第二章化学反应速率与化学平衡+第一节+化学反应速率（第1课时）高中化学选择性必修1化学反应原理

第二章化学反应速率与化学平衡

第一节化学反应的速率（第1课时）发生在我们身边的现象你注意了吗？？？很快很慢较慢较快可以通过冒气泡的快慢来判断可以通过颜色的变化来判断可以通过固体量的减少来判断可以通过浑浊程度来判断

在化学实验和日常生活中，我们如何描述化学反应进行的快与慢呢？化学中用化学反应速率来描述化学反应的快慢。如何描述化学反应的快慢？1、定义：

用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。3、单位：2、表达式为：mol/（L·min）或mol/（L·s）一、化学反应的速率

vB=——

△cB△

tmol·L-1·min-1或mol·L-1·s-1）指的是平均反应速率1、在密闭容器中进行合成氨的反应N2+3H2

2NH3，刚开始时N2的浓度为8mol·L-1，5min后，测得容器内剩余N2的浓度为6mol·L-1。

求：用N2的浓度变化来表示反应速率？练习1练习2

在3H2+N22NH3中，２min内各物质的浓度变化如下表所示:物质反应前浓度mol·L-1反应后浓度mol·L-1反应速率mol/(L·min)H20.70.1N20.40.2NH300.40.30.10.2从所得数据中，有何发现？数值不相等，但意义相同，都表示整个反应的速率。（表示化学反应速率时应注明具体物质）各物质反应速率之比等于化学方程式中的各物质的计量数之比规律练习3：在某一个化学反应中，能不能用固体或纯液体来表示该反应的化学反应速率呢？注：固体或纯液体的浓度是个常数，ΔC=0，所以:一般不用固体或纯液体来表示化学反应速率【归纳小结】(1)化学反应速率是平均反应速率；(2)固体或纯液体的浓度视为常数（ΔC=0），因此不用固体或纯液体表示反应速率；(3)化学反应速率只取正值；(4)对于同一反应，用不同物质表示的反应速率的数值可能不同，但意义相同，均表示整个反应进行的快慢，故描述反应速率时必须指明具体的物质；(5)各物质的反应速率之比=化学计量数之比。练习1

在一定条件下，mA+nB=pC的反应中各物质的化学反应速率为V(A)=amol·L-1·s-1,V(B)=a/2mol·L-1·s-1,V(C)=amol·L-1·s-1,

则该反应的化学方程式是

。2A+B=2C提示:各物质反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比则该反应速率的快慢顺序为:反应A+3B=2C+2D在四种不同条件下的反应速率为：ν(A)=0.2mol/(L·s)(2)ν(B)=0.6mol/(L·s)(3)ν(C)=0.4mol/(L·s)(4)ν(D)=0.45mol/(L·s)(1)>(4)>(2)=(3)练习2假设以V(A)为标准(1)ν(A)=0.3mol/(L·s)ν(A)=0.2mol/(L·s)ν(A)=0.225mol/(L·s)ν(A)=0.3mol/(L·s)提示:比较反应的快慢，应统一物质、统一单位。二、化学反应速率的大小比较比较反应的快慢不能只看数值的大小，而要进行一定的转化。一看：“单位”。（必须换算成相同的单位）；二化：“归一法”将不同物质的化学反应速率转化成同一物质的速率；“比值法”将化学反应速率分别除以相应物质的化学计量系数；三比较：标准统一后比较数值大小，数值越大，反应速率越大。1.起始量（C或n）2.转化量（ΔC或Δn）3.终态量（C或n）

三、拓展：

“三段式”计算模式“三段式”计算三段式法：利用起始量、变化量、一段时间后的量的关系计算例如：反应mA（g）＋nB（g）=pY（g）＋

qZ（g）

起始量(mol或mol/L)

a

b

00

转化量(mol或mol/L)

mx

nxpxqx

某时刻量(mol或mol/L)a－mx

b－nx

pxqx

转化量的设法技巧：化学计量数是几，转化量就设几x列出三组数据依据题目已知求算x转化量之比=化学计量数之比

例题1.在2L的密闭容器中，加入1molN2和3mol的H2，发生N2+3H22NH3

，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。解：N2+3H22NH3起始量（mol）：130变化量（mol）：0.20.60.42s末量（mol）：1-0.23-0.60.4

则V（N2）=0.2/2×2=0.05

mol/（L·s）

V（H2）=0.6/2×2=0.15mol/（L·s）

V(NH3)=0.4/2×2=0.1

mol/（L·s）

三步法例题2.某温度时，在容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。(1)由图中数据分析，该反应的化学方程式为

；(2)反应开始至2min时，Z的平均反应速率为

。0.05mol·L-1·min-1X+3Y2Z【拓展深化】根据化学反应速率的图像确定化学方程式的方法：（1）确定反应物和生成物；反应开始时，反应物的量随着反应的进行而减小，生成物的量随着反应的进行而增大。（2）确定各物质的化学计量系数；化学计量系数之比=反应速率之比=浓度的变化之比=物质的量变化之比（体积一定时）（3）确定反应是否可逆。最终曲线仍具有与横坐标平行的直线，则反应可逆。2、单位：1、化学反应速率的计算式为：mol/（L·min）或mol/（L·s）

v

B=——

△cB△

t小结：

3、表示化学反应速率时必须指明具体哪种物质。

5、在同一反应体系中如果用不同的物质表示化学反应速率数值比=化学方程式中相应的化学计量数之比。4、化学反应速率表示的是平均速率。6、不用固体或纯液体