江苏省南京市六校联合体2022-2023学年高一下学期5月期中考试化学试题

2022-2023学年第二学期六校联合体第二次联合调研高一化学可能用到的相对原子质量H1C12O16Ca40单项选择题：共14小题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意。1.党的二十大报告“点赞”这些科技创新——载人航天、探月探火、深海深地探测、超级计算等重大成果，标志我国进入了创新型国家行列。下列说法正确的是A.潜水器“奋斗者”号使用的碳纤维材料是有机高分子材料B.制造潜水器载人球舱的钛合金比纯金属钛具有更高的强度、韧性和熔点C.用于制造载人飞船上太阳能电池板的半导体材料主要成分为SiO2D.天和核心舱的霍尔发动机燃料原子核中含77个中子2.反应可用于石油开采。下列说法正确的是A.H2O的结构式 B.N2的电子式C.Na+和Cl-具有相同的电子层结构 D.NH4Cl中只含有离子键3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A.硝酸见光易分解，可用于制氮肥B.氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃C.二氧化硫有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂D.石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体4.由于化石燃料的长期大量消耗，传统能源逐渐枯竭，而人类对能源的需求量越来越高，氢能源和化学电源的开发与利用成为全球发展的重要问题。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保获取氢能源的方法，其反应过程如下：已知反应1：反应2：反应3：下列说法错误的是A.该过程实现了将太阳能转化为化学能B.该过程降低了水分解制氢反应的活化能，可加快反应速率C.热化学硫碘循环分解水的总反应为D.升高热源温度可使上述三个反应的平衡常数均增大5.水合肼(N2H4·H2O)是重要的氢能源稳定剂，其制备的反应原理为NaClO＋2NH3=N2H4·H2O＋NaCl。下列装置和操作不能达到实验目的的是A.在装置甲的圆底烧瓶中加入碱石灰制取NH3B.用装置乙作为反应过程的安全瓶C.制备水合肼时从装置丙的b口通入NH3D.用装置丁吸收反应中过量的NH36.祖母绿(主要成分)被称为宝石之王，与其相似的天然绿色宝石有萤石［主要成分］、磷灰石［主要成分］。下列说法正确的是A.半径大小： B.氧化性强弱：C.热稳定性强弱： D.碱性强弱：7.在给定条件下，下列选项所示的物质转化均能实现的是A.SiO2SiCl4Si B.FeFe3O4FeC.Al2O3AlAl(OH)3 D.HClOCl2Ca(ClO)28.氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是A.自然固氮、人工固氮都是将转化为B.侯氏制碱法以、、、为原料制备和C.工业上通过催化氧化等反应过程生产D.多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”9.对于反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH=-116.4kJ·mol-1，下列说法正确的是A.该反应能够自发的原因是ΔS>0B.工业上使用合适的催化剂可提高NO2的生产效率C.升高温度，该反应v(逆)增大，v(正)减小，平衡向逆反应方向移动D.2molNO(g)和1molO2(g)中所含化学键能总和比2molNO2(g)中大116.4kJ·mol-110.实验室以含锌废液(主要成分为ZnSO4，含少量的Fe2+、Mn2+)为原料制备ZnCO3·2Zn(OH)2的实验流程如下：下列说法正确的是A.过二硫酸钠(Na2S2O8)中硫元素的化合价为+7价B.氧化除锰后的溶液中存在：Na+、Zn2+、Fe2+、C.调节pH时试剂X可以选用Zn、ZnO、ZnCO3等物质D.沉锌时的离子方程式为3Zn2++6=ZnCO3·2Zn(OH)2↓+5CO2↑+H2O11.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向溶有SO2BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀气体X一定具有强氧化性B某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，无现象，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成溶液中一定含有Cl-C向Na2CO3溶液中加入盐酸，将产生的气体直接通入硅酸钠溶液中，产生白色胶状沉淀硅酸酸性：盐酸>碳酸>硅酸D向5mL0.1mol/LFeCl3溶液中滴加1mL0.1mol/LKI溶液，再滴加几滴KSCN溶液，观察溶液颜色变化FeCl3和KI反应为可逆反应A.B B.B C.C D.D12.NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图；研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如图．下列说法正确的是（）A.NH3催化还原NO为吸热反应B.过程Ⅰ中NH3断裂非极性键C.过程Ⅱ中NO氧化剂，Fe2+为还原剂D.脱硝的总反应为：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)13.甲酸(HCOOH)在Pd/C催化剂表面催化释氢的机理如图所示。已知第一步与第三步是快反应，第二步是慢反应。下列说法正确的是A.第一步与第二步断裂的化学键相同B.HCOOH→CO2+H2的反应速率由第一步和第三步决定C.使用更高效的催化剂，该总反应的ΔH将变大D.用氘化甲酸(HCOOD或DCOOH)代替HCOOH，得到的是HD和CO214.