2021-2022学年新教材人教版高中化学必修第一册第二章海水中的重要元素钠和氯课时练习题及综合测验

第二章海水中的重要元素一一钠和氯

2.1.1活泼的金属单质——钠.............................................-1-

2.1.2钠的几种化合物焰色试验.........................................-8-

2.2.1氯气的性质.......................................................-15-

2.2.2氯气的实验室制法氯离子的检验..................................-22-

2.3.1物质的量的单位——摩尔..........................................-30-

2.3.2气体摩尔体积....................................................-34-

2.3.3物质的量浓度.....................................................-40-

第二章综合测验.........................................................-46-

2.1.1活泼的金属单质一一钠

基础达标

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）

1.金属钠在氧气中燃烧，生成物是（B）

A.氧化钠B.过氧化钠

C.氢氧化钠D.碳酸钠

解析：钠在氧气中剧烈燃烧，生成淡黄色固体过氧化钠，故选B。

2.下列说法错误的是（A）

A.钠与C11SO4溶液反应：2Na+Cu2+=CuI+2Na+

B.金属钠用煤油液封于广口玻璃瓶中

C.钠的质地软，可用小刀切割

D.实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶

解析：钠放入CuSCU溶液中，钠先与H2O反应生成NaOH,NaOH再与CuSCU

反应生成Cu（OH）2沉淀，没有铜单质生成，所以选A。

3.下列有关钠的物理性质的叙述正确的是（D）

①银白色金属②质软，可以用小刀切③熔点低于100℃④密度比水小

⑤热和电的良导体

A.仅①②④⑤B.仅①②③④

C.仅①③④⑤D.①②③④⑤

4.下列有关钠的存在、保存及取用方法的描述正确的是（D）

A.钠在自然界中主要以化合态形式存在，少量以游离态形式存在

B.钠需要密封保存在四氯化碳中

C.实验室中可直接用药匙取用钠

D.实验室中取用后剩余的钠要放回原试剂瓶中

解析：钠非常活泼，自然界中无游离态，A项错误；钠的密度比CC14的小，

浮在CC14上面，B项错误；钠为块状固体，用镶子夹取，C项错误；随意丢弃钠

单质易引发火灾，剩余的钠放回原瓶，D项正确。

5.从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是（B）

A.NaB.NaCl

C.NaOHD.NaHCCh

解析：NaCl在自然界中可稳定存在，故选B。

6.取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象中，正确的描述是

（C）

①钠先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得到白色固体④燃

烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体物质

A.①②B.①②③

C.①④⑤D.④⑤

7.下列说法中错误的是（C）

A.钠在常温下就容易被氧化

B.钠受热后能够着火燃烧

C.钠在空气中缓慢氧化能自燃

D.钠在氧气中燃烧比在空气中更为剧烈

解析：钠在空气中很容易被氧化成氧化钠，但不能自燃，在氧气中剧烈燃烧，

故选C。

8.某学生将一小块钠投入滴有酚猷的水中，此实验能证明钠下面4点性质中

的（D）

①钠的密度比水的小②钠的熔点较低③钠与水反应时放出热量④钠与

水反应后溶液呈碱性

A.①④B.①②④

C.①③④D.①②③④

解析：将一小块钠投入滴有酚猷的水中，钠块浮在水面上可证明钠的密度比水

的小；熔成小球说明熔点低，钠与水反应放出热量；溶液变红，说明钠与水反应

后，溶液呈碱性，所以选D。

9.向一盛有水的烧杯中加入等体积的煤油，片刻后再向该烧杯中加入绿豆粒

大小的金属钠，可能观察到的现象是(A)

