单元3-物质的溶解学案

单元3物质的溶解课前预习1、一种物质溶解在另一种物质里的能力称为_____________，它与________、____________、___________有关。一定温度下，我们把在一定________下，一定量的______里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的_____________，还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的________________。2、我们通常用_________来定量地表示物质的溶解性，固体物质的溶解度是指在____________，该物质在_________克溶剂里达到___________时所溶解的克数。如没有指明溶剂，则一般是指______溶液。20℃时，食盐的溶解度为36g，而蔗糖的溶解度为204g，这分别表示_______________；20℃时，它们在水中的溶解性________更强自主研练基础过关知识点1饱和溶液和不饱和溶液根据在一定温度下和一定量的溶剂里溶液是否能够再溶解某种物质而分为饱和溶液和不饱和溶液；根据溶液里所含某种溶质的多少可分为浓溶液和稀溶液。这是两种不同的对溶液分类的方法，不能混为一谈。（1.饱和溶液:在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再连续溶解某种物质的溶液叫做该物质的饱和溶液。（2.不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能再连续溶解某种物质的溶液叫做该物质的不饱和溶友情提示：溶液的饱和与否，在改变条件后可以相互转化，对于绝大多数物质来说：升温、添加溶剂升温、添加溶剂饱和溶液降温、蒸发、添加溶质不饱和溶液知识点2溶解性和溶解度1.溶解性：一种物质（溶质）溶解在另一种物质（溶剂）中的能力称为溶解性。2.溶解度：在一定温度下，该物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。（固体物质的溶解度）注意：溶液达到饱和状态时所溶解的物质质量可通过溶解度体现，溶液中溶质、溶剂的相对质量可用溶质的质量分数来表示。溶解度与溶质的质量分数是不同的两个概念。3、综观各物质的溶解度曲线，会发现大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而___________，其中变化较大的是_____________（填一物质名称，下同）；___________的溶解度随温度变化影响不大；氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而_________。4、从溶液中析出晶体的过程叫__________。结晶的主要方法有________和___________________。要想从溶液中得到大量的晶体，则对于溶解度受温度影响较大的固体，适合于用______________结晶法，而对于溶解度受温度影响较小的固体，适合于用_____________结晶法。5、将饱和食盐水滴在玻璃片上，等水蒸发后会看见___________________，将分别盛有热的硝酸钾饱和溶液和热的氯化钠饱和溶液的试管分别放入冷水中，冷却后会看见_____________________________________。针对性练习练习题组1题1t℃时，向一支盛有0.1g熟石灰的试管中加入10mL水，充分振荡后静置，试管底部仍有未溶解的白色固体。对于试管中的上层清液的叙述正确的是()A.溶液中溶质质量等于0.1gB.溶液是t℃时的饱和溶液C.升高温度溶液变为不饱和溶液D.溶液中溶质的质量分数为1%题2向一瓶接近饱和的氯化铵溶液中，逐渐加入氯化铵晶体，下列图像符合溶液中溶质质量变化规律的是（）练习题组2题1已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g。在该温度下将20g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为()A.24.0%B.28．6％C.31．6％D.40．0％题2人们常用澄清石灰水来检验二氧化碳，试解释其原因。知识点3溶解曲线图溶解曲线图：用来表示物质在不同温度下溶解度的变化。溶解度曲线直观地表示了固体物质溶解度随温度变化的趋势，大多数物质的溶解度随温度的升高而增大。以KNO3、NaCl、Ca（OH）2为例，其中KNO3变化最大，NaCl变化很小，Ca(OH)2的溶解度随温度的升高反而减小。利用溶解度曲线，可以直观地选择混合物分离的方法。友情提示：理解溶解曲线图上的点、交点的含义。溶解度曲线上的点表示物质在该点所示温度下的溶解度，溶液所处的状态是饱和溶液。两条溶解度曲线的交点，表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等。拓展提升知识点4混合物分离的方法1.结晶原理：物质的溶解度受温度影响大结晶是将溶解度受温度变化影响不同的两种固体加以分离的方法。要使饱和溶液中的溶质大量结晶出来，对于溶解度受温度影响较大的物质，适宜用降温结晶法，方法：冷却热饱和溶液反之，则适宜用蒸发结晶法。例如除去硝酸钾中混有的少量氯化钠，分离步骤为：①制成热饱和溶液；②冷却结晶（大量硝酸钾晶体析出）；③过滤分离。例如除去氯化钠中混有的少量硝酸钾，分离步骤为：①制成溶液；②蒸发结晶（大量氯化钠晶体析出）；③趁热过滤。2.蒸发原理：物质的溶解度受温度影响变化不大方法：蒸发溶剂3．过滤是将可溶物与不溶物分离的方法，步骤有：溶解、过滤、蒸发结晶、洗涤干燥，如粗盐的提纯等。4．蒸馏是将沸点不同的两种液体加以分离的方法，如分离液态空气制氧气等。知识点5乳化剂与乳化作用及溶液在生产、生活中的重要意义两种互不相溶的液体，加入乳化剂时，能够形成一种叫做乳浊液的混合物。在生活中时常遇到“乳化”现象，乳化并不是溶解。乳化剂是乳浊液的稳定剂，是一类表面活性剂。乳化剂的作用是：当它分散在分散质的表面时，形成薄膜或双电层，可使分散相带有电荷，这样就能阻止分散相的小液滴互相凝结，使形成的乳浊液比较稳定。练习题组3题1下图是X、Y两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中正确的是()A.t1℃时X的溶解度大于Y的溶解度B.t2℃时X的溶解度等于Y的溶解度C.t3℃时X的饱和溶液降温至t2℃时，变为不饱和溶液D.t3℃时Y的不饱和溶液升温至t2℃时，变为饱和溶液练习题组4题1下图是甲、乙、丙3种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。现有t2℃时甲、乙、丙3种物质的饱和溶液(无固体存在)，请根据下图回答：(1)t2℃时，将3种饱和溶液分别恒温蒸发相同质量的水，析出晶体最多的是。(2)将3种饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为题2将饱和的硝酸钾溶液降温至有晶体析出，在此过程中，没有发生变化的是（）A、溶质质量B、溶液质量C、溶剂质量D、溶解度练习题组5题1制豆腐最后一道工序是“点豆腐”（使豆浆变成块状豆腐）。民间常用卤水（主要是氯化镁）或者石膏粉末点豆腐，若用石灰石代替石膏则起不到点豆腐的作用。以上事实表明（）