为了模拟汽车尾气净化，向密闭容器中投入一定量的CO和O2，在催化剂(Ⅰ型、Ⅱ型)和不同温度条件下发生反应：2CO(g)+O2(g)2CO2(g)，反应进行相同时间(ts)，测得CO转化率与温度的关系曲线如图所示。下列说法不正确的是A.该反应在a、b二点对应的平衡常数大小关系：Ka>KbB.c点转化率出现突变的可能原因是温度升高催化剂失去了催化活性C.其它条件不变，温度相同(低于50℃)CO平衡转化率：阴影部分I型Ⅱ型D.已知50℃、ts时容器中O2浓度为0.01mol•L-1，该温度下反应平衡常数为非选择题：共4题，共58分15.俄乌两国都是产粮大国，2022年2月至今两国冲突导致世界粮食供应紧张。羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在容积不变的密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)。（1）已知COS结构与CO2相似，COS的电子式为_______。若反应前CO的物质的量为10mol，达到平衡时CO的物质的量为8mol，且化学平衡常数为0.1，下列说法正确的是_______(填字母)。a．增大压强，化学平衡正向移动b．增大CO浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小c．反应前H2S的物质的量为7mold．达到平衡时CO的转化率为20%（2）在不同温度下达到化学平衡时，H2S的转化率如图所示，则该反应是_______(填“吸热”或“放热”)。（3）增大c(H2S)/c(CO)的值，可以_______(填“增大”或“减小”)CO的转化率。工业上H2S尾气的处理方法中，克劳斯法是将三分之一H2S氧化为SO2，再在转化炉中将剩下的H2S转化为S单质，写出转化炉中反应的化学方程式_______。实验室中H2S气体常用过量的氢氧化钠溶液吸收，写出反应的离子方程式_______。16.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型污水处理剂，可用于去除水体中的As(Ⅲ)。已知：K2FeO4微溶于水，在酸性或中性溶液中迅速氧化H2O产生O2，在碱性溶液中较稳定，在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下发生分解。（1）K2FeO4的制备：具体工艺流程如下：①i中H2O2的作用是_______。②ii中反应的离子方程式为_______。③iii中反应说明溶解度：Na2FeO4_______K2FeO4(填“>”或“<”)。（2）K2FeO4的性质：①将K2FeO4固体溶于蒸馏水中，有少量无色气泡产生，经检验为O2，液体有丁达尔效应。②将K2FeO4固体溶于浓KOH溶液中，放置2小时无明显变化。③将K2FeO4固体溶于硫酸中，产生无色气泡的速率明显比①快。K2FeO4氧化性与溶液pH的关系是_______。（3）K2FeO4的应用：某水样中As元素主要以As(Ⅲ)存在，As(Ⅲ)可被K2FeO4氧化为As(Ⅴ)，再通过Fe(Ⅲ)吸附去除。①K2FeO4对水中As元素的去除率随pH变化如图所示，当pH大于7时，As去除率迅速下降的原因是_______。②FeCl3也能去除水中As。pH=6.5时，加入FeCl3或K2FeO4后水中铁浓度对As去除率的影响如图所示，铁浓度相同，使用K2FeO4时As去除率比使用FeCl3时高的原因是_______。17.轻质碳酸钙可用作橡胶的填料。以磷石膏(含CaSO4和少量SiO2、Fe2O3等)为原料制备轻质碳酸钙和铝铵矾的实验流程如图：（1）“转化”步骤CaSO4转化为CaCO3的化学方程式为____。（2）“除杂”时通入NH3的目的是____。（3）“碳化”过程在如图所示的装置中进行。多孔球泡的作用是____。（4）通过下列方法测定产品中碳酸钙的含量：准确称取0.5000g产品用盐酸充分溶解，过滤，将滤液和洗涤液转移至250ml容量瓶中定容、摇匀，记为试液A。取25.00mL试液A，加入指示剂，调节pH>12，用0.02000mol·L-1Na2H2Y标准溶液滴定Ca2+(Ca2++H2Y2-=CaY2-+2H+)，至终点时消耗Na2H2Y溶液24.60mL。计算产品中碳酸钙的质量分数____(写出计算过程)。（5）铝铵矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]是一种水絮凝剂。请补充由“转化”后的滤液制取铝铵矾的实验方案：____，将所得溶液蒸发浓缩至有大量晶体析出，过滤，用无水乙醇洗涤、干燥，得(NH4)2SO4固体；____，过滤，用无水乙醇洗涤、干燥，得到铝铵矾。(部分物质的容解度随温度的变化如图所示，实验须用的试剂：3mol·L-1的H2SO4溶液、100mL1mol·L-1Al2(SO4)3溶液)18.页岩气中含有CH4、CO2、H2S等气体，是蕴藏于页岩层可供开采的天然气资源。页岩气的有效利用需要处理其中所含的CO2和H2S。Ⅰ．CO2的处理：（1）CO2和CH4重整可制合成气(主要成分为CO、H2)。已知下列热化学反应方程式：C(s)+2H2(g)=CH4(g)；ΔH=-74.5kJ·mol-1CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)；ΔH=-40.0kJ·mol-1C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；ΔH=+132.0kJ·mol-1反应CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)的ΔH=_______kJ·mol-1。（2）Ni催化CO2加H2形成CH4，其历程如图1所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注)，反应相同时间，含碳产物中CH4的百分含量及CO2的转化率随温度的变