解析：钠与煤油不反应，由于密度pQpNa>P图由，可知A项正确。

二、非选择题

10.如图是有关钠与水反应及产物检验的实验装置。实验开始时先向管内加入

滴有酚酗溶液的水，使水位达到B端管口，然后迅速塞紧橡胶塞并拔掉大头针，

此时Na掉入水中。回答下列问题：

(1)钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H23

(2)钠与水反应的现象有很多，不同的现象证明不同的性质。

①能证明钠的密度比水小的现象是钠浮在水面上。

②能证明钠的熔点低的现象是钠熔化为光亮的小球。

③能证明有氢氧化钠生成的现象是溶液呈红色。

④能证明有气体产生的现象是A端液面上升(填“上升”“下降”或“不

变"，下同)，B端液面下降。

解析：⑴钠与水反应生成NaOH和H2。

(2)①钠浮在水面上，证明钠的密度比水小。②钠熔化为光亮的小球，证明钠的

熔点低。③反应后溶液呈红色，证明有氢氧化钠生成。④B端压强增大，液面下降,

A端液面上升，证明有气体生成。

11.在实验室里为了研究钠的性质，做了如下实验：

（1）在空气中切开一小块金属钠，可以看到断面呈银白色,具有金属光泽,但断

面很快变喳，主要是由于钠在空气中被氧化为氧化钠。

（2）在如图所示的装置中，先用弹簧夹夹住橡胶管，点燃钠（足量），伸入瓶口中

并塞上瓶塞。

发生反应的化学方程式为2Na+Ch电蜷NazCh,产物的颜色是淡黄色;待反应

完全并冷却后，打开弹簧夹，则广口瓶内水面上升的水的体积占瓶内空气体积的看

（假设装置的气密性良好且操作正确）。

解析：钠与氧气在点燃条件下生成淡黄色的过氧化钠，反应的化学方程式为

2Na+O2^^=Na2O2o因耗尽广口瓶中空气中的氧气而使瓶内压强减小，进入广口

瓶中的水的体积为瓶内空气中氧气的体积，即巳。

综合提升

二、选择题（每小题有1个或2个选项符合题意）

1.现有2.3g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.5g固体，由此判

断其产物是（CD）

A.只有氧化钠

B.只有过氧化钠

C.氧化钠和过氧化钠

D.混合物

解析：若2.3g钠全部生成氧化钠，质量为3.1g；若2.3g钠全部生成过氧化

钠，质量为3.9g,因为3.1g<3.5g<3.9g,氧化产物应为氧化钠和过氧化钠的混合

物。

2.某化工厂突发火灾，仓库内储存的17吨金属钠变成“定时炸弹”，东侧相

距200米的村庄近千人的居民区受到重大威胁。消防官兵到达现场，初步侦查发

现，一栋地上单层砖结构仓库内储存的金属钠起火。金属钠着火时，能用来灭火

的是（C）

A.水B.湿抹布盖灭

C.干沙D.干粉灭火器

解析：钠着火生成NazCh,因为NazCh可以和H2O、CCh反应生成氧气，会使

火势更大。湿抹布含H2O,干粉灭火器的成分是CO2,均会与NazCh反应。

3.在烧杯中加入水和苯（苯的密度为0.88g-cm-3,与水互不相溶，且不与钠反

应）各50mL,将一小粒金属钠（密度为0.971g.em3）投入烧杯中，观察到的现象可

能为（BD）

A.钠在水层中反应并四处游动

B.钠表面有气泡生成

C.钠在苯的液面上反应并四处游动

D.钠在苯与水的界面处反应并可能上浮下沉

解析：苯与水互不相溶，且钠的密度介于苯和水之间；加入钠后，钠处在苯与

水的中间。由于钠能与水反应，生成氢气，所以钠表面产生气泡，氢气附着在钠

的周围，浮力增大，钠上浮进入苯层，氢气放出后，浮力减小钠又回到水层，这

样上浮下沉至反应完全。

4.将4.6g金属钠投入足量水中，得ag溶液；将4.8g金属镁投入足量盐酸

中，得bg溶液，假设水的质量与盐酸的质量相等，则反应后两溶液的质量关系式

为（A）

A.a=bB.a>b

C.a<bD.无法判断

解析：溶液的质量等于金属和水或酸的质量之和减去放出田的质量。

2Na+2H2O=2NaOH+H2t

462

4.6g0.2g

。=4.6+〃灿0）—0.2=44+机（H2O）

Mg+2HCl=MgCl2+H2t

242

4.8g0.4g

/?=4.8+m(HCl)-0.4=4.4+zn(HCl),因为而32。)=皿HC1),所以。=机

二、非选择题

5.某化学实验小组拟用如图装置进行钠与氧气反应的实验。

(1)将一小块钠放在石棉网上加热，能观察到的实验现象有钠受热熔化，然后剧

烈燃烧，放热，出现黄色火焰，石棉网上有淡黄色粉末生成,写出发生反应的化

学方程式：2Na+O2^=Na2O2。

(2)上述实验中还观察到有黑色固体物质生成，其原因可能为2Na+CO2电蜷C

+Na2O2或4Na+3c02速蜷C+2Na2c03,这两个化学方程式的反应类型既属于基

本反应类型中的置换反应，也属于氧化还原(填“氧化还原”或“非氧化还原”)

反应。

解析：(1)钠受热时燃烧，出现黄色火焰，产生淡黄色粉末过氧化钠，发生的反

应是2Na+Chq=Na2O2。

(2)根据反应的特点可知，给出的两个反应都是置换反应，一定是氧化还原反应。

6.现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2,可利用的装置如图所示。回答

下列问题［已知Na2O2易与空气中CO2、氏0值)反应］:

