第5章+金属的冶炼与利用单元复习 九年级化学 （沪教版）

第5章金属的冶炼与利用

沪教版九年级化学

复习课

【学习目标】考点1：金属材料；考点2：金属的性质；考点3：置换反应；考点4：金属的冶炼；考点5：钢铁的锈蚀与防护。纯金属：铁、铝、铜等金属材料合金概念：在金属中加热熔合某些金属或非金属，制得的具有

特征的

。特性：合金与组成它的纯金属相比，一般硬度更

、熔点更

、抗腐蚀性更

。举例：常见的铁合金有生铁（含碳_______）和钢（含碳__________）2%～4.3%

0.03%～2%

考点1：金属材料金属混合物大低强

1.（2023·北京）正月十五闹花灯。下列制作花灯的材料中，属于金属材料的是（

）A．宣纸

B．铁丝

C．棉线

D．竹条B【考点突破】

2.（2023·青海）下列常见的生活物品中，由金属材料制成的是（

）A．纯棉毛巾

B．橡胶轮胎 C．有机玻璃

D．合金门窗D

3.（2023·山西）中国国家博物馆珍藏着一枚“国玺”，即“中华人民共和国中央人民政府之印”，代表着熠熠生辉的共和国符号。她由铜胎铸字，不易变形。选用这种材料作为印章胎体最大的优点是（

）A．硬度较大

B．熔点较高 C．不溶于水

D．形状美观A【考点突破】考点2：金属的性质物理性质用途共性________性制作导线________性制作炊具________性冲压成各种形状有金属光泽制作各种饰品特性颜色：大多金属

色，铜呈

色，金呈

色，铁粉呈

色状态：常温下，大多数金属为固体，而

为液体1.金属的物理性质及用途导

电导

热延

展银白紫红黄黑汞

1.（2023·辽宁丹东）铁铸成铁锅是利用了铁具有良好的

性；铁锅用于烹饪食物是利用铁具有良好的

性。【考点突破】

2.（2023·淄博）利用物理方法可以把黄金压成厚度只有1/10000mm的薄片，说明金具有良好的______（填字母）。

A．金属光泽 B．导电性

C．延展性

D．导热性延展导热C镁：在空气中点燃，剧烈燃烧，发出______________，生成白色固体，化学方程式为__________________铝：具有很好的抗腐蚀性能，原因是_____________________________________________________________________________________________。其与氧气反应的化学方程式为________________________铁：在氧气中点燃，剧烈燃烧，_____________________铜：在空气中加热，表面生成_____色物质氧气反应金：“真金不怕火炼”说明金在高温时________与氧气反应与氧气反应耀眼的白光

4Al＋3O2

═══2Al2O3

火星四射，生成黑色固体

黑不能2.金属的化学性质

铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，阻止铝进一步氧化

1.（2023·营口）“真金不怕火炼”说明金即使在高温下也不与

反应。氧气【考点突破】

2.（2023·临沂）铝的化学性质很活泼，通常铝制品却很耐腐蚀，原因是

。在常温下铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止内部铝的进一步氧化

3.（2023·宿迁）铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在常温下就能与氧气发生反应，生成一层致密而坚固的保护膜，写出该反应的化学方程式：

。4Al+3O2=2Al2O3镁：与盐酸反应非常剧烈，化学方程式为

_____________________________锌：与盐酸反应较剧烈，化学方程式为

_____________________________铁：与盐酸反应慢，化学方程式为

_____________________________,溶液由

无色变为______色铜：加入盐酸，无明显现象Zn＋2HCl═══ZnCl2＋H2↑

与酸反应Mg＋2HCl═══MgCl2＋H2↑

浅绿Fe＋2HCl═══FeCl2＋H2↑

2.金属的化学性质

1.（2023·广西）向三个烧杯中分别放入足量的Mg、A1、Fe粉末，同时加入质量分数相同的100g稀盐酸，充分反应。反应的有关图像错误的是（

）A．

B．C．

D．D【考点突破】

2.（2023·潍坊）向两个盛有相同质量铝粉和铁粉的烧杯中，分别滴加相同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是（

）A．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应B．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同C．c点时，两个烧杯中都有金属剩余D．右侧曲线不能反映铁和铝的金属活动性强弱CD【考点突破】铜与硝酸银：现象为________________________________________

