2023年陕西省兴平市化学高一上期末调研模拟试题含解析

2023年陕西省兴平市化学高一上期末调研模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列选项的括号内是除去杂质所用的试剂，其中错误的是（）A．二氧化氮中混有NO（水）B．NaNO3溶液中混有Na2SO4［Ba（NO3）2］C．氯气中混有水蒸气（浓硫酸）D．氨气中混有水蒸气（碱石灰固体）2、下列说法正确的是A．SiH4比CH4稳定B．S2―半径比Cl―的小C．CaCl2属于离子化合物，只含有离子键D．N和P属于第ⅤA族元素，HNO3酸性比H3PO4的弱3、实验结束时，熄灭酒精灯的正确方法是()A．用灯帽盖灭B．用水浇灭C．用嘴吹灭D．用干抹布盖灭4、从氧化还原的角度看，与水反应时过氧化铜(CuO2)和过氧化钠性质相似。将适量的过氧化铜投入过量稀硫酸中，可以观察到的现象是A．无明显变化B．最终生成蓝色沉淀C．最终得到无色溶液D．有无色无味气体生成5、将一定量的Cl2通入体积为40mL、浓度为7.5mol/L的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应，测得反应后溶液中有三种含氯元素的离子：Cl-、ClO-、ClO3-。下列说法不正确的是A．反应过程中氯气消耗0.15molB．当溶液中n(KClO)：n(KClO3)＝2：1时，该反应的离子方程式为：5Cl2+10OH-＝7Cl-+2ClO-+ClO3-+5H2OC．反应生成的ClO-和ClO3-在一定条件下均有氧化性D．若反应中转移的电子为nmol，则0.15﹤n﹤0.36、下列离子方程式的书写正确的是（）A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B．氯气通入NaOH溶液中：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2OC．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．AlC13溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓7、下列实验方法操作，能达到要求的是()A．用托盘天平称量25.20g氯化钠固体B．用100mL量筒量取5.20mL盐酸C．用一束强光照射经过煮沸的三氯化铁溶液有光亮的通路，说明已生成氢氧化铁胶体D．过量的铁丝在氯气中点燃，可制取氯化亚铁8、将2．4gNaOH和2．269混合并配成溶液，向溶液中滴加2．2mol·稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成的物质的量的关系的是A． B．C． D．9、影响气体体积大小的主要因素是A．微粒的种类 B．微粒本身的大小C．微粒的质量 D．微粒间的平均距离10、下列生活用品中主要由无机硅酸盐材料制造的是（）A．不锈钢炒菜锅 B．青花瓷大饭碗 C．桶装水水桶 D．香樟砧板11、下列反应一定属于氧化还原反应的是（）A．化合反应 B．分解反应C．置换反应 D．复分解反应12、下列说法正确的是A．已知2C＋SiO2Si＋2CO↑，说明Si的非金属性比C强B．电子层数越多，原子半径一定越大C．碱金属元素都能与氧气反应生成过氧化物D．单质中不可能含有离子键13、某溶液中含有Na＋、SO42－、CO32－、HCO3－4种离子，若向其中加入少量过氧化钠固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是A．HCO3－ B．Na＋ C．CO32－ D．SO42－14、离子半径由小到大的次序是()A．Al3+、Mg2+、O2- B．K+、Na+、Li+C．K+、C1-、F- D．I-、Br-、Cl-15、下列有关试剂的保存方法，正确的是（）A．少量金属钠密封保存在水中B．新制的氯水通常保存在无色试剂瓶中C．氢氧化钠溶液保存在有玻璃塞的玻璃试剂瓶中D．氢氟酸保存在塑料瓶中16、下列气体有颜色和有刺激性气味的是A．CO2 B．Cl2 C．O2 D．CO二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D、E、F六种物质有如下变化关系，E是淡黄色粉末，判断：（1）写出A、B、C、D、E、F的化学式：A．__________；B．__________；C．__________；D．__________；E．__________；F．__________。（2）写出有关反应的化学方程式(是离子反应的直接写出离子方程式)B→C：__________________________________________________________________，E→B：___________________________________________________________________，C→F：___________________________________________________________________，F→C：___________________________________________________________________。18、五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物是日常生活中的常用调味品。回答下列问题：(1)五种元素中，原子半径最大的是________，非金属性最强的是________(填元素符号)。(2)由A分别和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是__________(用化学式表示)。(3)A、B、E形成的离子化合物电子式为____________，其中存在的化学键类型为____________。(4)D最高价氧化物的水化物的化学式为________________。(5)单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为__________________；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为__________。(6)单质E与水反应的离子方程式为____________________。19、某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。(1)A中试剂为________。(2)实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是________________________________。(3)B中发生反应的化学方程式为___________________。(4)若实验用的铝镁合金的质量为ag，测得氢气体积为bmL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为cg，则铝的相对原子质量为________。(5)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将______(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。20、某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取Cl2，并进行相关性质实验，且可利用装置G储存多余的氯气。（1）A中发生反应的化学反应方程式为_________________________（2）实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯，回答下列问题：①在装置C、D中能看到的实验现象分别是__________________、_______________；②在装置E的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，产物为CO2和HCl，则E中发生反应的化学方程式为______________________________；③装置F中球形干燥管的作用是____________________________；（3）储气瓶b内盛放的试剂是______________________________；（4）实验结束后，某同学想检验B瓶内液体是否完全与Cl2反应，可采用的方法是：__________________21、用湿法制磷酸的副产品氟硅酸(H2SiF6)生成无水氟化氢的工艺如图所示:已知氟硅酸钾(K2SiF6)微酸性,有吸湿性，微溶于水,不溶于酒精。（1）写出反应器中的化学方程式:________________。（2）在实验室过滤操作中所用的玻璃仪器有_____________，在洗涤氟硅酸钾(K2SiF6)时常用酒精洗涤,其目的是:____________。（3）该流程中哪些物质可以循环使用:_____________。(用化学式表达)（4）氟化氢可以腐蚀刻画玻璃，在刻蚀玻璃过程中也会生成H2SiF6,试写出该反应的化学方程式:__________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】