Inmiv

(1)装置IV中盛放的试剂是氢氧化钠溶液,其作用是吸收导入空气中的二氧化

碳。

(2)若规定气体的气流方向从左到右，则组合实验装置时各件仪器的正确连接顺

序为(按从左到右顺序写明仪器的编号I、II……)W、III、I、H,各仪器接口的

标号字母(a、b)顺序是空气进入R,幺接6e接a(或b),b(或a)接c。

(3)装置II的作用是防止空气中的水分和二氧化碳进入装置。

(4)操作中通空气和加热的顺序为先通一段时间的空气，再加热I装置。

解析：用金属钠和空气制备纯度较高的NazCh,要避免生成的Na2O2与空气中

的水分和二氧化碳发生反应，在制取过程中要除去这两种杂质，且要防止外界空

气中的水分和二氧化碳倒吸进入装置。

(1)由上述分析可知，应该除去空气中的C02,故IV中的试剂为氢氧化钠溶液。

(2)由上述分析可知，实验的顺序为除CO2f除水蒸气一与钠反应一避免C02、

水蒸气进入反应装置，故装置顺序为I-II,接口顺序为hgfeabc或

hgfebaco

(3)装置n的作用是避免空气中的co2、水蒸气进入反应装置I。

(4)为防止Na2O2与C02、水蒸气反应，应先排尽空气，再加热金属钠。

7.某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物,设计如图装置(夹持装置省略)。

首先在U形管内加入少量煤油和几粒钠块，再从U形管高端加入水(含有酚酥：)，

赶出空气，一段时间后加热铜丝。

表面有CuO

的铜丝

根据反应中观察到的现象，回答下列问题：

(1)金属钠的变化现象在水和煤油的界面处逐渐变小并作上下跳动。

(2)U形管中溶液的颜色右侧从上到下逐渐由无色变为红色,说明有NaOH生

成。

(3)铜丝的变化现象由黑色变红色,说明有也生成；若去掉后面的装置，简述

检验气体的方法在导管口处点燃气体，有淡蓝色火焰产生。

(4)若ag钠与bmL水完全反应,则该溶液溶质的质量分数是万曙炉31%。

解析：钠位于水和煤油界面处，与水发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2T,

生成的H2与CuO发生反应：H24-CUO=^=CU+H2OO钠与水反应生成NaOH溶

液：

2Na+2H2O=2NaOH+H2t

2X232X402

40。a

ag23g

40a

23g40〃

则w(NaOH)---------:---------X100%=X100%。

.,ci22a+23b

〃g+Ag—取

2.1.2钠的几种化合物焰色试验

基础达标

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）

1.一团棉花包裹少量过氧化钠放在石棉网上，将CO2气体缓缓通入棉花中的

过氧化钠上，棉花很快燃烧起来，实验分析可知，下列表达不正确的是（C）

A.反应生成的02有利于棉花燃烧

B.过氧化钠与CO2反应放热

C.CO2对棉花燃烧起助燃作用

D.过氧化钠与CO2反应属于氧化还原反应

解析：氧气具有助燃性，A项正确；棉花燃烧是因为过氧化钠与CO2反应放热，

使温度达到了棉花的着火点，B项正确；CO2不支持燃烧，对棉花燃烧不能起助燃

作用，C项错误；过氧化钠与CO2反应过程中有氧气产生，氧元素化合价发生改

变，该反应属于氧化还原反应，D项正确。

2.下列物质或溶液不能与CO2反应的是（B）

A.Na2O2B.CaCL溶液

C.NaOH溶液D.Na2cCh溶液

解析：过氧化钠和CO2反应生成碳酸钠和氧气；因碳酸酸性比盐酸弱，则CO2

与CaC12溶液不反应；CO2与NaOH溶液反应生成Na2c。3和H2O；Na2cO3溶液与

CO2反应生成NaHCCh,故选B。

3.为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用NaHCCh作发泡剂，因为它

(C)

①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④提供碳酸钠

A.②③B.①④

C.①③D.③④

解析：由2NaHCO30=Na2cO3+H2O+CO2t可知，碳酸氢钠受热易分解生

成Na2co3、水和CO2气体，生成的气体在面团里形成大量气泡，使得面包变得松

软，故选C。

4.向含有HC0,、NO,、Na+的溶液中加入一定量NazCh后，下列离子

的浓度减小的是(A)

A.HC07B.cor

C.NOJD.Na+

解析：由于2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t,HCO3可与OFT发生反应HCO3

-

+OH=COr+H2O,因此HCO］的浓度减小。

5.除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质)，选用试剂或方法正确的是

(D)

A.NaHCCh溶液(Na2co3)Ca(0H)2溶液

B.CO2(HC1)饱和的Na2co3溶液

C.CO2(HC1)NaOH溶液

D.Na2O2(Na2O)与氧气共热

解析：NaHCCh溶液和Na2cCh溶液均能与Ca(0H)2溶液反应，故A错误；C02

能与Na2c。3溶液反应生成NaHCCh,应选用饱和的NaHCCh溶液除去C02中的

HC1,故B错误；CO2、HC1都能与NaOH溶液反应，故C错误；氧化钠与氧气发

生反应：2Na2O+O20=2Na2O2,故D正确。

6.用来鉴别Na2co3和NaHCCh两种白色固体最恰当的方法是(A)

A.加入CaCLB.溶解

C.加氢氧化钙D.加烧碱

解析：加入CaCL产生白色沉淀的为Na2c03,可鉴别，故A正确；二者都能

溶于水，难以鉴别，故B错误；力口Ca(OH”溶液，在溶液中分别发生反应：Ca2+

2+-

+COr=CaCO3I,Ca4-OH+HCOJ=CaCO3I+H20,都产生沉淀，不能

鉴别，故C错误；虽然NaHC03能与NaOH反应，但加入氢氧化钠溶液，二者都

没有明显的现象，无法鉴别，故D错误。

7.焰色试验过程中伯丝的清洗和灼烧与钾焰色试验的观察两项操作如图所示:

钳丝的清洗和灼烧观察钾的焰色试验

下列叙述中不正确的是（C）

A.每次实验中都要先将粕丝灼烧到火焰无色，再蘸取被检验物质

B.钾的焰色试验要透过蓝色钻玻璃观察

C.实验时最好选择本身颜色较深的火焰

D.没有钳丝可用无锈铁丝代替进行实验

解析：取一根钠丝，用盐酸洗净后，放在酒精灯上灼烧至无色，再蘸取被检验

物质，进行焰色试验，故A正确；在观测钾的焰色试验时要透过蓝色钻玻璃片，

滤去钠的黄光的干扰，故B正确；为了能够更加突出被检验试剂的焰色，选用本

身颜色较浅的火焰，最大限度减少火焰本身颜色的干扰，故C错误；洁净的细铁

丝本身无焰色，故可用铁丝进行焰色试验，故D正确。

二、非选择题

8.（2021.保定高一检测）（1）鉴别KC1溶液和K2co3的试剂名称是盐酸，离子方

程式为CO^-+2H+-CO2T十氏0（答案合理即可）。

⑵除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂名称是盐酸,离子方程式为

HC0H+H+=C02t+H2O。

（3）除去Na2co3粉末中混入的NaHCCh杂质用加热方法,化学方程式为

2NaHCO30=Na2CO3+CO2t+出0。

解析：（1）氯化钾和碳酸钾不同的是阴离子，碳酸根离子能和酸反应生成气体，

而氯离子和酸不反应，故选盐酸或硫酸、硝酸鉴别，离子方程式为CO1+2H+

=C02f4-H2O；

（2）碳酸氢钠可以与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以可以加入适量的

+

盐酸除去碳酸氢钠，反应的离子方程式为HCO7+H=CO2t+H2O；

⑶碳酸氢钠受热可以分解，生成碳酸钠和水、二氧化碳，化学方程式:

2NaHCO3/=Na2cO3+CO2f+H2O,所以通过加热可以除去Na2CO3粉末中混

入的NaHCCh杂质。

9.(1)将金属钠置于空气中加热，可以观察到有淡黄色固体生成，试写出该物

质的化学式：Na2O2；如金属钠中混有少量金属钾，如何鉴别钾元素的存在？试简

述实验操作及对应现象取少量金属钠在空气中加热，如透过蓝色钻玻璃能观察到

紫色火焰，则证明金属钠中混有少量金属钾。

(2)在实验室模拟侯氏制碱法制备碳酸钠：一定温度下，往一定量饱和NaCl溶

液中通入氨气(NH3)达到饱和后，再不断通入C02,一段时间后，出现沉淀，过滤

得到NaHCO晶体。该过程的总的化学方程式为NaCl+NH3+82+

H2O=NaHCO3I+NH4CI。

(3)加热NaHCCh得至U纯碱制品，实验室可进行此操作的装置可以是(填选

项)。

(4)某实验小组通过下列实验探究过氧化钠与水的反应:

①用化学方程式解释使酚献试液变红的原因2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T,

依据实验现象推测红色褪去的原因是反应生成的H2O2具有漂白作用。

②加入MnCh反应的化学方程式为2H202^^2氏0+02t。

解析：(1)金属钠在空气中加热，钠与氧气反应生成淡黄色的离子化合物过氧化

钠；钠元素的焰色试验为黄色，透过蓝色钻玻璃片，钾元素的焰色试验为紫色，

则鉴别钾元素的方法是取少量金属钠在空气中加热，如透过蓝色钻玻璃能观察到

紫色火焰，则证明金属钠中混有少量金属钾；

(2)由候氏制碱法原理可知，二氧化碳和氨气在氯化钠溶液中反应生成碳酸氢钠

和氯化镀，反应的方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3I+NH4CI；

(3)加热固体，可在增烟或试管中进行，若在试管中加热固体，试管口应略向下

倾斜，则AB符合;

