课题2原子的结构

课题2原子的结构〔第一课时〕第三单元物质构成的奥秘1.〔1〕化学变化的实质是什么？化学变化中分子可分而原子不可分。〔2〕分子和原子的区别是什么？化学变化中分子分裂成原子，原子重新组成新的分子。2.课题2原子的结构

原子的体积很小。原子是不是一个实心的球体呢？3.原子奇妙的内部世界＋＋＋4.

观察原子构成的示意图,你能得到什么信息?原子的构成5.一、原子的构成原子原子核〔＋〕核外电子〔－〕质子〔＋〕中子〔不带电〕6.为什么原子对外不显电性呢？原子核内质子与核外电子的电荷数量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。一个质子带一个单位正电荷一个电子带一个单位负电荷中子不带电故：质子数=核电荷数=核外电子数7.原子种类质子数（＋）中子数（不带电）核外电子数（－）氢101碳666氧888钠111211氯171817这个表格反映出原子构成的哪些信息1、构成原子的粒子一般是质子、中子、电子〔氢原子例外，并不是所有原子里都有中子。〕2、质子数和中子数不一定相等.但一定等于电子数。3、原子的种类不同,其质子数也不相同8.有一种元素的核电荷数为49，中子数为66，那么这种元素的质子数和核外电子数分别为〔〕A4966B6649

C6666D4949核电荷数=质子数=核外电子数9.质子(+)中子（不带电）原子核(+)核外电子(-)原子

小结：原子的结构

原子中1、质子数＝核电荷数=核外电子数2、质子数和中子数不一定相等3、有的原子核内无中子，如氢原子4、同种原子的质子数相同〔电子数也相同〕；不同种类的原子，质子数不同〔电子数也不同〕5、整个原子不显电性原子核所带正电荷数与核外电子数相等，电性相反，所以整个原子不显电性。ab核电荷数aa原子核带的正电荷数10.原子核原子〔体育场〕原子核比原子小得多二、原子核外电子的排布〔蚂蚁〕11.原子核外电子运动的特征核外电子的运动有自己的特点，没有固定的轨道，但却有经常出现的区域12.电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫作叫做“电子层〞,核外电子是在不同的电子层内运动的，此现象叫做核外电子的分层排布。原子核外电子运动的特征核外电子的运动有自己的特点，没有固定的轨道，但却有经常出现的区域13.一、核外电子的排布1、核外电子是分层排布的人们发现原子核外电子最少的有1层,最多的有7层.14.第1层第2层第3层〔也叫最外层〕原子核原子核带正电质子数152852、原子结构示意图+15.+22氦〔He〕+1028氖〔Ne〕+12282镁〔Mg〕+13283铝〔Al〕+624碳〔C〕+725氮〔N〕+826氧〔O〕+927氟〔F〕氩〔Ar〕3、核外电子排布的规律第一层上电子数最多不超过2个，最外层上最多不超过8个+18288+1128钠〔Na〕116.+22氦〔He〕+1028氖〔Ne〕氩〔Ar〕+12282镁〔Mg〕+13283铝〔Al〕+624碳〔C〕+725氮〔N〕+826氧〔O〕+927氟〔F〕2+1888+1128钠〔Na〕117.稳定不稳定不稳定不易失去也不易得到电子8个〔氦为2个〕易得到电子而达稳定结构一般等于或多于4个易失去最外层电子而达稳定结构一般少于4个化学性质稀有气体原子非金属原子金属原子化学反应中得失电子的情况最外层电子数4.原子与原子核外最外层电子数的关系【结论】原子化学性质与原子最外层电子有密切关系。结构性质决定18.核外电子排布特点排布特点1：电子在核外是分层排布的〔电子在核外是按照能量由低→高，由内→外分层排布的〕19.第一层最多容纳2个电子第二层最多容纳8个电子最外层不能超过8个电子〔假设只有一个电子层，那么最外层最多能容纳2个电子〕原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。排布特点2：20.原子核核电荷数电子层最外层电子数原子结构示意图21.离子的产生及符号表示22.【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点氦(He)氖(Ne)氩(Ar)【稳定结构】像稀有气体元素原子这样的结构叫8电子稳定结构。假设只有一个电子层，那么2电子也是稳定结构〔如：He〕。

原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？23.