A.一方面，NO是难溶于水的气体，用水无法吸收NO；另一方面，水能与被提纯的NO2反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，A项错误；B.Na2SO4可与Ba(NO3)2反应：Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3，在混合溶液中加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤，弃滤渣，即可得到NaNO3溶液，B项正确；C.浓硫酸具有很强的吸水性，且不与Cl2反应，所以混有水蒸气的氯气通过浓硫酸即可得到纯净的氯气，C项正确；D.碱石灰固体具有很强的吸水性，且不与氨气反应，所以混有水蒸气的氨气通过碱石灰固体即可得到纯净的氨气，D项正确；答案选A。【点睛】混合物分离和提纯的原则是：“不增”即不增加新的杂质；“不减”即不减少被提纯物质；“易分”即杂质转化要易于分离；“复原”即若将被提纯物转化为其它物质，但最后要恢复原态。2、C【解析】分析：本题考查的是非金属性的比较，和化学键的类型和化合物的类型等，属于基础知识。详解：A.硅的非金属性比碳弱，所以硅的氢化物比甲烷不稳定，故错误；B.硫离子和氯离子的电子排布相同，所以核电荷数越大，半径越小，故S2―半径比Cl―的小，故错误；C.CaCl2属于离子化合物，只含有离子键，故正确；D.N和P属于第ⅤA族元素，氮元素的非金属向比磷强，所以HNO3酸性比H3PO4的强，故错误。故选C。3、A【解析】

实验结束时，熄灭酒精灯的正确方法是用用灯帽盖灭，而B、C中做法可引发失火，D中实验桌上酒精失火时用湿抹布盖灭，干抹布盖灭可能会导致失火。答案选A。【点睛】本题考查酒精灯的使用，题目难度不大，把握仪器的使用为解答的关键，使用酒精灯时要注意两查、两禁、一不可。两查：查灯芯是否烧焦或平整，查酒精灯内的酒精量；两禁：禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯；一不可是不可用嘴吹灭酒精灯，要用灯帽盖灭，否则会引发火灾。4、D【解析】

与水反应时过氧化铜(CuO2)和过氧化钠性质相似，则2CuO2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O+O2↑，所以可以观察到溶液变蓝，有无色无味气体生成，D满足题意。答案选D。5、D【解析】

