=0.5mol，需要碳酸钠晶体的质量为：286g/mol×0.5mol=143g，称量的碳酸钠晶体质量符合要求，不会产生误差，故A错误；B.定容时俯视刻度线，导致配制的溶液的体积偏小，浓度偏高，故B正确；C.没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，配制的溶液浓度偏低，故C错误；D.又加入了蒸馏水，导致配制的溶液的体积偏大，浓度偏低，故D错误；答案选B。【题目点拨】配制一定物质的量浓度的溶液过程中，能引起误差的原因主要有：称量不准确、转移不完全、读数不符合要求、操作不规范等，可以根据错误操作对c==的影响进行判断。3、D【解题分析】

A.碳酸氢钠加热易分解生成碳酸钠、水和CO2，则热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，A错误；B.常温时水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，B错误；C.碳酸钠的相对分子质量（106）大于碳酸氢钠（84），质量相等时，碳酸氢钠的物质的量更大，故与足量盐酸反应产生CO2的量：Na2CO3<NaHCO3，C错误；D.根据方程式Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑、NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑可知等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢：Na2CO3＜NaHCO3，D正确。答案选D。4、D【解题分析】

过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，过滤操作的装置由铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗四种仪器组成。过滤时无需使用试管。故选D。5、D【解题分析】

K、Na性质非常活泼，在空气中极易被氧化，表面不能形成保护内部金属不被氧化的氧化膜，Fe在空气中被氧化后形成的氧化膜比较疏松，起不到保护内层金属的作用；金属铝的表面易形成致密的氧化物薄膜保护内层金属不被腐蚀。答案选D。6、A【解题分析】

A.标况下22.4L氦气的物质的量为1mol，1mol氦气中含有1mol氦原子，1mol氦原子含有2mol电子，含有的电子数为2NA，故A正确；B.7.8gNa2O2的物质的量是0.1mol，生成0.05mol氧气，转移了0.1mol电子，转移电子数为0.1NA，故B错误；C.浓硫酸中含有水，水中也含有氧原子，所以100g98%的浓硫酸中含氧原子个数大于4NA，故C错误；D.0.2NA的Al的物质的量为0.2mol，可生成氢气0.3mol，但题中未指明是否在标准状况下，所以无法计算氢气的体积，故D错误；故选A。7、C【解题分析】

A．氦气是单原子分子，NA个氦原子的氦气是1mol，标准状况下的体积约为22.4L，故A错误；B．18gH2O是1mol，1个H2O有10个质子，所以18gH2O中含的质子数为10NA，故B错误；C．1个氧气分子中有2个氧原子，所以1mol氧气所含的原子数目为2NA，故C正确；D．标准状况下，乙醇为液体，故D错误；故选C。【题目点拨】本题考查阿伏加德罗常数，题目难度中等，注意从物质的组成、结构、性质以及存在和条件和聚集状态等角度思考。8、D【解题分析】

3.01×1022某气体所含分子的物质的量为0.05mol，根据M=m/n=3.2/0.05=64g/mol,D选项正确；综上所述，本题选D。【题目点拨】气体的摩尔质量与气体的分子量表示意义不一样，摩尔质量有单位，一般为g/mol；只有当以克为单位时，摩尔质量在数值上等于该气体的相对分子质量。9、D【解题分析】

A.鉴别碳酸钠和碳酸钾可以通过焰色反应实验，焰色反应属于物理变化，故A错误；B.钠投入到饱和石灰水中，钠与水反应，不会有钙析出，故B错误；C.铝的化学性质活泼，被氧化成氧化铝，氧化铝比较致密，可以阻止铝继续腐蚀，故C错误；D.铝制容器能与酸性，碱性溶液反应，与咸的食物构成的装置会发生电化学腐蚀，所以不能长期存放这些食品，故D正确；故选：D。10、B【解题分析】

浓硝酸属于强酸，具有强烈的腐蚀性的液体，A、图中所示标志是易燃液体标志,故A选项错误；

B、图中所示标志是腐蚀品标志,故B选项正确；C、图中所示标志是有毒气体标志,故C选项错误；

D、图中所示标志是爆炸品标志，故D选项错误；

综上所述，本题选B。11、D【解题分析】

分散质粒子直径在10-9～10-7m的分散系是胶体，据此解答。【题目详解】A.稀盐酸属于溶液分散系，分散质粒子直径小于10-9m，A错误；B.硫酸铜溶液属于溶液分散系，分散质粒子直径小于10-9m，B错误；C.酒精溶液属于溶液分散系，分散质粒子直径小于10-9m，C错误；D.氢氧化铁胶体属于胶体分散系，分散质粒子直径在10-9～10-7m之间，D正确。答案选D。12、D【解题分析】