钠与氯气的反响218+11钠原子〔Na〕278+17氯原子〔Cl〕失去1个电子+1128钠离子〔Na+〕阳离子得到1个电子288+17氯离子〔Cl-〕阴离子Na+Cl-24.离子的概念与类别1.离子的概念：带电荷的原子〔或原子团〕叫做离子。2.阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子。如：O2－、S2－、F－、Cl－、

阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子。如：H+

、Na+、Mg2+

、Al3+3.离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定。25.4.离子的表示方法：离子符号离子结构示意图离子符号Mg2++12285、离子符号的意义：Mg2+表示2个镁离子〔离子符号前面的系数只表示离子的个数。〕表示一个镁离子带2个单位的正电荷一个镁离子2书写：电荷数标注在元素符号的右上角（先写数字;后写电性“＋”“-”符号）。26.离子与原子区别原子阳离子阴离子结构质子数＝核外电子数质子数>核外电子数质子数<核外电子数电性不带电带正电带负电表示NaNa+O2-相互关系原子阴离子阳离子失电子得电子失电子得电子小结与归纳27.

1、离子：带电荷的原子或原子团叫做离子。阴离子：带负电荷的离子叫做阴离子。如：O2－，Cl－，SO42-，阳离子：带正电荷的离子叫做阳离子。如：Na+，Mg2+，

NH4+知识小结2、离子的表示方法：3、离子符号的意义：表示一个镁离子带2个单位的正电荷一个镁离子Mg2+表示2个镁离子（离子符号前面的系数只表示离子的个数。）24、原子与离子的比较5、构成物质的粒子：原子、分子、离子28.6.原子、离子和分子间的转化关系原子

结合

物质

分子结合分解离子聚集失去或得到电子得到或失去电子

结合

物质

物质Fe、Ca、Mg、Cu、Al等金刚石C、石墨C、红磷P等CO2、NH3等H2SO4、HCl等NaCl等盐NaOH等碱29.1．写出以下离子的符号：

钠离子镁离子氧离子。2．在化学反响中，原子得到电子形成离子，原子失去电子形成离子，离子是原子或的产物．3.〔2003•安庆〕以下表示的微粒为离子的是〔〕

练一练C30.4。某元素的原子结构示意图如图，其中表示__________弧线表示__，最外层电子有______个电子，在化学反响中，这种原子容易_______电子。5、当X=6时，该元素的原子核内有____个质子，该元素属于____元素，当该原子核内有13个质子时，那么X=_____,属于______元素。16非金属金属37得到一个电子层氯原子核带17个单位正电荷82782x31.CA． B．C． D．287+17+8262881+19288+186.钠原子的结构示意图为推测下列元素的单质与金属钠的化学性质相似的是7.以下原子结构示意图所表示的元素中，属于金属元素的是〔〕A32.相对原子质量33.1个原子真实质量Kg氢原子１．６７×１０-27碳原子１．９９３×１０-26氧原子２．６５７×１０-26相对原子质量铁原子

9.288x10-260.00000000000000000000000000167Kg0.00000000000000000000000002657Kg34.以一种碳原子(C—12)质量的1/12为标准,其他原子(一个〕的质量跟它相比较所得的值。注意点:相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值，单位是1〔不写〕相对原子质量=原子的实际质量三：相对原子质量〔Ar)121一个碳原子的实际质量的〔衡量原子的质量的一种方法〕碳原子种类质子数中子数C-1266C-1367C-146835.1个原子真实质量Kg氢原子１．６７×１０-27碳原子１．９９３×１０-26氧原子２．６５７×１０-26相对原子质量铁原子

9.288x10-26112165636.原子的质量与相对原子质量的比较原子的质量相对原子质量含义数值大小单位练习：从书153页的附录Ⅱ中查找出氮、氯、钠、铁的相对原子质量〔取4位有效数字〕；再从数62页查找这四种原子的相对原子质量。一个原子的真实质量相对质量〔比值〕小大kg单位为1学会查找原子的相对原子质量37.16原子种类原子核核外电子数质子数中子数氢101碳666氧888钠111211镁121212铁263026相对原子质量近似整数相对原子质量≈质子数＋中子数12324561238.质子(+)中子（不带电）原子核(+)核外电子(-)原子

abam原子==aXm质子bXm中子aXm电子++推论：相对原子质量≈质子数＋中子数39.张青莲〔1908-2006〕，无机化学家、教育家。长期从事无机化学的教学与科研工作。晚年从事同位素质谱法测定相对原子质量的研究，1991年测得的铟的相对原子质量114．818士0．003，已被国际采用为新标准。张青莲说：“回忆自己多年来所走的路，要说什么特别出色的成就和奉献，我觉得谈不上。但是我们总是在不断地努力，甚至也向一些新的领域进取，而且，只要进去，总能有所收获。学习榜样40.填表：原子种类核电荷数质子数中子数电子数相对原子质量O8

8

Na11

23Fe

26

56811

26

30

1612

11

26

841.1.铁原子的相对原子质量是()A、56克B、56C、9.288x10-26KgD、1/562.〔2021•佛山〕以下有关量的描述正确的选项是〔〕A．氧原子的相对原子质量是16g；B．用10mL量筒量取9