A、40mL、浓度为7.5mol/L的苛性钾溶液的物质的量为：7.5mol/L×0.04L=0.3mol，根据钾离子守恒可知Cl-、ClO-、ClO3-的物质的量之和是0.3mol，因此根据氯原子守恒可知氯气的物质的量是0.3mol÷2＝0.15mol，故A正确；B、当溶液中n(KClO)：n(KClO3)＝2：1时，根据原子守恒、电子得失守恒以及电荷守恒可知该反应的离子方程式为5Cl2+10OH-＝7Cl-+2ClO-+ClO3-+5H2O，故B正确；C、反应后生成的ClO-、ClO3-中氯的化合价分别为+1和+5价，处于较高价态，化合价可以降低，均具有氧化性，故C正确；D、若反应中转移的电子为nmol，如果氧化产物全部是次氯酸根离子，根据方程式Cl2+2KOH＝KCl+KClO+H2O可知0.15mol氯气转移0.15mol电子，即n＝0.15；如果氧化产物全部是氯酸根离子，根据方程式3Cl2+6KOH＝5KCl+KClO3+3H2O可知0.15mol氯气转移0.15mol×5/3＝0.25mol电子，即n＝0.25，因此0.15＜n＜0.25，故D错误；故答案选D。【点睛】本题考查氧化还原反应的计算，明确反应的原理以及掌握守恒思想在化学计算中的应用方法是解答的关键。选项D是解答的难点，注意极限法的灵活应用。6、B【解析】

A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板，反应生成氯化亚铁和氯化铜，正确的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A错误；B．氯气通入NaOH溶液中，反应的离子方程式为2OH﹣+Cl2=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故B正确；C．铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C错误；D．氯化铝与氨水反应生成氯化铵和氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+，故D错误；故答案为B。7、C【解析】

A．托盘天平只能读到0.1g，无法称量到0.01g，故A错误；B．液体体积应与量筒规格接近，则应选10mL量筒量取5.2mL稀盐酸，故B错误；C．用一束强光照射经过煮沸的三氯化铁溶液有光亮的通路，为丁达尔现象，是胶体特有的性质，说明已生成氢氧化铁胶体，故C正确；D．无论铁丝是否过量，在氯气中点燃都只能生成氯化铁而不能生成氯化亚铁，故D错误；故答案选C。8、C【解析】

n(NaOH)==2.22mol、n(Na2CO3)==2.22mol，盐酸滴入后，由于氢氧化钠的碱性较强,盐酸和氢氧化钠反应2.4g氢氧化钠消耗2.22L盐酸，不产生气体；当氢氧化钠消耗完之后，盐酸和碳酸钠反应，由于氢离子浓度较小,，生成碳酸氢钠，还是没有气体产生，相关反应如下:CO32-+H+(少量)=HCO3-，此时再消耗2.22L盐酸,不产生气体；当碳酸根消耗完后，2.22mol碳酸氢跟和氢离子反应，产生2.22mol二氧化碳气体，C选项符合题意，故答案为C。9、D【解析】

对于气体来说，分子之间的平均距离比分子直径大得多，所以一定数量气体体积的大小主要取决于气体分子之间平均距离的大小，而不取决于分子本身的大小。【详解】A．气体粒子间距离较大，远大于粒子的直径，所以粒子大小可以忽略不计，可以忽略气体种类对体积的影响，故A不选；B．气体粒子间距离较大，远大于粒子的直径，所以粒子大小可以忽略不计，故B不选；C．气体粒子间距离较大，远大于粒子的直径，所以粒子质量可以忽略不计，故C不选；D．决定气体体积的因素主要为构成气体的粒子数和粒子间的距离；气体的分子数目一定时，影响气体体积大小的决定因素是气体分子间的平均距离，故D选；故选D。10、B【解析】

A.不锈钢是用铁合金等制成的，属于金属材料，不选A；B.青花瓷是用泥土烧制而成的，属于无机硅酸盐材料，选B；C．桶装水水桶是全新的食品级聚碳酸酯，属于有机合成材料，不选C；D．香樟砧板是天然纤维材料，所以天然高分子材料，不选D；故答案为：B。11、C【解析】

A．化合反应不一定为氧化还原反应，如氧化钠和水的反应，故A错误；B．分解反应不一定为氧化还原反应，如碳酸氢钠的分解，故B错误；C．置换反应有单质参加，一定存在元素化合价的变化，为氧化还原反应，故C正确；D．复分解反应一定不是氧化还原反应，故D错误。故选C。【点睛】本题考查氧化还原反应，侧重于四种基本类型反应的判断，注意把握反应的特点，答题时能举出实例。12、D【解析】