因为溶液呈电中性，根据溶液中的电荷守恒来计算。【题目详解】溶液中电荷守恒，即所有正电荷的总数应等于所有负电荷的总数，即：n(Na＋)+3n(Al3＋)=n(Cl－)+2n(SO42－)，设SO42－的离子个数为x，所以5+3×2=1+2×x，解得x=5，所以溶液中Al3＋和SO42－的离子个数比为2：5，答案选D。【题目点拨】溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量=阴离子带的负电荷总量。学生容易出错的部分是电荷总量的计算，具体应为溶液中的阳离子物质的量(或浓度)与其所带电荷数乘积的代数和等于阴离子物质的量(或浓度)与其所带电荷数乘积的代数和。溶液中电荷守恒书写三部曲，第一步：找出溶液中所有离子；第二步：阴、阳离子各写一边，中间各一个等号；第三步:离子带多少电荷就在它前面写上那个数字。13、C【解题分析】A．H2O→H2，H元素化合价降低，应该加入还原剂，故A错误；B．FeCl3→FeCl2，Fe元素化合价降低，应该加入还原剂，故B错误；C．C→CO2，元素化合价升高，加入氧化剂可实现，故C正确；D．元素化合价不变，不是氧化还原反应，故D错误；故选C。点睛：本题考查了氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键。本题中需加氧化剂才能实现，则选项中为还原剂发生的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高。14、C【解题分析】

A．由表格中的数据可知，生成沉淀最多为2.097g，n（BaSO4）=2.097g233g/mol=0.09mol，则Na2SO4溶液的物质的量浓度为B．2号实验中n（BaSO4）=0.699g233g/mol=0.003mol，混合前，BaCl2溶液的物质的量浓度为C．实验3号中，x为实验2中的2倍，则x=0.699g×2=1.398g，选项C正确；D．完全沉淀60mLNa2SO4溶液消耗BaCl2溶液的体积为0.009mol0.1mol/答案选C。15、A【解题分析】

①.CuCuSO4Cu(OH)2CuOCu，①符合转化关系；②.NaNaOHNa2CO3NaClNa，②符合转化关系；③.CCOCO2H2CO3，但H2CO3不能一步转化为C，③不符合转化关系；④.FeFeCl3FeCl2Fe(OH)2，Fe(OH)2不能一步转化为Fe，④不符合转化关系，故答案选A。16、A【解题分析】

2mol/L的K2CO3溶液所含的K+

物质的量浓度=2mol·L－1×2=4mol·L－1，离子浓度=溶质浓度×离子数，离子浓度与溶液体积无关，分别计算选项中离子浓度分析判断．【题目详解】A.4mol/LKCl溶液中K＋离子浓度=4mol·L－1×2=4mol·L－1，故A符合；B.1mol/LKCl溶液中K＋离子浓度=1mol·L－1×1=1mol·L－1，故B不符合；C.5mol/LKOH溶液K＋离子浓度=5mol·L－1×1=5mol·L－1，故C不符合；D.1mol/LK2SO3溶液K＋离子浓度=1mol·L－1×2=2mol·L－1，故B不符合；故选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、过滤蒸馏Ba2++SO42-=BaSO4↓H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OCuSO4KCl序号化学式ICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2IICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、KCl用试管取少许步骤①中的“无色溶液”，滴入HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液；若有白色沉淀出现，则原白色固体粉末中含有KCl；若无白色沉淀出现，则原白色固体粉末中不含KCl【解题分析】

假设这些物质都有，经步骤①得到无色溶液和白色沉淀，说明原粉末中没有FeCl3，在该假设的前提下，白色沉淀是CaCO3、BaSO4，向该沉淀中加入稀硝酸产生无色气体，则说明沉淀中一定有CaCO3，题中告知能反应的物质之间的反应恰好完全，加入稀硝酸之后，沉淀的质量减少，说明还含有BaSO4，则原粉末中有一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2；KCl不和上述的任何物质反应，也不能通过实验现象去确定其是否存在，故可能有KCl。【题目详解】（1）经步骤①得到无色溶液和白色沉淀，则该步骤为过滤；要从步骤②所得“无色溶液”中提取溶剂，需要采用蒸馏；（2）经分析，原粉末中一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2，则步骤①中的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓；步骤②中，仅CaCO3和HNO3反应，该反应的离子方程式为2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O；（3）经分析，原固体粉末中一定没有CuSO4，不能确定是否存在的是KCl；（4）由于原固体粉末中一定没有CuSO4，一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2，可能有KCl，故其组成由两种情况：序号化学式ICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2IICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、KCl（5）KCl是唯一可能存在的物质，故只需要鉴定KCl即可，可以用AgNO3溶液检验KCl：用试管取少许步骤①中的“无色溶液”，滴入HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液；若有白色沉淀出现，则原白色固体粉末中含有KCl；若无白色沉淀出现，则原白色固体粉末中不含KCl。【题目点拨】“白色粉末”的推断题，是酸碱盐的常考题型，解答思路一般是先假设粉末还有所有的固体，再根据后续的实验现象，确定这些固体的存在情况。18、SO42-、CO32-、Na+H+、Ba2+Cl-BCBaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑【解题分析】