（4）①氢氧化钠是碱，碱遇酚酰变红，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，

反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t;红色褪去的可能原因是过

氧化钠和水反应生成的过氧化氢具有氧化性，能漂白有色物质；②在二氧化镒作

催化剂条件下，过氧化氢分解生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2。2丝鸣

2H2O+O2tO

综合提升

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）

1.（2021.深圳高一检测）下列关于钠及其化合物性质描述正确的是（AD）

A.在NazCh中阳离子与阴离子的个数比为21

B.只有钠单质和钠盐的焰色试验呈现黄色

C.可用石灰水区分Na2c。3与NaHCCh溶液

D.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多

解析：过氧化钠中阳离子与阴离子的个数比为21,故A正确；利用焰色试

验可以检验某些金属元素，火焰呈黄色，说明该物质中含有钠元素，可以是钠单

质、钠盐、NaOH等，故B错误；石灰水可以与Na2c。3、NaHCCh反应都生成CaCO3

沉淀，因此不能用石灰水区分Na2co3和NaHCCh溶液，故C错误；碳酸氢钠与

H。反应，能用于治疗胃酸过多，故D正确。

2.有关NaHCCh和Na2co3的性质，以下叙述错误的是（AB）

A.等质量的NaHCCh和Na2c03与足量的盐酸反应，产生CO2的质量：Na2c。3

多

B.等质量的NaHCCh和Na2c02与盐酸反应，产生CCh的速率：NaHCCh慢

C.CaCb溶液加入到NaHCO溶液中不产生沉淀，加入到Na2c。3溶液中产生

白色沉淀

D.除去Na2c。3固体中混有的少量NaHCCh的最好方法是加热

解析：碳酸氢钠中碳的质量分数高于碳酸钠，等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别

与足量盐酸反应，碳元素全部转化成CO2,所以碳酸氢钠放出的C02多，故A错

误；Na2c。3与盐酸反应需经过：Na2CO3+HCl=NaHCOs+NaCl,NaHCCh+

HCl==NaCH-H2O+CO2t,而NaHCCh可直接与HC1反应生成气体，故等质量

的NaHCCh和Na2cCh与盐酸反应，产生C02的速率：NaHCCh快，故B错误；CaCL

溶液加入到NaHCCh溶液中不反应，不产生沉淀，而CaCb溶液加入到Na2c03溶

液中反应产生CaCCh白色沉淀，故C正确；加热时Na2c03不分解，NaHCCh受热

分解；2NaHCO3=£=Na2CO3+CO2t+H2O,不会引入杂质，故D正确。

3.下列实验装置不能达到实验目的的是（D）

A.验证钠与水的反应是否为放热反应

B.检验过氧化钠与水的反应有氧气生成

C.观察纯碱的焰色试验

D.比较碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性

解析：钠与水反应放热，试管中温度升高，导致气体压强增大，红墨水出现液

面差，可以达到实验目的，选项A正确；检验过氧化钠与水的反应有氧气产生，

若带火星的木条复燃则反应有02产生，选项B正确；铁丝的焰色试验为无色，可

用来做纯碱的焰色试验，能够达到实验目的，选项C正确；套装小试管加热温度

较低，碳酸氢钠置于小试管中才能达到实验目的，选项D不正确。

二、非选择题

4.查阅相关文献可知，潮湿的C02才与NazCh反应，而干燥的C02与NazCh

不反应。潮湿的C02与NazCh反应的过程可以表示如下：

先：Na2O2（淡黄色）+2H2O=2NaOH+H2O2；2H2。2=2氏0+02t

后：CO2+2NaOH=Na2CO3（白色）+H2O；

某同学设计了如下装置，验证上述理论的正确性。

（已知无水氯化钙能吸收水分，但不与C02反应）

实验装置1k实验装置2

(1)写出装置1中发生的化学反应方程式：CaC03+2HCl=CaCb+EhO+

CO2t、NazCh+2H2O=2NaOH+H2O2;2H2。2=2比0+O2t;82+

2NaOH-Na2cO3+H2。或者2Na2O2+2CC)2=2Na2co3+O2。

实验过程中的实验现象有具支试管中有大量气泡生成，硬质试管中淡黄色粉末

变白，蜡烛燃烧更旺。

(2)装置2的目的是作为对照实验，验证干燥的C02能否与NazCh反应。

(3)分别取上述两装置硬质试管中的固体，进行下列实验。

①若取用装置1中的固体进行实验，则加入酚酰指示剂后的颜色是红色。

②若取用装置2中的固体进行实验，则加入酚取指示剂后的现象是先变红，然

后褪色。

解析：(DCaCCh固体与盐酸反应，CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2t,生

成C02和水。C02与NazCh反应产生氧气，根据题目中已知可知，发生的化学反

应是Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2;2H2O2=2H2O+02t；C02+

2Na0H-Na2cO3+H2O或者总的反应2Na2C)2+2CO2=2Na2co3+O2。所以实验

过程中的现象：具支试管中有大量气泡产生，硬质试管中的淡黄色粉末变白，集

气瓶中燃烧的蜡烛燃烧得更旺。

(2)装置2作为对照实验，目的是验证干燥的CO2能否与NazCh反应。

(3)装置1中的固体是碳酸钠，所以加水后不能使带火星的木条复燃，但是溶液

显碱性，所以加入酚酰后显红色。装置2中的固体是过氧化钠，加入水后产生氧

气，能使带火星的木条复燃，加入酚酰后先变红，然后褪色。

5.碳酸氢钠是一种常用的食品发酵剂，我们吃的馒头以及早餐吃的面包松软

可口，这都离不开NaHCCh。

(1湎包发酵粉中含有NaHCCh，如果时间长了，里面也混有一定量的Na2co3。

下列可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是C。

A.加热时无气体放出

B.滴加盐酸时有气泡放出

C.溶于水后滴加稀BaCL溶液有白色沉淀生成

D.溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成

(2)面包发酵粉的主要成分为碳酸氢钠和酒石酸，请分析碳酸氢钠在面包制作中

的作用是什么？化学反应原理是什么？

发酵粉溶于水后，碳酸氢钠与酒石酸和食物里含有的酸性物质发生反应生成水

和二氧化碳气体，二氧化碳可以起蓬松食物的作用。

解析：(1)无论是否含有碳酸钠，加热碳酸氢钠粉末时均有气体放出，A项错误；

无论是否含有碳酸钠，滴加盐酸时均有气泡放出，B项错误；无论是否含有碳酸钠，

滴加澄清石灰水均有沉淀产生，D项错误。

(2)发酵粉溶于水后，碳酸氢钠与酒石酸和食物里含有的酸性物质发生反应生成

水和二氧化碳气体，二氧化碳可以起蓬松食物的作用。

2.2.1氯气的性质

基础达标

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)

1.新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是

(D)

