2022-2023学年山西省长治市第二职业高级中学高二化学联考试题含解析

2022-2023学年山西省长治市第二职业高级中学高二化

学联考试题含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.设阿伏加德罗常数的值为M，下列说法中正确的是

A.Imol苯乙烯中含有的C=C数为4AA

B.2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2M

C.0.lmolC„H2^2中含有的C-C键数为0.

D.标准状况下，2.24LCHCL含有的分子数为0.1以

参考答案：

B

略

2.对分子量为104的嫌的下列说法，正确的组合是（）

①可能是芳香煌②可能发生加聚反应③分子中不可能都是单键④分子中可

能都是单键

A.只有①②B.只有①③C.只有①②③D.只有①②④

参考答案：

D

略

3.坏血病患者应该多吃的食物是（）

A、鱼肉和猪肉B、水果和蔬菜C、鸡蛋和鸭蛋D、糙米和肝脏

参考答案：

B

略

4.下列关于分子或晶体中心原子的杂化类型的说法正确的是（）

A.CH3cH中的两个碳原子与BF3中的硼原子均采取sp2杂化

B.晶体硅和石英晶体中的硅原子均采取sj杂化

C.BeCk中的镀原子和H20中的氧原子均采取sp杂化

D.C02中的碳原子与CH2=CH2中的两个碳原子均采取sp杂化

参考答案：

B

略

5.用价层电子对互斥理论预测出S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是

A.直线形；三角锥形B.V形；三角锥形

C.直线形；平面三角形D.V形；平面三角形

参考答案：

D

略

6.下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是

A.液态氯化氢不导电B.氯化氢极易溶于水

C.氯化氢不易分解D.氯化氢溶液可以电离

参考答案：

略

7.下列除去杂质的方法正确的是

A.除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2,使乙烯转化成液态二氯乙烷而与乙

烷分离

B.除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氢氧化钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸储

C.除去CO,中少量的SO*气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶

D.除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馆

参考答案：

D

8.下列说法中不正确的是

A.元素的第一电离能是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量，同周

期从左到右元素的电离能逐渐增大

B.元素的电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力大小的一种标度，同周期主

族元素从左到右元素的电负性逐渐增大

C.元素的性质随着原子序数的增大而呈周期性变化

D.鲍林的电负性是以氟的电负性为4。作相对标准得出的

参考答案：

A

略

9.已知：（NH4）2CO3（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g）△"=+74.9kJ•mol”,下列说法中

正确的是（）

A.该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行

B.能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应

C.碳酸盐分解反应中端增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行

D.该反应中端变、焰变皆大于0

参考答案：

D

略

10.实验台上有下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁夹、三角架、石棉网、滤纸、

烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。只用

上述仪器或用品，不能进行的实验操作是（）

A.蒸发B.萃取C.过滤D.蒸储

参考答案：

D

略

11.一个电子排布为Is22s22P63s23Pl的元素最可能的价态是()

A.+1B.+2C.+3D.-1

参考答案：

略

12.下列实验操作正确的是

A称取NaOH固体，应在右盘加祛码，左盘纸上放NaOH固体

B给试管内液体加热，应先均匀受热，后小心加热液体中下部

C使用试纸要先放在表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸溶液点在试纸中部，检验溶

液性质

D取淀粉水解液用NaOH中和至碱性，加入新制Cu(0H)2悬浊液，水浴加

热，无红色沉淀，证明淀粉没水

参考答案：

BC

13.保健医生提示：胃酸过多的人，应少食苹果，那么苹果汁的pH()

A.大于7B.等于7C.小于7D.无法判断

参考答案：

C

考点：pH的简单计算..

专题：电离平衡与溶液的pH专题；有机化学基础.

分析：胃酸中因含有盐酸，其pH<7,为中和胃酸，可食用pH大于7的水果，以此来解

答.

解答：胃酸中因含有盐酸，其pH<7,为中和胃酸，可食用pH大于7的水果，

而医生建议胃酸过多的人，应少食苹果，

则说明苹果汁的pH小于7,故选C.

点评：本题考查胃酸及苹果汁的pH,注意酸碱中和可降低胃中酸的含量，题目较简单.

14.（2015?南京校级模拟）在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是（）

A.用海水制盐B.从海水中提取镁

C.从海水中提取漠D.从海带中提取碘

参考答案：

A

考点：物理变化与化学变化的区别与联系.

分析：A.海水制盐，利用的是蒸发原理，水与盐类物质分离；

B.海水中镁元素以离子形式存在，提取Mg单质，元素的化合价降低；

C、海水中滨元素以离子形式存在，提取澳单质，元素的化合价升高，属于化学变化；

D、海水中碘元素以离子形式存在，提取碘单质，元素的化合价升高，有新物质生成.