A．反应中碳元素化合价升高被氧化，表现还原性，而比较非金属性利用的是单质的氧化性，所以该反应不能说明硅的非金属性比碳强，A选项错误；B．原子核对核外电子的吸引，核外电子多，相应的核内质子数也多，静电作用力增强影响原子的半径，电子层数多少只是影响原子半径的因素之一，原子电子层数越多，对应的原子半径不一定大，如K比I少一电子层，但半径K比I大，B选项错误；C．Li与氧气反应生成Li2O，不能生成过氧化物，C选项错误；D．离子键是阴阳离子之间的静电作用，只存在于化合物中，单质中不可能存在离子键，D选项正确；答案选D。【点睛】电子层数是影响粒子半径的重要因素，但不是唯一因素。有些电子层数少的原子可能比某些电子层数多的原子半径大，如前面所提到的Li和Cl。13、D【解析】

Na2O2与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，Na2O2具有强氧化性，能与OH－反应的离子和具有还原性的离子的浓度会发生改变。同时溶液中存在反应生成的离子，该离子浓度也会变化。【详解】Na2O2与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，A、HCO3－与OH－反应生成CO32－，则HCO3－离子浓度减小，故A不选；B、Na＋浓度增大，故B不选；C、CO32－离子浓度增大，故C不选；D、SO42－浓度基本不变，故D选。故选D。14、A【解析】

A．Al3+、Mg2+、O2-三种离子具有相同的核外电子排布，故比较核电荷数，核电荷数越大，半径越小，故Al3+、Mg2+、O2-离子半径依次增大，A符合题意；B．K+、Na+、Li+属于同一主族元素的离子半径，从上往下依次增大，故K+、Na+、Li+依次较小，B不合题意；C．K+和C1-具有相同的核外电子排布，故半径K+比C1-小，根据电子层数越多，一般半径越大，故F-半径最小，故C1-、K+、F-的半径依次减小，C不合题意；D．I-、Br-、Cl-属于同一主族元素的离子半径，从上往下依次增大，故I-、Br-、Cl-依次减小，D不合题意；故答案为：A。15、D【解析】

A.钠化学性质活泼,能和氧气、水反应,应该隔绝空气密封保存，少量钠可以保存在煤油中，大量钠可以密封在石蜡中，故A错误；B.氯水中存在Cl2H2OH+Cl-HClO，次氯酸不稳定，见光易分解，新制的氯水应该保存在棕色试剂瓶中避光保存，故B错误；C.氢氧化钠呈强碱性，能和二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠具有黏性，能把玻璃塞黏住，所以不能盛放在带有玻璃塞的试剂瓶中，故C错误；D.玻璃中含有SiO2，氢氟酸和二氧化硅反应SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O，所以不能用玻璃瓶盛放氢氟酸，要用塑料瓶盛放，故D正确；本题答案为D。16、B【解析】

Cl2是黄绿色刺激性气味的气体。其余三种都是无色无味的气体，故答案是B。二、非选择题（本题包括5小题）17、NaNaOHNa2CO3NaClNa2O2NaHCO32OH－＋CO2===CO＋H2O2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑CO＋H2O＋CO2===2HCO2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑【解析】本题考查无机推断，E是淡黄色粉末，即E可能是Na2O2、S，因为E是由A和氧气反应生成，即E为Na2O2，则A为Na，Na与水反应生成NaOH和氢气，Na2O2也能生成B，则B为NaOH，根据转化关系，NaOH与CO2反应，C与CO2、H2O反应生成F，则C为Na2CO3，F为NaHCO3，C和盐酸反应生成D，则D为NaCl，（1）根据上述分析，A为Na，B为NaOH，C为Na2CO3，D为NaCl，E为Na2O2，F为NaHCO3；（2）B→C：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，其离子反应方程式为2OH－＋CO2=CO32－＋H2O；E→B：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，其离子反应方程式为2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑；C→F：Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，其离子反应方程式为CO32－＋CO2＋H2O=2HCO3－；F→G：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。点睛：无机推断题，需要找准题眼，如本题E为淡黄色粉末，从而大胆猜测E为过氧化钠，然后根据自己所学知识进行分析，分析时，都要每步走通，否则就是猜测就是错误，如果没有明确要求，写出的反应方程式都是学过的，若出现没有学过的，则说明推断是错误，同时应注意审题，让写的是离子反应方程式还是化学反应方程式等。18、NaClPH3离子键和共价键H3PO42P+5Cl22PCl5PCl3Cl2+H2O=H++Cl-+HClO【解析】