A.新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明有CL

B.加入石蕊试液，试液先变红后褪色，说明新制氯水中只含有HC10

C.将Na2c03固体加入新制的氯水中，有气泡产生，说明有HC10

D.光照新制氯水有气泡逸出，该气体一定是。2

解析：A项，新制氯水中因含HC10而具有漂白性，02没有漂白性；B项，

氯水中含有盐酸，能使石蕊试液变红色，含有HC1O,使变红后的试液褪色；C项,

氯水中的盐酸与Na2c。3反应产生CO2；D项，光照下氯水中的HC1O发生分解反

应产生。2。

2.下列氯化物既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得

的是（C）

A.CuChB.FeCh

C.NaClD.FeCh

解析：A项，铜与盐酸不反应，错误；B项，铁与氯气反应生成氯化铁，与盐

酸反应生成氯化亚铁，错误；C项，钠与氯气或盐酸反应均生成氯化钠，正确；D

项，根据B中分析可知D错误。

3.新制的饱和氯水与久置氯水的主要区别是（A）

选项新制氯水久置氯水

A含氯气多，黄绿色含氯气极少，或无氯气

与NaHCCh不反应，漂白作能与NaHCCh反应，无漂白作用或漂白

B

用强作用极弱

C不含氯离子含较多氯离子

D酸性强酸性弱

解析：新制氯水主要成分为Cb、HC10、氏0、H+、C「、CIO,其中CL为

黄绿色，久置氯水成分为H+、CWH20,故选A。

4.下列现象不属于H2在Cb中燃烧现象的是（D）

A.苍白色火焰

B.瓶口有白雾

C.集气瓶内气体颜色变浅

D.爆炸

5.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是（C）

①氯气②液氯③新制氯水④久置氯水⑤盐酸

A.①③④B.①②③

C.③D.③④

解析：氯气、液氯的成分都是C12分子；新制氯水成分为CL、HC10、HCk

H20；久置氯水成分为HC1和H20,盐酸成分为HC1和H20,HC1水溶液使干燥

蓝色石蕊试纸变红，HC10使其褪色，故选C。

6.下列有关含氯物质的说法中正确的是(C)

A.光照新制氯水有无色气体逸出，该气体是Cb

B.漂白粉的有效成分是CaCb和Ca(C10)2,应密封保存

C.向新制的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色

D.铁在氯气中燃烧有棕色的烟产生，是因为生成了FeCb

解析：氯气溶于水后和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸见光易分解生成氯化

氢和氧气，不是Cb,A项错误；漂白粉的主要成分是CaCb和Ca(C10)2,有效成

分是Ca(C10)2,B项错误；氯气溶于水后和水反应生成盐酸和次氯酸，氯水显酸

性，同时次氯酸具有强氧化性，能漂白，因此向新制的氯水中滴入紫色石蕊试液,

溶液将先变红后褪色，C项正确；氯气氧化性强，能将铁氧化为+3价，则铁在氯

气中燃烧有棕色的烟产生，是因为生成了FeCb,D项错误。

7.下列有关试剂的保存方法，错误的是(D)

A.氯水保存在棕色细口瓶中并放置在阴暗避光处密封保存

B.少量的金属钠保存在煤油中

C.漂白液应避光密封保存

D.新制的氯水通常保存在无色玻璃试剂瓶中

解析：氯水中的次氯酸见光易分解，保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处，故

A正确；钠是活泼的金属，极易与水及氧气反应，少量时可以保存在煤油中，故B

正确；漂白液会失效，应避光密封保存，故C正确；新制的氯水中次氯酸见光易

分解，应保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处，故D错误。

8.如图A处通入CL，当关闭B阀时，C处的湿润的红布条没有明显变化，

当打开B阀时，C处的湿润红布条逐渐褪色，则D瓶中装的溶液是(B)

A.浓硫酸B.NaOH溶液

C.水D.NaCl溶液

解析：通过盛浓硫酸D瓶，氯气仍然是干燥的，遇C处湿润的红布条，红色

布条褪色，而不是无明显现象，故A错误；NaOH溶液与氯气反应吸收氯气，所

以当关闭B阀时，C处湿润的红布条没有明显变化，当打开B阀时，C处的湿润

红色布条逐渐褪色，故B正确；氯气通入水，携带出水蒸气，氯气与水反应生成

次氯酸具有漂白性，当关闭B阀时，C处湿润的红布条逐渐褪色，而不是没有现

象，故C错误；若D中为食盐水，不能吸收氯气，当关闭B阀时，C处湿润的红

布条逐渐褪色，而不是没有现象，故D错误。

二、非选择题

9.漂白粉是一种有较强氯臭的白色粉末，其有效成分是次氯酸钙。漂白粉主

要用于游泳池、工业循环水、饮用水、杀菌卫生防疫、纸浆纱布等的消毒，其用

途非常广泛。

某化学兴趣小组对一瓶敞口放置的漂白粉产生了浓厚的兴趣。

（1）甲同学认为久置的漂白粉中含有碳酸钙，他的依据是Ca（C10）2+H20+

C02=2HC10+CaC03（用化学方程式表示）。

（2）乙同学认为最后可能没有碳酸钙存在，他的依据是2HC10星里2HC1+

。2t,2HCl+CaCO3=H2O+CO2t+CaCb（用化学方程式表示）。

解析：（1）敞口放置时次氯酸钙与空气中的C02和H2O反应生成碳酸钙和次氯

酸。

（2）生成的次氯酸见光分解生成盐酸，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧

化碳。

10.2020年“新型冠状病毒肺炎”疫情期间，“84”消毒液是主要的消毒剂。“84”

