河北省沧州市青县等5地八校联盟2022-2023学年高三上学期11月期中考试化学试题

沧衡八校联盟高三年级2022～2023学年上学期期中考试化学试题本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Cu64一、选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.中华文化源远流长、博大精深，云南省馆藏文物是中华文化的重要代表。下列文物主要是由硅酸盐材料制成的是文物战国牛虎铜案溪山行旅图西汉滇王编钟新石器时代鸡形陶壶选项ABCDA.A B.B C.C D.D2.下列关于含氧物质的化学用语正确的是A.甲醛(HCHO)的空间结构：平面三角形 B.中子数为10的氧原子：C.分子中O的杂化方式：杂化 D.次氯酸的结构式：3.中华传统文化源远流长，下列说法与氧化还原反应无关的是A.《七步诗》：“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”B.《咏煤炭》：“凿开混沌得乌金……不辞辛苦出山林”C.《周礼》：“煤饼烧蛎房(注：牡蛎壳)成灰”D.《抱朴子》：“丹砂(注：HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”4.在酸性或者接近中性条件下，易发生歧化反应，将通入溶液中，其反应为。下列有关说法错误的是A.的空间结构为平面三角形B.中心原子的杂化方式是C.基态钾原子的价电子排布式：D.基态价电子轨道表示式：5.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.的溶液：B.硫化钠溶液：C.焰色试验呈黄色的溶液：D.水电离出的的溶液：6.反应经历两步：①X→Y；②Y→3Z。反应体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A.s时， B.a为随t的变化曲线C.s时，Y的消耗速率大于生成速率 D.s后，7.化学是一门以实验为基础的学科。下图所示能达到相应实验目的的是A.收集气体B.的净化C.制备D.制备胶体A.A B.B C.C D.D8.类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实验的检验，才能确定其正确与否。下列类推结论中正确的是A.极易溶于水，也极易溶于水B.为分子晶体，也为分子晶体C.是非极性分子，也是非极性分子D.分子的空间结构为直线形，分子的空间结构也为直线形9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1mol乙醇中含有C－H键的数目为6NAB.0.78gNa2O2与足量的水反应，转移的电子数为0.01NAC.1L0.01mol•L-1Na2CO3溶液中含有CO的数目为0.01NAD.标准状况下，22.4LHF中含有的分子数为NA二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。10.下列实验操作与现象和结论对应正确的是实验操作与现象结论A加热盛有少量固体显碱性试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝B向某溶液中先加入氯化钡溶液，再滴入盐酸，先产生白色沉淀，后白色沉淀不消失该溶液中可能含有C将晶体溶于稀硫酸，再滴加KSCN溶液，溶液变红晶体已氧化变质D向2支盛有2mL不同浓度溶液的试管中同时加入溶液，未观察到明显的实验现象差异浓度对反应速率的影响不大A.A B.B C.C D.D11.对比类推法是一种常用的化学学习方法。下列离子方程式书写正确且类推合理的是选项已知类推A将锌片投入硫酸铜溶液中：将铁片投入硫酸铜溶液中：B氧化铝溶解在稀硝酸中：氧化亚铁溶解在稀硝酸中：C用惰性电极电解硫酸钠溶液：用惰性电极电解硝酸钾溶液：D向溶液中加入过量的：向溶液中通入过量的：A.A B.B C.C D.D12.X、Y、Z、M为原子序数依次增大的前四周期元素，其有关性质或结构信息如下：元素XYZM性质或结构信息原子核外有三个能级，每个能级含有的电子数都相等原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对电子氢化物为二元弱酸基态原子核外价电子排布式为下列说法错误的是A.X元素与Z元素的原子可构成直线形分子B.Y元素氢化物的沸点一定比X元素氢化物的沸点高C.Z元素的二价阴离子是正四面体结构D.将M的低价硝酸盐溶解在足量稀硝酸中，有气体产生13.乙烯和氯气是有机化工的基础原材料，利用电解催化装置将电催化生成，实现减排的同时生产氯气，下列说法正确的是A.玻碳电极为阳极 B.X溶液可能为NaOH溶液C.离子交换膜一定为阳离子交换膜 D.当生成12molb时，生成2mola三、非选择题：本题共4小题，共57分。14.水合肼()常用作航天器燃料，也广泛应用于医药生产。实验室制取水合肼并模拟处理铜氨溶液回收铜粉的实验流程如图：（1）“反应Ⅰ”中温度升高时易产生副产物。若要提高NaClO产率，可采取的措施有_______(任写一点)。