化学方程式为_______________________________铜与硫酸铝：无明显现象，证明活动性铝_____铜（填“＞”或“＜”）现象为_______________________________________化学方程式为_____________________________Fe＋CuSO4

══FeSO4

＋Cu

铁的表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色与金属化合物溶液反应铁与硫酸铜：有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色＞

Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)22.金属的化学性质

1.（2023·吉林）《天工开物》记载“凡钟为金乐之首”，在古代的金属乐器之中，钟是最重要的乐器。铸钟的材料，铜为上等，铁为下等。(1)古代炼铜的方法之一是用铁与硫酸铜溶液反应，该反应的化学方程式为

。(2)此反应的发生，表现出铁与铜的金属活动性强弱关系是

。【考点突破】Fe＋CuSO4

══FeSO4

＋Cu

铁比铜活泼

2.（2023·青岛）向含有硝酸银和硝酸铜的废液中加入—定质量的锌粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，所得滤渣的质量与加入锌粉的质量相等。下列说法不正确的是（

）A．滤液可能呈蓝色 B．滤渣中至少含有两种物质C．向滤渣中滴加稀盐酸，一定没有气泡产生D．向滤液中滴加稀盐酸，一定没有白色沉淀生成C【考点突破】概念由一种

跟一种

作用生成另一种

和另一种

的反应。特点一换一，属于基本反应类型。注意有单质和化合物参加的反应不一定是置换反应，如

。有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，如

。单质化合物单质化合物CH4+2O2CO2+2H2O点燃Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高温考点3：置换反应

1.（2023·益阳）我国宋代《梦溪笔谈》中有“熬胆矾铁釜久之亦化为铜”的记载，其化学反应原理为Fe＋CuSO4══FeSO4＋Cu，该反应属于（

）A．化合反应

B．置换反应C．分解反应

D．复分解反应B【考点突破】

2.（2023·济南）下列说法中，合理的是（

）A．催化剂一定都能加快化学反应速率 B．含有氧元素的化合物一定是氧化物C．溶液一定是均一、稳定的混合物 D．生成单质和化合物的反应一定是置换反应C（1）原理：___________________________（2）现象：玻璃管中粉末___________________，试管中澄清石灰水_________，导管口尾气燃烧并产生_____色火焰

由红棕色逐渐变黑变浑浊蓝考点4：金属的冶炼1.实验室炼铁①

为什么开始要先通一段时间CO，再加热Fe2O3?排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸②为什么结束要先停止加热，待物质冷却后再停止通CO？防止石灰水倒吸防止铁粉再次被氧化考点4：金属的冶炼（3）注意顺序：

1.（2023·西宁）以实验为基础是化学学科的重要特征之一｡图示实验是一氧化碳还原氧化铁的部分实验装置，实验中玻璃管内出现的现象是

｡【考点突破】红棕色粉末逐渐变黑

2.（2023·齐齐哈尔）化学实验是进行科学探究的重要方式之一，具备基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。根据图示回答

：

图C中酒精灯的作用是

｡【考点突破】点燃一氧化碳，防止污染空气（1）原料：铁矿石、焦炭、石灰石和空气等（2）主要设备：炼铁高炉（3）主要反应（以赤铁矿为原料）

考点4：金属的冶炼2.工业炼铁①________________（提供热量）②_________________（提供还原剂）③___________________________

1.（2023·大连）工业上用赤铁矿（主要成分为）和一氧化碳炼铁的化学方程式为

。生铁和钢都是铁的合金，从组成上看，二者的

不同。【考点突破】

含碳量【考点突破】

2.（2023·连云港）工业上冶炼钢铁的主要工艺流程如下：①石灰石(主要成分为CaCO3)在高温下可将铁矿石中的SiO2转变为炉渣(CaSiO3)，同时生成一种氧化物。该反应的化学方程式为

。②从物质组成的角度分析，炼钢炉中通入O2的目的是

。降低生铁中C元素的含量CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑高温1.铁生锈的条件：铁与

同时接触。2.铁锈属于混合物，主要成分是

，质地

。3.防止金属腐蚀的措施（原理：隔绝_________）（1）“洁身自好”—保持铁制品表面干燥；

（2）“穿外衣”—覆盖保护层（喷漆、涂油、电镀）；（3）“强体质”—改变金属结构（制成不锈钢）。水和氧气Fe2O3疏松多孔水或氧气

考点5：钢铁的锈蚀与防护

1.（2023·