消毒液的主要成分为NaClO,“洁厕灵”的有效成分为浓盐酸，家庭室内切不可

将两者混合使用，因为：NaC10+2HCl（浓）=NaCl+At+氏0（己配平），某兴趣

小组在化学实验室的通风橱内探究上述反应，请回答下列问题：

（1）A的名称为氯气。

（2）上述反应中的五种物质，其中属于电解质的有NaQO、HC1、NaCl、H2O

（填化学式），上述反应中的NaClO属于盐类（填物质类别，下同）,NaCl属于盐

类。

（3）为吸收实验结束后的有毒尾气，可向反应废液中加入NaOH（合理即可）

（填化学式）。

（4）为增强消毒液的消毒效果，可向消毒液中加入适量的稀盐酸，用离子方程式

表示其反应的原理：C1CT+H+=HCIO

解析：（1）因为：NaQO+2HCl（浓）=NaCl+At+氏0（已配平）根据质量守恒

可知：A为CL,故A的名称为氯,气。

（2）在NaClO、HCLNaCkCL、H2O中，CL是单质不属于电解质也不是非电

解质，其他的都是电解质。NaClO、NaCl都是盐类。

（3）氯气是有毒气体，加入氢氧化钠（NaOH）进行尾气处理。

（4）为增强消毒液的消毒效果，可向消毒液中加入适量的稀盐酸使其生成次氯

酸，离子方程式表示为CICT+H-=HCIO。

综合提升

一、选择题（每小题有1个或2个选项符合题意）

1.下列实验过程中，不会产生气体的是（C）

解析：A项氯水中的HC1O见光分解生成氧气；B项氯水中的丁与NaHCO3

反应生成CO2;C项氯水滴入NaOH溶液反应生成NaClO、Na。和H2O,没有气

体产生；D项H2O与NazCh反应产生02。

2.下列说法错误的是（D）

A.CL与碱的反应，属于Cb的自身氧化还原反应

B.利用Cb与碱的反应，可以消除Cb污染

C.C12能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

D.。2与盐的反应不一定都是氧化还原反应

解析：C12与碱（NaOH）溶液反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO

+H2O,该反应前后只有氯元素化合价发生变化，属于C12的自身氧化还原反应，

A、B项正确；因为C12的氧化性大于12,可以发生反应CL+2KI=2KCl+l2,淀

粉遇b变蓝，C项正确；CL参与的反应，氯元素均有价态变化，都是氧化还原反

应，故D错误。

3.已知下列转化关系图，且知采用电解熔融氯化钠的方法可以生产金属钠:

2NaCl（熔融）遵里=2Na+Cb3下列说法不正确的是（BD）

A.A、C、E一定含有同种元素

B.若在B中点燃铜丝会产生白色的烟

C.C与D反应属于复分解

D.D物质可能为FeCb

解析：电解熔融的氯化钠生成Na和Cb,其中A能与水反应生成C,B能与

Fe反应生成D,则A为Na、B为Cb、D为FeCl3；A与水反应生成的C能与FeCl3

反应生成NaCl,C为NaOH；CO2与NaOH反应生成E,FeCl3与Ca(OH)2反应生

成F,E与F反应生成NaCl,则E为Na2co3、F为CaCL;根据上述分析，A、C、

E中都含有Na元素，A正确；B为。2,铜丝在Cb中燃烧产生棕黄色的烟，B错

误；C为NaOH,D为FeCh,C与D反应的化学方程式为3NaOH+

FeCl3=Fe(OH)3I+3NaCl,属于复分解反应，C正确；由于Cb具有强氧化性Fe

与CI2反应生成的D为FeCb,D错误。

4.现有盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液和新制氯水，可用来区别它们的一种试

剂是(C)

A.AgNO溶液B.酚献溶液

C.紫色石蕊溶液D.饱和食盐水

解析：盐酸遇紫色石蕊溶液变红，NaCl溶液遇紫色石苏溶液无明显现象，NaOH

溶液遇紫色石蕊溶液变蓝，新制氯水遇紫色石蕊溶液先变红后褪色。

二、非选择题

5.用如图装置(气密性良好)研究Na与C12的反应。

实验步骤：

①将一定量浓盐酸滴在KMnCU粉末上，立即产生黄绿色气体。

②待黄绿色气体均匀充满集气瓶时，关闭止水夹。

③再向钠粒上滴2滴水，片刻后钠燃烧，产生白烟，白色固体附着在集气瓶内

壁上。

(1)步骤①，黄绿色气体是Cb，则KMnCU的作用是氧化剂(填“氧化剂”