解答：解：A.用海水制取盐，利用蒸发原理使水与盐类物质分离，没有新物质生成，属

于物理变化，故A选；

B.海水中镁以镁离子形式存在，先发生复分解反应生成氯化镁，再电解熔融氯化镁提取

镁，反应中均有新物质生成，则发生化学变化，故B不选；

C.海水中澳以离子形式存在，从海水中制取澳属于化学变化，故C不选；

D.用海带提取碘单质有新物质碘单质生成，属于化学变化，故D不选；

故选A.

点评：本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否

有新物质生成，问题就很容易解决.本考点主要出现在选择题和填空题中

15.下列叙述正确的

是

A.同周期元素中，VDA族元素的原子半径最大

B.VIA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子

C.室温时，零族元素的单质都是气体

D.所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等

参考答案：

C

二、实验题(本题包括1个小题，共10分)

16.在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化

硫，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2。回答下列问题：

(1)I、II、III、IV装置可盛放的试剂是

I—；II—；III_；IV_(将下列有关试剂的序号填入空格内)。

A.品红溶液B.NaOH溶液C.浓硫酸D.酸性KMnCU溶液

(2)能说明SO2气体存在的现象是。

(3)使用装置n的目的是o

(4)使用装置in的目的是o

(5)确定含有乙烯的现象是0

参考答案：

(1)IA；11^；IIIA；IVDo

(2)能说明SCb气体存在的现象是装置I中品红褪色；

(3)使用装置II的目的是除去SOg以免干扰乙烯的检验；

(4)使用装置in的目的是检验so?是否被完全除去；

（5）确定含有乙烯的现象是装置HI中品红不褪色装置IV中酸性KMnO4溶液

褪色。

略

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17.氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生

活中有着重要作用。

⑴右图是N2和以反应生成2moiNH3过程中能量变化示意图，写出以N2（g）和

H2（g）为原料合成NH3（g）的热化学方程式

（2）某小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，实验结果如

下图所示：

hh

①ti时刻改变的条件为

②t2时刻，恒压充入氮气,t3时刻达到平衡。在图中画出t2时刻后的速率变化图像。

⑶在固定体积的密闭容器中，进行上述反应，其平衡常数K与温度T的关系如下

表：

DK298398498

平衡常数K4.1x1/KiK?

①该反应的平衡常数表达式：K=

②试判断Ki—K2（填写“>"，"=”或“<”）

③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是—（填字母）

a.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2b.V（N2）,E=3v（H2）«

c.容器内压强保持不变d.混合气体的密度保持不变

⑷一定温度下，在1L密闭容器中充入lmolN2和3m01出并发生反应。若容器容积

恒定，lOmin

达到平衡时，容器压强变为原来的7/8,则N2的转化率a（N2）=，以NH3表

示该过程的反应速率V（NH3）=□

写出计算过程：

（5）.对反应N2O4（g）2NO2（g）AH>0,在温度分别为Ti、T2时，平衡体系

中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示，下列说法正确的是»

a.A、C两点的反应速率：A>C

b.A、C两点的化学平衡常数：A>C

c.A、C两点N2O4的转化率：A>C

d.由状态B到状态A,可以用加热的方法

（6）.相同温度下，A、B、C三个密闭容器，A、B恒容，C带有可自由移动的活塞

K,各向其中充人如图所示反应物，初始时控制活塞K,使三者体积相等，一段时

间后均达到平衡。

可自由移动

-----------------1的活塞K

IriM)l

4molNH>

3molHj

A

①达到平衡时，A、C两个容器中NH3的浓度分别为Cl、C2,则ClC2（填

“>”、或“=”）。

②达到平衡时，若A、B两容器中反应物的转化率分别为a（A）、a（H；,则

a（A）+a（B）1（填“>”、或“=”）。

③达到平衡时.，若容器C的体积是起始时的;则平衡时容器C中H2的体积分数

为_______

参考答案：

1

(l)_N2(g)+3H2(g)2NH3(g)AH=-92.2kJ-mol

⑵①升高温度②略

⑶①K=C2(NH»C(N2>C3(H2)

②KI>K?③c

(4)a(N?)=25%V(NH3)=0.05mol/(L-疝11)_计算过程：略

(5)cd(6)①V②V③50%

略

18.(14分)由丙烯经下列反应可得到F和高分子化合物G,它们都是常用的塑

料。

请回答下列问题：

(1)F的分子式为，化合物E中所含两个官能团的名称

是—、o

(2)写出下列反应过程的反应类型：A-Bo丙烯-F.

(3)ImolA与NaOH的醇溶液反应(生成物仍为卤代烧)的化学方程式为:

B转化为C的化学方程式为。

丙烯加聚成高分子的方程式。

C与乙酸在浓硫酸存在下的反应方程式

参考答案:

（14分）（DC,Hu（2分）般基、段基（2分）

（2）取代反应（或水解反应，i分）加成反应（1分）

CHJ-O1-CH2+NaOHCH（或CH3-CH=CH）+NaBr+H2O

e

CH3-CH-CH2Agn□