（2）实验室常采用固体和浓盐酸在加热条件下制备氯气，该反应的化学方程式为_______。（3）“合成水合肼”的过程中，理论上尿素与NaClO的物质的量之比为1∶1，实际操作时，尿素的用量一般比NaClO的略大，其原因可能是_______。（4）向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量，可观察到的实验现象为_______；在铜氨中，配体为_______，配位数为_______。（5）由铜氨废液回收铜粉的实验方案如下：收一定量水合肼溶液，加入适量蒸馏水稀释，再滴加适量NaOH溶液，边搅拌边逐滴加入铜氨废液，加热使其充分反应，同时用稀硫酸吸收反应中放出的，直至溶液中无气泡产生，停止滴加，静置、过滤、洗涤、干燥。反应中水合肼被氧化，生成和水，写出水合肼还原铜氨的离子方程式：_______。15.亚硫酰氯(SOCl2)又名氯化亚砜，是一种无色或淡黄色发烟液体，有强烈刺激性气味，常用作脱水剂，主要用于制造酰基氯化物，还用于医药、农药、染料等的生产。某实验小组设计实验制备氯化亚砜并探究其性质。已知：①实验室制备原理为。②资料卡片：物质熔点/℃沸点/℃相对分子质量其他76.1137.5遇水剧烈水解，易与反应1.25105.8153.5遇水剧烈水解，能溶于78.8119遇水剧烈水解，受热易分解实验一：制备并探究SOCl2的性质，制备SOCl2的装置如图(夹持装置已略去)。（1）a仪器的名称为_______，b装置的作用是_______。（2）可通过固体与70%浓反应制取，可通过固体与浓盐酸反应制取，则上图中制取的装置为_______(填字母)。（3）将上述装置制得的SOCl2通过蒸馏方法提取出来(加热及夹持装置略)，装置安装顺序为①⑨⑧_______(填序号)。（4）甲同学认为SOCl2可用作热分解制取无水的脱水剂，反应的化学方程式为_______；但乙同学认为该实验可能发生副反应使产品不纯，所以乙同学取少量在不断通入SOCl2蒸气的条件下加热，充分反应后通入N2，加水溶解，取溶解后的溶液少许，加入_______(填写试剂和实验现象)，说明发生了副反应。实验二：测定某SOCl2样品中SOCl2的纯度。①准确称量称量瓶和盖的总质量，迅速加入样品，立即盖紧，称量，质量为。②连同称量瓶一起放入盛有溶液的密封水解瓶中，盖紧并用蒸馏水封口，轻轻摇动，待称量瓶盖打开，将水解瓶放入冰水浴，浸泡水解1h后，将水解瓶中的溶液全部转移到容量瓶中，洗涤水解瓶2~3次，洗涤液一并转入容量瓶中，静置至室温，定容，摇匀，得到溶液M。③准确量取溶液M于碘量瓶中，加入两滴指示剂，用的盐酸中和过量的溶液至恰好完全。④准确加入碘标准溶液，充分反应后，用淀粉溶液作指示剂，用的溶液滴定过量的碘，反应为。平行测定两次，反应消耗溶液的平均体积为。（5）判断滴定终点的方法为_______，样品中SOCl2的质量分数为_______；下列情况会导致测定的SOCl2的质量分数偏高的是_______(填标号)。A.实际碘标准溶液浓度偏低B.实际溶液浓度偏低C.水解过程，气体吸收不充分，有部分气体逸出D.滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成16.氮的化合物在生产、生活中有广泛应用。（1）已知几种共价键的键能数据如下表所示：共价键键能/()391160945498467根据表格数据，_______。（2）向一恒温恒容密闭容器中充入一定量和，发生反应：。下列说法正确的是_______(填标号)。A当气体平均摩尔质量不随时间变化时，达到平衡状态B.平衡后，充入惰性气体，平衡向右移动C.上述反应的正反应活化能大于逆反应活化能D.及时分离水蒸气，逆反应速率减小（3）工业上，采用还原NO法消除NO污染。一定条件下，向一恒容密闭容器中充入和NO，在不同催化剂Cat1、Cat2、Cat3作用下发生反应：。测得相同时间内NO的转化率随温度的变化如图1所示。①a点时：_______(填“>”、“＜”或“=”)。②bc段NO的转化率随温度升高而降低，可能的原因是_______。(任答一点)（4）工业上用天然气处理，消除的污染。发生的反应为。在一定温度下，向一恒容密闭容器中充入和，发生上述反应，起始时测得总压强为90kPa。的分压与时间的关系如图2所示。①0～10min内的分压变化速率为_______。②该温度下，平衡常数_______。(提示：用气体分压计算的平衡常数为，)（5）工业上制备HCN的反应为。速率方程为，(，分别为正、逆反应速率常数，只与温度、催化剂有关)。①其他条件不变，反应达到平衡后，的转化率随着条件X的增大而增大，则X可能是_______。(答一种即可)②升高温度，增大的倍数_______(填“>”、“＜”或“=”)增大的倍数。17.镍铜合金是由60%镍、33%铜、7%铁三种金属组成的合金材料。镍铜合金有较好的室温力学性能和高温强度，耐蚀性强，耐磨性好，容易加工，可作为航空发动机的结构材料。根据所学知识，回答下列问题：（1）铜元素的焰色试验呈绿色，下列三种波长为橙、黄、绿色对应的波长，则绿色对应的辐射波长为_______(填标号)。