或“还原剂”)。

(2)步骤③，引起钠燃烧的原因是Na与水反应放热，达到Na在Cb中燃烧的

着火点。

(3)生成白色固体的化学方程式是2Na+Cb金=2NaCl。

(4)结合离子方程式说明NaOH溶液的作用是C12+2OH—=C「+C1O+

H2O,吸收氯气，防止其污染环境。

解析：(1)该反应中产生的黄绿色气体是氯气，即HC1中氯元素失去电子转化

为氯气，氯元素化合价由一1价变为0价，则HC1是还原剂，故高镒酸钾作氧化剂，

体现氧化性。

(2)Na能在Cb中燃烧，Na与H2O反应放热，达到Na在Cb中燃烧的着火点，

从而引起钠的燃烧。

(3)Na在Cb中燃烧生成NaCl,则白色固体是NaCl,反应的化学方程式为2Na

+Cl2=^=2NaClo

(4)氯气有毒不能直接排空，所以NaOH溶液作用是吸收氯气，防止其污染环

境，反应的离子方程式为CI2+2OH=cr+cio+H2OO

6.为了探究新制饱和氯水的组成和性质而进行了下列科学实验，请根据要求

回答问题：

(1)请写出新制饱和氯水中含有氯元素的物质的化学式：Ch、HC1、HC1O。

(2)若不再进行更多的实验，请说明能快速判断氯水中含有Cb的主要依据

水显浅黄绿色。

(3)取适量新制饱和氯水滴入品红溶液后褪色，可得出氯气与水反应的产物

HC1O具有漂白性，请你评价该结论是否合理？不合理。若不合理，请说明理

由(若合理，则无需填写)：没有事先证明干燥的氯气和盐酸无漂白性。

(4)先观察了氯水的外观性质以后，又用胶头滴管将该氯水逐滴滴入含有酚献的

NaOH溶液中，边滴边振荡，并连续观察现象，发现溶液的红色逐渐褪去而得无色

溶液。根据预测，实验中溶液红色褪去的原因可能有两种，请用简要的文字说明：

①HC1和HC1O中和了NaOH。

②HC1O氧化了酚酰。

他们又要通过实验进一步探究溶液红色褪去的原因究竟是上述中的①还是②。

［实验步骤］

a.取试管内的无色溶液3mL盛于另一支洁净的试管中；

b.再向试管内滴加2滴NaOH溶液，振荡试管。

［实验现象及结论］

I.若溶液恢复红色，则证明溶液红色褪去的原因是①而不是②；

n.若溶液仍为无色，则证明溶液红色褪去的原因是②而不是①。

解析：(1)溶于水的C12,一部分与H2。发生化学反应生成HC1和HC10,另一

部分以Cb的形式溶解于水中。

(2)氯水因C12的存在而显浅黄绿色，氯水显浅黄绿色就是其中含有C12的依据。

(3)将氯水滴入品红溶液后溶液褪色，不能得到氯气与水反应的产物H。。具有

漂白性的结论，因为没有事先证明干燥的氯气和盐酸无漂白性。

(4)溶液显红色是酚猷与NaOH相互作用的结果。若没有酚酰，NaOH溶液呈无

色；若没有NaOH,酚猷溶液也呈无色。由“(1)”中的分析可知，新制的氯水中既含

有以显强酸性为主的HC1,又含有以显强氧化性为主的HC1O,故可滴加NaOH溶

液来验证红色褪去的原因。滴入少量NaOH溶液后恢复红色，说明酚酣还存在，

红色褪去的原因是HC1和HC1O与NaOH发生了反应；若加入NaOH溶液后仍为

无色，说明溶液中不存在酚酰，即酚酰已被HC1O氧化。

2.2.2氯气的实验室制法氯离子的检验

基础达标

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)

1.在实验室中用浓盐酸与MnCh共热制取CL并进行相关实验。下列收集CL

的正确装置是(C)

解析：集气瓶用单孔橡胶塞塞紧，只能进气，不能排气，则瓶内压强增大到一

定程度，可能将橡胶塞弹出，A项错误；因为CL比空气的密度大，用B项装置收

集时，CL应从短管进入，空气从长管排出，B项错误；C项装置既能收集CL,又

能进行尾气处理且防倒吸，C项正确；由于Cb和NaOH溶液反应，所以D项装

置不能收集到CL,D项错误。

2.（2021.深圳高一检测）实验室用二氧化锦和浓盐酸来制取氯气，主要操作有

以下几步，其中正确的实验操作顺序是（D）

①将圆底烧瓶固定在铁架台上

②把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯高度确定铁圈的位置，固定铁圈放好石

棉网

③用药匙向圆底烧瓶中加入MnCh，再向分液漏斗中加浓盐酸，并将导管放入

集气瓶中

④检查装置的气密性

⑤在圆底烧瓶上装好分液漏斗，连接好导气管

A.②③④①⑤B.②①③⑤④

C.②①③④⑤D.②①⑤④③

3.（2021.厦门高一检测）关于实验室制Cb，下列说法正确的是（A）

A.可用KMnCU和浓盐酸反应制取

B用碱石灰干燥Cl2

C.用排水法收集C12

D.用饱和石灰水吸收尾气

解析：KMnCU与浓盐酸发生氧化还原反应生成Cb,A项正确；碱石灰成分中

的NaOH能与CL反应，B项错误；CL能溶于水，C项错误；石灰水中Ca（OH）2

的浓度小，不利于吸收CL,D项错误。

4.下列说法中正确的是（C）

A.C「和Cb都有毒

B.将AgNCh溶液滴入某溶液中，若出现沉淀，则说明溶液中含有C「

C.将NaCl溶液滴入AgNCh，溶液中或将氯气通入AgNCh溶液中均会出现白

色沉淀

D.含C厂的溶液和氯水一样均呈黄绿色

解析：CV■无毒，而C12有毒，A错误；若溶液中含CCT等离子，则滴入AgNO3

溶液也会出现沉淀，B错误；NaCl溶液中含C1,氯气通入AgNCh溶液中会发生

反应C12+H2O=HC1+HC1O,也生成C「，所以和AgNCh溶液混合时，都会出

现白色沉淀，C正确；C「无色，C12呈黄绿色，D错误。

5.（2021.济南高一检测）下列离子方程式书写正确的是（B）

A.氯气与水反应

--

C12+H2O=2H+C1+C1O

B.二氧化镒与浓盐酸共热制Cb

+2+

MnO2+4H+2Cr=^=Mn+C12t+2H2O

C.向氯化亚铁溶液中通入氯气

Fe2++C12=Fe3++2CP

D.向漂白粉溶液中通入足量二氧化碳

2+-

Ca+2C1O+CO2