①向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤，则含SO42-、CO32-中的一种或都有，则一定没有Ba2+；②将①中滤液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，白色沉淀为AgCl，但引入氯离子，则不能确定原溶液中是否含Cl-；③将①中的沉淀加入稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生，则一定含SO42-、CO32-，则没有H+，因溶液不显电性，则一定含Na+；综上所述：(1)一定含SO42-、CO32-、Na+；(2)一定没有H+、Ba2+；(3)可能含有Cl-；(4)若要确定Cl-是否存在，应首先排除SO42-和CO32-的干扰，故原溶液中加入硝酸钡除去SO42-和CO32-，过滤后往滤液中加入硝酸银，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中含有Cl-，故答案为BC；(5)碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡和二氧化碳气体，离子反应方程式为：BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑。19、5.3药匙烧杯玻璃棒250mL容量瓶胶头滴管偏低偏高无影响偏低【解题分析】

(1)根据n=c·V及m=n·M计算；(2)根据配制物质的量浓度的溶液的步骤确定使用的仪器；(3)结合c=分析实验误差。【题目详解】(1)配制0.2mol•L-1的碳酸钠溶液250mL中溶质的物质的量n(Na2CO3)=c·V=0.2mol/L×0.25L=0.05mol，则需碳酸钠的质量m(Na2CO3)=n·M=0.05molL×106g/mol=5.3g。(2)配制一定条体积、一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀。称量固体质量要使用托盘天平、药匙，在烧杯中溶解固体药品，为促进物质溶解，要使用玻璃棒搅拌，待溶液冷却至室温后，用玻璃棒将溶液转移至已经查漏的250mL的容量瓶中，并洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，洗涤液也转移至容量瓶中，然后向容量瓶中加水定容，至凹液面离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管滴加液体至凹液面最低处与刻度线相切，然后盖上瓶塞，上下颠倒，反复摇匀，得到的溶液就是0.2mol•L-1的碳酸钠溶液250mL碳酸钠溶液。可见在配制溶液过程中使用的仪器出来有托盘天平外，还有药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管。(3)①碳酸钠固体未充分干燥，则溶质的物质的量n偏小，根据c=可知会导致配制溶液浓度偏低；②容量瓶用碳酸钠溶液洗涤，会使溶质的物质的量偏多，最终使配制的溶液浓度偏高；③转移溶液时容量瓶中有少量的蒸馏水，不影响溶质的物质的量及溶液的体积，因此对配制的溶液的浓度无影响；④定容时仰视读数，会使溶液的体积偏大，根据c=可知溶液的体积偏大会导致配制溶液浓度偏低。【题目点拨】本题考查配制物质的量浓度的溶液的方法。明确配制溶液的步骤是解题关键，注意掌握误差分析的方法与技巧，题目培养了分析能力和化学实验能力。20、3.80.038CDE玻璃棒和胶头滴管bcde141.6AC【解题分析】

(1)c(NaClO)=mol/L=3.8mol/L；(2)溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，则稀释后c(NaClO)=×3.8mol/L=0.038mol/L，故c(Na+)=c(NaClO)=0.038mol/L；(3)①由于实验室无480mL容量瓶，故应选用500mL容量瓶，根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀和装瓶可知所需的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，故需使用仪器序号是CDE，还需要的是玻璃棒、胶头滴管；②a．容量瓶只能用于配制一定体积准确浓度的标准溶液，a不符合题意；b．容量瓶不能贮存溶液，只能用于配制，配制完成后要尽快装瓶，b符合题意；c．容量瓶只有一条刻度线，故不能测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液，c符合题意；d．容量瓶不能受热，而浓溶液的稀释容易放热，故不能用于准确稀释某一浓度的溶液，d符合