五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和B形成的化合物在水中呈碱性，则该化合物为氨气，因此A为H元素，B为N元素；A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构，则C为Na元素、D为P元素；A和B、D、E均能形成共价型化合物，C和E形成的化合物是日常生活中的常用调味品，则E为Cl元素，据此进行解答。【详解】根据上述分析可知：A是H，B是N，C是Na，D是P，E是Cl元素。(1)原子核外电子层越多、原子半径越大；当原子核外电子层数相同时，元素的核电荷数越小，原子半径越大，因此在上述元素中，Na原子半径最大；在同一周期中，原子序数越大，元素的非金属性越强，在同主族中，原子序数越大，元素的非金属性越弱，故非金属性最强的元素是Cl；(2)非金属性Cl>P、N>P，元素的非金属性越弱，其形成的简单氢化物的稳定性就越差；在P、N、Cl三种元素中，P的非金属性最弱，因此热稳定性最差的是为PH3；(3)H、N、Cl三种元素形成的离子化合物是NH4Cl，NH4+与Cl-之间通过离子键结合，在NH4+中N与H原子之间通过共价键结合，所以氯化铵中含有离子键和共价键，其电子式为：；(4)P元素原子最外层有5个电子，最高化合价为+5价，所以P元素的最高价氧化物的水化物的化学式为H3PO4；(5)P在充足的氯气中燃烧生成五氯化磷，反应的化学方程式为：2P+5Cl22PCl5；P在不足量的氯气中燃烧，其主要生成物为PCl3；(6)E的单质为氯气，氯气与水反应生成盐酸与次氯酸，HClO为弱酸，该反应的离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO。【点睛】本题考查了元素的位置、结构与性质的关系及应用。根据元素的原子结构特点及相互关系推断元素为解答的关键，元素的原子结构决定元素的性质，元素在周期表的位置反映了元素的原子结构特点及元素性质的变化规律。侧重考查学生对元素周期律的应用及分析、推断及应用能力。19、氢氧化钠溶液除去铝镁合金表面的氧化膜2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑偏小【解析】

根据实验目的，要测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量，需要选用一种试剂只能铝反应，不能与镁反应，因此可以需要氢氧化钠溶液，结合2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑分析解答。【详解】(1)根据铝镁的化学性质，铝镁都能与酸反应放出氢气，但镁与氢氧化钠溶液不反应，铝能与NaOH溶液反应放出氢气，因此要测定铝镁合金中铝的质量分数，应选择NaOH溶液，故答案为：NaOH溶液；(2)铝镁是活泼的金属，表面容易形成一层氧化膜，在实验前需要除去，故答案为：除去铝镁合金表面的氧化膜；(3)B管中发生铝与NaOH溶液的反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；(4)铝镁合金的质量为ag，B中剩余固体镁的质量为cg，则参加反应的铝的质量为(a-c)g，设铝的相对原子质量为M，则有=，解得：M=，故答案为：；(5)铝的质量分数为×100%，实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，c值偏大，则铝的质量分数偏小，故答案为：偏小。【点睛】把握镁铝的化学性质是解题的关键。本题的易错点为(5)，要注意根据铝的质量分数的计算表达式分析误差。20、MnO2+4HCl（浓）MnCl2+H2O+Cl2↑溶液由无色变为蓝色溶液先变红色后褪色C+2Cl2+2H2OCO2+4HCl防止倒吸饱和食盐水取少量B内液体于试管中，滴入少量铁氰酸钾溶液，若生成蓝色沉淀，则氯化亚铁未反应，若无明显现象，则氯化亚铁反应完全【解析】

(1)A是制备氯气的装置，二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，化学方程式：MnO2+4HCl(浓)

MnCl2+H2O+Cl2↑；故答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+H2O+Cl2↑；(2)①氯气有强的氧化性，能够氧化碘化钾溶液生成单质碘，碘单质遇到淀粉变蓝，所以C中现象为：溶液由无色变为蓝色；氯气与水反